2026步步高高中化学必修第一册-第四章　章末检测试卷(四)

第四章章末检测试卷(四)(满分：100分)1234567891.核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。下列说法错误的是101112131415选择题1617181920D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同√123456789101112131415选择题1617181920金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。2.(2022·青岛高一期末)不具有放射性的同位素被称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是A.34S原子核内中子数为16B.原子结构示意图

既可以表示16O，也可以表示18OC.2H＋的核外电子数为2D.13C和14C为同一核素123456789101112131415选择题1617181920√34S的质子数为16，原子核内中子数为34－16＝18，故A错误；16O和18O的核外电子数相同，均为8，原子结构示意图

既可以表示16O，也可以表示18O，故B正确；2H＋是氢原子失去一个电子形成的阳离子，无核外电子，故C错误；13C和14C的质子数相同，质量数不同，中子数不同，为同一元素的不同核素，故D错误。123456789101112131415选择题1617181920123456789101112131415选择题3.下列表示正确的是A.中子数为12的钠离子：

B.CO2的空间填充模型：

C.S2－的结构示意图：

D.过氧化钠的电子式：1617181920√123456789101112131415选择题根据质量数等于质子数加中子数，故中子数为12的钠离子表示为

，A错误；已知C原子半径大于O原子半径，故CO2的空间填充模型：

，B错误；已知硫是16号元素，故S2－的结构示意图：

，C错误；过氧化钠是离子化合物，由过氧根离子和钠离子构成，故过氧化钠的电子式为

，D正确。16171819204.已知下列元素的原子半径：123456789101112131415选择题1617181920原子NOSiS半径/nm7.57.411.710.2根据以上数据，磷原子的半径(nm)可能是A.7.0 B.8.0C.11.0 D.12.0√123456789101112131415选择题1617181920微粒的电子层数越多，半径越大，所以P原子半径大于N原子半径，当电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，所以P原子半径小于Si原子半径但是大于S原子半径，即介于10.2nm和11.7nm之间，可能是11.0nm。原子NOSiS半径/nm7.57.411.710.2123456789101112131415选择题5.(2023·沈阳高一期末)A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)A.若HnEOm为强酸，则D是位于第ⅤA族以后的非金属元素B.若C的最低化合价为－3，则E的简单气态氢化物的分子式为H2EC.A、B的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1D.若B为金属，则C一定为金属元素1617181920√123456789101112131415选择题若HnEOm为强酸，如果E是第二周期元素，E应该是N元素，D位于第ⅣA族，如果E是第三周期，E为S元素或Cl元素，D为第ⅤA族或第ⅥA族元素，故A错误；若C的最低化合价为－3，则E的最低化合价为－1，E的简单气态氢化物的分子式为HE，故B错误；同一周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，A在B的左端，所以碱性：A(OH)n强于B(OH)n＋1，故C正确；如果是第二周期元素的原子，则B是金属铍时，C可以是非金属硼，故D错误。16171819206.X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是A.X、Z两元素间可形成共价键B.W的氧化物对应的水化物为强酸C.原子半径：Y＜Z＜WD.Y、W的某些单质可用于消毒杀菌123456789101112131415选择题16171819√20123456789101112131415选择题1617181920分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl元素。X、Z形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，只含有离子键，故A错误；W的氧化物对应的水化物有高氯酸、次氯酸等，高氯酸为强酸，但次氯酸为弱酸，故B错误；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＜W＜Z，故C错误；氧元素的单质臭氧、氯元素的单质氯气可用于消毒杀菌，故D正确。123456789101112131415选择题161718197.(2022·苏州高一期中)已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是A.X2Z常温下为液态B.R的氧化物不与酸反应C.Y的一种单质可导电D.R与Z可形成不止一种化合物20√123456789101112131415选择题1617181920由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为S、R为Na，据此解题。H2O常温下为液态，故A正确；R的氧化物为Na2O，能与酸反应，故B错误；石墨可以导电，故C正确；由分析可知，Z为O，R为Na，二者可形成Na2O、Na2O2，故D正确。123456789101112131415选择题8.如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是A.图中虚线八角形所标元素属于现行元素

周期表的第四周期B.图中虚线箭头所经过的元素按箭头方向，

原子的电子层数增多C.图中①代表的元素单质在常温下能稳定

存在，不发生化学反应D.此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素16171819√20123456789101112131415选择题由图可知，虚线八角形所标元素由K到Kr，属于现行元素周期表的第四周期，A正确；由图可知，虚线箭头所经过的元素是同主族元素，由C到Sn，原子的电子层数增多，B正确；图中①代表的元素是Al，铝单质在常温下能稳定存在，是由于Al和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，防止Al进一步腐蚀，发生了化学反应，C错误；1617181920123456789101112131415选择题八角形元素周期表是按同主族元素原子序数增大来排列的，所表示的所有元素只有主族和0族，没有副族元素，D正确。16171819209.(2022·福清市期中)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是A.X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小B.X位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族C.HYO3的酸性强于H2WO3，故W元素的非金属性弱于YD.X和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2，它们的结构和化学性质相似123456789101112131415选择题16171819√20电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子的半径：Si＞N＞O，故A错误；X是Si元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，故B正确；H2SO3不是S的最高价含氧酸，HNO3的酸性强于H2SO3，不能说明S元素的非金属性弱于N，故C错误；Si和N可分别与O形成SiO2和NO2，二者结构不同，化学性质也不同，故D错误。123456789101112131415选择题161718192010.(2022·山东济宁高一期末)下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱C.依据制取钾的反应Na＋KClNaCl

