2025-2026学年上海市松江区松江二中化学高二上期末调研试题含解析

2025-2026学年上海市松江区松江二中化学高二上期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A和B的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H62、有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定3、下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是()A．H3O+ B． C．NO3- D．Ba2+4、下列离子能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH-B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42-C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－D．H+、K＋、CO32-、NO3-5、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋7、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化8、下列有关说法不正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行9、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高10、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似11、如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2OC．反应过程中，乙池的pH逐渐减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶212、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是A．b和c只能发生取代反应B．a能发生加成反应C．b和c是同系物D．a和d是同分异构体13、实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是()A．A点时溶液呈酸性B．B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应C．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠D．该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中14、同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01mol/L盐酸；④0.01mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（）A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥15、除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用试剂及分离方法错误的是A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液，洗气B．乙醇（水）：生石灰，蒸馏C．MgCl2（AlCl3）：过量NaOH溶液，过滤D．Na2SO4溶液（Na2SO3）：双氧水16、25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7B．向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大C．在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)D．在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)∙c(SO32-)+Kw二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。18、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。反应③的反应类型为_______________。C的结构简式为_________________________。写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。20、下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。在A和C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。分离实验B中硝基苯的方法是__________。在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。21、结构化学从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。下列说法正确的是______（填字母）。A、元素电离能由大到小的顺序：O>N>CB、一个尿素（CO(NH2)2）分子中含1个π键和7个σ键C、氯化钠和氯化铯晶体具有相同的晶胞根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的电子式应为______。光气（COCl2）分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为____（用文字描述）。Cu2+基态的电子排布式为______。将硫酸铜溶液蒸发浓缩后降温结晶，析出蓝色晶体，取25.0g晶体置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为23.2g，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g，已知该晶体属于配合物（配合物的内界结构比较稳定），推测其合理的化学式可以表示为______。通常情况下，溶液中的Fe3+比Fe2+稳定，理由是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、A3、A4、B5、B6、B7、B8、D9、C10、C11、C12、A13、B14、B15、C16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)A池：2Cl--2e-==Cl2↑B池：4OH––4e–==2H2O+O2↑⑵V（Cl2）=224mL；V（O2）=112mL18、碳碳三键苯乙烯消去反应2+O22+2H2O6或19、酸性MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2