2023年上海市杨浦区化学九年级上册期中达标检测模拟试题含解析

2023年上海市杨浦区名校化学九上期中达标检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷

上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非

选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.用不同的球代表不同元素的原子，代表氧原子。下列模型可表示氧化物分子

的是

A.”B.C.—.D

2.在一个密闭容器中放入X,Y,Z,W四种物质，在一定条件下发生化学反应，

段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）

物质XYZW

反应前的质量/g8m87

反应后的质量/g033025

A.m的数值为32B.若X为化合物，Y为单质，则Z和W

中也一定有一种单质

C.反应后生成30gzD.参加反应的X与Y的质量比为1：4

3.下列实验操作中（括号内为待鉴别物质或杂质），不熊达到实验目的的是（）

选项物质目的主要实验操作

分别加入少量二氧化钛粉末，观察现象

AH2O(H2O2)鉴别

除杂通过灼热的木炭粉

BN2(O2)

CCO(CO2)鉴别分别将气体通入澄清石灰水，观察现象

DKCI(KClOj)除杂加热至不再产生气体

A.AB.BC.CD.D

4.某化学反应的微观示意图为：,+,+0二—kA+A（•、o代表

不同元素的原子）。下歹J有关该反应的说法中，正确的是

A.该反应涉及五种物质B.该反应属于分解反应

C.该反应前后分子的种类不变D.该反应前后原子的种类不变

5.下列化学用语的使用及其表示的意义，都正确的是

A.H2O一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

B.2S2个硫元素

C.Na+钠元素的化合价为+1价

D.2P2O5两个五氧化二磷分子

6.某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg>

钙91mg。这里的钠、磷、钾、钙是指

A.分子B.原子C.单质D.元素

7.乙酸乙酯（CH3COOCH2cH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主

要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈

越珍贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的是（）

A.乙酸乙酯由14个原子构成B,乙酸乙酯是一种氧化物

C.乙酸乙酯的相对分子质量是88D.乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为

2：4：1

8.规范的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是

A.I滴加液体

B.

10.如图为实验室用等质量的高镒酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化钵），分别制取氧

气的数据分析示意图.下列依据图示信息所得出的分析不正确的是（）

5rm城-g

//'—前龈a

P________

A.同时开始加热，先收集到氧气的是高铳酸钾

B.制取较多量的氧气是氯酸钾，是因为加入了少量的二氧化锌

C.反应时间较短的是高钵酸钾

D.加热氯酸钾制氧气可以加入少量的高铳酸钾来加快反应速度

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是水的两种变化过

程的微观示意图。

氧原子

氢原子

（1）图中表示化学变化的是_____（填“甲”或"乙”），此反应的基本反应类型是

（2）在甲的变化过程中，没有发生变化的微粒是

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.实验室常用双氧水河二氧化铭为原料制备氧气。为探究双氧水分解的影响因素，某

研究小组设计了如下对比实验，并记录了收集125mL氧气所需时间。

双氧水的双氧水体MnO2用量

实验序号温度（C）收集时间（S）

浓度积（mL）(g)

©5%20200.211

②30%20200.22

③30%20400148

④30%2090082

（1）通过实验①和②对比，可以得出的结论是

（2）通过实验_______和（填序号）对比，可知温度越高，双氧水的分解速率

越快。

（3）上述最适合用于实验室制取氧气的是实验_________（填序号），理由是

（4）小明认为要想探究“二氧化镒的使用与否对双氧水分解速率的影响”，还需在上

表实验①的基础上再添加一组对比实验⑤。请在下表填写实验⑤的有关信息。

双氧水的双氧水体MnOz用量

实验序号温度CC）收集时间（s）

浓度积（mL）（g）

⑤—

小华认为无需再进行实验⑤，将实验②、④进行对比也可得出“二氧化镒能加快双氧水

分解速率”的结论，他的理由是_____________________O

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：

太阳能

<1）海水淡化：右图为太阳能海水淡化装置。

①该海水淡化过程，相当于实验室中的（填“蒸发”或“蒸馈”）。

②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是_____（填序号）。

A过滤法净化水

B工业法制氧气

C活性炭吸附

③膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒是_____O

分离膜

（2）海水制镁：下图是由海水制备金属镁的工业流程:

海水或卤水E-白Mg(OH)t1~y»|MgCh

涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤，其先后顺序正确

的是

A②④®®B②④①③C②③D③@

（3）海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯

化钠、氯化钙的溶解度表。

氯化钠35.735.836.036.336.6

溶解度/g

氯化钙59.565.074.5100116

①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是,将粗盐和母液分离的操作是

②经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是____o40C时，50g水中最多

溶解氯化钙____g。

③根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是。（填序号）

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加

C析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

14.经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法。现有下列实验装置图，回答问题:

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________②_________

（2）实验室用高钵酸钾制取氧气的化学反应原理是（用化学符号表达式表示）

（3）图中装置A有一处明显错误，请指出________-改正后，实验室用加热氯化钱

和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气（化学式NH>,同时生成氯化钙和水。氨气是一

种无色、有刺激性气味的、密度比空气小的气体，极易溶于水。则可选择的发生和收集

装置为________-

（4）试着写出一种检验B装置气密性的方法_________。

（5）最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺（化学式为C3H§NO）,

食用后有害健康。试计算（要求写出计算过程，否则扣分）

①丙烯酰胺的相对分子质量是多少?