＋K，不能说明钠的金属性比钾强D.如图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl＞C＞Si123456789101112131415选择题16171819√20元素的金属性越强，与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁的金属性强，故A正确；非金属单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，氟气与氢气化合较氧气更容易，则氟元素的非金属性较氧元素更强，故B正确；制取钾的反应Na＋KCl

NaCl＋K是利用了金属钾的熔、沸点比钠更低来进行的，和Na、K的金属性无关，不能说明Na的金属性比K强，故C正确；选择题1234567891011121314151617181920元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于HCl不是氯元素的最高价含氧酸，故此实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C，故D错误。选择题123456789101112131415161718192011.(2022·南通高一检测)“神州十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是A.原子半径：Ga>As>PB.热稳定性：NH3>PH3>AsH3C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D.Ga(OH)3的化学性质可能与Al(OH)3相似123456789101112131415选择题1617181920√123456789101112131415选择题同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，Ga和As位于同一周期，原子序数：As>Ga，原子半径：Ga>As，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，As在P的下一周期，原子半径：As>P，所以原子半径：Ga>As>P，A正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性：N>P>As，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3>PH3>AsH3，B正确；1617181920123456789101112131415选择题同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，非金属性：S>P，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：P>As，所以非金属性：S>P>As，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；镓(Ga)是第四周期第ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似的性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga的金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确。161718192012.(2022·天津河西区高一期末)CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是A.CO2分子的空间结构是直线形B.在该过程中，CO断键形成C和OC.催化剂可以吸附气体分子D.CO和O2生成CO2的过程有电子转移123456789101112131415选择题1617181920√123456789101112131415选择题16171819该过程中CO中化学键不断裂，断裂的是氧气分子中的O==O，故B错误；由图可知催化剂可以吸附气体分子，故C正确；CO和O2生成二氧化碳过程中，C元素化合价由＋2价变为＋4价，所以该反应中有电子转移，故D正确。20123456789101112131415选择题1617181920√123456789101112131415选择题1617181920(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl为五氮阴离子盐，含有离子键，属于离子化合物，A错误；123456789101112131415选择题14.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物对应水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强16171819√20123456789101112131415选择题a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na(或Mg)>Al>S>O，A错误；1617181920123456789101112131415选择题c的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此硫的氧化性比氧气弱，D错误。1617181920123456789101112131415选择题15.(2022·江西丰城中学高一期中)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是A.Y的简单气态氢化物的热稳定性要强于X，是因为Y的简单气态氢化物分子间

存在氢键B.XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键1617181920√123456789101112131415选择题16171819X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，先令XZ2为CO2，C、N、O最外层电子数之和恰好为15，假设成立，X、Y、Z分别为C、N、O；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，则其相对分子质量为0.76×22.4≈17，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

，则

×(6＋7＋8＋1)＝11，则W为Na元素。N的简单气态氢化物的热稳定性要强于C，是因为N元素的非金属性强，与氢键无关，A错误；20123456789101112131415选择题16171819CO2为直线形的共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B错误；由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在，如金刚石、石墨等，C正确；由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如CO(NH2)2只含有共价键，D错误。2012345678910111213141516.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A.原子半径和离子半径均满足：Y<ZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<W<RC.简单氢化物的稳定性：Y>TD.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含

有共价键1617181920选择题√R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S，由图示原子半径与原子序数关系可知R应为C；Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，即为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与W形成化学式为Z2W的化合物，则W为S；由图示知X的原子半径最小且原子序数最小，则X为H，T为Cl。Y为O，Z为Na，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na＋的半径小于O2－，故A错误；1234567891011121314151617181920选择题非金属性：Cl>S>C，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故B错误；非金属性：O>S，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，故C正确；由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可以是NaHCO3，是离子化合物，故D错误。1234567891011121314151617181920选择题123456789101112131415非选择题17.(14分)(2022·河南信阳高中高一期末)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列问题：161718197205正四面体形(或

)(答案合理即可)元素是具有相同质子数的原子的总称，9种微粒共有H、O、C、N、Fe5种元素，由这5种元素构成的五核10e－分子为CH4，其空间结构是正四面体形；由上述元素中的两种构成的含18e－的微粒有H2O2、N2H4等，H2O2的电子式为

