2025年高三化学高考硫及其化合物模拟试题

2025年高三化学高考硫及其化合物模拟试题一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分）1．实验室需制取少量SO₂并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．制取SO₂B．验证SO₂的氧化性C．收集SO₂D．验证SO₂的漂白性2．铜与浓硫酸反应的装置如图，下列说法不正确的是（）A．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制SO₂的生成，实现绿色化学B．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的SO₂D．为确认甲中有CuSO₄生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色3．下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na₂S的是（）①Fe₂(SO₄)₃②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤4．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ的化学方程式：4FeS₂+11O₂$\xlongequal{\text{高温}}$2Fe₂O₃+8SO₂B．Ⅱ中的反应条件（高温、催化剂）都是为了提高SO₂平衡转化率C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收5．下列制取SO₂、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO₂（用铜与稀硫酸反应）B．验证还原性（将SO₂通入酸性KMnO₄溶液）C．收集SO₂（向上排空气法，导管长进短出）D．尾气处理（用饱和NaHSO₃溶液吸收）6．零价铁活化过硫酸钠（Na₂S₂O₈，S为+6价）去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]，其反应机理如图。下列叙述错误的是（）A．零价铁被最终氧化为Fe³⁺B．Na₂S₂O₈中氧元素的化合价均为-2C．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为·SO₄⁻+OH⁻═SO₄²⁻+·OHD．As(Ⅴ)在反应过程中化合价没变，主要通过与Fe(OH)₂、Fe(OH)₃共沉淀而除去7．下列关于硫元素及其化合物的说法不正确的是（）A．硫的多种单质S₂、S₄、S₈互为同素异形体B．硫可发生转化：S→SO₃→H₂SO₄C．二氧化硫大量排放到空气中可能会形成酸雨D．将SO₂通入H₂S溶液中可析出沉淀8．部分含N或S或Fe或Cu元素的物质“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．若a为紫红色固体（Cu），则b（CuO）溶于水生成c（Cu(OH)₂）B．若c在空气中迅速转化成e（如Fe(OH)₂→Fe(OH)₃），则高温下a（Fe）与水蒸气反应生成eC．若常温常压下f为红棕色气体（NO₂），则a（N₂）、b（NH₃）都是非极性分子D．若g能使酸性KMnO₄溶液褪色（如SO₂），则f（H₂SO₃）能使品红溶液褪色9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中回收S，反应历程如图。下列说法正确的是（）A．由反应历程图可知，反应中只有CuCl₂可以循环利用B．该转化图中化合价不变的元素只有铜元素和氯元素C．由反应②③可知氧化性的强弱顺序：O₂＞S＞Fe³⁺D．回收S的总反应为：2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓10．二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是（）A．SO₃为酸性氧化物B．SO₃转化为NH₄HSO₄需加入氧化剂C．上述反应中，只有1个氧化还原反应D．减少SO₂的排放，有利于减少雾霾11．硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是（）A．用氨水吸收烟气中SO₂的物质转化：NH₃·H₂O→(NH₄)₂SO₃→(NH₄)₂SO₄B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS₂→SO₃→H₂SO₄C．用Na₂SO₃溶液还原酸性废液中I₂的反应：SO₃²⁻+I₂+H₂O═SO₄²⁻+2I⁻+2H⁺D．饱和Na₂CO₃溶液分批浸取重晶石：CO₃²⁻+BaSO₄(s)⇌BaCO₃(s)+SO₄²⁻12．向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是（）A．铜和浓硫酸B．生石灰和浓氨水C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液D．过氧化钠和水13．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a（S单质）的电子式为B．b（Na₂O₂）是淡黄色的固体，可通过a与c（O₂）反应制得C．工业上由b制备e（H₂SO₄）的路线：b→c→d→eD．h（H₂S）可被氧气氧化成g（SO₂）14．二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO₂的部分性质。下列说法正确的是（）A．装置甲中常用0.01mol·L⁻¹的稀硫酸溶液与亚硫酸钠反应B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色（品红溶液）C．装置丙中发生的最终总反应为：5SO₂+2S²⁻+2H₂O═3S↓+4HSO₃⁻D．装置丁中酸性KMnO₄溶液褪色的原理与SO₂用于食品漂白剂的原理相同15．下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是（）A．硫的多种单质S₂、S₄、S₈互为同素异形体B．SO₂通入BaCl₂溶液中可生成白色沉淀C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了其吸水性D．H₂S的热稳定性比H₂O强16．部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a（C单质）能燃烧，a转化为b（CO）的反应一定是化合反应B．构成a（S单质）的基态原子有2个单电子，将c（SO₂）的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色C．若b（SO₂）能使品红溶液褪色，也一定会使酸性KMnO₄溶液褪色，且两个反应褪色原理相同D．工业上制备g（H₂SO₄），存在a→b→e→g转化，每一步转化反应一定是放热反应17．