高三化学2025年上学期模拟考试试卷（含答案）

高三化学2025年上学期模拟考试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列属于电解质的是A.氯气B.碘C.乙醇D.氢氧化钠2.下列元素中，第一电离能最低的是A.NB.OC.FD.Ne3.下列关于同分异构体说法正确的是A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式不同、结构相同的化合物互为同分异构体D.分子式不同、性质相同的化合物互为同分异构体4.下列说法正确的是A.化学反应的焓变与反应条件有关B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.升高温度一定能增大化学反应速率5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.NH₃D.CO₂6.下列关于化学键的说法正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中可能存在共价键D.共价化合物中一定不存在离子键7.下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将金属钠放在坩埚中加热C.用量筒量取5.00mL浓硫酸D.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，无需加热8.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应D.苯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色9.下列说法正确的是A.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应生成氯化银沉淀B.水的电离方程式为H₂O=H⁺+OH⁻C.碳酸是强酸D.氢氧化铁胶体加入硫酸溶液中，发生聚沉现象10.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，发生水解反应：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻第Ⅱ卷非选择题11.（8分）按要求回答下列问题：(1)用化学符号表示：①氢氧根离子：________；②氮气分子：________；③硅酸钠：________。(2)写出下列反应的化学方程式：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________；②碳酸钙与盐酸反应：________。12.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的水化物化学式：①氢氧化铝：________；②硫酸：________；③氯化铵：________。(2)完成并配平下列离子方程式：①MnO₂+H⁺+H₂O₂=Mn²⁺+O₂↑+________；②Fe+CuSO₄=________+________。13.（10分）X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子核外电子层数为Y原子核外电子层数的2倍，Y、Z同主族，Z的原子序数比Y大1，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。(1)X、Y、Z、W四种元素的名称分别是：X________，Y________，Z________，W________。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物化学式：________。(3)用化学方程式表示X与Y的单质在一定条件下反应生成化合物：________。14.（12分）回答下列问题：(1)实验室用氨气和氯化氢气体反应制取NH₄Cl固体，应选用的发生装置是________（填字母代号），收集装置是________（填字母代号）。(装置图略)(2)进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，将铁片放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。(3)氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，将其静置一段时间后，会观察到________现象，原因是________。15.（14分）按要求回答下列问题：(1)写出乙醇发生氧化反应生成乙酸的化学方程式：________。(2)乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。为了提高该反应的产率，可以采取的措施是________（写一条即可）。(3)一定条件下，1molCH₃COOH与足量乙醇完全反应生成CH₃COOC₂H₅和H₂O，放出热量为27.0kJ。该反应的焓变为________kJ/mol。16.（16分）按要求回答下列问题：(1)某温度下，水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹⁴。计算该温度下pH=10的溶液中氢氧根离子的浓度：________mol/L。(2)将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。(3)在容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。起始时充入N₂2mol，H₂6mol，达到平衡时，N₂的转化率为80%。计算该条件下平衡时NH₃的浓度：________mol/L。反应的平衡常数K：________。(4)为了加快上述反应速率，可以采取的措施是________（写两条即可）。17.（18分）按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：①氯化钠：________；②二氧化碳：________；③碳酸钙：________。(2)写出下列物质的电子式（用“•”或“×”表示最外层电子）：①氖原子：________；②氯化钠：________。(3)写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式：________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。(4)氧化铝是一种两性氧化物，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________，与盐酸溶液反应的化学方程式：________。18.（20分）按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：①乙醇：________；②乙酸：________；③乙烷：________。(2)写出下列有机物的结构简式：①CH₃CH₂OH：________；②CH₃COOH：________。(3)写出甲烷燃烧的化学方程式：________。(4)乙烯与水发生加成反应的化学方程式：________。---试卷答案1.D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。氯气是单质，碘是单质，乙醇是非电解质。2.C解析：同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大。F位于第二周期第VIIA族，N位于第二周期第VA族，O位于第二周期第VIA族，Ne位于第二周期第0族。非金属元素中，F的第一电离能最大。3.A解析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。同分异构体必须是化合物。4.D解析：化学反应的焓变只与反应始态和终态有关，与反应条件无关。放热反应只有在ΔG=ΔH-TΔS<0时才能自发进行。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。升高温度，化学反应速率一般会增大，但若正逆反应速率都增大，平衡不一定向正反应方向移动。5.A解析：Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。6.C解析：化学键是原子间强烈的相互作用。分子中可能不存在化学键，如稀有气体分子。离子化合物中可能存在共价键，如NaOH。共价化合物中一定只含共价键，但可能含有离子键，如Na₂O₂。7.D解析：用火柴点燃酒精灯。金属钠应放在坩埚中加热。用量筒量取浓硫酸容易导致误差。实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热。8.A解析：乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。聚乙烯属于高分子化合物，聚氯乙烯不属于高分子化合物。乙酸和乙醇都能与羧酸发生酯化反应。苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。9.B解析：氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。水的电离方程式为H₂O=H⁺+OH⁻。碳酸是弱酸。氢氧化铁胶体加入硫酸溶液中，发生聚沉现象，生成氢氧化铁沉淀。10.C解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L。等体积混合后，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶液中存在铵根离子水解：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，溶液呈酸性。11.(8分)(1)OH⁻；N₂；Na₂SiO₃(2)3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：根据化学用语表示离子、分子、化合物。根据反应物和生成物书写化学方程式，注意配平。12.(10分)(1)Al(OH)₃；H₂SO₄；NH₄Cl(2)MnO₂+4H⁺+2H₂O₂=Mn²⁺+4H₂O+O₂↑；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu解析：根据化合物的化学式。根据反应物和生成物书写离子方程式，注意电荷守恒和原子守恒。13.(10分)(1)氧；氮；氧；碳(2)HNO₃(3)2O₂放电=2O₃解析：根据原子序数和周期表位置确定元素。根据元素的最高价确定最高价氧化物的水化物。根据元素的化学性质书写化学方程式。14.(12分)(1)B；C（装置图略）(2)有蓝色絮状沉淀生成；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)出现红褐色沉淀；胶体发生聚沉解析：根据实验装置图和反应物的性质选择合适的装置。根据反应物和生成物描述实验现象，书写化学方程式。根据胶体的性质解释现象。15.(14分)(1)2CH₃COOH+O₂催化剂/加热=2CH₃COOH(2)酯化；移走生成物（或及时分离出乙酸乙酯、或升高温度、或增大乙醇浓度等）(3)-27.0解析：根据有机物的化学性质书写化学方程式。根据化学平衡移动原理分析提高产率的方法。根据反应热和焓变的关系计算。16.(16分)(1)1.0×10⁻⁴(2)>；氨水是弱碱，电离不完全，等体积混合时氨水过量(3)0.8；0.8解析：根据Kw计算pH=10溶液中c(OH⁻)。根据氨水的性质判断溶液酸碱性。根据转化率和化学计量数计算平衡时浓度。根据平衡浓度计算平衡常数。(4)升高温度；增大压强（或增大H₂浓度、或分离出NH₃等）解析：根据影响化学反应速率的因素分析。17.(18分)(1)NaCl；CO₂；CaCO₃(2)••••••；[Na⁺][Cl⁻](3)NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；复分解(4)Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；Al₂O₃