2025北京易兴元石化科技有限公司创新发展部基础理论研究岗招聘1人笔试历年典型考点题库附带答案详解试卷2套

2025北京易兴元石化科技有限公司创新发展部基础理论研究岗招聘1人笔试历年典型考点题库附带答案详解（第1套）一、单项选择题下列各题只有一个正确答案，请选出最恰当的选项（共30题）1、在化学反应动力学中，若某反应的速率与反应物浓度的平方成正比，则该反应属于几级反应？A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应2、在热力学中，判断一个过程是否自发进行，最常依据的物理量是？A.内能（U）B.焓（H）C.熵（S）D.吉布斯自由能（G）3、下列哪种光谱技术主要用于分析有机化合物中的官能团？A.核磁共振谱（NMR）B.质谱（MS）C.红外光谱（IR）D.紫外-可见光谱（UV-Vis）4、在催化剂作用下，反应的活化能和反应热如何变化？A.活化能降低，反应热不变B.活化能降低，反应热减小C.活化能不变，反应热降低D.活化能和反应热均不变5、下列哪种物质在水溶液中具有最强的导电能力？A.乙醇（C₂H₅OH）B.醋酸（CH₃COOH）C.氯化钠（NaCl）D.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）6、在热力学中，某封闭系统经历一个可逆等温过程，吸收热量Q，对外做功W。下列关于该过程熵变的说法正确的是：A.系统熵变等于Q/TB.系统熵变小于Q/TC.系统熵变大于Q/TD.系统熵变为零7、在化学反应动力学中，反应级数主要反映的是：A.反应物的分子数B.反应进行的快慢C.反应速率与反应物浓度的关系D.反应的活化能大小8、在气-液相平衡体系中，下列哪一项是拉乌尔定律适用的前提条件？A.溶质为挥发性物质B.溶液为稀溶液且溶质与溶剂结构相似C.溶液为理想溶液D.溶质发生电离9、在催化剂作用下，化学反应速率加快的本质原因是：A.增大反应物浓度B.增加反应的热效应C.降低反应的活化能D.改变反应的平衡常数10、在分子轨道理论中，下列关于成键轨道与反键轨道的描述正确的是：A.反键轨道能量低于成键轨道B.电子填入反键轨道有利于分子稳定C.成键轨道电子云集中在原子核之间D.反键轨道由同相原子轨道叠加形成11、在热力学中，下列哪一项是判断一个过程是否可逆的依据？A．系统是否对外做功

