2025学年第一学期浙东北县域名校发展联盟（ZDB）11月诊断测试化学

绝密★考试结束前

2025学年第一学期浙东北县域名校发展联盟(ZDB)11月诊断测试

高三化学学科试题

考生须知：

1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64W-184

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)

1.按物质的组成和性质分类，[Cu(NH₃)4](OH)₂不属于

A.纯净物B.弱电解质C.碱D.配合物

2.下列化学用语表示正确的是

A.醛基的电子式：

B.N₂分子中共价键电子云轮廓图：

C.石膏的化学式：2CaSO₄·H₂O

D.最简单氨基酸的分子式：C₂H₅NO₂

3.化学与社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.FeS可用来处理废水，将Cu²+或Hg²+转化为Cu₂S或HgS

B.除去铜器上的铜绿[Cu(OH)₂CO₃],可选用硝酸溶液

C.酚醛树脂可用于芯片的封装，其可由苯酚和甲醛通过加成-缩聚反应生成

D.三甲基铝是烯烃聚合催化剂，其与足量NaOH溶液反应生成CH₄和Al(OH)₃

4.下列装置示意图能达到实验目的的是

苯、溴混合物

吖

铁

粉AgNO₃

溶液

ABCD

第4题图

A.装置A:除去SO₂中的CO₂

B.装置B:通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应

C.装置C:实验室制氨气

D.装置D:比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

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5.KAI(SO₄)2·12H₂O是一种水处理剂。下列说法不正确的是

A.元素的电负性：O>S>H>Al>K

B.阴离子的空间结构：正四面体

C.该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备

D.处理水的原理与Na₂FeO₄相同

6.磷化氢(PH₃)在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应

制备：P₄+KOH+H₂O—PH₃+KH₂PO₂(未配平)。下列说法正确的是

A.P4含有σ键的数目为6NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)

B.KH₂PO₂溶液呈酸性

C.PH₃为还原产物，其结合氢离子的能力比NH₃强

D.每生成0.1molPH₃转移的电子的物质的量为0.3mol

7.第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为4f⁴6S²。下列说法正确的是

A.该元素位于周期表的第6周期第IIIBB.142Nd的中子数比质子数大82

C.基态Nd原子核外共有10个d电子D.142Nd与144Nd属于同素异形体

8.下列方程式正确的是

A.工业上通过接触法合成SO₃:

B.用惰性电极电解氯化铜溶液：

C.HCO¹OCH₂CH₃在碱性条件下水解：HCO¹OCH₂CH₃+OH⁻→HCOO-+CH₃CH₂¹OH

D.用白醋除铁锈：Fe₂O₃·xH₂O+6H+=2Fe³++(3+x)H₂O

9.下列说法正确的是

A.重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有一金着

B.滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响

C.为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验

D.含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中

10.下图是合成化工原料叠氮酸钠(NaN₃)的流程示意图。下列说法不正确的是

浓硫酸浓硫酸

水合肼烧碱烧碱

甲醇-一十亚硝酸甲酯叠氮环操作x叠氮化氢叠氮化钠

操作y晶体

亚硝酸钠一合成釜合成塔合成釜合成釜NaN₃

第10题图

A.制备水合肼时，应将NaCIO溶液逐滴滴入氨水中

B.N₃的空间构型与H₂S相同

C.叠氮环合成塔中发生的反应为：N₂H₄·H₂O+CH₃ONO+NaOH=NaN₃+CH₃OH+3H₂O

D.操作x分离出的某种物质可循环使用

11.下列说法正确的是

A.物质溶解于水后，熵一定增大

B.合成氨反应平衡正向移动，N₂的转化率一定增大

C.常温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变

D.阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物

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12.乙酰丙酸乙酯的高效绿色合成路线如下。下列说法正确的

第12题图

A.化合物Ⅱ是C₂H₅OH的同系物，能氧化为化合物I

B.化合物Ⅱ到Ⅲ反应的原子利用率为100%

C.化合物Ⅲ在碱性环境中水解时，能生成4-戊酮酸

D.化合物I中的碳碳双键与碳氧双键相比，其更易与H₂加成

13.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确

的是

第13题图

A.放电时，隔膜两侧溶液Fe²+浓度均减小

B.左侧电极为负载铁的石墨电极

C.充电时，a接外电源的正极

D.每转移1mol电子，Fe2+总量相应改变2mol

14.下图1是两种金属单质A和B组成的储氢合金的立方晶胞结构示意图，晶体储氢时，H₂可以位

于晶胞的体心和棱长中心，晶胞边长为apm,白球表示A原子，黑球表示B原子，NA为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是

图1图2

第14题图

A.该晶体的体对角面的截面图如图2所示

B.A的配位数为4

C.当储氢率为50%时，晶体的化学式为B₂AH

D.熔化该晶体需要破坏极性共价键

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15.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下

列说法正确的是

A.常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y,若y-x<1,则HA为弱电解质

B.某温度下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10,则该溶液中水的电离度为1.8×10-10%

C.常温下，向20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液加入等物质的量浓度的NaOH溶液，当溶液

中c(CH₃COO-)=c(Na+)时，加入NaOH溶液的体积为19.52mL[已知：Ka(CH₃COOH)=1.8×10-5]

D.在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁”时，若原溶液中c(Ca²+)=1.0×10-3mol/L,当除钙率达

到99%时，溶液中c(Mg²+)为1.0×10-⁶mol/L[已知Ksp(CaF₂)=1.4×10-10,Ksp(MgF₂)=7.0×10-11,

忽略溶液体积变化]。

16.室温下某同学探究0.1mol/LNH₄Fe(SO₄)₂溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

