铝镁及其重要化合物（练）-高考化学一轮复习

第08讲铝、镁及其重要化合物

第一部分：高考真题感悟

I.（2022.浙江.高考真题）下列物质对应的化学式不氐画的是

A.氯仿：CHChB.黄铜矿的主要成分：Cu2s

C.芒硝：Na2SO4-10H2OD.铝土矿的主要成分：AI2O3

【答案】B

【解析】A.氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCh，故A正确；B.黄铜矿的主要成分：CuFeSz,故

B错误；C.芒硝：Na2SO410H2O,故C正确：D.铝土矿的主要成分：AI2O3,故D正确；故选B。

2.（2022.浙江•高考真题）下列说法不无碘的是

A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.用石灰石石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

【答案】A

【解析】A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路

等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B.钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，

BE确；C.耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D.石灰石的

主要成分为碳酸钙，石灰石石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO：=CaO+CO2bSCh+CaCO产CaSCh+CCh，

2CaSO3+O2=2CaSO4,得到了石而D正确；答案选A。

3.（2021.浙江•高考真题）下列说法不氐砸的是

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐

B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

D.常温卜，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

【答案】A

【解析】A.硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B.镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧

化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C.钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C

正确；D.浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D

正确；故选A。

4.（2022・湖南・高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

卜.列说法错误的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

【答案】C

5.（2022・海南・高考真题）依据下列实验，预测的实验现象正确的是

选项实验内容预测的实验现象

A产生白色沉淀后沉淀消失

B溶液变血红色

CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀

D溶液紫红色褪去

【答案】D

【解析】A.MgCL济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢

氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；B.FeCb溶液中滴

加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCh溶液中滴加KSCN洛液，

溶液不变色，B不正确；C.Agl的溶解度远远小于AgCl,因此，向Agl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，

黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D.酸性KMnCh溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙

醉具有较强的还原性，因此，酸性KMnOv溶液中滴加乙静至过量后溶液紫红色褪去，D正确：综上所述，

依据相关实验预测的实验现象正确的是D,本题选D。

第二部分：最新模拟精练

完卷时间:50分钟

可能用到的相对原子质量：C12Mg24Al27Br80

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1.（2022•上海松江・一模）等量的铝分别与100mL、2moiL的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：

7,则反应物的量的关系为

A.均恰好反应B.酸过量C.碱过量D.酸、碱均过量

【答案】C

2.(2022・湖南常德•模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是

【答案】D

【解析】A.MgO熔点高，不能月电解熔融MgO的方法制备Mg,工业上应电解熔融状态MgCb来制备，

镁的化合价由+2变为。价，属于氧化还原反应，A不符合题意；B.S易溶于CS2,可用CS2试剂洗涤试管

壁上的S,属于物理变化，不涉及氧化还原，B不符合题意；C.A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,

不能用来制取氢氧化铝。A1C13溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化锈，且氢氧化铝不溶于氨水，可

制备氢氧化铝：或者偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳制取氢氧化铝；或者氯化铝和偏铝酸钠溶液混合制取氢

氧化铝，C不符合题意；D.稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、一氧化氮和水，银的化合价由。价升高为+1价,

化合价变化属于氧化还原反应，做法正确，D符合题意；故选D。

3.(2022•江苏•模拟预测)下列有关物质的性质与用途不再日对应关系的是

A.单质铝能导电，可用于制作导线

D.明矶能水解形成胶体，可用于净水

【答案】B

4.(2021・广东惠州•一模)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是

C.实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥

【答案】B

【解析】A.镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与

C6反应生成氧化镁和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备MgaNa,A错误：B.AlCh是共价化合物，

由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此不能用A1C13,要使用电解熔融AbQa的方法治炼

Al,B正确；C.NH3会与浓硫酸发生反应，所以干燥N%不能用浓硫酸，C错误；D.浓硫酸能氧化HL

Nai与浓H2s04混合不能生成HLD错误；故选B。

卜.列说法错误的是

【答案】A

6.(2021・天津•三模)下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.MgCh溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s尸Mg(OH)z(s)+Ca2+(aq)

2+

B.O.lmolUCuSO』溶液中加入少量浓氨水：Cu+2NH3H2O=Cu(OH)21+2NH；

C.向NaAKh溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：A1O；+HCO；+H2O=AI(OH)3l+CO

D.向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H21

9.(2022.上海崇明•二模)将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2.NaAKh的混合溶液中，生成沉淀的

物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为

【答案】c

【解析】将足量的二氧化碳不断通入氢氧化钠、氢氧化钢、偏铝酸钠的混合溶液中，二氧化碳优先与氢氧

化钢反应生成碳酸钢沉淀，沉淀的物质的量增大，当氢氧化钢溶液完全反应后，通入的二氧化碳与氢氧化

钠溶液反应生成碳酸钠，沉淀的物质的量不变，当氢氧化钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与偏铝酸钠

溶液反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀的质量增大，当偏铝酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成

的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，沉淀的质量不变，当碳酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的

碳酸钢反应生成碳酸氢钢，沉淀的物质的量减少，则C图符合生成沉淀的物质的量与通入二氧化碳的体枳

的关系：故选C。

下列说法错误的是

A.为了安全生产，废旧铝制品也可在强热条件下直接用NaOH溶液溶解

B.“滤液H”可用于制备膨松剂

C.“滤渣H”溶解时，提供稀硫酸稍过量

D.“操作a”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

【答案】A

【答案】D

A.该反应吸收大量热B.铝在反应中作还原剂

C.该反应属于置换反应D.AI2O3属于两性氧化物

【答案】A

【解析】A.该反应为铝热反应，会放出人量的热，A项错误；B.反应中A1的化合价由0价变为+3价,

失电子发生氧化反应，是还原剂，B项正确；C.该反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和

另一种化合物，属于置换反应，C项正确；D.AhO3既能和强减反应，又能和酸反应，属于两性氧化物，

D项正确；答案选A。

二、主观题(共3小题，共40分)

