2025届四川省绵阳市高三下学期三模考试化学试题

2025届四川省绵阳市高三下学期三模考试化学试题一、单选题(★★)1.生活中常用物品的生产制作离不开化学材料，下列不属于有机高分子材料的是

A．制作超轻海绵的石墨烯材料B．制作汽车轮胎的顺丁橡胶C．制作烹饪器具手柄的酚醛树脂D．制作被套和睡袋的涤纶纤维(★★)2.下列关于生物有机分子的说法错误的是

A．葡萄糖和核糖分子中均含羟基和醛基B．植物油可通过氧化反应制得人造脂肪C．碘用于消毒的原理是使微生物蛋白质变性D．核苷与磷酸缩合为核苷酸时形成了磷酯键(★★★)3.与稀碱溶液反应可制备，是阿伏加德罗常数的值，已知O与F的电负性相近，下列说法错误的是

A．分子的空间结构名称为V形B．的电子式为C．每生成，转移的电子数为D．分子极性比较：(★★★)4.一种生物基聚合物PEF的结构为，下列说法正确的是

A．合成PEF的反应为加聚反应B．PEF水解的产物含有乙醇的同系物C．PEF的单体有两种，含有羧基的单体分子中所有氧原子可共面D．通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量可得知其聚合度(★★★)5.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．测定醋酸浓度B．铁上镀铜C．分离淀粉胶体与水D．检验的氧化性(★★★)6.下列过程对应的离子方程式书写正确的是

A．将FeO固体溶于稀硝酸：B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：C．向稀AgNO3溶液中滴加过量氨水：D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：(★★★)7.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．键角：C．单质熔点：D．简单氢化物稳定性：(★★★)8.对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如下图所示)，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。下列说法正确的是

A．水中溶解度：对叔丁基苯酚>苯酚B．m与n的比值为2:1C．杯芳烃的上部可包合甲苯形成超分子D．以上过程经历加成反应和消去反应(★★★)9.兴趣小组利用如下装置(金属钙置于反应管内瓷舟上)制备CaxN2，并探究其实验式。下列说法错误的是

A．末端导管插入水中的目的是防止空气进入反应管B．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通入N2C．测定空瓷舟、瓷舟与钙及瓷舟与产物的质量可得x的值D．若通入的N2中混有少量O2，则测得x的值比真实值大(★★★)10.从含少量Ag的CuO料渣回收银并制备铜化工产品的流程如下：已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是

A．酸浸与煮沸后均为过滤操作B．加入的稀NaOH应过量C．固体混合物的组分中含有CuOD．煅烧过程中有氧气生成(★★★)11.一种与Zn电极耦合的高能量密度电池工作原理如图。下列说法错误的是

A．放电时，向Zn电极迁移B．充电时，电池总反应为C．放电时，若消耗1molSe，则有穿过阴离子交换膜D．若用铅蓄电池为该电池充电，则Se电极应与电极相连(★★★)12.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项实例解释ANH3能与HCl反应N与H能形成氢键B苯甲酸的酸性强于苯酚羟基极性：苯甲酸＞苯酚C金刚石晶体中，原子未紧密堆积共价键具有方向性和饱和性DSiO2的熔点比CO2高很多SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.叔丁基溴[(CH3)3CBr]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．第一步反应中，碳原子的杂化轨道类型未改变B．反应进程中，生成的步骤为决速步骤C．反应达平衡时，升高温度，(CH3)3CBr的浓度减小D．若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其E1增大(★★★)14.某光电材料的立方晶胞如图，3号位F-的分数坐标为，晶胞参数为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该物质的化学式为B．K+的分数坐标为C．晶体中每个F-周围最近的K+数目为4D．1号位和2号位F-的核间距为(★★★★)15.已知：为二元酸，MOH为强碱，MHA易溶于水，。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及溶液中含A物种的分布系数例如随pOH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．第一步电离方程式为B．常温下，约为9.3C．当时，D．b点：二、解答题(★★★)16.一种从废钴渣［主要含Co的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如下。已知：①黄铵铁矾与FeOOH均易于沉降和过滤，通常为无定形胶状物；②该工艺条件下，。回答下列问题：(1)写出基态钴原子的价层电子排布式_______。(2)结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是_______。