B．过程中熵的变化是否为零

C．系统是否吸收热量

D．过程是否等温进行12、在流体力学中，雷诺数主要用于判断流体的何种流动状态？A．是否可压缩

B．是否稳定

C．层流与湍流的转变

D．是否满足伯努利方程13、在化学反应动力学中，催化剂的主要作用机制是：A．提高反应物浓度

B．降低反应的活化能

C．改变反应的热力学平衡

D．增加系统的总能量14、下列关于傅里叶导热定律的描述，正确的是：A．热流密度与温度成正比

B．热流密度与温度梯度成正比

C．热流方向与温度升高方向相同

D．适用于所有非稳态传热过程15、在材料科学中，晶体缺陷中的“位错”主要影响材料的哪项性能？A．密度

B．光学透明性

C．塑性变形能力

D．热容16、在理想气体状态方程$pV=nRT$中，若温度$T$保持不变，气体体积$V$减小到原来的$\frac{1}{2}$，则压强$p$的变化为：A.变为原来的2倍B.变为原来的$\frac{1}{2}$C.保持不变D.变为原来的4倍17、下列哪项是共价键的主要特征？A.通过电子转移形成B.具有方向性和饱和性C.通常在金属与非金属之间形成D.在水溶液中易电离18、在化学反应速率研究中，催化剂的作用机理主要是：A.提高反应物的浓度B.增加反应的焓变C.改变反应的平衡常数D.降低反应的活化能19、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.二氧化碳D.石油20、在标准状态下，1mol某气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L21、在化学反应动力学中，某一反应的速率方程为v=k[c(A)]²[c(B)]，若将A的浓度增加至原来的2倍，B的浓度保持不变，则反应速率变为原来的多少倍？A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍22、下列哪种晶体类型通常具有高熔点、高硬度且不导电，但在熔融状态下可导电？A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体23、在标准状态下，下列哪种物质的熵值（S°）最大？A.H₂O(s)B.H₂O(l)C.H₂O(g)D.C(s,金刚石)24、在恒温恒压下，判断一个化学反应能否自发进行，应依据下列哪个热力学参数？A.ΔHB.ΔSC.ΔGD.k25、某元素原子的价电子构型为3d⁵4s²，该元素在周期表中的位置是？A.第四周期ⅤB族B.第四周期ⅦB族C.第四周期Ⅷ族D.第四周期ⅡA族26、在热力学中，对于一个封闭系统经历可逆等温过程，系统吸收的热量Q与外界做功W之间的关系为：A.Q=WB.Q>WC.Q<WD.Q=027、下列哪种化学键具有最高的键能？A.C—CB.C=CC.C≡CD.C—H28、在气相色谱分析中，决定组分出峰顺序的主要因素是：A.检测器灵敏度B.载气流速C.组分在固定相中的溶解度D.进样量29、下列物质中，最适合作为质子溶剂用于酸碱滴定时是：A.乙醚B.四氯化碳C.水D.苯30、在催化剂作用下，化学反应速率加快的根本原因是：A.增大反应物浓度B.提高反应温度C.降低反应活化能D.增加产物稳定性二、多项选择题下列各题有多个正确答案，请选出所有正确选项（共15题）31、在热力学系统中，关于可逆过程的描述，下列哪些说法是正确的？A.可逆过程是实际中广泛存在的典型过程B.可逆过程中系统始终处于热力学平衡状态C.可逆过程的熵变等于零D.可逆过程对外做功最大32、在化学反应动力学中，关于反应速率常数k的影响因素，下列说法正确的是哪些？A.k随反应物浓度增大而增大B.k与温度有关，通常随温度升高而增大C.k受催化剂影响，催化剂可改变k值D.k与反应级数无关33、关于分子轨道理论的基本观点，下列哪些描述是正确的？A.分子轨道由原子轨道线性组合而成B.电子在分子轨道中填充遵循能量最低原理C.成键轨道能量高于反键轨道D.每个分子轨道最多容纳两个自旋相反的电子34、在流体静力学中，关于静压强的特性，下列说法正确的是哪些？A.静压强方向垂直指向作用面B.同一点各方向静压强大小相等C.静压强随深度线性增加D.静压强与流体密度无关35、在有机化学中，关于芳香性化合物的判断标准，下列哪些条件是必须满足的？A.分子具有平面环状结构B.环内存在交替的单双键结构C.π电子数符合4n+2规则D.所有原子均为sp²杂化36、在化工热力学中，关于理想溶液的描述，下列哪些说法是正确的？A.理想溶液中各组分的化学势等于其在相同温度和压力下纯态的化学势加上RTlnxiB.理想溶液的混合焓等于零C.理想溶液的混合熵等于零D.理想溶液遵循拉乌尔定律37、在催化反应动力学中，关于催化剂的特性，下列哪些描述是正确的？A.催化剂能同等程度地加快正逆反应速率B.催化剂在反应前后化学性质保持不变C.催化剂可以改变反应的平衡常数D.催化剂通过降低反应活化能提高反应速率38、关于传质过程中的分子扩散，下列说法正确的有？A.分子扩散速率与浓度梯度成正比B.分子扩散可在气相、液相和固相中发生C.分子扩散遵循菲克第一定律D.分子扩散速率与温度无关39、下列关于化学反应工程中反应器类型的描述，哪些是正确的？A.全混流反应器内物料浓度处处相等B.平推流反应器中无轴向混合C.间歇反应器适用于大规模连续生产D.连续搅拌釜反应器出口浓度随时间变化40、在石油化工分离过程中，关于精馏操作的描述，正确的是？A.精馏利用组分挥发度差异实现分离B.回流比增大可提高分离效率C.理论塔板数越多，分离效果越好D.进料状态不影响精馏塔操作41、在化工热力学中，理想气体状态方程适用于以下哪些条件？A.高温低压B.低温高压C.分子间作用力可忽略D.分子体积相对于容器体积可忽略42、下列关于催化剂的描述，哪些是正确的？A.催化剂能同等程度加快正逆反应速率B.催化剂在反应前后化学性质不变C.催化剂能改变反应的平衡常数D.催化剂可降低反应的活化能43、在传热过程中，下列哪些措施可以有效提高对流传热系数？A.增加流体流速B.采用肋片增强表面积C.使用导热系数更低的材料D.促进流体湍流程度44、下列关于化学平衡的说法中，哪些是正确的？A.平衡时正逆反应速率相等B.改变压力一定会影响气相平衡C.温度变化会改变平衡常数D.加入催化剂可使平衡右移45、在精馏操作中，影响分离效率的主要因素包括：A.回流比B.塔板数C.进料热状态D.冷凝器体积三、判断题判断下列说法是否正确（共10题）46、在化学反应中，催化剂能够改变化学反应速率，但反应前后其自身的质量和化学性质保持不变。A.正确B.错误47、热力学第一定律表明，系统内能的增加等于系统吸收的热量与外界对系统所做功的总和。A.正确B.错误48、在流体流动过程中，雷诺数小于2000时，通常认为流动状态为湍流。A.正确B.错误49、高分子材料的玻璃化转变温度（Tg）是指其从高弹态转变为玻璃态的温度。A.正确B.错误50、在电化学腐蚀中，金属的阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。A.正确B.错误51、在化学反应中，催化剂能够改变反应的热力学平衡状态。A.正确B.错误52、流体在圆管中作层流流动时，其速度分布呈抛物线形，管中心处速度最大。A.正确B.错误53、热力学第一定律表明，能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量保持不变。A.正确B.错误54、在理想气体混合物中，各组分的分压等于其摩尔分数与总压的乘积。A.正确B.错误55、传质过程中的菲克第一定律描述的是稳态扩散中物质通量与浓度梯度成正比。A.正确B.错误

