高中高二化学2025年上学期期末复习试卷（含答案）

高中高二化学2025年上学期期末复习试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而增大正逆反应速率C.对于有气体参与的反应，增大压强一定能增大化学反应速率D.反应物浓度增大一倍，化学反应速率一定增大一倍2.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列措施能增大SO₃(g)平衡浓度的是（）A.分离出部分SO₃(g)B.稍微增大压强C.升高温度D.使用催化剂3.下列关于化学平衡状态的叙述中，正确的是（）A.正逆反应速率相等，且都为零B.各物质的浓度不再变化C.各物质的百分含量不再变化D.达到平衡时，该反应已经停止4.在25℃时，弱酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵。该温度下，0.1mol/L的HA溶液中，HA、H⁺、A⁻的浓度由大到小的顺序是（）A.c(HA)>c(A⁻)>c(H⁺)B.c(H⁺)>c(A⁻)>c(HA)C.c(HA)>c(H⁺)>c(A⁻)D.c(A⁻)>c(H⁺)>c(HA)5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓7.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.熔融的氯化钠C.硫酸D.干燥的氯化氢8.关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，化学能转化为电能D.铜锌原电池中，铜是正极9.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si10.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体B.分子式相同，物理性质不同的化合物互称同分异构体C.分子式相同，分子量不同的化合物互称同分异构体D.分子式不同，结构相同的化合物互称同分异构体11.下列有机物中，不能发生加成反应的是（）A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.C₆H₆D.C₂H₄12.下列有机物名称中，正确的是（）A.2-甲基丁烷B.2,3-二甲基丁烷C.2-乙基丙烷D.2,2-二甲基丁烷13.下列说法中，正确的是（）A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃只含C=C双键C.环烷烃的通式为CnH2nD.苯是最简单的芳香烃14.下列关于甲烷的结构和性质叙述不正确的是（）A.甲烷是正四面体结构B.甲烷分子中，四个C-H键完全相同C.甲烷能与高锰酸钾溶液反应D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水15.将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，反应达到平衡后，C的浓度为1mol/L。若反应过程中只改变温度，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则下列判断正确的是（）A.m+n>pB.m+n<pC.m+n=pD.无法判断m、n、p的关系16.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接伸入待测液中B.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌C.进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于支管口处D.用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，锥形瓶用待滴定液润洗17.下列说法中，不属于化学变化的是（）A.碳酸钠溶液与盐酸反应B.活性炭吸附异味C.铁生锈D.碳燃烧生成二氧化碳18.下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物B.酸性氧化物都是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物D.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物19.下列离子组在pH=1的溶液中一定能大量共存的是（）A.K⁺、Cl⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻B.Na⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.H⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、OH⁻20.下列说法中，错误的是（）A.分子中含有官能团-COOH的化合物一定属于羧酸B.分子中含有官能团-COOH的化合物一定能发生酯化反应C.分子中含有官能团-OH的化合物一定属于醇D.分子中含有官能团-OH的化合物一定能发生氧化反应二、填空题（每空2分，共30分）21.用化学用语填空：(1)氢氧根离子：_____________(2)氯化铝：_____________(3)碳酸钙：_____________(4)氢气：_____________(5)高锰酸钾：_____________22.将下列物质按要求分类（填序号）：a.空气b.盐酸c.氢氧化钠d.金e.冰醋酸f.碳酸钠(1)气体：_____________(2)液体：_____________(3)固体：_____________(4)单质：_____________(5)化合物：_____________(6)溶液：_____________23.用离子方程式表示下列反应：(1)铁与硫酸铜溶液反应：_____________(2)氢氧化钠溶液与盐酸反应：_____________(3)碳酸钙与稀盐酸反应：_____________24.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_____________。25.有机物A的分子式为C₄H₁₀，它有两种同分异构体。其中一种能发生加成反应和氧化反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该有机物的结构简式为_____________。另一种有机物的结构简式为_____________。三、简答题（每题10分，共20分）26.简述催化剂在化学反应中的作用。请举例说明一种工业生产中利用催化剂提高反应效率的实例。27.解释为什么在相同条件下，气体反应物的浓度越大，化学反应速率越快？请从微观角度进行说明。四、实验题（共20分）28.现有下列仪器（请用字母编号填写）：a.烧杯b.量筒c.温度计d.滴定管e.容量瓶f.蒸发皿g.坩埚h.分液漏斗i.分子量天平j.玻璃棒k.酒精灯(1)用于加热液体的仪器有：_____________(2)用于精确量取一定体积液体的仪器有：_____________(3)用于配制一定物质的量浓度溶液需要用到的主要仪器有：_____________（至少写出三种）(4)用于分离互不相溶的液体混合物的仪器有：_____________29.某同学用氢氧化钠溶液滴定盐酸，请回答下列问题：(1)滴定时，应将_______（填“氢氧化钠”或“盐酸”）注入_______（填“滴定管”或“锥形瓶”），_______（填“氢氧化钠”或“盐酸”）作为_______（填“标准液”或“待测液”）。(2)滴定时，眼睛应注视_______，以_______为准。(3)若滴定过程中，不小心将盐酸滴入滴定管中，会导致测得的盐酸浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。五、计算题（共25分）30.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。反应达到平衡时，SO₃的物质的量为1.6mol。(1)计算该反应的平衡常数K。(2)计算平衡时SO₂的转化率。(3)若在恒温恒容条件下，将4molSO₂和2molO₂放入该容器中，达到平衡后，SO₂的转化率为多少？（假设平衡不发生移动）31.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH为8。试计算混合液中氨水的初始浓度。（已知：Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵）试卷答案一、选择题1.A2.C3.C4.A5.B6.A7.B8.C9.A10.A11.C12.D13.A14.C15.A16.B17.B18.A19.C20.C二、填空题21.(1)OH⁻(2)AlCl₃(3)CaCO₃(4)H₂(5)KMnO₄22.(1)a(2)b(3)c,e,f,g(4)d(5)b,c,e,f(6)b23.(1)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu(2)H⁺+OH⁻=H₂O(3)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑24.碱；混合后溶液中n(OH⁻)>n(H⁺)25.CH₃CH₂CH₂CH₃；CH₃CH(CH₃)₂三、简答题26.催化剂能够改变化学反应的活化能，从而同等程度地改变正逆反应速率，但不会改变化学平衡。实例：工业合成氨中，使用铁触媒提高氮气和氢气的反应速率，缩短达到平衡的时间。27.温度相同时，气体分子具有的平均动能相同。增大反应物浓度，单位体积内的反应物分子数增多，分子间的有效碰撞频率增大，从而化学反应速率加快。从微观角度看，更多的分子在单位时间内发生有效碰撞，导致反应速率加快。四、实验题28.(1)f,g,k(2)d,e(3)a,e,i,j,k(4)h29.(1)氢氧化钠；锥形瓶；盐酸；标准液(2)滴定管内液体的颜色变化；滴定管尖端出现半滴颜色变化且半分钟内不褪色(3)偏小五、计算题30.(1)K=(1.6/1)²/[(0.2/1)²×(0.8/1)]=16(2)转化率=(1.6mol/2mol)×100%=80%(3)假设平衡不发生移动，相当于在原平衡基础上压强增大一倍。根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，SO₂转化率增大，大于80%。31.混合后溶液体积为原氨水体积的2倍。设氨水初始浓度为cmol/L，混合后氨水浓