2026届江西省宁都县宁师中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析

2026届江西省宁都县宁师中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是A．用醋酸溶液作导电实验，灯光较暗B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物C．醋酸不与氯化钠反应D．常温下1mol・L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004mol·L-12、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A．燃放烟花 B．霓虹灯广告C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像3、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)4、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：下列说法不正确的是（

）。A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场5、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应是放热反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B键吸收E2kJ能量6、下列盐溶液中呈酸性的是()A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13 D．NaHCO37、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低 D．最外层电子个数少，容易失去8、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A．20mL滴定管 B．10mL量筒 C．50mL量筒 D．25mL滴定管9、反应

过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A．上述反应为吸热反应B．上述反应放出的热量为C．的能量一定大于

D．反应物的总能量比生成物的总能量高10、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：B．时，正逆反应速率相等C．时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D．时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍11、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（）A．贝诺酯分子式C17H14O5NB．贝诺酯属于芳香烃C．贝诺酯属于高分子化合物D．已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰12、已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是A．乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液B．实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热C．若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性D．为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液13、已知下列两个结构简式：CH3-CH3和-OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A．都表示一对共用电子B．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C．都表示一个共价单键D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键14、铝热反应属于四大基本反应类型中的（）A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应15、下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是()A．烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应B．烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒D．烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃16、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。18、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;④A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。19、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B．定容时俯视刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验

编号

烧杯中所加试剂及用量（mL）

控制条件

溶液褪色时间

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等浓度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

则x=，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。20、按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：锌板：_____________________；铜板：_______________________。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。21、I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。制取乙酸乙酯甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；b.将试管固定在铁架台上；c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；d.用酒精灯对试管①加热；e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________该实验中长导管的作用是___________________。试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：a、配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；e、将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：①制备硝基苯的反应类型是________________。②配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_____。③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、B4、A5、C6、C7、D8、D9、D10、D11、D12、D13、B14、C15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷加成反应18、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3;

若只产生白色沉淀，则A为Na2CO319、【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢【设计、完成实验】（1）6.3g①500mL容量瓶②A、D（2）25mL（3）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2＋2Mn2＋＋8H2O0.010mol/L2