2026届松原市重点中学高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

2026届松原市重点中学高一化学第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是()A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁2、下列物质属于强电解质的是()A．硫酸钡 B．盐酸 C．蒸馏水 D．HClO3、下列离子方程式及电离方程式正确的是A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是A．14C含有14个中子 B．14C与14N含有相同的质子数C．14C与C60互为同位素 D．14C与12C是两种不同的核素5、氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A．都有铁盐生成 B．都有亚铁盐生成C．都是氧化还原反应 D．反应中都无电子转移6、已知还原性由强到弱的顺序为SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO47、为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐8、下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A．盐卤可用于制豆腐 B．活性炭作吸附剂C．以无水酒精作外科消毒剂 D．明矾作净水剂9、下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO410、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O11、当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是A．悬浊液 B．胶体 C．溶液 D．乳浊液12、下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液13、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是A．HCl、HNO3 B．H2O、NH3 C．MgCl2、NaF D．CCl4、KOH14、下列物质中属于电解质且能导电的是（）A．乙醇 B．铜 C．熔融氯化钾 D．氨水15、葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为A．0.256g/L B．0.04g/L C．0.24g/L D．0.0768g/L16、实验室需1.0mol·L－1氢氧化钠溶液480mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g17、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－18、判断下列化学概念的依据正确的是A．溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身是否导电19、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生B．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟C．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色20、已知下列反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-21、下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗道尔顿提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论ABCDA．A B．B C．C D．D22、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有关说法正确的是（）A．ClO-是氧化剂、OH-是还原剂 B．Fe3+是还原剂、FeO42-是还原产物C．生成2molFeO42-转移6NA个电子 D．ClO-的还原性大于FeO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。24、（12分）下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。(3)在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol－1，不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。(5)B和C反应的化学方程式为__________。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。25、（12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。（2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。（3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。（4）实验室制取Cl2的化学方程式___。26、（10分）某同学欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的过程及示意图：（1）操作1：准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为

CuSO4•5H2O）并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。（3）操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。（4）若其余操作步骤均正确，根据操作4

所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。27、（12分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：(1)仪器A的名称是_____。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写出晶体的化学式______。(2)将所产生的气体缓慢通入如图装置：①试管a中观察到的现象是_____。②当气体过量时，试管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，则上述实验中产生的氯气不小于___mL(标准状况下)。(3)烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，写出此反应的离子方程式_____，烧杯b处可观察到的现象是_____。(4)试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为____色，气体过量后溶液颜色保持不变。由此推断HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_____。28、（14分）（1）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L－1，则它的摩尔质量是________;该气体在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。（2）某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______（用代数式表示）。（3）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g·mL－1)来配制浓度为0.6mol·L－1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是______mL。（4）下列有关实验操作或判断不正确的是________。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中29、（10分）溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,请回答:（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.工业废水经处理达标后排放可减少水体污染，不符合；B.植树造林，增大绿化面积，通过植物的光合作用增强空气质量并减少水土流失等，不符合；C.将废旧电池进行填埋处理，废旧电池中的物质难以分解，会造成土地污染和地下水污染，处理方法不合理，符合；D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁，符合；故答案为C。2、A【解析】

A．硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；B．氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；C．蒸馏水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，且为化合物，水为弱电解质，C错误；D．次氯酸在水中能够部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，次氯酸为弱电解质，D错误；答案为A。3、B【解析】

A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在写电离方程式时只能写成和的形式，A项错误；B.和稀硫酸反应得到和，和均不能拆，B项正确；C.石灰乳中绝大多数的是以固体的形式存在的，不能拆成和的形式，C项错误；D.醋酸是弱酸，不能拆成和的形式，D项错误；答案选B。4、D【解析】

A、C的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故A错误；B、C质子数为6，N的质子数为7，故B错误；C、同位素研究的对象为原子，C60为单质，因此两者不互为同位素，故C错误；D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确；故答案选D。5、B【解析】

A项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故A错误；B项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故B正确；C项、氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故C错误；D项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，故D错误；故选B。6、D【解析】

根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。故答案选D。7、D【解析】

同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。8、C【解析】

A.盐卤可用于制豆腐利用的是胶体遇到电解质发生聚沉，A正确；B.活性炭的表面积大，吸附性强，可作吸附剂，B正确；C.以70%酒精作外科消毒剂，不是无水酒精，C错误；D.明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，D正确；答案选C。9、C【解析】A错误，二氧化硅到硅酸不能一步实现。B错误，氧化铝到氢氧化铝不能一步实现。C正确，氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，浓硝酸与金属反应可得二氧化氮，或者浓硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D错误，单质S变三氧化硫不能一步实现。所以正确答案选C。10、C【解析】

