2025年国家开放大学（电大）《物理化学》期末考试复习试题及答案解析

2025年国家开放大学（电大）《物理化学》期末考试复习试题及答案解析所属院校：________姓名：________考场号：________考生号：________一、选择题1.在物理化学中，描述物质聚集状态的参数是（）A.温度B.压力C.熵D.浓度答案：B解析：压力是描述物质聚集状态的重要参数，它反映了物质分子间的相互作用和运动状态。温度、熵和浓度虽然也是描述物质性质的重要参数，但它们主要描述的是物质的热力学性质、混乱程度和物质组成，而不是聚集状态。2.热力学第一定律的数学表达式是（）A.ΔU=Q-WB.ΔS=Q/TC.ΔG=ΔH-TΔSD.ΔH=ΔU+PΔV答案：A解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的体现，其数学表达式为ΔU=Q-W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。其他选项分别表示热力学第二定律、吉布斯自由能变化和热容的定义。3.在恒定温度下，反应自发进行的判据是（）A.ΔG<0B.ΔS>0C.ΔH<0D.ΔA<0答案：A解析：根据热力学第二定律，在恒定温度和压力下，反应自发进行的判据是吉布斯自由能变（ΔG）小于零。ΔG<0表示反应能够自发进行，ΔG>0表示反应不能自发进行，ΔG=0表示反应处于平衡状态。ΔS>0表示系统的混乱程度增加，ΔH<0表示反应放热，ΔA<0表示亥姆霍兹自由能减小，这些都不是反应自发进行的判据。4.物质从固态到液态的转变过程称为（）A.蒸发B.沸腾C.熔化D.升华答案：C解析：物质从固态到液态的转变过程称为熔化，这是一个吸热过程。蒸发是液态到气态的转变，沸腾是在一定压力下液态到气态的转变，升华是固态直接到气态的转变。5.在化学反应中，反应物转化为产物的最小能量变化称为（）A.活化能B.焓变C.熵变D.自由能变答案：A解析：活化能是化学反应中反应物转化为产物的最小能量变化，它反映了反应物分子转化为活化分子所需的能量。焓变、熵变和自由能变分别是反应热力学性质的变化，它们描述的是反应过程中的能量、混乱程度和自发性，而不是反应发生的能量障碍。6.在化学动力学中，描述反应速率与浓度关系的定律是（）A.阿伦尼乌斯定律B.范特霍夫方程C.质量作用定律D.热力学定律答案：C解析：质量作用定律是化学动力学中描述反应速率与浓度关系的定律，它指出反应速率与反应物浓度的乘积成正比。阿伦尼乌斯定律描述的是反应速率常数与温度的关系，范特霍夫方程是描述反应级数与活化能关系的方程，热力学定律是研究能量转换和守恒的定律。7.在量子力学中，描述原子中电子运动状态的函数是（）A.波函数B.能级C.轨道D.磁量子数答案：A解析：波函数是量子力学中描述原子中电子运动状态的函数，它包含了电子在空间中的位置、动量和自旋等信息。能级是原子中电子可能具有的能量值，轨道是电子在原子中出现的概率分布，磁量子数是描述电子轨道角动量的量子数。8.在热力学中，描述系统混乱程度的物理量是（）A.温度B.压力C.熵D.浓度答案：C解析：熵是热力学中描述系统混乱程度的物理量，它反映了系统微观状态的数量。温度、压力和浓度分别是描述系统热力学性质、聚集状态和物质组成的物理量，它们与系统的混乱程度没有直接关系。9.在化学平衡中，反应物和产物的浓度不再随时间变化的条件是（）A.正逆反应速率相等B.反应物消耗完C.产物生成完D.温度不变答案：A解析：化学平衡是指正逆反应速率相等，反应物和产物的浓度不再随时间变化的状态。反应物消耗完或产物生成完是不可能的，因为反应是可逆的。温度不变只是影响平衡移动的条件之一，不是平衡成立的条件。10.在电化学中，描述电极与电解质之间电势差的物理量是（）A.电动势B.电势C.电导率D.电池内阻答案：B解析：电势是描述电极与电解质之间电势差的物理量，它反映了电极在电解质中得失电子的能力。