13.(2021・浙江•模拟预测)(12分)某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。

请回答：

(1)B的化学式是______

(2)组成A的元素有

(3)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______

【解析】标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则相对分子质量为16,应为CK,则A含有C元素，

该物质为金属碳化物，与水反应生成短，故A中含有金属元素，C元素化合价应为-4价，溶液C通入过量

二氧化碳生成固体D,应为A1(OH)3,固体E为AI2O3,20.4gAI2O3的物质的量为0.2mol,由铝元素守恒可

知，A含有A1元素元4mol,质量为10.8g,则含碳元素质量为14.4gl0.8g=3.6g,物质的量为0.3mol,

n(Al):n(C)=0,4mol:0.3mol=4:3,则A应为Ag。

⑴标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则相对分子质量为16,B的化学式应为CH4：

(2)A含有C元素，该物质为金属碳化物，马水反应生成烧，故A中含有金属元素，溶液C通入过量二氧化

碳生成固体D,应为A1(OH”,固体E为AbOa,可能含有A1(OH)3,说明A含有Al元素，则A应为A1Q,

组戊A的元素有Al、C；

14.(2022.四川德阳•三模)(15分)铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处

理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氯

化膜厚度，操作步骤如下：

(1)铝片预处理

铝片表面除去油垢后，用2moi/LNaOH溶液在60~70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为；

;再用10%(质量分数)的HNOa溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68%(质量分数)的浓

硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪器有、、玻璃棒和胶头滴管。

(2)电解氧化

取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A,用直流电源在5〜6moi/L硫酸中电解。其中铝片接

电源极，产生氧化膜的电极反应式为氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，

C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为，A阶段电压逐渐增人的原因是。

⑶氧化膜质量检验

取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检杳液（3gK2Cr2Ch+75mL

水+25mL浓硫酸），用秒表测定表面颜色变为绿色（产生CB）所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该

变色反应的离子方程式：o

（4）氧化膜厚度测定

①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cn12,洗净吹干，称得质量为0.7654g；

②将铝片浸于60c的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理.；

③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。

4

已知氧化膜的密度为2.7g/cm\可以计算得出氧化膜厚度为nm（lMm=lxl0cm）o

++

⑵正（1分）2A16e+3H2O=AhO3+6H+（2分）、A12O3+6H=AP+3H2O（2分）电流不变时，氧化膜

覆盖阳极表面，电阻增大（2分）

（4）19.6（2分）

（2）本电解的目的是将铝片电解氧化生成致密的氧化物保护膜，电解池中阳极发生氧化反应，则其中铝片接

电源正极，产生氧化膜的电极反应式为氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段（如图所示），C阶

段多孔层产生孔隙即生成有AhCh保护膜，同时又被生成的H+消耗掉一部分AI2O3,从而形成多孔层产生

空隙，该过程的离子反应方程式为2A16e+3H2OAI2O3+6H+、AIQ3+6H+=AP++3H2O,随着电解的进行氧化

膜覆盖阳极表面厚度加厚，电阻增大，则为了保持电流不变，则A阶段电压需逐渐增大，故答案为：正；

+

2A16e+3Hq=ALO+6H+、A12O^6H*=AP+3H2O：电流不变时，氧化膜覆盖阳极表面，电阻搜大：

15.（2021.吉林吉林.三模）（13分）无水MgBrz广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液澳为原料

制备无水MgBn,装置如图，主要步骤如下：

碱石灰

»b

干燥的N?

a

Mg屑

乙醛液浪

冰水AaB

步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醛：装置B中加入15mL液澳。

步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至澳完全导入三颈瓶中。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃,析出晶体，再过滤得

三乙醛合溟化镁粗品。

步骤4常温卜.用苯溶解粗品，冷却至0C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醛合澳化镁，加热至160℃分解得

无水MgBn产品。

己知：①Mg和Bn反应剧烈放热：乙醛极易挥发；

②MgBn具有强吸水性。

③MgBr2+3C2HQC2H5=MgBc3C2H50c2H5A"V0

⑴仪器D的名称是；冷凝水从（填a或b）口源也；

（2）干燥的N?可将液溪吹出，是因为液澳具有的性质：实验中不能用干燥空气代替干燥Nz,用化学

方程式解释其原因_______;

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是:

（4）试用平衡移动的原理说明得到三乙处合滨化镁后，加热有利「其分解，得无水MgBr?产品的原因：

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA=EDTAM$+；测定前，

先称取0.2000g无水MgBn产品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准

溶液10.00mL,则测得无水MgBn产品的纯度是（以质量分数表示，用百分数形式表示，保留到小数

点后一位）。

（6）本实验乙隧的应用是关键，其同系物甲醛也有重要用途。某大学实验室在模拟研究固体载氢硝酸盐燃料

电池的实验中发现新发明的固体氢气载体RCNT对甲醛有独特的装载、卸载特性.吸附的甲醛会在RCNT

内部以CH3O和CH；形式分别嵌入内部空穴，可以表示为CH3ORCNTCH3,这种载体不仅对甲醛的装载、

卸载率非常高（注意并没有完全卸我），而且不改变甲懒性质，安全、高效、体积小、容量大，具有很好的应

用前景。如下图所示：

请写出这种R