元素CoFe钴渣中含量0.681.40酸浸液中含量20.382.44(3)“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为_______。(4)若“二次沉铁”的初始浓度为，为避免生成，应控制溶液的_______(保留1位小数)。确定已被除尽的试剂是_______(填化学式)。(5)“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有、_______。(6)“氧化沉铁锰”中发生反应的离子方程式为_______。研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加溶液，结合相关反应说明其必要性_______。(★★★)17.铋酸钠(NaBiO3)可用作水处理剂，并广泛应用于催化合成与化工等领域。I．制备NaBiO3·2H2O已知：①Bi(OH)3为白色粉末，难溶于水且易发生团聚；②NaBiO3·2H2O为黄棕色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解。(1)一种制备NaBiO3·2H2O的装置如图所示，图中盛装Bi(NO3)3溶液的仪器名称是_______。(2)实验中，当滴加Bi(NO3)3溶液后，立即生成白色乳状悬浊液，随后逐渐转变为黄棕色沉淀。生成黄棕色沉淀一步反应的离子方程式为_______。(3)电动搅拌的目的是_______，判断制备反应完成的现象是_______。经蒸发浓缩、过滤、用_______(填试剂名称)洗涤并干燥，获得产品。Ⅱ．测定纯度(4)准确称取上述NaBiO3·2H2O产品0.450g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为Bi3+，同时溶液变为紫红色，再用0.0500mol/L的H2C2O4标准溶液进行滴定(滴定中生成Mn2+)。重复以上操作三次，测得消耗H2C2O4标准溶液的平均体积为25.00mL，则产品的纯度为_______%(保留1位小数)。(5)在强烈搅拌下，将1.8mol/LBi(NO3)3溶液加到质量分数为40%的NaOH和22%的NaClO混合溶液中，经不同反应时间，所得产品的纯度如下表所示。

反应时间/min20406080100产品纯度/%63.282.491.593.294.0结合表中数据，分析产品纯度随时间变化可能的原因_______。(★★★)18.乙烯是重要的有机化工原料，随着其需求量的不断增加，由乙烷制乙烯已成为乙烯增产的重要途径。(1)已知：①②与生成的热化学方程式为_______。(2)乙烷脱氢反应也可用于乙烯制取：。的平衡转化率为时，温度和压强的关系如图所示。①乙烷脱氢反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。②图中点处，与的分压之比为_______。③在一定温度下，可提高平衡转化率的措施是_______(任举一例)。(3)研究发现，在一定温度和压强下，乙烷脱氢反应伴随副反应：。控制温度为，压强保持0.5MPa，向密闭容器中充入一定量，发生乙烷脱氢反应及其副反应。达平衡时，测得的转化率为的选择性为，则乙烷脱氢反应的平衡常数_______MPa(保留3位小数)。已知：的选择性定义为。(4)科研工作者利用DFT计算的方法探究出催化剂上乙烷脱氢生成乙烯的机理如图所示，通过催化剂的吸附—脱附，转化为。步骤①中，吸附，请简述与成键情况：_______。步骤_______(填编号)脱附生成。(★★★)19.化合物I是制备抗肿瘤药物比卡鲁胺的中间体，I的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。回答下列问题：(1)A的沸点比甲基丙烯酸的低，原因是_______。(2)以上生成C的反应原子利用率为，则试剂X的结构简式为_______。(3)G与H中所含相同官能团的名称是_______。(4)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．油脂→甘油与C→D的反应类型相同B．试剂Y可能是C．H中碳原子的杂化轨道类型有2种D