电动势是电池中正负极电势之差，电导率是描述电解质导电能力的物理量，电池内阻是电池内部电阻的简称，它们与电极与电解质之间的电势差没有直接关系。11.在物理化学中，描述物质混乱程度的物理量是（）A.能量B.压力C.熵D.浓度答案：C解析：熵是热力学中描述系统混乱程度或无序程度的物理量。能量是系统做功能力的大小，压力是物质分子间相互作用的表现，浓度是物质单位体积内的量。只有熵直接反映了系统的微观状态数量和混乱程度。12.热力学第二定律的克劳修斯表述是（）A.热量可以自发地从低温物体传到高温物体B.不可能制成一种循环动作的热机，从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其他变化C.孤立系统的熵总是增加的D.热和功可以互相转换，且转换效率是固定的答案：B解析：热力学第二定律的克劳修斯表述为不可能制成一种循环动作的热机，只从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其他变化。这是对热力学第二定律的经典表述，表明了自然界中热现象的方向性和不可逆性。其他选项的表述均有误或不是热力学第二定律的表述。13.在相图上，表示两个或多个相平衡共存的曲线称为（）A.界面线B.相边界C.三相点D.结晶点答案：B解析：在相图上，表示两个或多个相平衡共存的曲线称为相边界，也称为相线。这些曲线将相图划分为不同的相区，每个相区代表系统处于单相状态。三相点是指系统三相共存且达到平衡的特定温度和压力点，是一个特殊的点而不是曲线。结晶点不是相图中的标准术语。14.化学反应速率通常随温度升高而增加，这是因为（）A.反应物浓度增加B.活化分子数增加C.反应级数增加D.逆反应速率增加答案：B解析：化学反应速率通常随温度升高而增加，这是因为根据阿伦尼乌斯方程，温度升高会使反应物分子的平均能量增加，更多分子具有足够的能量克服活化能垒，即活化分子数增加，从而导致反应速率增加。反应物浓度增加、反应级数增加和逆反应速率增加都不是温度升高导致反应速率增加的主要原因。15.在量子力学中，描述原子中电子自旋量子数的符号是（）A.lB.mC.sD.n答案：C解析：在量子力学中，描述原子中电子自旋量子数的符号是s。l是轨道角动量量子数，m是磁量子数，n是主量子数。自旋量子数s描述了电子自旋角动量的大小和方向，取值为+1/2和-1/2。16.在电化学中，电极与电解质界面处的电势差称为（）A.电动势B.电势差C.过电势D.内阻电压答案：C解析：在电化学中，电极与电解质界面处的电势差称为过电势。过电势是指实际电极电位与平衡电极电位之间的差值，它反映了电极反应的可逆性。电动势是电池两极之间的电势差，电势差是广义的电位差概念，内阻电压是电路中内阻引起的电压降。17.在统计力学中，描述系统微观状态数目的物理量是（）A.能级B.配分函数C.热力学概率D.波函数答案：C解析：在统计力学中，描述系统微观状态数目的物理量是热力学概率，也称为统计概率。能级是系统可能具有的能量值，配分函数是联系微观状态和宏观热力学量的桥梁，波函数是量子力学中描述粒子状态的函数。热力学概率直接反映了系统微观状态的数量，是统计力学的核心概念之一。18.在化学动力学中，描述反应物浓度随时间变化关系的方程称为（）A.微分速率方程B.积分速率方程C.温度系数方程D.半衰期方程答案：A解析：在化学动力学中，描述反应物浓度随时间变化关系的方程称为微分速率方程。微分速率方程表达了反应速率与反应物浓度之间的瞬时关系。积分速率方程是通过积分微分速率方程得到的，描述了反应物浓度随时间变化的总量变化关系。温度系数方程和半衰期方程不是描述浓度随时间变化关系的标准方程。19.在溶液理论中，描述溶质分子与溶剂分子间相互作用的参数是（）A.活度系数B.渗透压C.溶解度D.离解常数答案：A解析：在溶液理论中，描述溶质分子与溶剂分子间相互作用的参数是活度系数。