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】反应级数由速率方程中反应物浓度的指数之和决定。若速率与某反应物浓度的平方成正比，即速率=k[c]^2，说明反应对这一反应物为二级，且无其他反应物参与，则总反应级数为2。二级反应常见于双分子反应，如NO与O₃的气相反应。该类反应的半衰期与初始浓度成反比，是动力学分析中的典型特征。2.【参考答案】D【解析】吉布斯自由能变（ΔG）是判断恒温恒压下过程自发性的标准：当ΔG<0时，过程自发；ΔG=0时处于平衡；ΔG>0时非自发。虽然熵增原理（ΔS>0）适用于孤立系统，但实际反应多在恒压条件下进行，因此ΔG=ΔH-TΔS更具实用性。内能和焓的变化不能单独判断自发性。3.【参考答案】C【解析】红外光谱通过分子振动吸收特定频率的红外光，不同官能团具有特征吸收峰，如O-H在3200～3600cm⁻¹，C=O在1700cm⁻¹附近。因此IR广泛用于官能团的定性分析。NMR用于判断碳氢骨架，MS测定分子量和结构碎片，UV-Vis主要用于共轭体系分析，但对官能团识别不如IR直接。4.【参考答案】A【解析】催化剂通过提供新的反应路径降低反应活化能，从而加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，因此反应热（ΔH）保持不变。催化剂同等程度降低正逆反应活化能，不影响化学平衡，仅缩短达到平衡的时间。这是催化作用的基本原理，在工业化学中广泛应用，如合成氨中的铁催化剂。5.【参考答案】C【解析】溶液导电性取决于自由移动离子的浓度和电荷。NaCl为强电解质，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，离子浓度高，导电性强。醋酸为弱电解质，部分电离，离子较少；乙醇和蔗糖为非电解质，不电离，无自由离子，几乎不导电。因此NaCl溶液导电能力最强，常用于电解质导电性实验的对照。6.【参考答案】A【解析】在可逆等温过程中，系统温度T保持不变，根据熵的定义式ΔS=∫(dQ_rev/T)，对于可逆过程，系统吸收的热量Q_rev与温度T之比即为熵变。因此ΔS=Q/T。该式仅适用于可逆等温过程，不可逆过程熵变虽大于Q/T，但本题明确为可逆过程，故A正确。7.【参考答案】C【解析】反应级数由速率方程中各反应物浓度的指数之和决定，表示反应速率对各反应物浓度的依赖程度。它不等于分子数（分子数是微观概念，仅用于基元反应），也不直接反映反应快慢或活化能。例如，一级反应速率与浓度一次方成正比。因此，反应级数本质上描述的是速率与浓度的定量关系，C正确。8.【参考答案】C【解析】拉乌尔定律指出：在一定温度下，稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压乘以其摩尔分数。其严格适用条件是理想溶液，即溶质与溶剂分子间作用力相近，混合无体积变化和热效应。虽然稀溶液常近似满足，但根本前提是理想性。挥发性溶质或电离会破坏适用性，故C最准确。9.【参考答案】C【解析】催化剂通过提供新的反应路径，降低反应所需活化能，使更多分子在相同温度下具备反应能力，从而加快反应速率。催化剂不改变反应物浓度、热效应，也不影响化学平衡位置和平衡常数，仅缩短达到平衡的时间。因此，其本质作用是降低活化能，C正确。10.【参考答案】C【解析】成键分子轨道由原子轨道同相叠加形成，电子云密度集中在两核之间，能量低于原原子轨道，有利于成键；反键轨道由反相叠加形成，电子云在核间稀疏，能量更高，填充电子会削弱键合。因此，C正确描述了成键轨道的电子分布特征，D错误（反键为反相叠加），A、B均与事实相反。11.【参考答案】B【解析】判断过程是否可逆的关键在于熵的变化。可逆过程的理想特征是系统和环境的总熵不变，即过程中的熵产生为零。若孤立系统的熵增加，则过程不可逆。选项A、C、D描述的是过程的某种状态或能量交换形式，但不能单独作为可逆性的判据。只有熵的变化能够综合反映能量耗散和过程方向，因此B正确。12.【参考答案】C【解析】雷诺数（Re）是惯性力与粘性力的比值，是判断流体流动状态的关键无量纲参数。当Re较小时，粘性力主导，流动为层流；Re增大到临界值后，流动转为湍流。该数不涉及流体可压缩性（A）、稳定性（B）或能量守恒条件（D），因此C是唯一正确答案。13.【参考答案】B【解析】催化剂通过提供新的反应路径降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不改变反应的平衡位置（即不影响平衡常数）。它不消耗反应物，也不提高浓度或总能量。选项C错误，因平衡由热力学决定；A、D无直接关联。因此B科学准确，是催化剂的核心作用机制。14.【参考答案】B【解析】傅里叶定律指出：热流密度与温度梯度成正比，方向相反。即热量从高温向低温传递，比例系数为导热系数。A错误，因与温度本身无关；C错误，热流方向与温度升高方向相反；D错误，该定律在稳态和瞬态中均可应用，但需结合能量方程求解。B为定律的核心表达，正确。15.【参考答案】C【解析】位错是线缺陷，其运动是金属材料发生塑性变形的主要机制。位错的滑移使原子面逐步移动，实现形变而不破坏整体结构。它对密度（A）、光学性能（B）和热容（D）影响甚微。相反，位错密度越高，材料越易塑性变形，也影响强度。因此C是位错最直接关联的性能。16.【参考答案】A【解析】根据理想气体状态方程，在$n$、$T$恒定时，$pV=\text{常数}$，即压强与体积成反比（波义耳定律）。当体积减小为原来的$\frac{1}{2}$，压强应增大为原来的2倍。因此正确选项为A。17.