北京市牛栏山一中2026届化学高一第一学期期末联考试题含解析

北京市牛栏山一中2026届化学高一第一学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（）A．海水经过蒸发结晶得到粗盐B．海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化C．海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳D．海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg2、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gB．0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO3含有相同的氧原子数C．28g氦气所含的电子数为7NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为1NA3、下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO24、下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸 B．稀硫酸C．硫酸铜溶液 D．液氯5、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14N核外电子数与中子数相同 B．14C的核外电子数为8C．14C和14N互为同位素 D．14C和12C的所有性质都相同6、下列反应中，水只作氧化剂的是A．NaH+H2O=NaOH

+

H2↑ B．Na2O+H2O=2NaOHC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2F2+

2H2O=4HF+O27、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量的乙烯和一氧化碳B．同体积、同密度的乙烯和丙烯C．同温度、同体积的氢气和氮气D．同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳8、下列叙述中错误的是A．Fe2O3难溶于水 B．Fe3+的水溶液为黄色C．Fe(OH)2容易被空气氧化 D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀9、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－10、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：211、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D．用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验12、下列实验能达到目的的是ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A．A B．B C．C D．D13、二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高14、常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸15、100mL2mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L16、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A． B．C． D．17、下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（）A．同质量、不同密度的和CO B．同温度、同压强、同体积的和C．同体积、同密度的和 D．同质量、同体积的和18、下列说法中正确的是（）A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：119、将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A．4mmol B．10mmol C．mol D．mol20、类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成H2，故浓硫酸与镁反应也生成H2C．Cl2能使紫色石蕊试液褪色，故SO2也能使紫色石蕊试液褪色D．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化21、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氢22、下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应B．NaHCO3可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体D．摩尔质量实际上就是该元素的相对原子质量二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(1)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是__；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)：__。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是___。(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是__；一定不含有的离子是__。24、（12分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图）,用化学用语回答问题。（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A______，B_______D_______。（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S03(g)反应的化学方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：______。（4）物质E转化为物质F的现象为_____,化学方程式为______。25、（12分）某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。26、（10分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。按要求回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____（填字母）。a往烧瓶中加入粉末b加热c分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_____。（4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____。（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）。①饱和食盐水②澄清石灰水③饱和NaOH溶液④饱和溶液⑤饱和溶液27、（12分）氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式__________________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。（3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。②需“密闭保存”的原因_________________________________。28、（14分）I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:①还原产物是______。②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。29、（10分）现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。由上述事实可以判断出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.氯化钠溶解度受温度影响不大，海水经过蒸发结晶得到粗盐，故A正确；B.氯气氧化性大于溴，海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化为溴单质，故B正确；C.贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳，故C正确；D.海水中提取镁单质，电解熔融氯化镁，不是电解氢氧化镁，故D错误。答案选D。2、B【解析】

A．水在标准状况下不是气态，所以标况下22.4L水不是1mol，质量不是18g，故A不正确；B．0.2NA

个H2SO4含有氧原子数为0.8NA，19.6gH3PO4含氧原子数为0.8NA，二者含有相同的氧原子数，故B正确；C．1mol氮气含有电子物质的量为14mol，所以28g氮气所含的电子数为14NA，故C不正确；D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，没有溶液体积，无法计算Cl-物质的量、个数，故D不正确；故选B。3、B【解析】

A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。4、D【解析】

A、在常温下铁可以和浓盐酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故A错误；B、在常温下铁可以和稀硫酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故B错误；C、在常温下铁可以和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则不能用铁罐装运，故C错误；D、常温下，铁和液氯不反应，则可用铁罐装运液氯，故D正确。故选D。【点睛】本题题干的隐藏条件为：能用铁罐运输的溶液，一定不和铁发生反应；铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此分析A；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析C；常温下，铁和稀硝酸发生反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，和浓硝酸发生钝化，据此分析B、D。5、A【解析】

A.14N中子数=14-7=7，A正确；B.14C的核外电子数为6，B错误；C.14C和14N是不同的元素，不是同位素，C错误；D.14C和12C的化学性质都相同，物理性质有差别，D错误。故选A。6、A【解析】

A、NaH中的H元素从-1价升高为0价，NaH作还原剂，H2O中的H元素从+1价降低为0价，H2O作氧化剂，故A正确；B和C的反应中都没有化合价变化，是非氧化还原反应，则B、C错误；D、F元素从0价降低为-1价，则F2作氧化剂，H2O中的O元素从-2价升高为0价，H2O作还原剂，故D错误；本题正确答案为A。7、B【解析】