活度系数反映了溶质在真实溶液中的有效浓度与其理想浓度之间的差异，这种差异是由溶质分子与溶剂分子间相互作用引起的。渗透压、溶解度和离解常数虽然也与溶液性质有关，但它们不直接描述溶质与溶剂分子间的相互作用。20.在相变过程中，系统的熵变可能为（）A.正B.负C.零D.以上都是答案：D解析：在相变过程中，系统的熵变可能是正的、负的或零，这取决于具体的相变类型。例如，气体液化为熵减小的过程（负熵变），液体蒸发为熵增加的过程（正熵变），固态晶化为熵几乎不变的过程（零熵变）。因此，系统的熵变可能是正的、负的或零。二、多选题1.物理化学的研究范畴包括哪些方面（）A.化学反应的热力学B.化学反应的动力学C.物质的结构D.物质的性质E.化学反应的机理答案：ABCDE解析：物理化学是一门研究化学现象的本质和规律的学科，其研究范畴广泛，包括化学反应的热力学（A）、化学反应的动力学（B）、物质的微观结构（C）、物质的各种宏观性质（D）以及化学反应的微观机理（E）等。这些方面共同构成了物理化学的研究内容，旨在揭示化学变化的本质和规律。2.热力学第一定律的几种常见表述有哪些（）A.能量守恒定律B.热力学第二定律的逆否命题C.任何过程的总能量守恒D.系统内能的增加等于系统吸收的热量与对外做的功之和E.不可能从单一热源吸热并完全转化为功而不产生其他影响答案：ACD解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的具体体现，其核心思想是能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或从一个物体转移到另一个物体。常见的表述包括能量守恒定律（A）、任何过程的总能量守恒（C）以及系统内能的变化等于系统吸收的热量与对外做的功之和（D）。选项B是热力学第二定律的表述，选项E是热力学第二定律的克劳修斯表述。3.影响化学反应速率的因素有哪些（）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.压力E.反应物分子的大小答案：ABC解析：影响化学反应速率的因素主要包括反应物浓度（A）、温度（B）和催化剂（C）。反应物浓度越高，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快；温度升高，分子平均能量增加，更多分子达到活化能，反应速率加快；催化剂可以降低活化能，从而显著提高反应速率。压力（D）主要影响气体反应，通过改变反应物浓度来影响反应速率，但不是独立影响因素；反应物分子的大小（E）对反应速率影响不大，除非影响到碰撞频率或空间位阻。4.在量子力学中，描述原子轨道的特征有哪些（）A.能量B.形状C.空间取向D.自旋E.角动量答案：ABCE解析：在量子力学中，原子轨道是描述核外电子运动状态的数学函数，其特征主要包括能量（A）、形状（B）、空间取向（C）和自旋（D）。能量由主量子数决定，形状和空间取向由角量子数决定，自旋由自旋量子数决定。角动量（E）是描述物体旋转运动的物理量，虽然电子具有轨道角动量和自旋角动量，但通常不将角动量本身作为原子轨道的核心特征之一，而是其分量与量子数相关联。因此，能量、形状、空间取向和自旋是描述原子轨道的主要特征。5.电化学中，原电池的基本组成部分有哪些（）A.正极B.负极C.电解质溶液D.导线E.电池隔膜答案：ABCD解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，其基本组成部分包括两个电极（正极A和负极B），一个电解质溶液（C）作为离子导体，以及导线（D）连接电极以形成闭合回路，使电子流动。电池隔膜（E）在某些电池中存在，用于分隔正负极的电解质，防止它们直接反应，但不是所有原电池的必需组成部分。因此，正极、负极、电解质溶液和导线是原电池的基本组成部分。6.相图中的相平衡关系包括哪些类型（）A.液液平衡B.气液平衡C.