2026届湖北省孝感市文昌中学高三化学第一学期期中检测试题含解析

2026届湖北省孝感市文昌中学高三化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应Ⅱ中生成3molBr2时，必有5mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素2、图是短周期的一部分，若c原子的最外层上有5个电子，则下列说法中错误的是A．a单质可跟d的最高价氧化物对应的水化物反应B．原子半径a>b>c﹥dC．b的氢化物比c的氢化物不稳定D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强3、某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤4、已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。ABCD下列说法不正确的是()A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为2∶3B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D．若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)5、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是A．Mc的最低负化合价为－3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O5C．的中子数为115 D．通过化学反应可使转化为6、为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是A．漂白性——品红溶液 B．氧化性——饱和Na2SO3溶液C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D．还原性——酸性KMnO4溶液7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3，转移的电子数目为6NAC．常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子总数为3NAD．含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个8、由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成两种沉淀Fe3+的氧化性强于SC向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成蓝色原溶液中含有I—D向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液有砖红色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgClA．A B．B C．C D．D9、下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D10、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）A．Cu＋HNO3(稀)B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(浓)D．CuCuCl2Cu(NO3)211、下列说法正确的是A．己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．单质中不可能含有离子键D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低12、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷 B．2-乙基丁烷C．3-乙基己烷 D．3，4-二甲基戊烷13、将5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是（）实验①：滴加4滴水，振荡实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验③：滴加4滴1mol/LKCl溶液，振荡实验④：滴加4滴1mol/LKSCN溶液，振荡实验⑤：滴加4滴6mol/LNaOH溶液，振荡A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B．对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动14、下列说法不正确的是()A．苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B．煤通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种15、下列图示装置正确且能达到实验目的的是A．制备少量氧气B．固液分离C．提纯碘D．蒸馏提纯16、“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A．碘熔化时破坏了化学键B．共价化合物不一定是电解质C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定17、下列关于物质的说法正确的有（）项①金刚石、白磷都属于单质②0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小③煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源④古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品⑤明矾可用于水的杀菌消毒，硫酸钡可用于钡餐透视⑥单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能⑦刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾⑧牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应⑨SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物⑩H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥A．3B．4C．5D．618、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素A．A B．B C．C D．D19、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：X<YB．单核阴离子的还原性：W>ZC．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强20、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-a

kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC．当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小21、新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是A．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B．放电时，当外电路中有1mole－转移时，水性电解液离子总数增加NAC．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D．放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH22、下列有关实验装置的说法中正确的是A．装置可用于实验室制Cl2B．装置可用于除去CO2气体中的HCl气体C．装置可用于完成“喷泉”实验D．装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式．①__________________；②__________________。24、（12分）Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。（3）试根据实验结果推测K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L-1（若不存在，则不必回答）。（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤、现象和结论）。Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是______。25、（12分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2S2O3稍过量，且该反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3会自身发生氧化还原反应生成SO2）。实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。(1)Na2S2O3中硫元素的化合价_______________。(2)仪器a的名称______________，装置Ａ中产生气体的化学方程式为_________________________。(3)装置B的作用除观察SO2的生成速率外，长颈漏斗的作用是______________________________。(4)装置C中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因_________。