【参考答案】B【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，其本质决定了具有方向性和饱和性：方向性源于原子轨道的空间取向，饱和性则因原子成键数目受未成对电子数限制。A、C、D描述的是离子键的特征。因此正确答案为B。18.【参考答案】D【解析】催化剂通过提供新的反应路径降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，但不改变反应的平衡位置和热力学参数。它不消耗于反应中，也不影响平衡常数。A、B、C均不符合催化剂的作用原理，正确答案为D。19.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，具有固定组成和性质。二氧化碳（CO₂）是单一化合物，属于纯净物。空气是多种气体的混合物，自来水含矿物质和消毒剂，石油是多种烃类的混合物，三者均为混合物。故正确答案为C。20.【参考答案】B【解析】标准状态（STP，0°C、101.325kPa）下，1mol任何理想气体的体积均为22.4L，这是气体摩尔体积的基本常数。该值由阿伏伽德罗定律推导得出，广泛应用于化学计算。因此正确答案为B。21.【参考答案】B【解析】根据速率方程v=k[c(A)]²[c(B)]，反应速率与c(A)的平方成正比。当c(A)变为原来的2倍时，[c(A)]²变为原来的4倍，而c(B)不变，故整体速率变为原来的4倍。该题考查速率方程中浓度幂次与速率变化的关系，是动力学中的基础考点。22.【参考答案】C【解析】离子晶体由阴阳离子通过离子键结合，键能大，故熔点高、硬度大；固态时离子位置固定，不导电，但熔融后离子可自由移动而导电。分子晶体熔点低，原子晶体虽硬但熔融后一般不导电，金属晶体固态即可导电。本题考查晶体类型及其物理性质的对应关系。23.【参考答案】C【解析】熵是系统混乱度的量度。同种物质在气态时分子运动最自由，混乱度最高，熵值最大；固态最小。H₂O(g)为气态，其标准熵远大于液态和固态水；金刚石为有序结构，熵值很低。因此H₂O(g)的S°最大，体现物质聚集状态对熵的影响。24.【参考答案】C【解析】吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS，是判断恒温恒压下反应自发性的标准：ΔG<0时反应自发。ΔH和ΔS单独不能决定自发性，需综合考虑；k为速率常数，反映反应快慢，与自发性无关。本题考查热力学自发过程的判据，为核心概念。25.【参考答案】B【解析】价电子构型3d⁵4s²表明该元素为第4周期过渡金属，d电子数为5，s电子数为2，总价电子数为7，属于ⅦB族（Mn族）。电子排布遵循能级顺序，先填4s后3d，但价电子包含两者。该题考查过渡金属元素在周期表中的定位方法。26.【参考答案】A【解析】在可逆等温过程中，理想气体的内能不变（ΔU=0），根据热力学第一定律ΔU=Q-W，可得Q=W。即系统吸收的热量全部转化为对外做功。此关系在卡诺循环等理想模型中广泛应用，是热力学基本结论之一。注意该结论适用于理想气体和可逆过程，不可逆过程不满足此等式。27.【参考答案】C【解析】键能是指断裂1mol化学键所需的平均能量。C≡C为碳碳三键，键长短、电子云密度高，键能最大（约839kJ/mol），高于C=C（约614kJ/mol）和C—C（约347kJ/mol）。C—H键能约为413kJ/mol，虽较强但仍低于三键。因此，在常见有机键中，C≡C键最稳定，断裂难度最大。28.【参考答案】C【解析】气相色谱中，各组分在载气带动下通过色谱柱，因在固定相中溶解度不同而实现分离。溶解度大的组分在柱中滞留时间长，出峰晚；反之则早。因此出峰顺序主要由分配系数（即溶解度）决定。载气流速影响保留时间但不改变相对顺序，进样量和检测器灵敏度影响峰高但不影响分离顺序。29.【参考答案】C【解析】质子溶剂需能提供或接受质子，促进酸碱反应。水是典型的两性质子溶剂，可电离出H⁺和OH⁻，有利于酸碱解离和滴定终点判断。乙醚、苯和四氯化碳为非质子溶剂，不具备质子传递能力，不适用于常规酸碱滴定。因此水是最常用且最合适的溶剂。30.【参考答案】C【解析】催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，使更多分子在相同条件下达到活化状态，从而加快反应速率。催化剂不改变反应物浓度、温度或热力学平衡，也不影响产物稳定性。其作用仅体现在动力学层面，加快达到平衡的时间，但不改变平衡位置。31.【参考答案】B、D【解析】可逆过程是一种理想化过程，过程中系统每一步都处于平衡态，因此B正确。实际中不存在真正的可逆过程，故A错误。可逆过程中系统的总熵不变，但“熵变”需指明系统与环境，孤立系统熵不变，C表述不准确。在相同条件下，可逆过程对外做功能力最大，D正确。因此选B、D。32.【参考答案】B、C、D【解析】速率常数k是温度的函数，遵循阿伦尼乌斯方程，温度升高k增大，B正确。催化剂通过改变活化能影响k值，C正确。k本身与反应物浓度无关，A错误。k是反应本征参数，与反应级数无直接关系，D正确。因此选B、C、D。33.【参考答案】A、B、D【解析】分子轨道理论认为分子轨道由原子轨道线性组合形成，A正确。电子填充遵循能量最低、泡利不相容和洪特规则，B、D正确。成键轨道能量低于原子轨道，反键轨道更高，C错误。因此选A、B、D。34.【参考答案】A、B、C【解析】静止流体中，压强方向始终垂直于作用面，A正确。根据帕斯卡定律，同一点各向压强相等，B正确。在重力场中，压强随深度按ρgh增加，C正确。D错误，因压强与密度直接相关。因此选A、B、C。35.【参考答案】A、C、D【解析】芳香性需满足：环状平面结构（A）、共轭π电子数符合休克尔规则（4n+2，C）、通常所有环原子sp²杂化以形成p轨道共轭（D）。B中“交替单双键”非必须，如吡咯无典型交替结构但仍具芳香性。