②丙烯酰胺中氢、氮、氧三种元素的质量比是多少?

③142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量是多少?

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.已知艾草中含有的黄酮素（C15HnO2）有很高的药用价值，请回答下列问题：

（1）黄酮素由_____种元素组成，一个黄酮素分子由____个原子构成.

（2）黄酮素的相对分子质量为

（3）黄酮素中氢元素和氧元素的质量比为

（4）黄酮素中碳元素的质量分数为（列式并计算，计算结果保留一位小数）

（5）44.6g黄酮素中含碳元素的质量是多少？.

16.达菲是一种抗病毒药物，它可从中药八角中提取的莽草酸为原料合成，莽草酸的化

学式为C'HMQS。请计算：

（1）每个莽草酸分子中共有个原子；

（2）养草酸的相对分子质量为；

（3）求莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（写计算过程）；

（4）348g莽草酸中含有多少g氧元素（写计算过程）。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、C

【解析】

A、该物质的分子是由氧原子构成的，因此该物质的分子不能表示氧化物分子，故选项

错误；B＞该物质的分子是由氧原子和另外两种原子构成的，因此该物质的分子不能表

示氧化物分子，故选项错误；C、该物质的分子是由氧原子和另外一种原子构成的，因

此该物质的分子表示氧化物分子，故选项正确；D、该物质的分子中不含有氧原子，因

此因此该物质的分子不能表示氧化物分子，故选项错误。故选C。

2、D

【解析】

试题分析：由质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质

的质量总和。故m的数值为35；由物质质量变化可知反应为：x+y-z+w,生成物的种

类不能确定；反应后生成Z的质量：30g-8g=22g；参加反应的X与Y的质量比为8：

32=1：4O

考点：质量守恒定律及其应用

3、B

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去

杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要

鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现

不同的现象的才能鉴别，

【详解】

A、过氧化氢在二氧化钻的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，不符合题意。

B、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化

碳气体，不符合除杂原则，符合题意。

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，不符合题意。

D、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除

杂原则，不符合题意。

故选：Do

【点睛】

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断,

4、D

【解析】

试题分析：由题中信息知，A.该反应涉及两种物质。故A错误。B.该反应属于化合反

应。故B错误。C.该反应前后分子的种类已变。故C错误。D.该反应前后原子的种类

不变。故D正确。

考点：考查化学反应的微观示意图的含义。

5、D

【解析】

A.分子是由原子构成的，只能说一个分子中有几个原子，分子中不含有别的分子；该选

项应该说一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子；故选项错误；

B.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，只能说几种元素，不能讲几个元素，2S表

示两个硫原子；选项错误；

C.Na+表示一个带一个单位正电荷的钠离子，要表示化合价应该标在元素符号正上方;

故选项错误；

D.化学式前面数字表示分子个数，故2P?O,表示两个五氧化二磷分子，选项正确。

故选:Do

6、D

【解析】

物质由元素组成，某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷

78mg、钾91mg、钙91mg。这里的钠、磷、钾、钙是指物质中的元素，故选D。

7、C

【解析】

A、根据乙酸乙酯的化学式CH3coOCH2cH3进行分析，乙酸乙酯由C、H、O三种

元素组成或一个乙酸乙酯分子由14个原子构成；故A说法错误；

B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而乙酸乙酯由C、

H、O三种元素组成，不属于氧化物；故B说法错误；

C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙酸乙酯的相

对分子质量为：12X4+1X8+16X2=88；故C说法正确；

D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比，可得乙酸乙

酯中碳、氧、氢元素质量比为(12X4)：(1X8)：(16X2)=6：1：4；故D说法错误;