(5)装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___________（填字母）。26、（10分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是________________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。27、（12分）某班同学用以下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。（3）煤油的作用是___。丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。（4）实验说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____。丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色。（5）发生反应的离子方程式为___。（6）一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移动原理解释)。28、（14分）含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。已知：25℃时NaClO溶液中HClO、的物质的量分数随pH的分布如下图所示。(1)工业上将Cl2通入的NaOH溶液中制备NaClO。①该反应的离子方程式为_______；②当溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______(填化学式)；③25℃时，反应的平衡常数K=________(填数值)。(2)工业常用石灰乳和反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成。反应过程中缓缓通入Cl2的目的是______。(3)实验室将Cl2通入含水8%的固体中可制备Cl2O，生成的气体仅为Cl2O，该反应的化学方程式为_______。29、（10分）以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH3=-251.0kJ·mol-1(1)ΔH2=____kJ·mol-1。（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）A．正反应速率先增大后减少B．化学平衡常数K减少C．再加入一定量碳D．反应物气体体积分数增大(3)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①该反应自发进行的条件是

_____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②506K时，反应平衡时H2的转化率为___；压强:p1_____(填“>”“<”或“=”)p2。

③反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。④若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图所示。则温度为506K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为____。(4)在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和7.4molCH3OH(g),在506K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；B.溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C.反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3molBr2时，必有5mol电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选C。2、D【分析】图为周期表中短周期的一部分，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，c原子的最外层上有5个电子，则c为P元素，a为Al元素，b为Si元素，d为N元素，据此解答。【详解】A、d为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，a为Al元素，Al可以与硝酸反应，故A正确；B、同周期主族元素自左而右，原子半径减小；同主族元素自上而下，原子半径增大，所以原子半径a>b>c﹥d，故B正确；C、同周期主族元素自左而右，非金属性增强，所以非金属性b＜c，非金属越强，氢化物越稳定，所以c的氢化物比b的氢化物稳定，故C正确；D、同周期主族元素自左而右，非金属性增强，所以非金属性a＜b，非金属越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱，故D错误。答案选D。【点睛】本题以元素周期表的结构为载体，考查元素推断、元素周期律、物质性质，清楚周期表的结构是解题的关键。3、A【解析】由实验步骤(1)可知该溶液的pH大于7，说明含有亚硫酸根，一定无Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－；(3)说明生成硫酸钡沉淀，因SO32—也可被氧化成硫酸根，无法判断是否存在；因(2)加入氯水，故(4)无法证明原溶液中是否含有Cl－。【详解】A项、由（1）可知一定含有亚硫酸根，一定不含有钡离子，由（2）可知一定含有溴离子，由电荷守恒可知，一定含有钠离子，故A正确；B项、因亚硫酸根能被氧化生成硫酸根，无法确定是否存在硫酸根，故B错误；C项、因溶液中一定含有亚硫酸根，一定不含有钡离子，故C错误；D项、由（1）可知一定含有亚硫酸根，故D错误。故选A。4、B【解析】A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系，A．若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质，则A为N或S，其中氮与镁反应的产物中阴阳离子的个数比为2：3，A正确；B．若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮元素处于第二周期ⅤA族，硫元素处于第三周期ⅥA族，B错误；C．D的浓溶液能使铁、铝钝化，则D可能为浓硫酸或浓硝酸，C错误；D．若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的电子数为NA，D正确，答案选B。5、B【详解】A.该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；B.Mc为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，最高价氧化物的化式为Mc2O5，故B正确；C.的质量数为288，质子数为115，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故C错误；D.和互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；答案选B。6、B【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故A正确；B．二氧化硫与饱和Na2SO3溶液反应，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合价没有发生变化，没有体现氧化性，故B错误；C．二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C正确；D．二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故答案为B。7、C【解析】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，选项A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，选项B错误；C、把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3NA，选项C正确；D、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，选项D错误。答案选C。8、C【解析】A.石灰石和盐酸反应产生的CO2气体，由于HCl具有挥发性，所以将气体直接通入硅酸钠溶液中，会发生反应：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不可以证明碳酸的酸性比硅酸强，A错误；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，会发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S单质一种沉淀，可以证明Fe3+的氧化性强于S，B错误；C.向某无色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有I2，则加入氯水前溶液中含有I-，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正确；D.难溶物质之间的转化通常都是可逆反应，由于向AgCl固体上滴加的是饱和Na2CrO4溶液后有砖红色沉淀生成，故不能说明两者的溶解度大小，且AgCl、Ag2CrO4的类型不同，更不能由现象直接比较两者的Ksp，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价的知识，为高考常见题型，把握有机物的性质、反应与现象、非金属性比较、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不大。