固液平衡D.气固平衡E.液固平衡答案：ABCDE解析：相图是描述系统不同相态之间平衡关系的图形表示。相平衡关系包括多种类型，根据相态的不同，主要有气液平衡（B）、固液平衡（C）、气固平衡（D）、液液平衡（A）以及液固平衡（E）等。这些平衡关系反映了在不同温度和压力下，系统中各种相态如何共存以及相互转化的关系。7.熵函数在热力学中有哪些重要应用（）A.判断过程的自发性B.计算系统变化的热量C.确定相平衡常数D.评估系统的混乱程度E.计算吉布斯自由能变答案：ACDE解析：熵函数在热力学中具有广泛的应用。首先，它可以用来判断一个过程是否能够自发进行（A），依据是孤立系统的熵增原理。其次，熵是描述系统混乱程度或无序程度的物理量（D）。此外，熵在确定相平衡常数（C）和计算吉布斯自由能变（E，ΔG=ΔH-TΔS）中起着关键作用，因为吉布斯自由能是判断相平衡和自发性的重要判据。虽然熵变与热量传递有关（Q=ΔS*T），但熵函数本身并不直接用于计算系统变化的热量（B），热量计算通常依据热力学第一定律。8.化学动力学研究的范畴包括哪些内容（）A.反应速率的测定B.反应机理的探讨C.影响反应速率的因素D.反应活化能的测定E.平衡常数的计算答案：ABCD解析：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的学科。其研究范畴主要包括：测定反应速率（A），以了解反应进行的快慢；探讨反应机理（B），即反应发生的具体步骤和微观过程；研究影响反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等（C）；测定反应的活化能（D），即反应发生所需的最小能量障碍。平衡常数（E）是热力学的概念，描述的是反应在平衡状态下的浓度关系，虽然动力学数据可以用于推导平衡常数，但它本身不属于动力学研究的核心范畴。9.统计力学如何连接微观与宏观性质（）A.通过配分函数计算热力学量B.将粒子能量级与宏观温度关联C.用微观粒子的行为解释宏观现象D.计算系统总粒子数E.确定粒子自旋状态答案：ABC解析：统计力学是连接微观粒子行为与宏观系统性质的桥梁。它通过引入配分函数（A）这一核心概念，将系统的各种微观状态（如粒子的能量、动量、自旋等）及其概率分布与宏观热力学量（如能量、熵、自由能等）联系起来（A）。配分函数本身是粒子能量级与玻尔兹曼因子以及宏观温度（B）的统计平均值。最终，统计力学利用大量微观粒子的无规运动和相互作用，解释和预测了宏观物质的各种性质和行为（C）。选项D和E虽然是统计力学研究的对象，但并非其连接微观与宏观性质的主要方式。计算总粒子数（D）是基本的统计问题，而确定粒子自旋状态（E）更多是量子力学的范畴。10.溶液理论中，活度系数的影响因素有哪些（）A.溶质与溶剂的性质B.溶液浓度C.温度D.压力E.溶剂的介电常数答案：ABCE解析：活度系数是描述真实溶液中溶质分子有效浓度与其理想浓度之比的参数，它反映了溶液偏离理想行为（如理想溶液或理想稀溶液）的程度。活度系数的大小受多种因素影响：溶质与溶剂的性质（A），性质差异越大，相互作用越复杂，活度系数通常越大；溶液浓度（B），浓度越高，粒子间相互作用越强，活度系数通常越大；温度（C），温度升高通常减弱分子间作用力，可能使活度系数减小；压力（D），对液体溶液影响通常较小，但对气体溶液影响显著；溶剂的介电常数（E），介电常数小的溶剂对离子型溶质的溶剂化能力弱，离子型溶质在其中的活度系数通常较大。因此，溶质与溶剂的性质、溶液浓度、温度和溶剂的介电常数都是影响活度系数的重要因素。11.热力学第二定律的表述有哪些形式（）A.孤立系统的熵总是增加的B.不可能制成一种循环动作的热机，只从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其他变化C.热量不可能自动地从低温物体传到高温物体D.熵是状态函数，其变化只与初末态有关E.