高中五年级化学2025年上学期单元突破试卷（含答案）

高中五年级化学2025年上学期单元突破试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子B.标准状况下，22.4升氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧原子C.1摩尔氢气中含有阿伏伽德罗常数个氢分子D.阿伏伽德罗常数是1个碳-12原子质量的12克2.下列物质中，由分子构成的是（）A.钠B.氯化钠C.氢氧化钙D.氮气3.下列化学用语书写正确的是（）A.氧化铝：AlOB.氢氧根离子：OH-C.氮气分子：N2+D.硫酸钠：NaSO44.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.蒸馏水C.生铁D.碳酸钙5.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.氯D.铁6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.含有氧元素的反应一定不是氧化还原反应C.某元素化合价升高，该元素一定作还原剂D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等7.下列实验操作正确的是（）A.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用酒精灯时，用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯C.称量固体药品时，将药品直接放在托盘天平的左盘D.读取量筒内液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.酒精D.铝9.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，下列有关叙述正确的是（）A.反应前后，溶液的质量可能不变B.反应前后，溶液的pH一定减小C.反应过程中，溶液的温度一定升高D.反应前后，溶液中氢离子的物质的量一定减少10.下列关于水的叙述错误的是（）A.水是一种极性分子B.水的电离方程式为：H2OH++OH-C.水的消毒常用煮沸的方法D.水的蒸发是一个物理变化过程二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子的原子结构示意图为，其中x=。12.写出下列化学物质的化学式：氧化镁，氯化铵，氢氧化钾，碳酸钠。13.用化学符号表示：两个氮原子，三个水分子，镁离子，硫酸根离子。14.现有钠、镁、氯、硫四种元素，请选择合适的元素组成符合下列要求的物质：(1)由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氯：；(2)由三种元素组成的化合物，其中一种元素是镁：。15.用化学方程式表示：(1)氢气在氧气中燃烧生成水：；(2)碳酸钙高温分解：；(3)铁和硫酸铜溶液反应：。三、简答题（共30分）16.(6分)简述酸、碱、盐的定义。请各举一个常见物质的例子。17.(8分)解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？请简述铁生锈的主要过程。18.(8分)某学生用托盘天平称量一定质量的固体粉末（约5.6克），请简述其操作步骤（包括将天平放在水平桌面上后的操作）。19.(8分)现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计实验方案，将它们一次性鉴别出来。简要写出实验步骤、现象和结论。四、计算题（共30分）20.(15分)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有含杂质（不与酸反应）的锌粉10克，加入100克稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2克。求：(1)参与反应的锌的质量是多少克？(2)该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（假设生成的氢气全部收集到）21.(15分)将10克含杂质（杂质不溶于水也不参与反应）的碳酸钙样品，加入足量的稀盐酸中，完全反应后生成4.4克二氧化碳。求：(1)碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)反应中消耗的盐酸中溶质的质量是多少克？试卷答案一、选择题（每题2分，共20分）1.C2.D3.B4.C5.C6.C7.D8.D9.C10.B二、填空题（每空1分，共20分）11.2,812.MgO,NH4Cl,KOH,Na2CO313.2N,3H2O,Mg2+,SO42-14.(1)HCl或MgCl2等（合理即可）(2)MgO或Mg(OH)2或MgCO3等（合理即可）15.(1)2H2+O2点燃2H2O(2)CaCO3高温CaO+CO2↑(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu三、简答题（共30分）16.(6分)答：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸。碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如氯化钠。（定义各2分，例子各1分）17.(8分)答：铁在潮湿的空气中，水和氧气同时存在，铁能与水、氧气发生反应而生锈。主要过程是：铁首先与水、氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁再与空气中的二氧化碳反应生成铁锈的主要成分——氢氧化铁和碳酸铁。（每个过程给3分，逻辑合理即可）18.(8分)答：(1)将天平放在水平桌面上。(2)游码移到标尺左端的零刻度线处。(3)调节平衡螺母，使指针指在分度盘中央。(4)将砝码放在右盘，移动游码，直至天平平衡。读出右盘砝码的总质量，加上游码的质量，即为所称固体的质量。（步骤清晰，基本正确即可给分，每步2分）19.(8分)答：步骤：取三支试管，分别加入少量待鉴别溶液。向三支试管中分别滴加少量稀盐酸。观察现象：产生气泡的是碳酸钠溶液；无明显现象的是氢氧化钠溶液和稀盐酸；无明显现象的是氢氧化钠溶液；产生气泡的是稀盐酸。结论：产生气泡的是碳酸钠溶液；使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液；使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸。（方案合理，步骤、现象、结论对应准确即可给分，每部分3分）四、计算题（共30分）20.(15分)(1)解：设参与反应的锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2gx=(65/2)×0.2g=6.5g答：参与反应的锌的质量是6.5克。（6分）(2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982(100g×y)0.2gy=(98/2)×(0.2g/100g)=9.8%答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。（9分）21.(15分)(1)解：设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044z4.4gz=(100/44)×4.4g=10g碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数=(10g/10g)×100%=100%（注意：此题数据特殊，若题目数据不特殊，需考虑杂质影响）答：碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数是100%。（7分）(2)解：设反应中消耗的盐酸中溶质的质量