9、B【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；C、二氧化氮的密度大于空气；D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；故选B。【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。10、B【解析】A项，铜与稀硝酸会发生：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的NO有毒性，会污染环境，故A错误；B项，Cu与空气发生：2Cu＋O22CuO，CuO与硝酸发生：CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，从上述两个方程式可知，Cu全部生成了Cu(NO3)2，而且没有污染性物质生成，故B正确；C项，Cu与浓硝酸发生：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的NO2具有毒性，会污染环境，故C错误；D项，因使用的原材料中Cl2具有毒性，可能会污染环境，而且AgNO3比HNO3价格更高，不经济，故D错误。此题答案选B。11、C【解析】非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱；电子层数只是影响原子半径的一个因素；离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子；第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键，沸点反常的高。【详解】A．由元素周期律可知，同一族，从上至下，非金属减弱，故C的非金属性比Si强，题意不符，故A错误；B．电子层数只是影响原子半径的一个因素，还要考虑原子核对电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，由于静电力的增强可能会引起原子半径的减小，如Li＞Cl，故B错误；C．离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子，一般单质是由原子直接构成或同原子间以共价键结合，故不含离子键，C正确；D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性与元素的非金属性一致，稳定性最强为水，水含有分子间氢键，沸点最高，故D错误；答案选C。12、C【详解】A．主链不是最长，应为3-甲基己烷，故A错误；B．主链不是最长，应为3-甲基戊烷，故B错误；C．3-乙基己烷，符合命名规则，故C正确；D．取代基的位次和应最小，正确命名为：2，3-二甲基戊烷，故D错误；答案为C。【点睛】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。13、B【详解】A.对比实验①和②，增加了反应物Fe3+的浓度，平衡正向移动，故A正确；B.对比实验①和③，仅仅是氯离子浓度增加，但反应的实质是Fe3++3SCN－Fe(SCN)3,反应的离子浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C.对比实验①和④，增加反应物SCN－的浓度，平衡正向移动，故C正确；D.对比实验①和⑤，OH－与Fe3+反应，减少反应物Fe3+的浓度，平衡逆向移动，故D正确。综上所述，答案为B。14、A【详解】A．苯和液溴在铁作催化剂的条件可以发生取代反应制取溴苯，A错误；B．煤通过干馏，可以得到焦炉煤气、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，可以在一定条件下反应制造肥皂和油漆等，C正确；D．根据题干中芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸，则酸比醇少一个C原子，因此水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子。含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故该有机物的同分异构体种类数目有2×8=16种，D正确；故合理选项是A。15、C【解析】A.过氧化钠溶于水，不能放在多孔隔板上，故A错误；B.过滤时漏斗下端需要靠在烧杯内壁上，故B错误；C.碘易升华，可以通过图示装置提纯碘，故C正确；D.蒸馏时温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选C。16、B【详解】A、碘熔化时破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键，A错误；B、共价化合物有可能是电解质，如HCl是共价化合物，溶于水能够导电，所以HCl属于电解质，而有些共价化合物如CO2溶于水，虽然能导电，但不是CO2的电离，而是H2CO3的电离，所以CO2是非电解质，B正确；C、干冰晶体内只有分子间作用力（还有氢键），化学键只存在于一个分子内部原子之间如HCl分子，化学键只存在于H和Cl原子间，C错误；D、氢键影响物质的熔沸点和密度及溶解度等性质，与物质的热稳定性无关，稳定性与化学键的强弱有关，化学键越强，稳定性越高，氟化氢比氯化氢更稳定，是因为氟化氢的化学键强于氯化氢的化学键，D错误。正确答案为B【点睛】分子间的作用力、氢键影响物质的熔沸点，而化学键影响物质的热稳定性。17、B【解析】①由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故①正确；②0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，溶液的pH增大，故②错误；③煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故③正确；④现代的有机玻璃是有机物，不是硅酸盐产品，古代的陶瓷、砖瓦，水泥属于硅酸盐产品，故④错误；⑤明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，氢氧化铝没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故⑤错误；⑥单晶硅能制造硅太阳能电池，所以硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料，故⑥正确，⑦刚玉的主要成分为氧化铝，氧化铝能够与熔融碳酸钠反应，则不能用刚玉坩埚熔融碳酸钾，故⑦错误；⑧因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，故⑧错误；⑨SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，故⑨错误；⑩H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故⑩正确；故选B。18、C【详解】A．铝热剂中可能含四氧化三铁，溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液为血红色，故A错误；B．玻璃棒中含钠元素，选铂丝或铁丝蘸取溶液进行焰色反应，故B错误；C．Na2SiO3不燃烧，不支持燃烧，则小木条不燃烧，故C正确；D．海带中碘以离子存在，应氧化后加淀粉检验，故D错误；故选：C。19、C【解析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X是N，所以Y是Si，Z是S，W是Cl。则A、非金属性N大于Si，则最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，A错误；B、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则单核阴离子的还原性：W＜Z，B错误；C、含S元素的盐溶液可能显酸性（例如硫酸氢钠）、碱性（亚硫酸钠）或中性（硫酸钠），C正确；D、Y、Z、W的最高价含氧酸的酸性依次增强，D错误，答案选C。20、B【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；B、没有已知起始物质的量，若该反应向右进行，反应了1molX，放出的热量就是akJ，故B正确；C、X、Y、Z的浓度之比为1:2:3并不能表示各物质浓度不再发生改变了，所以不能说明反应达到了化学平衡，故C错误；D.降低温度，任何反应速率都会减小，故D错误。故选B。21、A【解析】A项，由图示可得，放电时铝在负极失电子，氧气在正极得电子，固体电解质只允许Li+通过，所以Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液，故A正确；B项，放电时正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当外电路中有1mole－转移时，生成1molOH-，同时1molLi+穿过固体电解质进入水性电解液，所以离子总数增加2NA，故B错误；C项，根据电子守恒，应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，即生成1mol铜，则电路中通过2mol电子，理论上消耗0.5molO2，在标准状况下体积为11.2L，若不是标准状况则不一定，故C错误；D项，因为固体电解质只允许Li+通过，所以放电时，负极反应式：Li－e－＝Li+，故D错误。点睛：本题通过新型锂-空气电池考查原电池原理，涉及正负极判断、离子移动方向、电极反应式书写、有关计算等，注意根据物质性质判断原电池的正负极；根据“固体电解质只允许Li+通过”这个条件书写负极电极反应式；B项易错，注意水性电解质溶液中增多的是OH-和迁移过去的Li+，不要忽略了后者；C项易错，要养成见到气体的体积首先想到是否需要注明标准状况的习惯，防止出错。22、C【详解】A.装置不可用于实验室制Cl2，因为此装置中没有加热仪器，A错误；B.