任何不可逆过程都有熵的产生答案：ABCE解析：热力学第二定律揭示了自然界中过程进行方向的规律，其表述有多种形式。克劳修斯表述（B）指出不可能将热量从低温物体自动传到高温物体而不产生其他影响，即热量传递具有方向性。开尔文表述（C）的另一种说法是，不可能制成一种循环动作的热机，只从单一热源吸热并完全转变为功而不产生其他影响。熵增加原理（A）表述为孤立系统的总熵在自发过程中总是增加的，或者说，任何不可逆过程都有熵的产生（E），这是第二定律的统计力学解释。选项D描述的是熵作为状态函数的性质，是热力学基本概念，但不是第二定律的表述形式。因此，A、B、C、E是热力学第二定律的几种常见表述。12.影响溶液蒸气压的因素有哪些（）A.溶剂的性质B.溶质的性质C.溶液浓度D.温度E.标准压力答案：ACD解析：溶液的蒸气压是溶液表面气相中的溶质分压与溶剂分压之和，它受到多种因素影响。根据拉乌尔定律，理想溶液中溶剂的蒸气压与其摩尔分数成正比，因此溶液浓度（C）会影响溶剂的蒸气压。溶质的性质（B）和溶剂的性质（A）决定了溶质与溶剂分子间的作用力，进而影响溶剂分子的挥发能力，从而影响蒸气压。温度（D）升高，分子动能增加，更容易挥发，导致蒸气压增大。标准压力（E）是定义蒸气压数值的参考压力，但不影响溶液实际存在的蒸气压大小。因此，溶质和溶剂的性质、溶液浓度以及温度是影响溶液蒸气压的主要因素。13.在量子力学中，描述原子核外电子状态的量子数有哪些（）A.主量子数B.角量子数C.磁量子数D.自旋量子数E.电荷数答案：ABCD解析：在量子力学中，原子核外电子的运动状态由一组四个量子数来描述。主量子数（n）描述电子离核的平均距离和能量层级；角量子数（l）描述原子轨道的形状；磁量子数（m_l）描述原子轨道在空间中的取向；自旋量子数（m_s）描述电子自身的自旋运动状态。电荷数（E）不是描述电子状态的量子数，电子的电荷是基本的性质。因此，主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数是描述原子核外电子状态的关键量子数。14.电化学中，可逆电池具备哪些条件（）A.化学反应可以正向和逆向进行B.正逆反应速率相等C.电池有很小的内阻D.过电势为零E.系统在状态变化过程中始终处于平衡状态答案：ABDE解析：可逆电池是指电池进行充放电反应时，正逆反应能够以相同的速率进行，并且系统在状态变化过程中始终处于平衡状态，使得电池的效率理论上可以达到100%。这要求化学反应既可以正向进行（放电）也可以逆向进行（充电）（A），并且正逆反应速率相等（B），以保证过程进行得无限缓慢，系统始终接近平衡。此外，理想的可逆电池过电势为零（D），意味着电极电位与平衡电位无差异，能量转换效率最高。内阻（C）虽小对实际应用有利，但并非理论可逆性的必要条件，理论可逆电池的内阻可视为无限大。因此，化学反应可正逆进行、正逆反应速率相等、过电势为零、系统始终处于平衡状态是可逆电池的关键条件。15.相图中的特殊点有哪些（）A.临界点B.三相点C.熔点D.沸点E.过冷点答案：ABBE解析：相图是表示系统各相平衡关系的图形，其中包含一些具有特殊意义的点或区域。临界点（A）是气液两相区别消失的点，液态和气态在此处无法区分。三相点（B）是系统三相（如固、液、气）共存且达到平衡的特定温度和压力点。过冷点（E）是指在低于熔点的温度下，纯净物质仍能以液相存在的状态，它是亚稳态的表示点。熔点（C）通常指纯净物质固液相变的平衡温度，但它在相图上不一定是一个独特的点，而是整个熔化曲线。沸点（D）指纯净物质气液相变的平衡温度，同样在相图上通常表现为沸点曲线，而非单一特殊点。因此，临界点、三相点和过冷点是相图中具有特殊意义的点。16.熵函数在相变过程中的作用有哪些（）A.判断相变方向B.计算相变潜热C.确定相平衡条件D.衡量相变过程中的不可逆性E.计算相平衡常数答案：ACD解析：熵函数在相变过程中扮演着重要角色。