2025年初中三年级化学下学期冲刺押题

2025年初中三年级化学下学期冲刺押题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气B.空气C.碳酸饮料D.氯化钠溶液2.碳酸钙（CaCO₃）受热分解，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.下列实验操作中，正确的是A.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.取用固体粉末时，将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部C.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.实验完毕，将剩余的药品直接放回原试剂瓶4.下列物质中，由原子直接构成的是A.氯化钠B.金C.氢气D.碳酸钙5.下列关于水的叙述正确的是A.纯净的水是无色无味的液体B.水由氢原子和氧分子构成C.水的电解属于分解反应，说明水是由氢气和氧气组成的D.水的化学式是H₂O，其中氢元素的化合价是+1价6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（用字母表示）A.XB.YC.ZD.W7.下列物质中，能与稀盐酸反应，且生成盐、水和一种气体的是A.铁粉B.氢氧化钠C.氧化铜D.碳酸钠8.下列关于燃烧和灭火的叙述，错误的是A.燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应B.物质燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点C.灭火的基本原理是破坏燃烧的三个条件中的任何一个D.在油锅着火时，可以立即用水扑灭9.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液中的溶质和溶剂一定是固体和液体C.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物D.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则该温度下氯化钠的溶解度是36g10.下列物质中，不属于合金的是A.生铁B.黄铜C.不锈钢D.熟铁二、填空题（每空1分，共30分）11.化学在改善我们的生活和推动社会进步中发挥着重要作用。(1)炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁炼铁，该反应的化学方程式为________。(2)炊具表面的水垢主要成分是碳酸钙，可用________(填一种常见物质)来清洗。(3)为了防止铁制品生锈，可以采用的方法是________(填一种方法)。(4)塑料、合成纤维、合成橡胶都属于________(填“有机合成材料”或“金属材料”)。12.用化学符号和离子符号填空：(1)2个氮原子________；(2)氢氧根离子________；(3)硫酸铜________；(4)钙离子________。13.现有下列物质：①氢气②氧气③稀硫酸④氢氧化钠固体⑤碳酸钙⑥水。请用化学式填空：(1)能供给呼吸的气体是________(填序号)；(2)能与金属锌反应生成氢气的酸是________(填序号)；(3)常用作建筑材料的一种盐是________(填序号)；(4)电解水时正极产生的气体是________(填序号)。14.现有A、B、C三种溶液：A为无色透明溶液，B为黄色溶液，C为蓝色溶液。A溶液能与C溶液反应产生沉淀，B溶液能与C溶液反应产生气体。则A、B、C三种溶液分别可能是(写化学式)：A溶液________，B溶液________，C溶液________。15.一定温度下，向100g水中加入50g某固态物质，充分溶解后得到150g溶液，该固态物质的溶解度是________g，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。16.下列化学方程式书写是否正确，不正确的请改正：(1)2Mg+O₂点燃→MgO₂()(2)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑()(3)CO+CuO高温→Cu+CO₂()17.将一定质量的铁粉加入到盛有足量稀硫酸的试管中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请回答：(1)该反应的化学方程式为________。(2)若所得固体质量为8g，则参加反应的铁粉质量为________g。三、简答题（每空2分，共18分）18.写出下列反应的化学方程式，并注明反应基本类型：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________，属于________反应。(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合________，属于________反应。19.简述铁生锈的条件，并写出防止铁制品生锈的一种方法及原理。四、计算题（共32分）20.（10分）向含有少量碳酸钠（Na₂CO₃）的氯化钠（NaCl）溶液中逐滴加入稀盐酸（HCl），发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。(1)该反应中，参加反应的碳酸钠和盐酸的质量比为________。(2)现有含碳酸钠10%的该溶液100g，要将其中的碳酸钠完全反应掉，至少需要加入多少克质量分数为20%的稀盐酸？(假设盐酸与碳酸钠恰好完全反应，且反应后溶液的总质量变化忽略不计)21.（22分）将13.2g不含有杂质且含氧化铜（CuO）的铜粉（假设铜粉中只含氧化铜和铜两种物质）加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为8.4g。(1)请写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式________。(2)计算原铜粉中氧化铜的质量是多少克？(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(假设溶液的总质量保持不变)---试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.A2.B3.B4.B5.D6.C7.A8.D9.C10.D二、填空题（每空1分，共30分）11.(1)Fe₂O₃+3CO高温→2Fe+3CO₂(2)食醋（或稀盐酸、或醋酸等）(3)保持干燥（或涂油、或电镀等）(4)有机合成材料12.(1)2N(2)OH⁻(3)CuSO₄(4)Ca²⁺13.(1)②(2)③(3)⑤(4)①14.A溶液CuSO₄，B溶液HCl，C溶液NaOH15.100饱和16.(1)×Mg+O₂点燃→2MgO(2)×Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(3)√17.(1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑(2)8三、简答题（每空2分，共18分）18.(1)C+O₂点燃→CO₂化合反应(2)NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O复分解反应19.铁生锈需要与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法：涂油（或刷漆、或保持干燥等）。原理：隔绝氧气和水。四、计算题（共32分）20.(10分)(1)106:73(2)设需要加入x克20%的稀盐酸。根据化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10673100g×10%x×20%106/73=(100g×10%)/(x×20%)x=(106/73)×(100g×10%)/(x×20%)x≈7.3g答：至少需要加入7.3克质量分数为20%的稀盐酸。21.(22分)(1)CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O(2)反应后剩余固体为铜，则固体减少的质量为氧化铜的质量。氧化铜的质量=13.2g-8.4g=4.8g(3)设参加反应的氧化铜质量为y，生成硫酸铜质量为z。CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O80160160yzy/80=4.8g/80y=4.8gz/160=4.8g/80z=9.6g反应消耗的硫酸质量=(160/80)×4.8g=9.6g反应后溶液总质量=100g+4.8g-0.4g(生成CO₂质量)=104.4g(假设总质量变化忽略不计，则生成水质量计入溶液)反应后溶液中溶质质量=100g+9.6g=109.6g反应后所得溶液中溶质的质量分数=(