装置不可用于除去CO2气体中的HCl气体，因为Na2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B错误；C.虽然NaCl的存在不能为NH3在水中的溶解提供帮助，但NH3极易溶于水，此装置可完成NH3的“喷泉”实验，C正确；D.Cu与浓硝酸反应产生气体为NO2，能与水反应，所以此装置不可用于测量Cu与浓硝酸反应产生的气体，D错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】试题分析：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba(NO3)2；（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl。（2）各步变化的离子方程式分别为Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。点睛：检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。24、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol∙L-1取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根据题意，水样无色，可排除Fe3+、Cu2+；根据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液，到a处沉淀达到最大量，可判断CO32-、SO42-至少存在一种，沉淀为BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判断沉淀为BaCO3和BaSO4两者的混合物，则水样中含CO32-和SO42-，能与CO32-反应而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；阳离子只剩下K+，根据电中性原则可判断一定有K+；根据题给的信息不能判断Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式；(2)建立电子转移和还原产物的关系便可求出还原产物的物质的量；(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明从Na2FeO4→K2FeO4，溶解度变小。【详解】Ⅰ.(1)根据题意，水样无色，可排除有色离子，所以仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是Fe3+、Cu2+。答案为：Fe3+、Cu2+；(2)根据分析可知，由b点到c点的变化是BaCO3溶于稀硝酸的过程，则：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g∙mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案为：40；(3)根据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液产生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判断水样中含CO32-和SO42-，与CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色离子Fe3+、Cu2+也已排除，阳离子只剩下K+，根据电中性原则可判断，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol∙L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g∙mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol∙L-1，根据电中性原则有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能确定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol∙L-1+2×0.1mol∙L-1=0.6mol∙L-1。答案为：是；c(K+)≥0.6mol∙L-1；(4)根据分析，原水样中可能存在的离子是Cl-，可取滴加过量稀硝酸后的溶液检验，此时已无CO32-和SO42-的干扰，且已被稀硝酸酸化。检验方法为：取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在。答案为：取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根据分析可知，高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物，铁元素化合价升高，失电子；有元素化合价升高，必有元素化合价降低，所以氯元素化合价应降低，ClO-是反应物，Cl-是产物。再根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-对应化合价变化为+1→-1，降低2，所以还原产物是Cl-，Cl-和转移的电子的关系为：Cl-～2e-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案为：0.15；(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明在此条件下K2FeO4已经过饱和，从而说明在该温度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案为：该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。【点睛】1．离子推导题的一般思路是：先利用题给信息直接推，再根据已知的离子进一步推，最后根据电中性原则推。第三步容易被忽视，要在平时练习中养成良好的习惯；2．涉及氧化还原反应的离子方程式的配平：先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平，思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。25、+2价圆底烧瓶Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；d【分析】（1）化合物中化合价代数和等于0。（2）仪器a为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应；（3）装置B观察SO2的生成速率，二氧化硫通过溶液不能与SO2反应，有气泡逸出，长颈漏斗的作用是平衡装置内外压强；（4）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫；（5）用于处理尾气，吸收未反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中。【详解】（1）化合物中化合价代数和等于0，Na2S2O3中硫元素的化合价：+2价。（2）仪器a为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应故答案为圆底烧瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，溶液不能与SO2反应，用饱和NaHSO3溶液，与二氧化硫不反应，除观察SO2生成速率的作用外，装置中长颈漏斗的作用起到缓冲装置（或者平衡装置内外压强等），故答案为缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）；（4）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫，反应的离子方程式为：S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；（5）a．装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为d。【点睛】本题考查物质的制备实验、实验方案设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，解题关键：明确实验原理，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．26、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3粉红色出现【解析】（1）根据亚铁离子能与K3[Fe(CN)6]发生显色反应解答；（2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；②根据CO2、CO的性质分析；③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；③根据铁离子的检验方法解答；（3）①根据酸性高锰酸钾溶液显红色；②根据电子得失守恒计算。【详解】（1）光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO；③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。④要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。（3）①高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。【点睛】本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。27、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔离空气（排除氧气对实验的影响）Fe3+可逆反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁离子可做过氧化氢分解催化剂分