2025年高中化学高二上学期同步测试卷（含答案）

2025年高中化学高二上学期同步测试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在答题卡相应位置。每小题3分，共45分）1.下列有关化学反应热的叙述中，正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.吸热反应不能设计成原电池2.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，增大压强，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡不发生移动D.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是（）A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂4.下列说法正确的是（）A.共价键是化学键中作用最强的一种B.离子化合物中一定只含有离子键C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低D.金属晶体中存在金属键，故金属晶体具有延展性5.下列有关图像的分析中，正确的是（）A.图像甲表示反应2P(s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)ΔH<0，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动B.图像乙表示恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，反应过程中压强不变C.图像丙表示将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，溶液pH随体积变化的关系D.图像丁表示一定条件下，2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大6.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NB.PC.AsD.S7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na₂CO₃D.(NH₄)₂CO₃8.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.SO₂具有漂白性，是因为它能与有色物质发生化合反应C.氯气通入NaOH溶液中发生氧化还原反应，氯元素的化合价既升高又降低D.实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气9.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘C.分液漏斗使用前，必须检查其是否漏水D.蒸发浓缩NaCl溶液时，当有大量晶体析出时停止加热10.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.甲烷和乙烷互为同分异构体D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物11.下列离子方程式中，正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺12.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，一定能增大v(正)的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出产物D13.下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAB.1molCl₂参与反应，转移的电子数为2NAC.1gH₂中含有的氢原子数为NAD.1molNaOH中含有的离子数为NA14.下列物质中，属于电解质的是（）A.氨气B.熔融的氯化钠C.碳酸钙D.干冰15.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌C.质量相等的Na₂O和Na₂O₂，所含氧原子数一定相等D.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置二、填空题（每空2分，共30分）16.化学反应速率是衡量反应进行快慢的物理量。影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压强（或体积）、催化剂、反应物状态等。(1)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，测得反应2min后，A的浓度降低了0.4mol/L，则该反应的速率v(A)=______mol/(L·min)。(2)对于有气体参与的反应，通常增大压强，反应速率会加快，其原因是______。(3)催化剂能改变反应速率，其原因是______。17.元素周期律是化学学科的重要基础。(1)同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一般呈______变化趋势（填“增大”或“减小”），但第ⅠA族和第ⅡA族元素第一电离能反常______（填“大于”或“小于”）其相邻元素。(2)X、Y、Z是三种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相等，Z原子核外电子数比Y原子少1个。X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______。(3)上述元素中，非金属性最强的是______（填元素符号），写出其最高价氧化物对应水化物的化学式______。18.氯及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。(1)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气______（填“大”或“小”），常温下与铁、铝等金属不反应，但在点燃或加热条件下能发生反应。工业上制备氯气常用的方法是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为______。(2)氯气溶于水会形成氯水，氯水中存在的分子有______（写两种即可），离子有______（写两种即可）。氯水具有漂白性，其原因是______。(3)氯化钠溶液通过电解可制备金属钠和氯气，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，也属于______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。三、简答题（每小题5分，共10分）19.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。20.甲烷和乙烯都是重要的有机化工原料。(1)写出甲烷的结构式______。(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有______基团。(3)甲烷和乙烯都能发生燃烧反应，写出甲烷燃烧的化学方程式______。四、计算题（共15分）21.将2molA和2molB放入一个容积为2L的密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0。在一定条件下达到平衡时，生成1.8molC。请计算：(1)该反应的平衡常数K=______。(2)平衡时，A的转化率为多少？(3)若在恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入1molA和2molB，重新达到平衡后，C的浓度与原平衡相比是增大还是减小？说明理由。---试卷答案1.B解析：A选项错误，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，且温度为298K，压力为101kPa。B选项正确。C选项错误，放热反应是否自发进行取决于熵变和焓变的综合判据（ΔG=ΔH-TΔS），低温下吸热反应也可能自发进行。D选项错误，吸热反应如果设计成电解池，如铜锌原电池正极的还原反应（如2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻），就有可能构成原电池。