故选：C。

8、D

【解析】

A、胶头滴管滴加液体药品时，不得伸入试管中滴加，故选项错误。

B、过滤需要玻璃引流，防止液体飞溅，故选项错误。

C、加热试管中的液体时，试管应倾斜45°,故选项错误。

D、用水湿润后的玻璃导管更加容易连接，故选项正确。

故选：Do

9、C

【解析】

空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4:1,用微观示意图表示

工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是C。故选C。

10、B

【解析】

A、由图可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高镒酸钾，选项正确；

B、由图可知，制取较多量的氧气是氯酸钾，但二氧化钵只是反应催化剂，不能增加或

减少生成物质量，选项错误；

c＞由图可知，反应时间较短的是高镒酸钾，选项正确；

D、高铳酸钾受热分解出二氧化铳，二氧化镒可作为氯酸钾分解的催化剂，故加热氯酸

钾制氧气可以加入少量的高钵酸钾来加快反应速度，选项正确。

故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、甲分解反应氢原子和氧原子

【解析】

解：（1）由变化甲的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为:

通电_

2H2+O2=2H20,属于分解反应；

（2）由微粒的变化可知，该变化过程的一条宏观信息是：反应前后原子种类不变；所

以电解水过程中，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、双氧水浓度越大，反应速率越快③④①反应速率适中，即节约

时间又利于收集5%20200④中温度高于②中温度，②中利用了

二氧化铳，收集时间却小于④，说明二氧化镒能够加快双氧水的分解速率

【解析】

（1）通过实验①和②对比，发现双氧水浓度大，生成等体积氧气需要的时间较少，可

以得出的结论是双氧水浓度越大，反应速率越快。

故填：双氧水浓度越大，反应速率越快。

（2）同理，通过实验③和④对比，可知温度越高，双氧水的分解速率越快。

故填：③；④。

（3）上述最适合用于实验室制取氧气的是实验①，理由是反应速率适中，即节约时间

又利于收集。

故填：①；反应速率适中，即节约时间又利于收集。

（4）要想探究“二氧化镒的使用与否对双氧水分解速率的影响”，题目要求在实验①

的基础上再添加一组对比实验⑤，实验①中添加了二氧化镒，所以实验⑤就不能再加

二氧化镒，而且其它条件必须与①一致，才能比较出“二氧化锌的使用与否对双氧水分

解速率的影响”；故实验⑤所填信息如下：

双氧水的双氧水体用量

实验序号温度（℃）收集时间（s）

浓度积（mL）S）

⑤5%20200--

小华认为无需再进行实验⑤，将实验②、④进行对比也可得出“二氧化镒能加快双氧

水的分解速率”的结论，如果不考虑二氧化镒的作用，②中温度低，④中温度高，②

应该用的时间更长，而结果却是②用的时间更短，理由只有一个，就是②中有二氧化

钵的原因，可以证明二氧化钵能够加快双氧水的分解速率。

故填：④中温度高于②中温度，②中利用了二氧化铮，收集时间却小于④，说明二氧

化铳能够加快双氧水的分解速率。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、蒸馈B水分子A蒸发结晶过滤氯化钙的溶解度随着温度

的升高而增大58A

【解析】

（1）①该海水淡化过程，相当于实验室中的蒸储，实验室中采用蒸馆的方法将水净化;

②海水淡化采用不同物质的沸点不同，将物质分离出来，所以工业法制氧气，原理与淡

化海水的方法相同，故选B；

③水分子可以透过膜，海水中其它离子不能透过.

（2）海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，然后过滤得到氢氧

化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发得到氯化镁，然后进行电解得到镁，

所以先后顺序正确的是：②④③①，故选A；

（3）①氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发

结晶；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，将粗盐和母液分离的操作是

过滤。

②由氯化钠、氯化钙的溶解度表可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大，故经长

时间日晒，温度升高，氯化钙的溶解度增大，故不易大量结晶析出。

40c时，氯化钙的溶解度为116g,含义是40c时，100g水中最多能溶解氯化钙116g,

溶液达到饱和状态，则40c时，50g水中最多溶解氯化钙58g。

③A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项正确；

B、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项错误；

C、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项错误。故

选Ao

14、试管长颈漏斗KMnOi一继—KzMnCh+MnCh+Cht试管口没有略向

下倾斜，试管内的导管伸的太长AD用弹簧夹夹紧右端的胶皮管，从长颈漏斗

注入一定量的水，如果长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气5：

14：272g

【解析】

(1)①的仪器名称是试管，②的仪器名称是长颈漏斗。故答案为试管；长颈漏斗；

(2)高钛酸钾在加热条件下分解为钵酸钾、二氧化镒和氧气，符号表达式是：

KMnO4^1L^K2MnO4+MnO2+O2t;故答案为

,JI1

KMnO4-^>K2MnO4+MnO2+O2t;

(3)加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，制取气体时试

管内的导管不能伸的太长，不利于气体的导出；实验室用加热氯化铁(NH4CI)和熟石

灰两种固体的混合物制取氨气，属于“固体加热型”，故选发生装置A,氨气的密度比

空气小，所以可用向下排空气法收集；

故答案为试管口没有略句下倾斜，试管内的导