因此选A、C、D。36.【参考答案】A、B、D【解析】理想溶液中，分子间作用力相近，混合过程无热效应，故混合焓为零（B正确）；混合熵因组分混合导致混乱度增加，不为零（C错误）；各组分遵循拉乌尔定律（D正确）；化学势表达式为μi=μi°+RTlnxi（A正确）。因此，正确选项为A、B、D。37.【参考答案】A、B、D【解析】催化剂通过提供新反应路径降低活化能，加快反应速率（D正确），且同等加速正逆反应，故不改变平衡位置和平衡常数（C错误，A正确）；催化剂在反应后理论上可恢复原状，化学性质不变（B正确）。因此，正确选项为A、B、D。38.【参考答案】A、B、C【解析】分子扩散由浓度差驱动，速率与浓度梯度成正比（A正确），符合菲克第一定律（C正确）；可在气、液、固三相中进行（B正确）；温度升高增强分子热运动，扩散加快，故与温度有关（D错误）。正确选项为A、B、C。39.【参考答案】A、B【解析】全混流反应器（CSTR）内物料迅速混合，浓度均一（A正确）；平推流反应器（PFR）无轴向扩散，物料如活塞流动（B正确）；间歇反应器适合小批量、多品种生产，不适用于大规模连续生产（C错误）；连续搅拌釜稳态运行时出口浓度恒定（D错误）。正确选项为A、B。40.【参考答案】A、B、C【解析】精馏基于组分挥发度不同进行分离（A正确）；增大回流比可提升提馏段和精馏段分离能力（B正确）；理论塔板数反映分离难度，越多分离越彻底（C正确）；进料温度、相态影响进料位置和塔内气液负荷，不可忽略（D错误）。正确选项为A、B、C。41.【参考答案】A、C、D【解析】理想气体状态方程PV=nRT成立的前提是气体分子间无相互作用力，且分子本身体积可忽略。高温使分子动能大，相互作用影响减小；低压使分子间距大，体积和作用力均可忽略。因此高温低压（A）、分子间作用力可忽略（C）、分子体积可忽略（D）均符合条件。低温高压（B）下气体偏离理想行为，故不选。42.【参考答案】A、B、D【解析】催化剂通过降低活化能（D）加快反应速率，同时促进正逆反应（A），故不改变平衡位置，平衡常数不变（C错误）。催化剂在反应后理论上不消耗，化学性质保持不变（B正确）。其作用机制是提供新的反应路径，但不参与最终产物。43.【参考答案】A、B、D【解析】对流传热系数与流速、湍流程度正相关（A、D正确）。增加换热面积如加装肋片可提升整体传热效果（B正确）。使用导热系数低的材料会削弱传热（C错误），应选用高导热材料。强化对流常通过扰流、提高雷诺数实现。44.【参考答案】A、C【解析】化学平衡的核心是正逆反应速率相等（A正确）。温度改变影响平衡常数（C正确），因平衡常数是温度函数。压力变化仅在反应前后气体分子数不等时影响平衡（B错误）。催化剂不改变平衡位置（D错误），仅缩短达平衡时间。45.【参考答案】A、B、C【解析】回流比越大，分离效果越好（A正确）；塔板数越多，理论分离级数越高（B正确）；进料热状态影响汽液相分布，进而影响分离（C正确）。冷凝器体积主要影响操作稳定性，不直接决定分离效率（D错误）。精馏效率核心取决于传质推动力和接触级数。46.【参考答案】A【解析】催化剂通过降低反应活化能来加快反应速率，或通过改变反应路径抑制副反应，但在反应过程中不被消耗，反应结束后其质量和化学性质均不改变，符合质量守恒和催化原理，故判断为正确。47.【参考答案】A【解析】热力学第一定律即能量守恒定律在热现象中的表述，数学表达式为ΔU=Q+W，其中ΔU为内能变化，Q为吸热，W为外界对系统做功。该表述科学准确，适用于封闭系统，故判断为正确。48.【参考答案】B【解析】雷诺数用于判断流体流动状态，一般认为：雷诺数小于2000为层流，2000～4000为过渡区，大于4000为湍流。题干将小雷诺数误判为湍流，概念颠倒，故判断为错误。49.【参考答案】A【解析】玻璃化转变温度Tg是无定形高分子材料的重要性能指标，指材料由硬脆的玻璃态转变为柔软高弹态的临界温度（降温过程则相反）。该定义准确，符合材料科学基本理论，故判断为正确。50.【参考答案】B【解析】电化学腐蚀中，阳极是金属失去电子发生氧化反应（如Fe→Fe²⁺+2e⁻），阴极发生还原反应（如O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻）。题干将反应类型颠倒，故判断为错误。51.【参考答案】B【解析】催化剂仅通过降低反应的活化能来加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变反应的平衡常数或平衡状态。反应的热力学平衡由反应物和生成物的自由能差决定，催化剂不影响该能量差，因此不会改变平衡位置。这是催化作用的基本原理之一，在工业催化过程中具有重要意义。52.【参考答案】A【解析】在圆管层流流动中，流体速度沿径向呈抛物线分布，中心处速度达到最大值，管壁处速度为零，符合哈根-泊肃叶定律的推导结果。该结论是流体力学中的基础内容，广泛应用于管道输送、反应器设计等领域，是工程计算的重要依据。53.【参考答案】A【解析】热力学第一定律即能量守恒定律在热现象中的表述，指出系统内能的改变等于吸收的热量与对外做功的差值。该定律强调能量既不会凭空产生，也不会消失，只能转化或转移。在化工、能源系统分析中具有基础性地位。54.【参考答案】A【解析】根据道尔顿分压定律，理想气体混合物中某组分的分压等于其摩尔分数与系统总压的乘积，且总压等于各组分分压之和。该定律适用于低压气体系统，在石化工程中广泛用于气体组成计算和反应平衡分析。55.【参考答案】A【解析】菲克第一定律指出，在稳态扩散条件下，单位时间内通过单位面积的物质通量与浓度梯度成正比，比例系数为扩散系数。该定律是传质过程分析的基础，广泛应用于吸收、蒸馏、膜分离等化工单元操作的设计与优化。