2.D解析：增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，根据碰撞理论，正反应速率和逆反应速率都增大。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动。3.C解析：BeCl₂中Be采用sp杂化，BF₃中B采用sp²杂化，CH₄中C采用sp³杂化，CO₂中C采用sp杂化。4.D解析：A选项错误，离子键是化学键中作用力较强的一种，但共价键的键能可以很大。B选项错误，离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如NaOH。C选项错误，离子晶体的熔沸点通常较高，但并非一定比分子晶体高，如NaCl的熔点高于SiO₂。D选项正确，金属晶体中存在金属键，金属键没有方向性和饱和性，使得金属原子可以滑动，故金属晶体具有延展性。5.A解析：A图像正确表示放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)和v(逆)都增大，但v(逆)>v(正)。B图像错误，恒容条件下，反应前后气体分子数不变，压强应不变。C图像错误，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性，pH>7。D图像错误，升高温度，放热反应平衡常数减小。6.C解析：同主族自上而下，第一电离能逐渐减小。N>O（因半充满稳定结构），P>As（因半充满稳定结构），As处于P下面，第一电离能最低。7.D解析：A只与酸反应。B常温下与盐酸不反应。C只与酸反应。D是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应（HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑），又能与氢氧化钠溶液反应（NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O，HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O）。8.C解析：A错误，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）。B错误，SO₂具有漂白性，是因为它与某些有色物质发生化合反应生成无色物质，如与品红化合。C正确，氯气通入NaOH溶液，发生Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O，氯元素的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价。D错误，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气（MnO₂+4HCl(浓)△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），通常用MnO₂与稀盐酸不反应。9.C解析：A错误，用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。B错误，称量NaOH固体时，应将其放在小烧杯中或称量纸上，放在托盘天平的左盘（游码右移）。C正确。D错误，蒸发浓缩NaCl溶液时，当有大量晶体析出时，应停止加热，利用余热蒸干。10.B解析：A错误，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B正确。C错误，甲烷和乙烷分子式不同，不是同分异构体。D错误，聚乙烯和聚氯乙烯是合成高分子化合物。11.A解析：A正确。B错误，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+2OH⁻+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。C错误，碳酸钙溶于盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。D错误，氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。12.B解析：A错误，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动。B正确，增大压强，v(正)和v(逆)都增大，平衡向气体体积减小的方向移动（正向），故v(正)增大。C错误，使用催化剂，v(正)和v(逆)同等程度增大，平衡不移动。D错误，分离出产物D，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，导致v(正)相对减小。13.C解析：A错误，标准状况下，H₂O为液态。B错误，1molCl₂参与反应，若完全歧化（如Cl₂+H₂O=HCl+HClO），转移2mol电子；若与碱反应（如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），转移2mol电子；若与还原剂反应（如Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻），转移2mol电子；若不完全反应，转移的电子数小于2NA。C正确，1gH₂的物质的量为0.5mol，含有1mol氢原子，个数为NA。D错误，1molNaOH含有1mol钠离子和1mol氢氧根离子，共2mol离子，离子数为2NA。14.B解析：A氨气在水溶液中部分电离，属于弱电解质。B熔融的氯化钠能导电，属于电解质。C碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质。D干冰（固态CO₂）在水溶液中部分电离出H⁺和HCO₃⁻，属于弱电解质。15.A解析：A正确，同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（阿伏加德罗定律）。B正确。C错误，Na₂O的相对分子质量为56，Na₂O₂的相对分子质量为78，质量相等的Na₂O和Na₂O₂，物质的量之比为78:56>1:1，所含氧原子数之比大于1:1。D正确。16.(1)0.2解析：v(A)=Δc(A)/Δt=(0.4mol/L)/(2min)=0.2mol/(L·min)。(2)增大反应物浓度解析：增大压强，反应物分子数密度增大，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快。(3)降低反应物的有效碰撞频率（或增加活化分子百分数）解析：催化剂提供另一条反应路径，降低活化能，使得单位时间内达到活化能的分子数增多，即增大了有效碰撞频率或活化分子百分数。17.(1)增大，小于解析：同周期自左而右，原子核对核外电子吸引力增强，第一电离能呈增大趋势。第ⅠA族（ns¹）和第ⅡA族（ns²）原子最外层电子处于半充满稳定结构，第一电离能反常大于相邻元素。(2)Z>Y>X⁻解析：X为O，Y为Be，Z为F。电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小；电子层数越多，半径越大。离子半径：F⁻>O²⁻>Be²⁺。(3)F，HF解析：同周期自左而右非金属性增强。F为最活泼非金属，其最高价氧化物对应水化物为HF。18.(1)大，2NaCl(熔融)=2Na+Cl₂↑解析：氯气密度比空气大。工业上用电解饱和食盐水制备氯气。(2)H₂O，Cl₂，H⁺，Cl⁻，ClO⁻（或其他合理答案）解析：氯气溶于水，部分反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。存在分子：H₂O，Cl₂，HClO；存在离子：H⁺，Cl⁻，ClO⁻。解析：HClO具有弱氧化性，能氧化有色物质生成无色物质。(3)放热，氧化还原解析：电解过程通常需要吸收大量电能，但反应本身可能释放热量（如放热反应），此处电解NaCl溶液为吸能过程。反应中Na元素化合价从+1价降低到0价，Cl元素化合价从-1价升高到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。19.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。(2)2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+2Na⁺解析：氢氧化钠溶液与硫酸