2026版春雨教育高中化学必修第一册(鲁科版)-第二章第3节第2课时 氧化剂和还原剂（解析版）

第二章第3节第2课时氧化剂和还原剂一、单选题1．实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A．中铁元素化合价升高，Fe做还原剂，一定需要加入氧化剂，才能实现转化，A项符合题意；B．加入催化剂即可，不一定需要加入氧化剂，B项不符合题意；C．中氢元素化合价降低，应加入还原剂，C项不符合题意；D．中铜元素化合价降低，应加入还原剂，D项不符合题意；故选A。2．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列有关该反应的分析错误的是A．Fe2+作还原剂B．的氧化性强于Fe3+C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1D．反应每处理1个转移的电子数为12个【答案】D【分析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离子为还原剂；的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+，由此作答：【详解】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，A正确；B．为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确；D．Cr的化合价从+6价变为+3价，每处理1个转移的电子数为6个，D错误；故选D。3．下列变化需加还原剂才能完成的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A．过程中Fe元素化合价下降被还原，需要加入还原剂，A符合题意；B．过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，B不符合题意；C．和H2O反应生成HCl和HClO，该过程中Cl2既是氧化剂又是还原剂，过程中不需要加入还原剂，C不符合题意；D．过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，D不符合题意；故选A。4．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是A． B．C． D．【答案】D【分析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。【详解】A．的转化过程中钠元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，故A不选；B．的转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，故B不选；C．通过高锰酸钾的分解反应即可以实现，故C不选；D．的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确；故选D。5．下列反应中，只做氧化剂的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选；B．是非氧化还原反应，故B不选；C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选；D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选；答案选A。6．下列各种微粒中只具有氧化性的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．氯元素为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；B．氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误；C．铁为最低价态，只有还原性，C错误；D．铜离子的铜元素处于最高价态，只有氧化性，D正确；答案选D。7．与反应时，不能实现图示电子转移的是选项电子转移ABC(稀)DA．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．和反应生成HCl，H2为还原剂，失去电子从0价升高到+1价，Cl2为氧化剂，得到电子从0价降低到-1价，H2失电子给Cl2，故A不符合题意；B．Fe和反应生成FeCl2，Fe为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，FeCl3为氧化剂，得到电子从+3价降低到+2价，Fe失去电子FeCl3得到电子，故B不符合题意；C．Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，H2SO4(稀)为氧化剂，H+得到电子从+1价降低到0价，Mg失去电子，H2SO4得到电子，故C不符合题意；D．氧气与S反应的化学方程式为：O2+SSO2，O元素由0价下降到-2价，得到电子，S元素失去电子，不能实现图示电子转移，故D符合题意；故选D。8．已知反应：①；②；③。依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是A． B．C． D．【答案】A【详解】判断规则是氧化剂的氧化性强于氧化产物，①；氧化性：，②；氧化性：，③。氧化性：，结合已学知识，氧化性：，氧化性：，故选A。9．在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案】D【分析】SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，说明反应中S元素化合价没有变化。【详解】A．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A错误；B．反应中S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误；C．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故C错误；D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故D正确。故选D。10．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，反应可表示为。下列有关该反应的说法错误的是A．是还原产物 B．被氧化C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．氧化性：【答案】D【详解】A．由知，Cl的化合价由+1价降到-1价，故是还原产物，A正确；B．中N的化合价由-3价升高到中0价，故被氧化，B正确；C．由知，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确；D．由知，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：，D错误；故选D。11．已知在酸性溶液中易被还原成。、、、的氧化性依次减弱。下列反应方程式书写正确的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A．、、的氧化性依次减弱，则碘单质不会氧化氯离子生成氯气，A错误；B．、、的氧化性依次减弱，则氯气、铁离子均会氧化碘离子为碘单质，B错误；C．、的氧化性依次减弱，铁离子会氧化碘离子为碘单质，但是反应电荷不守恒，应该为，C错误；