2025北京易兴元石化科技有限公司创新发展部基础理论研究岗招聘1人笔试历年典型考点题库附带答案详解（第2套）一、单项选择题下列各题只有一个正确答案，请选出最恰当的选项（共30题）1、在热力学中，系统从一个状态变化到另一个状态时，与外界交换的能量形式中，仅与过程路径有关的物理量是：A.内能B.焓C.熵D.热量2、在化学反应动力学中，反应速率常数k与温度的关系通常遵循：A.范德华方程B.阿伦尼乌斯方程C.亨利定律D.理想气体状态方程3、下列哪种材料最适合作为高温反应器的结构材料？A.普通碳钢B.聚氯乙烯（PVC）C.奥氏体不锈钢D.铝合金4、在传热过程中，单位时间内通过单位面积的热量称为：A.热导率B.热流密度C.热阻D.热容量5、在气液相平衡中，描述组分在气相中分压与其在液相中摩尔分数成正比的定律是：A.拉乌尔定律B.道尔顿定律C.亨利定律D.波义耳定律6、在化学反应动力学中，反应速率常数k与温度的关系通常遵循哪个方程？A．理想气体状态方程

B．范特霍夫方程

C．阿伦尼乌斯方程

D．亨利定律方程7、在热力学第一定律中，系统内能的变化ΔU等于什么？A．Q+W

B．Q-W

C．W-Q

D．Q×W8、下列哪种材料最适合作为高温反应器的内衬材料？A．聚氯乙烯（PVC）

B．不锈钢304

C．石墨

D．氧化铝陶瓷9、在催化反应中，催化剂的主要作用是：A．提高反应的平衡转化率

B．增加反应的热效应

C．降低反应的活化能

D．改变反应的焓变10、在流体流动中，雷诺数（Re）用于判断流动状态，当Re小于多少时，流动一般为层流？A．1000

B．2300

C．4000

D．500011、在化学反应动力学中，若某反应的速率与反应物浓度的一次方成正比，则该反应属于几级反应？A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应12、下列哪种材料最适合作为高温反应器的结构材料？A.普通碳钢B.聚氯乙烯（PVC）C.镍基高温合金D.铝合金13、在热力学中，判断一个过程是否自发进行，通常依据以下哪个参数？A.焓变（ΔH）B.熵变（ΔS）C.吉布斯自由能变（ΔG）D.内能变化（ΔU）14、在气-液两相流动中，以下哪种流型最可能导致管道振动和冲击？A.泡状流B.层流C.段塞流D.雾状流15、催化剂在化学反应中的主要作用机理是什么？A.提高反应物浓度B.增加反应体系温度C.改变反应热力学平衡D.降低反应活化能16、在热力学中，系统从状态A经可逆过程到达状态B，其熵变ΔS的计算公式为：A.ΔS=Q/TB.ΔS=∫(dQ_rev/T)C.ΔS=W/TD.ΔS=ΔH/T17、下列哪种分子间作用力是导致非极性分子也能液化的主要原因？A.氢键B.取向力C.诱导力D.色散力18、在化学动力学中，反应速率常数k随温度升高而增大的主要原因是：A.分子碰撞频率增加B.活化能降低C.活化分子百分数增加D.反应级数发生变化19、在标准状态下，下列物质的标准摩尔生成焓ΔH_f°不为零的是：A.O₂(g)B.C(石墨)C.H₂O(l)D.Fe(s)20、某反应的速率方程为v=k[c(A)]²[c(B)]，若将A的浓度减半，B的浓度加倍，则反应速率变为原来的：A.1/2倍B.1/4倍C.1倍（不变）D.2倍21、在热力学中，描述系统在恒温恒压条件下自发过程方向的物理量是：A.内能B.焓C.熵D.吉布斯自由能22、在化学反应动力学中，反应速率常数k与温度的关系通常遵循：A.理想气体状态方程B.范特霍夫方程C.阿伦尼乌斯方程D.能斯特方程23、下列哪种晶体类型具有高熔点、高硬度且不导电，但在熔融状态下可导电？A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体24、在催化反应中，催化剂的主要作用是：A.提高反应的平衡转化率B.改变反应的热效应C.降低反应的活化能D.增加反应物的浓度25、下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是：A.BF₃B.CO₂C.NH₃D.BeCl₂26、在化学反应动力学中，某一反应的速率方程为v=k[c(A)]²[c(B)]，若将反应体系中A的浓度增大至原来的2倍，B的浓度保持不变，则反应速率将变为原来的多少倍？A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍27、在热力学第一定律中，系统内能的变化量ΔU等于什么？A.Q+WB.Q-WC.W-QD.Q×W28、下列哪种材料最适合作为高温反应器的结构材料？A.普通碳钢B.聚氯乙烯C.镍基高温合金D.铝合金29、在气-液两相流中，影响传质速率的主要因素不包括以下哪项？A.温度B.压力C.相界面面积D.流体颜色30、在催化剂评价实验中，催化剂的“选择性”指的是什么？A.催化剂加快反应速率的能力B.催化剂在反应中不被消耗的特性C.催化剂促进目标产物生成的能力D.催化剂在高温下的稳定性二、多项选择题下列各题有多个正确答案，请选出所有正确选项（共15题）31、在化工热力学中，关于理想气体状态方程的应用条件，下列描述正确的是哪些？A.适用于高温低压条件下的真实气体B.可用于计算气体的摩尔体积C.能准确描述高压下气体的液化行为D.建立在分子间无作用力和分子体积可忽略的假设基础上32、在化学反应动力学中，关于催化剂的作用机制，下列说法正确的是哪些？A.能改变反应的热力学平衡常数B.通过降低反应活化能加速反应C.在反应前后化学性质保持不变D.可能改变反应路径33、在传质过程分析中，下列哪些因素会影响扩散速率？A.浓度梯度的大小B.扩散物质的分子量C.温度的高低D.介质的粘度34、关于绿色化学的基本原则，下列哪些做法符合其理念？A.使用可再生原料替代化石资源B.提高反应的原子经济性C.采用高毒性溶剂以提升产率D.设计可降解的化学品35、在实验室安全操作中，下列哪些措施是正确的？A.酸碱废液应分类收集处理B.使用易燃溶剂时远离明火C.实验结束后立即用冷水冲洗高温玻璃器皿D.操作强腐蚀性物质时佩戴防护手套和护目镜36、在化工热力学中，理想气体状态方程适用于下列哪些条件下的气体行为分析？A.高温低压B.低温高压C.分子间作用力可忽略D.分子体积远小于容器体积37、在化学反应动力学中，关于催化剂的作用机制，下列说法正确的是？A.催化剂能改变反应的热力学平衡常数B.催化剂通过降低反应活化能加速反应C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变D.催化剂可同时加快正逆反应速率38、下列关于传质过程的描述，正确的是？A.分子扩散遵循菲克第一定律B.对流传质仅发生在气相中C.传质系数与流体流速有关D.双膜理论假设界面处浓度连续39、在石油化工分离过程中，精馏操作的关键影响因素包括？A.回流比B.操作压力C.进料热状态D.塔顶冷凝器材质40、下列关于绿色化学原则的表述，正确的是？A.提倡使用可再生原料B.强调末端污染治理优先C.设计更安全的化学品D.提高原子经济性41、在化工热力学中，理想气体状态方程适用于以下哪些条件？A.高温低压环境B.气体分子间作用力可忽略C.分子体积相对于容器体积可忽略D.高压低温环境42、在化学反应动力学中，影响反应速率常数的因素包括：A.温度B.催化剂C.反应物浓度D.活化能43、下列关于传热方式的说法中，正确的是：A.热传导主要发生在固体中B.对流传热需有流体宏观运动C.辐射传热可在真空中进行D.所有传热过程都必须有介质44、在精馏操作中，影响理论塔板数的因素有：A.相对挥发度B.回流比C.进料热状态D.塔径大小45、下列关于催化剂的描述，正确的有：A.催化剂能同等程度加快正逆反应速率B.催化剂在反应前后化学性质不变C.催化剂可提高反应的平衡转化率D.催化剂参与反应中间过程三、判断题判断下列说法是否正确（共10题）46、在化学反应中，催化剂能够改变化学反应速率，但其本身在反应前后的质量和化学性质保持不变。A.正确B.错误47、在热力学中，孤立系统的熵永远不会减少，只能增加或保持不变。A.正确B.错误48、在流体力学中，理想流体在水平管道中稳定流动时，流速越大，压强越小。A.正确B.错误49、在材料科学中，金属的导电性随温度升高而增强。A.正确B.错误50、在化学平衡体系中，改变反应物浓度会导致平衡常数发生改变。A.正确B.错误51、在化学反应中，催化剂能够改变化学反应速率，但其本身在反应前后的质量和化学性质保持不变。A.正确B.错误52、在热力学中，孤立系统熵永不减少，总是趋向于增大，直至达到热平衡状态。A.正确B.错误53、高分子材料的玻璃化转变温度（Tg）是指其从高弹态转变为玻璃态的温度。A.正确B.错误54、在电化学反应中，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应。A.正确B.错误55、流体在圆管内作层流流动时，其速度分布呈抛物线形，管中心速度最大。A.正确B.错误