向2mL0.1mol/LNH₄Fe(SO₄)2溶液中加入

A验证溶液中含有NH₄5mL0.1mol/L的NaOH溶液并加热，将湿润的

pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化

向2mL5%的H₂O₂溶液中滴加5滴

BFe³+是否催化H₂O₂分解

0.1mol/LNH₄Fe(SO₄4)2溶液，观察气泡产生情况

向2mLNH₄Fe(SO₄4)2溶液中滴加几滴稀硫酸酸

C溶液中是否含有Fe²+化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的

颜色变化

向2mL0.1mol/LNH₄Fe(SO₄)2溶液中滴加3mL

0.1mol/L的KI溶液，再滴加几滴KFe(CN)6溶

DFe³+和I反应为可逆反应₄

液，观察溶液颜色是否变化以及是否产生蓝色

沉淀

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非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)I.铁元素形成的物质应用广泛。回答下列问题：浙考神墙750

(1)基态铁原子的电子空间运动状态有种。基态Fe³+离子未成对电子数为_

(2)尿素铁的化学式为(Fe(H₂NCONH₂)6)](NO₃)3,下列说法正确的是。

A.铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素

B.尿素中，σ键与π键的个数比为6:1

C.(Fe(H₂NCONH₂)6)3+中碳氮键都等长且Fe³+配位数为6,则尿素铁中的N原子能与氢离子形

成配位键

D.NO₃为平面三角形

(3)草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}为翠绿色的晶体，是一种有机催化剂。该物质中的配离

子结构中含有三个相同的五元环，则该配离子的结构为,从结构上解释能形成该配离

子的原因是

(4)下图为补铁剂绿矾的结构示意图。图中展示的微粒间的作用力有◎

第17(4)题图

IⅡ.化合物X是一种酸性氧化物，某学习小组按如下流程进行实验。回答下列问题：

黄绿色气体B

1.12L(标准状况)

NaOH溶液盐酸

X溶液

足量A过量

溶液NaOH溶液红褐色沉淀灼烧红棕色固体D

B足量C8.00g

第17(IⅡ)题图

(5)①气体B在常温常压下的密度为(Vm=24.5L/mol,结果保留2位小数)。

②X中加入足量的NaOH溶液发生的离子方程式为。

18.(12分)水对大多数化学反应极其重要。

回答下列问题：

(1)羟胺(NH₂OH)在水中的电离方程式为。在相同的条件下，羟胺

的水溶液的碱性比氨水弱的原因是

(2)已知25℃时，羟胺电离常数约为Kb=9×10-9。向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中c([NH₃OH]):

c([NH₂OH)=9:1时，溶液的pH约为(结果保留整数)。

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(3)苯胺是制染料的原料，工业上可用硝基苯与氢气在甲醇溶液中反应制备，相关反应如下：

反应①:C₆H₅-NO₂(1)+2H₂(g)一C₆H₅-NHOH(1)+H₂O(1)

反应②:C₆Hs-NHOH(1)+H₂(g)=C₆Hs-NH₂(1)+H₂O(1)

反应C₆H-NO₂(1)+3H₂(g)一C₆H₅-NH₂(1)+2H₂O(1)达平衡时，若升高体系温度，则硝基苯的转化

率将_(选填“增大”、“减小”、“不变”)。室温下，向含有1L0.2mol/L硝基苯

的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入H₂并保持p(H₂)=0.18MPa。反应过程中硝基苯转化

率、苯基羟胺和苯胺的选择性随反应时间变化如图所示：

反应时间/min

第18(3)题图

图中代表硝基苯转化率的曲线为,120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下

反应①的平衡常数K=mol/(L·MPa²)(氢气的浓度可用氢气的压强代替)。

(4)饱和的氯水的成分比较复杂。将amol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，则饱和氯水中含

氯微粒物质的量与a的关系是_

(5)下列关于氯水说法不正确的是o

A.氯水中有Cl₂、HCIO、H₂O等分子

B.为了提高氯水的漂白能力，可向氯水中加入足量的碳酸钠溶液

C.c(H+)>2c(CIO-)+c(HCIO)

D.氯水中加入酚酞试液会先变红再褪色

19.(12分)碘酸钾是一种营养强化剂。某研究小组用以下两种方法制备碘酸钾。

回答下列问题：

已知：

①KIO₃在酸性条件下有强的氧化性；

②在乙醇中溶解度小，在水中溶解度受温度影响变化不大(与KOH相比)。

制备方法一：氧化法制备碘酸钾(流程见下)

碘、氯酸钾、水水、氢氧化钾

①②

反应器除尽生成的ClKH(IO₃)₂溶解调节过滤滤液KIO₃

冷却结晶晶体pH=10③成品

第19题图

(1)碘由海带提取，实验过程中将海带灼烧成灰需要的仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外还需要

的陶瓷仪器有(填名称)。

(2)已知HIO₃为强酸，则步骤①发生的反应的离子方程式为0

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制备方法二：用电解法制备碘酸钾(如下图)。

惰性电极惰性电极

ab

KI溶液离子交换膜KOH溶液

第19(2)题图

(3)电解法制备碘酸钾的化学方程式为_

(4)离子交换膜是_交换膜(填阴离子或阳离子)。

(5)设计简单实验方案：检验KI是否完全参与电极反应。。

(6)从电解后的溶液中获得KIO₃