首先，它可以用来判断相变的方向，根据熵增原理，自发过程总是朝着熵增加的方向进行（A）。其次，相变过程通常伴随着熵的变化，熵函数有助于衡量相变过程中的不可逆性，不可逆相变总是伴随有熵的产生（D）。此外，相平衡条件与相变前后系统的熵变有关，对于相平衡，系统的总熵达到最大（C）。虽然熵变与相变潜热有关（ΔH=TΔS），但熵函数本身不直接用于计算潜热（B），潜热的计算更依赖于热力学第一定律。相平衡常数（E）主要与吉布斯自由能变相关。因此，熵函数在判断相变方向、确定相平衡条件和衡量不可逆性方面发挥作用。17.化学动力学中，影响反应活化能的因素有哪些（）A.反应物性质B.温度C.催化剂D.压力E.浓度答案：AC解析：反应活化能是反应物分子转化为活化分子所需的最小能量。影响活化能的主要因素包括反应物本身的性质（A），不同物质的键能、结构等决定了其达到活化能所需的能量不同；以及催化剂（C），催化剂通过提供不同的反应路径，降低了反应的活化能。温度（B）影响的是具有足够能量（≥活化能）的分子数，从而影响反应速率，但不改变活化能本身。压力（D）和浓度（E）主要影响反应物的碰撞频率和有效碰撞数，进而影响反应速率，但它们不直接改变活化能的数值。因此，反应物性质和催化剂是影响反应活化能的主要因素。18.统计力学中，配分函数的性质有哪些（）A.是一个无量纲的量B.是系统各种微观状态能量的总和C.是系统各种微观状态概率的加权平均值D.决定了系统的所有热力学性质E.与系统的温度有关答案：ACE解析：在统计力学中，配分函数（Q）是一个非常重要的概念，它概括了系统中所有粒子的各种微观状态的能量及其对应的概率。配分函数的性质包括：首先，它是一个无量纲的量（A），因为它是由各种能量除以玻尔兹曼常数kT得到的；其次，它是系统各种微观状态概率的加权平均值（C），权重是玻尔兹曼因子e^(-E/kT)；再次，它与系统的温度（E）密切相关，温度越高，配分函数的值通常越大；最后，通过配分函数可以计算系统的各种热力学性质，如内能、熵、自由能等（D），因此它起到了连接微观与宏观性质的作用。选项B的描述不够准确，配分函数不是微观状态能量的简单总和，而是能量的某种统计平均值的表现形式。因此，A、C、E是配分函数的主要性质。19.溶液理论中，活度系数小于1通常意味着什么（）A.溶质与溶剂之间存在吸引力B.溶质与溶剂之间存在排斥力C.溶液表现为理想溶液D.溶质分子间存在较强的相互作用E.溶剂分子间存在较强的相互作用答案：AC解析：活度系数（γ_i）是衡量真实溶液与理想溶液偏差的参数。当活度系数γ_i<1时，表示真实溶液中溶质i的有效浓度低于其理想浓度，即溶质分子在真实溶液中受到的束缚比在理想溶液中弱，或者说溶质与溶剂分子间存在较强的吸引力（A），使得溶质分子更倾向于与溶剂分子结合，从而降低了溶质的挥发能力或反应活性。这种情况也意味着溶液表现出正偏差，即溶液的蒸气压高于理想溶液的预测值，或者溶液的体积小于理想溶液的预测值。当γ_i>1时，则表示溶质与溶剂之间存在排斥力或溶质分子间存在较强相互作用，导致溶质分子更倾向于相互结合。因此，活度系数小于1通常意味着溶质与溶剂之间存在吸引力或溶液表现为理想溶液。选项D溶质分子间较强的相互作用一般导致γ_i>1。选项E溶剂分子间较强的相互作用对特定溶质的γ_i影响较小。20.原电池的工作原理涉及哪些关键过程（）A.化学能转化为电能B.电极与电解质之间的氧化还原反应C.电子在外电路中的流动D.离子在内电路中的流动E.电池内部产生焦耳热答案：ABCD解析：原电池是将化学能直接转化为电能的装置，其工作原理涉及一系列关键过程。首先，在原电池的两个电极（正极和负极）表面发生氧化还原反应（B），使得电子从负极失去，进入外电路。这个过程伴随着化学能的消耗。其次，失去的电子通过外电路流向正极（C），形成电流。同时，在电解质溶液中，离子发生定向移动（D），以维持电池内电路的电荷平衡，完成回路。