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】热量和功是过程量，其数值依赖于具体的变化路径。而内能、焓、熵是状态函数，只与初末状态有关，与路径无关。热量是能量传递的一种方式，必须在系统状态变化过程中才存在，因此是路径相关的典型物理量。2.【参考答案】B【解析】阿伦尼乌斯方程表达为k=A·e^(-Ea/RT)，描述了速率常数k随温度T的变化关系，其中Ea为活化能，A为指前因子。该方程广泛用于解释温度对反应速率的影响，是化学动力学中的核心公式之一。3.【参考答案】C【解析】奥氏体不锈钢具有优良的高温强度、抗氧化性和耐腐蚀性，常用于400℃以上的高温环境。碳钢高温下易氧化、强度下降；PVC为塑料，耐热性差；铝合金高温强度显著降低，不适合高温反应器使用。4.【参考答案】B【解析】热流密度定义为单位时间内通过单位面积的热量，单位为W/m²。热导率是材料导热能力的度量；热阻表示传热阻力；热容量是单位质量物质升高1K所需的热量，与过程面积无关。5.【参考答案】A【解析】拉乌尔定律适用于理想溶液，指出溶液中某组分的蒸气压等于其纯态蒸气压乘以该组分在液相中的摩尔分数。道尔顿定律用于混合气体的分压，亨利定律适用于稀溶液中溶质，波义耳定律描述气体体积与压力关系。6.【参考答案】C【解析】阿伦尼乌斯方程描述了反应速率常数k随温度变化的规律，表达式为k=A·e^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为热力学温度。该方程是化学动力学中的核心内容，广泛应用于反应机理分析与工业反应条件优化。其他选项中，理想气体状态方程描述气体pVT关系，范特霍夫方程用于渗透压或平衡常数温度依赖性，亨利定律涉及气体溶解度，均不直接描述反应速率与温度的关系。7.【参考答案】A【解析】热力学第一定律指出：系统内能的改变量ΔU等于系统吸收的热量Q与外界对系统所做的功W之和，即ΔU=Q+W。此处的功W通常以“对系统做功为正”为符号约定。该公式是能量守恒在热力学系统中的具体体现，广泛应用于化工过程能量衡算。选项B常见于某些工程约定（以系统对外做功为正），但标准物理化学教材普遍采用ΔU=Q+W，故A为正确答案。8.【参考答案】D【解析】高温反应器要求材料具有良好的耐热性、化学稳定性和机械强度。氧化铝陶瓷（Al₂O₃）熔点高（约2050℃），耐腐蚀、抗氧化，适用于高温强腐蚀环境。不锈钢304虽有一定耐热性，但在超过800℃时易氧化或变形；石墨虽耐高温但易氧化且强度较低；PVC为塑料，耐热性差（低于80℃），完全不适用于高温环境。因此，综合性能最优的是氧化铝陶瓷。9.【参考答案】C【解析】催化剂通过提供新的反应路径降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不改变反应的平衡位置、焓变或热效应。反应的平衡转化率由热力学决定，催化剂仅影响达到平衡的速度。因此，A、B、D均错误。降低活化能是催化剂的核心作用机制，适用于均相与多相催化，在石化工业中广泛应用，如裂化、加氢等过程。10.【参考答案】B【解析】雷诺数Re=ρvd/μ，用于表征惯性力与黏性力之比。在圆管流动中，当Re<2300时，流动为层流；Re>4000时为湍流；2300~4000为过渡区。该判据是流体力学基本规律，广泛应用于管道设计、反应器流态控制等工程场景。1000虽为层流，但非临界值；4000以上为典型湍流，故正确答案为2300。11.【参考答案】B【解析】一级反应的特征是反应速率与反应物浓度的一次方成正比，其速率方程可表示为：v=k·c。此类反应的半衰期与初始浓度无关，是化学动力学中的基础概念，常见于放射性衰变或某些分解反应，符合典型考点要求。12.【参考答案】C【解析】镍基高温合金具有优异的高温强度、抗氧化和抗蠕变性能，广泛应用于石化、航空等高温环境。普通碳钢在高温下易氧化软化，PVC为塑料，耐热性差，铝合金高温强度不足。因此在高温反应器选材中，镍基合金是科学合理的选择。13.【参考答案】C【解析】吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS，是判断恒温恒压下过程自发性的关键指标。当ΔG<0时，过程自发进行。仅凭ΔH或ΔS无法全面判断，必须综合考虑。该知识点是热力学基础中的核心内容，常为考试重点。14.【参考答案】C【解析】段塞流中液体以大块“液塞”形式间歇性通过管道，造成压力剧烈波动，易引发振动与机械冲击，对石化管道系统危害较大。泡状流和雾状流相对平稳，层流为单相流动状态。段塞流识别与防控是工程安全的重要考点。15.【参考答案】D【解析】催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不改变反应的平衡位置和热力学性质。它在反应前后质量和化学性质不变，是催化理论的基础内容，广泛应用于石化工业，为高频考点。16.【参考答案】B【解析】熵是状态函数，其变化可通过可逆过程的热温商积分计算，即ΔS=∫(dQ_rev/T)。其中dQ_rev表示系统在可逆过程中吸收的微小热量，T为对应温度。选项A仅适用于等温可逆过程，不具普遍性；C、D中的功W和焓变ΔH与熵变无直接除温关系。因此，正确表达式为B。17.【参考答案】D【解析】色散力（伦敦力）存在于所有分子之间，由瞬时偶极诱导产生，尤其在非极性分子中占主导地位。氢键存在于含H-F、H-O、H-N键的分子间；取向力和诱导力主要存在于极性分子之间。非极性分子如CH₄、N₂能液化正是由于色散力的存在，且分子量越大，色散力越强。因此答案为D。18.【参考答案】C【解析】根据阿伦尼乌斯方程，k=A·e^(-Ea/RT)，温度升高使e^(-Ea/RT)增大，即具有足够能量跨越活化能垒的分子（活化分子）比例上升，从而加快反应速率。