A.两种气体的质量相同，摩尔质量相同，物质的量和分子数相等，原子个数不等(其分子中原子个数不相同)，故错误；B.同体积、同密度的乙烯和丙烯，其质量相等，最简式也相同，所含原子数相同，故正确；C.同温度、同体积的氢气和氮气，压强未知，物质的量不一定相等，故错误；D.同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳，温度未知，物质的量不一定相等，故错误。故选B。【点睛】本题考查的是阿伏伽德罗定论及推论。根据四同（温度、压强、体积、分子数）推出三同定一同进行分析，若只有两个条件相同，则另外的两个会存在比例关系，8、D【解析】

A.Fe2O3属于较活泼金属的氧化物，难溶于水，A正确；B.Fe3+的水溶液呈黄色，B正确；C.Fe(OH)2容易被空气氧化，生成Fe(OH)3，C正确；D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出现红色，而不是生成沉淀，D错误。故选D。9、D【解析】

A.使酚酞试液变红的溶液中含有，与反应，不能大量共存，故A错误；B.小苏打溶液含有HCO3-，HCO3-与H＋反应生成H2O和CO2，不能大量共存，故B错误；C.与铝反应产生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，CO32－在酸性溶液中不存在，与H＋反应生成H2O和CO2，不能大量共存，故C错误；D.室温下，强酸性溶液中有大量H＋，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－五种离子之间不反应，可以大量共存，故D正确；故答案为：D。10、A【解析】

氯气与氢气反应后气体，再与足量NaOH溶液，溶液中溶质为NaCl，若氯气有剩余，还含有NaClO，但Na原子与Cl原子数目为1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），进而计算氢气的物质的量，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比。【详解】氯气与氢气反应后气体，再与足量NaOH溶液，溶液中溶质为NaCl，若氯气有剩余，还含有NaClO，但Na原子与Cl原子数目为1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），故n（Cl2）＝1.5mol÷2＝0.75mol，则n（H2）＝22.4L÷22.4L/mol﹣0.75mol＝0.25mol，故V（Cl2）：V（H2）＝0.75mol：0.25mol＝3：1，故选A。【点睛】本题考查混合物的计算，关键是明确可能发生的反应，题目利用守恒思想进行解答，避免复杂计算、化繁为简。11、D【解析】

A.反应开始后，烧瓶中迅速形成了喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，A项正确，不符合题意；B.碱遇酚酞变红色，因此烧杯中加入酚酞，呈红色，说明氨水呈碱性，B项正确，不符合题意；C.形成喷泉的原因是氨气极易溶于水，圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，C项正确，不符合题意；D.氢气难溶于水，在烧瓶中不能形成气压差，因此不能形成喷泉，D项错误，符合题意；答案选D。12、D【解析】A、氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，A错误；B、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；C、制备过氧化钠时应该在坩埚中加热，不能在烧杯中，C错误；D、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，D正确，答案选D。13、C【解析】

A.化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应是氧化还原反应，故A错误；B.光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙，故C正确；D.玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故D错误；故选：C。14、B【解析】

在常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，没有氢气生成，A、C不符合题意；D、在常温下，铁、铝遇稀硝酸生成NO，D不符合题意；铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，B符合题意；本题答案选B。15、B【解析】

金属锌和盐酸反应生成1.12L，其物质的量为n(H2)=；根据氢元素守恒，剩余H+物质的量为0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，则反应后溶液中H+物质的量浓度为c(H+)=，故合理选项是B。16、C【解析】

首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度＝得：溶质的摩尔质量＝，故答案C正确，答案选C。17、D【解析】

A、同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n=m/M可知，二者的物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A不选；B、同温度、同压强、同体积的气体，物质的量相等，T2和N2分子中所含有的原子数相等，因此物质的量相等的T2和N2所含有的原子数相等，故B不选；C、同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等（假设为1g），二者的摩尔质量不相等，C2H4和C3H6含有原子数之比：1/28×6:1/42×9=1:1，所以两瓶气体所含原子数相等，故C不选；D、同质量、同体积的N2O和13CO2，二者质量相等，二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，根据N=nNA可知，二者的分子个数不相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定不相等，故D可选；故答案选D。【点睛】根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律；根据气态方程：pV==nRT可知，p×M==m/VRT=p×M=ρRT，当p、T一定时，M与ρ成正比。18、D【解析】

A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，应用加热的方法除杂，故B错误；C．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；故选D。19、C【解析】