这些氧化还原反应和电荷转移过程共同实现了化学能向电能的转化（A）。理想情况下，原电池的能量转换效率很高，焦耳热的产生（E）可以忽略不计，但在实际电池中，总会有部分能量以热能形式损失。因此，化学能转化为电能、电极的氧化还原反应、电子在外电路的流动以及离子在内电路的流动都是原电池工作的关键过程。三、判断题1.热力学第一定律表明能量可以被创造。（）答案：错误解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的具体体现，其核心思想是能量不能被凭空创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或从一个物体转移到另一个物体。因此，能量不能被创造，只能转化或转移。题目表述违背了能量守恒定律，所以是错误的。2.孤立系统的熵在可逆过程中保持不变。（）答案：正确解析：根据热力学第二定律的熵表述，孤立系统在可逆过程中，其熵不变；在不可逆过程中，其熵总是增加的。熵是描述系统混乱程度或无序程度的物理量。对于可逆过程，系统状态变化后可以沿着原路径完全恢复到初始状态，没有熵的产生，因此孤立系统的熵保持不变。题目表述符合热力学第二定律。所以，该说法是正确的。3.在恒定温度和压力下，吉布斯自由能减小的反应一定能够自发进行。（）答案：正确解析：根据热力学第二定律，在恒定温度和压力下，吉布斯自由能变（ΔG）是判断反应自发性的判据。如果ΔG<0，表示吉布斯自由能减小，则反应能够自发进行；如果ΔG>0，表示吉布斯自由能增加，则反应不能自发进行；如果ΔG=0，表示反应处于平衡状态。因此，吉布斯自由能减小的反应（ΔG<0）一定能够自发进行。题目表述正确。4.原子轨道的角度分布图可以完全描述原子中电子的运动状态。（）答案：错误解析：原子轨道的角度分布图描述了电子云在空间中的形状和分布，反映了电子在核外空间某个区域出现的概率密度。然而，原子中电子的运动状态是由四个量子数（n、l、m_l、m_s）共同描述的。原子轨道的角度分布图只包含了前三个量子数（n、l、m_l）所描述的空间分布特征，而自旋量子数（m_s）描述的是电子自旋运动状态，不能由角度分布图完全体现。因此，原子轨道的角度分布图不能完全描述原子中电子的运动状态。所以，该说法是错误的。5.催化剂可以改变反应的活化能，从而改变化学反应的平衡常数。（）答案：错误解析：催化剂通过提供不同的反应路径，可以降低反应的活化能，从而显著加快化学反应的速率。但是，催化剂不影响正逆反应的活化能差，因此它不改变化学反应的平衡常数。平衡常数只与反应的温度和标准状态有关。题目表述错误。6.理想气体遵守波义耳-马略特定律，即在恒定温度下，气体的压强与体积成反比。（）答案：正确解析：波义耳-马略特定律（Boyle'sLaw）指出，在恒定温度下，一定量理想气体的压强（P）与其体积（V）成反比，即PV=常数。这意味着当气体体积减小时，压强增大；当气体体积增大时，压强减小。这是理想气体在恒定温度下行为的一个基本规律。因此，题目表述正确。7.熵是一个状态函数，其变化只取决于系统的初末状态，与变化过程是否可逆无关。（）答案：错误解析：熵是一个状态函数，这是热力学函数的基本特性之一。对于状态函数，其变化量只取决于系统的初末状态，而与系统从初态到末态的变化过程是否可逆有关。对于可逆过程，系统初末状态之间的熵变等于该可逆过程中系统吸收的热量除以温度（ΔS=Q_rev/T）。对于不可逆过程，系统初末状态之间的熵变大于该过程中系统实际吸收的热量除以温度（ΔS>Q/T），因为不可逆过程中存在熵的产生。因此，熵的变化与变化过程是否可逆有关。题目表述错误。8.相图中的三相点是指三种凝聚相（固、液、气）共存且达到平衡的状态。（）答案：错误解析：相图中的三相点是指固态、液态和气态三相共存且达到平衡的特定状态。这个点具有独特的温度和压力。然而，如果系统包含更多的相（例如，包含固态的不同晶型），那么可能存在更多的三相共存点，称为