下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色氯气具有漂白性B向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂C向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有NH₄⁺D向某溶液中加入用硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有SO₄²⁻18．某同学用如图中的装置制备SO₂和H₂S，并验证其性质。下列说法正确的是（）A．SO₂有还原性，故装置中不可用浓硫酸来代替盐酸制备H₂SB．一段时间后，装置中集气瓶内会出现淡黄色的固体（SO₂与H₂S反应）C．装置中被还原和被氧化的元素物质的量之比为1:2（SO₂与H₂S反应）D．可用饱和的Na₂CO₃溶液除去SO₂气体中的HCl19．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（）A．稀硝酸B．盐酸C．浓硫酸D．氯化铁溶液20．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀溶液中一定含有SO₄²⁻B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性CSO₂通入H₂S溶液中，产生淡黄色沉淀SO₂具有氧化性D向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液先变红，后迅速褪色氯水具有酸性和漂白性21．SO₂气体均能使下列物质褪色，其中表现为二氧化硫的漂白作用的是（）A．使品红溶液褪色B．红色酚酞溶液褪色（加有NaOH的酚酞溶液）C．酸性高锰酸钾溶液褪色D．溴水褪色22．按下图装置进行实验（均为浸有相应试液的棉花）。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管（Na₂SO₃与稀硫酸反应），关闭活塞。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中试管内反应的离子方程式为SO₃²⁻+2H⁺═SO₂↑+H₂OB．Ⅱ中a处变红（紫色石蕊试液），说明SO₂是酸性氧化物C．Ⅱ中b或c处褪色（品红溶液或酸性KMnO₄溶液），均体现SO₂的漂白性D．Ⅲ中试管出现浑浊现象（H₂S溶液），体现SO₂的氧化性23．下列说法不正确的是（）A．可用SO₂气体鉴别Na₂CO₃溶液和澄清石灰水B．氢硫酸中通入SO₂气体会出现浑浊C．为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的KI溶液中D．SO₂是形成酸雨的主要原因之一24．核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．一般用石灰或氨水除去工业废气中的SO₂B．H₂O的沸点比H₂S高C．SO₄²⁻和ClO₄⁻的阴离子模型都是四面体形D．在自然界中，部分SO₂会转化成SO₃，最后转化为H₂SO₄或硫酸盐25．下列有关物质用途的叙述中不正确的是（）A．SO₂具有杀菌消毒作用，可用作食品添加剂B．碳酸氢钠可用于焙制糕点C．铁红（Fe₂O₃）可用作油墨和橡胶的颜料D．明矾可用作净水剂和消毒剂二、非选择题（共5小题，共75分）26．（15分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的流程如下：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化产物为_______。（2）接触室中SO₂催化氧化的反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列措施能提高SO₂转化率的是_______（填字母）。A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．及时分离出SO₃（3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不是用水吸收，原因是_______。（4）某工厂用含FeS₂80%的黄铁矿100t（杂质不参与反应），理论上可生产98%的浓硫酸_______t。27．（15分）某实验小组探究SO₂的性质，设计如下实验装置：（1）装置A中反应的化学方程式为_______。（2）装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有_______性；装置C中酸性KMnO₄溶液褪色，反应的离子方程式为_______，体现SO₂的_______性。（3）装置D中出现淡黄色沉淀，反应的化学方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（4）装置E的作用是_______，反应的离子方程式为_______。28．（15分）硫元素的“价-类二维图”是学习硫及其化合物的重要工具。请回答下列问题：（1）写出a点（S单质）与浓硝酸反应的化学方程式：。（2）b点物质（SO₂）是（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出其与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。（3）c点物质（H₂SO₃）的电离方程式为，其酸性比H₂CO₃_______（填“强”或“弱”）。（4）d点物质（Na₂S₂O₃）在酸性条件下会发生歧化反应，生成S和SO₂，该反应的离子方程式为_______。29．（15分）实验室用如图所示装置（部分夹持装置略）制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并探究其性质。已知：①2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂；②Na₂S₂O₃易溶于水，遇酸易分解。（1）装置A中反应的化学方程式为_______。（2）装置B的作用是_______，装置C中盛放的试剂是_______。（3）实验结束后，装置D中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃晶体。洗涤时应选用_______（填“蒸馏水”或“乙醇”）。（4）取少量制得的Na₂S₂O₃晶体于试管中，加入稀硫酸，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为_______。30．（15分）某研究小组对硫及其化合物的转化进行探究。（1）将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体产生。该反应的离子方程式为_______。（2）为探究SO₂与Fe²⁺的反应，向FeSO₄溶液中通入SO₂，无明显现象。若向其中加入稀盐酸，再通入SO₂，溶液变为黄色（Fe³⁺），写出该过程中发生反应的离子方程式：。（3）将H₂S气体通入CuSO₄溶液中，生成黑色沉淀（CuS），反应的离子方程式为。若将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，也会产生黄色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（4）工业上常用石灰石浆液吸收SO₂，反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂+4