安徽省芜湖市师大附中高三上学期10月月考化学试题（原卷版）

2026届高三阶段模考化学试题一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)。1.下列关于文献记载说法正确的是A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是选项混合物化合物电解质酸性氧化物A空气NaOHB盐酸C氨水NaClD铜A.A B.B C.C D.D3.下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是选项XYZWABAlCSFeSDHClOHClA.A B.B C.C D.D4.在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是5.设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是B.42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NAC.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAD.20g重水(D2O)含的有中子数为NA6.下列有关反应的离子方程式正确的是7.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是②加入锌粉，有气泡生成；下列说法正确的是A.该无色溶液中一定没有，可能有A.无法确定原溶液中是否存在ClD.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响10.根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项实验操作现象结论A向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生B前者产生气泡较快C有白色沉淀生成D溶液先变成红褐色再析出沉淀A.A B.B C.C D.D11.下列实验装置或操作能达到相应实验预期目的的是A.利用装置①验证Na和水的反应为放热反应B.利用装置②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.利用装置③比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性12.部分含Mg或含Al物质的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是A.若a的氯化物为分子晶体，则浓硫酸与a不反应，常温下可用a容器盛装浓硫酸B.可存在a→f→g→e→a的转化关系C.分别向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象不同D.直接加热蒸干c或f的溶液不能得到其对应的无水氯化物B.氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉D.上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替①②③溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应下列说法错误的是A.实验②中发生的氧化还原反应有两种二、填空题(每空2分，共58分)。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。（2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。（4）实验过程中可观察到的现象是_______。（6）b、c点之间发生的离子反应为_______。16.中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。①所得的磁流体分散系可以用___________来鉴别。D.循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染17.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L1)pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=10×105mol·L1)pH8.74.73.29.0（1）下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。A.[Ar]3d84s² B.[Ar]3d84s1 C.[Ar]3d84s14p1 D.[Ar]3d84p1（2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和_______。（3）“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)_______（4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10mol·L1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。（5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。温度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是_______、过滤、洗涤、干燥。（6）隔绝空气加热制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中A到B段反应的化学方程式为_______。18.某实验小组以粗铍(含少量Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。Ⅰ．按如图所示装置(夹持装置略)制BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。（1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为___________，仪器M(内部结构未画出)最好为___________(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。（2）C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。（3）上述实验装置的缺点是___________。Ⅱ．提纯BeCl2（4）反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为___________。Ⅲ．测定产品中BeCl2的含量甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL25%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应)（5）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原