氧化还原反应中，氧化剂得电子数与还原剂失电子数一定相等，这是计算的依据。【详解】被还原的硝酸即作氧化剂的硝酸，它在反应中被还原成NO，每摩HNO3得3mol电子。Cu2S是还原剂，它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4，每摩Cu2S失10mol电子。设被还原的硝酸的物质的量为x，则3x＝10mmol，得x＝10m/3mol。本题选C。【点睛】涉及氧化还原反应的计算常用得失电子守恒法解题，此时不必写出完整的化学方程式，给计算带来很大方便。20、D【解析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫还原性，二氧化碳不具有还原性，与高锰酸钾不反应，选项A错误；B、盐酸与镁反应生成氯化镁和H2，浓硫酸与镁反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，不生成H2，选项B错误；C、SO2与水反应生成的亚硫酸使石蕊变红，Cl2与水反应生成HCl和HClO,石蕊先变红后褪色，选项C错误；D、常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化，原理相同，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了元素化合物知识，明确钠与盐溶液反应原理、明确二氧化硫的性质是解题关键，注意对常见漂白剂的总结，易错点是选项A与C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是与有色物质化合，次氯酸的漂白性是具有强氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质。21、A【解析】

收集装置，长导管进气，短导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。A、氨气，密度小于空气，极易溶于水，A符合题意；B、CO，密度与空气接近，不用排空气法收集，另外CO的尾气处理方法错误，B不符合题意；C、NO2密度大于空气，C不符合题意；D、HCl密度大于空气，D不符合题意；答案选A。22、B【解析】

A.Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，故A错误；B.NaHCO3具有不稳定性，NaHCO3可用于制备纯碱，NaHCO3能与HCl反应，可用于作治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故B正确；C.通过丁达尔效应无法鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体，两者都有丁达尔现象，故C错误；D.摩尔质量以g·mol－1作单位时，数值上等于该元素的相对原子质量，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，氯水将溴离子氧化生成溴单质，所以溶液变橙色；有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，碳酸根已被完全反应，所以一定不含SO；

③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色说明含Na+。【详解】(1)根据分析可知现象①说明肯定含有的离子是Br-、CO；溶液变橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根据分析可知由现象②可知一定没有SO；(3)根据分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。24、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根据题意可知：A为淡黄色固体，是过氧化钠；Z为浅绿色溶液，含有亚铁离子溶液；D为一种常见的强碱，是氢氧化钠；能够与过氧化钠反应生成无色气体的无色气体是二氧化碳，生成的无色气体为氧气；碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠；（1）通过以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正确答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与SO3(g)的反应生成硫酸钠和氧气，化学方程式为：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正确答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亚铁离子，通入氯气后，生成铁离子，要检验Z溶液中亚铁离子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若没有蓝色沉淀生成或溶液褪色现象，说明亚铁离子已经完全被氧化成铁离子；正确答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧气的存在下，白色沉淀被氧化为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3；化学方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。点睛：（3）问中，检验Z溶液中Fe2+是否反应完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化钾溶液，观察溶液是否变为血红色，因为这样的方法避不开Fe3+的干扰，解答此问时要注意。25、除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色没有尾气吸收装置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）气体a成分是含有少量水蒸气的氯气，因此浓硫酸的作用是吸收氯气中水蒸气或干燥氯气；（2）实验室制备氯气，用MnO2与浓盐酸加热制备氯气，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，因此证明氯气与水发生反应的现象装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；（4）氯气有毒，整个装置缺少尾气吸收装置，吸收氯气常用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。点睛：本题的易错点是证明氯气与水反应的现象，学生往往只回答湿润的有色布条褪色，忽略装置B的现象，装置B和装置C是对照实验，因此回答现象是装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色。26、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度干燥氯气氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依据仪器的名称和用途解答，检查气密性后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，(3)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应，所以方案不可行；(4)浓硫酸有吸水性，可以干燥氯气；依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；(5)氯气在饱和食盐水中溶解度较低，澄清石灰水浓度低，饱和亚硫酸钠溶液容易和氯气反应生成二氧化硫，所以都不适合作为氯气的吸收剂。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；故答案为：acb；(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；故答案为：氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；(4)浓硫酸有吸水性，可以干燥氯气；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸，故答案为：干燥氯气；氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯气在饱和食盐水中溶解度较低，澄清石灰水浓度低，饱和亚硫酸钠溶液容易和氯气反应生成二氧化硫，所以都不适合作为氯气的吸收剂，饱和NaOH溶液与饱和碳酸钠溶液都能与氯气反应，且产物不污染空气，所以可以用来吸收氯气；故答案为：③④。【点睛】本题(5)注意亚硫酸钠虽然在溶液中能和氯气发生氧化还原反应而把氯气吸收，但是如果亚硫酸钠过量的话，上一步生成的盐酸会与亚硫酸钠反应产生二氧化硫而污染环境。27、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸饱和食盐水、浓硫酸吸收多余氯气，防止污染空气Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