虽然碰撞频率也随温度升高略有增加，但主要因素是活化分子数增多。活化能Ea是反应固有属性，通常不随温度改变。反应级数由机理决定，与温度无关。故正确答案为C。19.【参考答案】C【解析】标准摩尔生成焓是指由最稳定单质生成1mol化合物时的焓变。最稳定单质如O₂(g)、C(石墨)、Fe(s)的ΔH_f°规定为0。而H₂O(l)是化合物，其生成反应为H₂(g)+1/2O₂(g)→H₂O(l)，该过程放热，ΔH_f°=-285.8kJ/mol≠0。因此，只有H₂O(l)的生成焓不为零，答案为C。20.【参考答案】A【解析】原速率v=k[c(A)]²[c(B)]。变化后：c'(A)=0.5c(A)，c'(B)=2c(B)。新速率v'=k[0.5c(A)]²[2c(B)]=k·(0.25c²(A))·(2c(B))=0.5kc²(A)c(B)=0.5v。因此速率变为原来的一半，答案为A。21.【参考答案】D【解析】吉布斯自由能（G）是判断恒温恒压下过程是否自发进行的判据。当ΔG<0时，过程自发；ΔG=0时，系统处于平衡状态；ΔG>0时，过程非自发。内能（A）和焓（B）主要用于能量守恒分析，熵（C）单独不能决定恒压条件下的自发性。因此，正确答案为D。22.【参考答案】C【解析】阿伦尼乌斯方程表达为k=A·e^(-Ea/RT)，描述了反应速率常数k随温度T的变化规律，其中Ea为活化能。该方程广泛应用于化学动力学中解释温度对反应速率的影响。理想气体状态方程（A）描述气体PVT关系，范特霍夫方程（B）用于平衡常数与温度关系，能斯特方程（D）用于电化学电势计算。故选C。23.【参考答案】C【解析】离子晶体由正负离子通过离子键结合，键能强，故熔点高、硬度大。固态时离子被固定，不能导电；但熔融后离子可自由移动而导电。分子晶体（A）熔点低，原子晶体（B）如金刚石不导电且熔融也不易导电，金属晶体（D）固态即可导电。因此C正确。24.【参考答案】C【解析】催化剂通过提供新的反应路径降低反应活化能，从而加快反应速率，但不改变反应的平衡位置、热效应或反应物浓度。因此，它不能提高平衡转化率（A），也不影响ΔH（B），更不增加浓度（D）。正确答案为C。25.【参考答案】C【解析】NH₃中氮原子有3个σ键和1对孤电子对，共4个电子对，杂化类型为sp³。BF₃中硼为sp²杂化（平面三角形），CO₂和BeCl₂中碳、铍均为sp杂化（直线形）。因此只有NH₃符合sp³杂化，答案为C。26.【参考答案】B【解析】根据速率方程v=k[c(A)]²[c(B)]，反应速率与c(A)的平方成正比。当c(A)变为原来的2倍时，[c(A)]²变为原来的4倍，c(B)不变，故整体速率变为原来的4倍。因此答案为B。27.【参考答案】A【解析】热力学第一定律指出：系统内能的改变量ΔU等于系统吸收的热量Q与外界对系统做的功W之和，即ΔU=Q+W。其中规定系统吸热Q为正，外界对系统做功W为正。该公式是能量守恒在热力学中的体现，故正确答案为A。28.【参考答案】C【解析】高温反应器需承受高温、高压及腐蚀环境。镍基高温合金具有优异的高温强度、抗氧化和抗蠕变性能，广泛用于航空航天和石化高温设备。普通碳钢高温强度不足，聚氯乙烯为塑料不耐高温，铝合金高温下易软化。因此选C。29.【参考答案】D【解析】传质速率受温度（影响扩散系数）、压力（影响浓度梯度）和相界面面积（接触面积越大传质越快）显著影响。流体颜色仅为物理外观特征，与传质过程无直接关联，不影响分子扩散或对流传质机制，故D为正确答案。30.【参考答案】C【解析】催化剂选择性是指在多个可能反应路径中，催化剂促进主反应、生成目标产物的能力，通常用目标产物的摩尔数与反应物消耗总摩尔数之比表示。加快速率是活性，不被消耗是催化剂通性，高温稳定为耐久性。故答案为C。31.【参考答案】A、B、D【解析】理想气体状态方程\(PV=nRT\)基于分子间无相互作用力、分子本身体积可忽略的假设（D正确）。在高温低压下，真实气体分子间距大、相互作用弱，行为接近理想气体（A正确）。该方程可用于计算摩尔体积（B正确）。但其无法描述高压下气体的液化（C错误），因未考虑分子间引力和体积效应。32.【参考答案】B、C、D【解析】催化剂通过提供新的反应路径降低活化能，从而加快反应速率（B、D正确），但不改变反应的平衡位置，即不影响平衡常数（A错误）。催化剂在反应结束后理论上不被消耗，化学性质不变（C正确）。其作用仅体现在动力学层面，不影响热力学可行性。33.【参考答案】A、B、C、D【解析】根据菲克第一定律，扩散速率正比于浓度梯度（A正确）。分子量越大，扩散系数越小（B正确）。温度升高增强分子热运动，加快扩散（C正确）。介质粘度高会阻碍分子运动，降低扩散速率（D正确）。四者均为影响扩散的关键物理因素。34.【参考答案】A、B、D【解析】绿色化学强调减少污染和资源可持续利用。使用可再生原料（A）、提高原子利用率（B）、设计易降解产物（D）均符合其12项原则。而使用高毒性溶剂会增加环境与健康风险，违背“使用安全溶剂”原则（C错误），故不符合。35.【参考答案】A、B、D【解析】酸碱废液分类处理可防止剧烈反应和腐蚀（A正确）；易燃溶剂遇明火易引发火灾，必须远离火源（B正确）；高温器皿骤冷易破裂，不应立即冲洗（C错误）；强腐蚀性物质可能灼伤皮肤或眼睛，必须佩戴防护装备（D正确）。安全操作需兼顾化学性质与物理风险。36.【参考答案】A、C、D【解析】理想气体状态方程PV=nRT成立的前提是气体分子间无相互作用力，且分子本身不占体积。高温条件下分子动能大，相互作用弱；低压下分子间距大，体积影响小，因此高温低压最接近理想条件。C和D正是理想气体的两个基本假设。而低温高压下气体分子密集，