《氧化剂和还原剂》拓展课件

《氧化剂和还原剂》解析双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。课时对点练12345678910题组一氧化剂和还原剂1.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是A.浓硫酸 B.浓盐酸C.双氧水 D.氯水√A组

基础对点练解析选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，作氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。2.(2019·长沙高一检测)在下列反应中，CO2作氧化剂的是A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB.CO2＋C2COC.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D.C＋2H2O(g)2H2＋CO2√12345678910解析该反应中，铝元素的化合价由0价变为＋3价，铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。3.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是A.氧化剂

B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂√123456789104.(2020·沈阳城郊重点中学联合体高一调研)下列变化过程一定需要加入还原剂的是A.KClO3―→KCl

B.KCl―→AgClC.H＋―→H2

D.C―→CO212345678910√解析变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低。但A项可发生2KClO3

2KCl＋3O2↑，无需加入还原剂，故A错。5.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe√12345678910解析A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。12345678910题组二物质的氧化性和还原性及强弱比较6.(2019·哈六中期中)下列微粒：①Al3＋

②Cl－

③N2

④S2－

⑤Cu

⑥H2O2

⑦Fe2＋

⑧

。既具有氧化性又具有还原性的是A.①④⑤⑦

B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧

D.①②③⑥√解析一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。⑧中Mn元素为＋7价，虽然只有氧化性，但O元素为－2价，具有还原性，故

符合题意。7.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是A.反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是D.还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋√12345678910解析由①可知氧化性：>Z2，还原性：Z－>X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋>B－；由③可知氧化性：Z2>B2，还原性：B－>Z－。即氧化性顺序为

>Z2>B2>A3＋，还原性顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，选项A中的反应能够发生。12345678910A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物B.氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C.还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeCl2

FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)

Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)

Cl2MnCl28.(2020·淄博一中高一调研)下列叙述中正确的是12345678910√解析氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应的FeCl3既是还原产物又是氧化产物，故A错误；根据①知，氧化性：Cl2>Fe3＋，根据②知，氧化性：KMnO4>O2，根据③知氧化性：KClO3>Cl2，根据④知氧化性：KMnO4>Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2＋氧化性相对大小，故B错误；根据②知还原性：H2O2>Mn2＋，根据④知还原性：Cl－>Mn2＋，故C错误；④反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、Cl元素化合价由－1价变为0价，其转移电子数为10，化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，所以HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故D正确。12345678910解析根据各反应可知氧化性：X2>W3＋、Z2>X2、W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。9.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是A.只有① B.只有②

C.①和② D.②和③12345678910√10.已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是________________。12345678910解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是_____________。12345678910Cl2>Br2>I2>S解析根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？_____(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。能(4)判断I2与NaBr能否共存？_____(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。能解析吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂具有还原性，选A。1.(2020·江西临川二中质检)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂

B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂又不作还原剂√B组综合强化练123456782.(2020·淄博一中高一调研)制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN被氧化，CaCO3被还原C.HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物√12345678解析因HCN中的碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中氢元素的化合价由＋1价降低到0价，对应的还原产物为H2，D正确。123456783.(2019·河南新乡市期中)一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是A.生成物的化学式为A2B，A是还原剂B.生成物属于混合物C.生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D.生成物一定为电解质√12345678解析一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1∶2，则生成物的化学式为AB2，反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。4.(2020·北京顺义区高一质检)为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B.上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D.√12345678解析3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；123456785.(2020·徐州高一检测)汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是A.NO2被氧化B.CO是氧化剂C.每生成28gN2，消耗112gCOD.该条件下，还原性：CO<N212345678√解析NO2中氮元素化合价由＋4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；CO中的碳元素化合价由＋2价升高到＋4价，失电子，作还原剂，故B错误；在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故D错误。123456786.(2020·铁人中学高一质检)已知有如下反应：①②③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：D.溶液中可发生：12345678√12345678(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是____(填字母)。A.氧化性

B.还原性

C.酸性

D.碱性(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是_______。7.已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：__________________________________________。12345678＋3H2OAZnSO4AsH3解析在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3。12345678解析最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。8.阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_____(