D．、的氧化性依次减弱，则会氧化氯离子为氯气，D正确；故选D。12．在常温下，发生下列几种反应：①10Z-+2X=2X5-+5Z2②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论正确的是A．溶液中不可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：X>Z2>B2>A3+ D．X2+是X的还原产物【答案】C【分析】①X化合价降低，发生还原反应，X为氧化剂，X5-为还原产物，Z化合价升高，发生氧化反应，Z-为还原剂，Z2为氧化产物，氧化性：X﹥Z2，还原性：Z-﹥X5-；②B化合价降低，发生还原反应，B2为氧化剂，B-为还原产物，A化合价升高，发生氧化反应，A2+为还原剂，A3+为氧化产物，氧化性：B2﹥A3+，还原性：A2+﹥B-；③Z化合价降低，发生还原反应，Z2为氧化剂，Z-为还原产物，B化合价升高，发生氧化反应，B-为还原剂，B2为氧化产物，氧化性：Z2﹥B2，还原性：B-﹥Z-；氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，还原性：A2+﹥B-﹥Z-﹥X5-。【详解】A．由分析可知，氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，则溶液中可以发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-，故A项错误；B．由分析可知，Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中为氧化剂，故B项错误；C．由分析可知，氧化性强弱的顺序为：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，故C项正确；D．X→X2+化合价升高，发生氧化反应，X2+是X的氧化产物，故D项错误；故本题选C。13．分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：①②下列说法正确的是A．与在一定条件下可生成B．碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化C．氧化性：D．反应①②中生成等量时转移电子数为2：5【答案】A【详解】A．与可以发生归中反应生成碘单质，A正确；B．碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B错误；C．氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C错误；D．反应①中生成1mol转移2mol电子，在反应②中生成1mol转移10mol电子，所以反应①②中生成等量时转移电子数为2：10，D错误；故选A。14．2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功，火箭推进过程中发生反应。已知中为-3价，则下列说法正确的是A．氧化性： B．该反应中为还原产物C．生成时，转移电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3【答案】C【分析】反应中，中元素为-3价，C元素为+1价，→N2，N元素化合价升高，→CO2，C元素化合价升高，则为还原剂，CO2为氧化产物；→N2，N元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，则是氧化剂，而N2既是氧化产物也是还原产物。【详解】A．由分析可知，是氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：＞CO2，A项错误；B．由分析可知，CO2为氧化产物，B项错误；C．的物质的量为0.4mol，则反应消耗的物质的量为0.2mol；→N2，N元素化合价由+4价变为0价，消耗1个转移8个电子，则消耗0.2mol，转移1.6mol电子，C项正确；D．由分析可知，CO2为氧化产物，反应中生成2分子CO2，N2既是氧化产物也是还原产物，生成的3分子N2中，有1分子N2为氧化产物，2分子N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为(2+1):2=3:2，D项错误；答案选C。15．已知：①

②③请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是A． B．C． D．【答案】A【详解】反应①中元素化合价降低，是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，是还原剂，则还原性；反应②中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；反应③中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；综上所述还原性：，A正确。16．向1LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是A．图中c线表示的物质的量随的变化B．的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+C．时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5D．由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl-【答案】C【分析】已知还原性顺序：I-＞Fe2+，向1LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中依次发生：2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+12H+，由此分析解答。【详解】A．的值在0～1时，发生反应：2I-+Cl2=I2+2C1-；在1～1.5时，发生反应：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，在1.5～6.5时，发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+12H+，故图中c点表示的物质的量随的变化，A正确；B．根据上述分析可知：在的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正确；C．假设FeI2的物质的量是1mol，时，2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+已经完成，二者共消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=1mol+0.5mol=1.5mol，溶液中又发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+12H+，该反应消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=4mol-1.5mol=2.5mol，生成1mol，根据Fe、I元素守恒，可知溶液中I2的物质的量是0.5mol，Fe3+的物质的量是1mol，故该溶液中I2与Fe3+的物质的量之比为1：2，C错误；D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由选项A分析可知微粒的还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl-，D正确；故合理选项是C。17．气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应：①；②，下列有关说法正确的是A．氧化性：B．