，N2H4的电子式为

。123456789101112131415非选择题1617181920123456789101112131415非选择题(2)现有以下物质：①稀盐酸②Cl2

③BaSO4固体④NaOH溶液⑤熔融NaHSO4

⑥CO2

⑦铝条⑧蔗糖。以上物质中能导电的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。16171819能导电的物质含有能自由移动的离子或电子，故能导电的有①④⑤⑦；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。上述物质中属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是⑥⑧。20①④⑤⑦③⑤⑥⑧123456789101112131415非选择题(3)已知有下列物质：①O2

②NaCl

③CO2

④H2O

⑤NH4Cl

⑥NaOH⑦Na2O2。这些物质中，只含有离子键的是_____(填序号，下同)，含有非极性共价键的离子化合物是_____，属于共价化合物的是______，用电子式表示H2O的形成过程：______________________________，CO2的结构式为___________。1617181920②⑦③④―→O==C==O123456789101112131415非选择题1617181920①O2是两个氧原子共用两对电子形成的，只含非极性共价键；②NaCl是Na＋和Cl－通过离子键结合而成的离子化合物，只含离子键；③CO2是由碳原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含极性共价键；④H2O是由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含极性共价键；123456789101112131415非选择题1617181920⑥NaOH是由Na＋和OH－通过离子键结合而成的离子化合物，OH－由H和O通过极性共价键结合而成；综上所述，只含有离子键的是②，含有非极性共价键的离子化合物是⑦，属于共价化合物的是③④。123456789101112131415非选择题1617181920H2O是由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的，用电子式表示H2O的形成过程为

，CO2中每个氧原子都和碳原子通过2对共用电子对结合，结构式为O==C==O。123456789101112131415非选择题18.(12分)几种主族元素在周期表中的位置如下：1617181920根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的简单氢化物是________(填化学式)。NH3123456789101112131415非选择题1617181920根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。⑥是N元素，最低价为－3价，简单氢化物是NH3。123456789101112131415非选择题1617181920(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。Na>Al>Cl①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl。123456789101112131415非选择题1617181920(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________________。第三周期第ⅠA族(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为___________________________。KOH2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑123456789101112131415非选择题1617181920①②③三种元素的金属性：K＞Na＞Al，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，碱性最强的是KOH；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。123456789101112131415非选择题1617181920(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：______________________________________________________________________________________________________________________________。下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母，下同)。a.⑦的简单氢化物比⑧的简单氢化物

稳定b.⑦的最高价氧化物对应的水化物的

酸性强于⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来Cl、Br处于同一主族(第ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强abc123456789101112131415非选择题1617181920a项，⑦的简单氢化物比⑧的简单氢化物稳定，证明非金属性：Cl＞Br，正确；b项，⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl＞Br，正确；123456789101112131415非选择题1617181920c项，⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯气能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl＞Br，正确。123456789101112131415非选择题1617181920(6)④与⑤元素形成的分子可能是______(填字母)。C④H元素与⑤C元素形成的分子可能是甲烷。123456789101112131415非选择题19.(12分)A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4∶1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1∶1；丙中A、C原子个数之比为2∶1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1∶1；戊中D、C原子个数之比为2∶1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。(1)写出对应物质的化学式：乙______；丁________。(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：____________________________________。1617181920H2O2Na2O22CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2123456789101112131415非选择题1617181920A、B、C、D4种短周期元素，原子序数依次增大，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个数之比为4∶1，则甲为CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序数小于D，则D是Na元素；B、C同周期，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，这两种化合物是水和过氧化氢，乙中A、C原子个数之比为1∶1，丙中A、C原子个数之比为2∶1，则乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；123456789101112131415非选择题1617181920由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，为氧化钠和过氧化钠，丁中D、C原子个数之比为1∶1，戊中D、C原子个数之比为2∶1，则丁是Na2O2、戊是Na2O；B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质，则B为C元素，总结：A为H，B为C，C为O，D为Na。根据以上分析，B元素的最高价氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反应的化学方程式：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。123456789101112131415非选择题(3)写出下列物质的电子式：甲________；戊________________。1617181920甲是甲烷，电子式为

；戊为氧化钠，电子式为

。123456789101112131415非选择题(4)A、B、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为____________(用元素符号表示)。1617181920Na>C>O>HA为H，B为C，C为O，D为Na，原子半径比较：①电子层数越多，半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；4种原子的半径由大到小顺序为Na>C>O>H。123456789101112131415非选择题(5)由A、B、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_______________________(写出一种即可)。1617181920NaHCO3(答案合理即可)非选择题20.(14分)(2023·南昌高一检测)Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____(填元素符号，下同)与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应产生的气体最多。1234567891011121314151617181920KAl金属性由强到弱的顺序：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝。非选择题(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________________。1234567891011121314151617181920S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓氯气能够与硫离子反应生成硫，所以氯气的氧化性强于硫单质，反应的离子方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－。非选择题Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为__________。(4)实验室中现有药品：①稀