若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2molC．反应②中，每有1mol参加反应，转移电子的数目为D．由上述反应原理推断：不能将氧化成【答案】A【详解】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞，由②可知，Cr元素的化合价降低，是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3+＞，A正确；B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量，也不能计算最终消耗的K2Cr2O7物质的量，B错误；C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1mol×2×(6-3)=6mol，则转移电子的数目为，C错误；D．根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由①可知氧化性：Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：＞Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根据“强制弱”规律，则K2Cr2O7能将SO2氧化成，D错误；故答案选A。18．可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是A．具有强氧化性，能杀菌消毒B．该反应中，还原剂是和C．由上述反应可得，的氧化性比的强D．上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成【答案】D【详解】A．Na2FeO4中的铁为+6价，容易得到电子变为低价铁的化合物，Na2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性可以杀菌消毒，故A正确；B．还原剂是失电子的物质。当有2mol硫酸亚铁参与反应时，铁失去的电子为8mol，生成1molO2，有6mol过氧化钠参加反应，其中有1mol的过氧化钠作还原剂，失去的电子为2mol，故共转移10mol电子，所以该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2，故B正确；C．该反应中，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4强，故C正确；D．由B选项的分析可知，当转移10mol电子时，生成2molNa2FeO4，所以若转移4mol电子，可生成0.8molNa2FeO4，故D错误；故选D。19．在稀硫酸中几种离子先后发生反应1、反应2、反应3，如图所示：下列说法正确的是A．反应1的还原剂为，氧化产物为 B．反应2的催化剂为，中间产物为C．氧化性由强到弱的顺序为 D．反应3的离子方程式为【答案】C【分析】由图可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。【详解】A．反应1中Ce元素的化合价降低发生还原反应得到还原产物为Ce3+，Mn2+化合价升高为还原剂，氧化产物为Mn3+，A错误；B．反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，则Fe2+为还原剂、Fe3+为氧化产物，由图知，Fe2+先在反应2中消耗再在反应3中生成，Fe3+先在反应2中生成再在反应3中消耗，则催化剂为Fe2+,中间产物为Fe3+，B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合分析可知，氧化性：，C正确；D．离子方程式中应电荷守恒、得失电子数守恒，反应3的离子方程式为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，D错误；故选C。20．自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是A．碱性条件下易被还原为B．碱性条件下；的氧化能力明显降低C．中Mn为+7价D．酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子【答案】A【详解】A．由图可知，碱性条件下与的自由能接近，因此很难被还原为，故A错误；B．由图可知，碱性条件下远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下的氧化能力明显降低，故B正确；C．由化合价代数和为零可知，中O为-2价，Mn为+7价，故C正确；D．由图可知，酸性条件下1mol，被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，则转移5mol电子，故D正确；故答案选A。二、填空题21．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。回答下列问题：(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：，氧化剂：，还原剂：。(2)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为。【答案】(1)H2NaBH4(2)0.2mol【详解】（1）NaBH4与水反应用“单线桥”标出电子转移的方向和数目为：，NaBH4中H的化合价升高，作还原剂，H2O中H的化合价降低，作氧化剂；（2）根据方程式可知，生成4molH2转移4mol电子，若生成标准状况下4.48LH2，即0.2molH2转移0.2mol电子。22．在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。【答案】Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S【详解】元素化合价处于最高价只有氧化性，只有氧化性的是Mg2+、H+；元素化合价处于最低价只有还原性，只有还原性的是S2-、I-；元素化合价处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。23．向的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。(已知：还原性：)(1)原混合溶液中的物质的量mol。(2)原溶液中。【答案】(1)3(2)2：1：3【分析】还原性，向的混合溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-、再氧化Fe2+、最后氧化Br-。AB段发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC段发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，DE段发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。【详解】（1）DE段发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，n(Br-)=6mol，根据溴元素守恒，n()=3mol。（2）根据图像，AB段发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC段发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,DE段发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，则n(Br-)=6mol、n(Fe2+)=4mol、n(I-)=2mol，原溶液中4:2:6=