由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中N元素价态变化可知此反应属于歧化反应。【详解】A.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故A错误；B.2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故B错误；C.3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O中Br元素既有升高，又有降低，属于歧化反应，故C正确；D.5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故D错误；答案：C。11、B【解析】

豆浆属于胶体，当用光照射时，能够使光线发生散射，形成一条光亮的通路，即发生丁达尔现象，故选项是B。12、C【解析】

A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D正确。表述不正确的是C，答案选C。13、D【解析】

A.HCl中的H和Cl之间以共价键结合，HNO3中的H、O、N之间也以共价键结合，故A不选；B.H2O和NH3均是原子间通过共价键结合而成，故B不选；C.MgCl2是镁离子和氯离子通过离子键结合而成的，NaF是钠离子和氟离子通过离子键结合而成的。故C不选；D.CCl4是碳原子和氯原子通过共价键结合而成，而KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，故D选。故选D。【点睛】离子化合物是离子间通过离子键结合而成的，通常活泼金属氧化物和金属离子或铵根离子和酸根离子组成的盐以及强碱都是离子化合物。而酸、非金属氧化物和大多数的有机物都是共价化合物。14、C【解析】

在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物是电解质。物质能导电要么有自由移动的电子，要么有自由移动的离子，据此解答该题。【详解】A.乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质，故A项错误；B.铜是单质，不是电解质，故B项错误；C.氯化钾水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质。氯化钾熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C项正确；D.氨水是混合物，不是电解质，故D项错误；答案为C。【点睛】判断一种物质是否为电解质的关键：必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；化合物必须在水溶液或熔融状态下能导电。15、A【解析】

向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中H2O2完全反应，双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，发生反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，此固体为BaSO4。根据信息进行计算：SO2—H2SO4—BaSO4↓64233m(SO2)0.2796gm(SO2)=0.0768g则该葡萄酒中SO2的含量为=0.0768g÷0.3L=0.256g/L，答案选A。16、C【解析】

实验室要配制1.0mol·L－1氢氧化钠溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量为m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C选项符合题意；答案：C。17、D【解析】

A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A错误；B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。18、C【解析】

A选项，溶液与胶体不同的本质原因：分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1nm—100nm的分散系叫胶体，故A错误；B选项，纯净物与混合物，是否由一种物质组成，故B错误；C选项，氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，故C正确；D选项，电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任意一种导电则为电解质，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】电解质本身可能不导电，要判断电解质，必须把化合物放在水溶液中或熔融状态下看是否本身电离而导电。19、B【解析】

A.氯水中含有盐酸，因此往氯水中加入NaHCO3固体，有气体二氧化碳产生，A正确；B.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟，B错误；C.氯水显酸性，具有强氧化性，因此向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，C正确；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，单质溴与氢氧化钠反应生成盐，因此充分振荡后上下两层均为无色，D正确；答案选B。20、B【解析】

根据还原剂的还原性大于氧化剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析判断。【详解】①2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是KI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI＞FeCl2，即

I-＞Fe2+；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3，即Fe2+＞Cl-；③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI，即

SO2＞I-；因此还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选B。21、A【解析】

A.元素概念是由17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；B.法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；C.意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确；D.波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D正确；故选A。22、C【解析】

在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Cl由+1价降低为-1价，Fe3+由+3价升高为+6价。A.ClO-是氧化剂，但OH-中不含价态变化元素，不是还原剂，作为反应物，只提供碱性环境，A不正确；B.Fe3+中的Fe失电子，作还原剂，但FeO42-是氧化产物，B不正确；C.Fe3+由+3价升高为+6价，所以生成2molFeO42-转移6NA个电子，C正确；D.根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂大于氧化产物；所以ClO-的氧化性大于FeO42-，D不正确。故选C。二、非选择题(共84分)23、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．【详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【点睛】首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。24、钝化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白烟3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，据此解答；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，所以溶液的物质的量浓度为mol·L－1，故答案为：；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B与C反应的化学方程式为3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。25、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水除去氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用MnO2和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。【详解】（1）装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装MnO2的仪器是圆底烧瓶。（2）装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气。（3）装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。26、2.5g100mL容量瓶偏小【解析】（1）操作1：准确称取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到容量瓶中。（4）操作4定容时仰视，则所配的溶液浓度偏小。27、分液漏斗NaCl溶液先变蓝后褪色134.4吸收过量的氯气，防止污染空气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氢氧化钠溶液倒吸入漏斗后，又流回到烧杯中棕黄HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；氯气中混有的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动；2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和盐酸，当氯气过量时，氯气会与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸；②由得失电子数目守恒计算可得；(3)烧杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸。【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；浓盐酸具有挥发性，用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，挥发出的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出白色氯化钠晶体，故答案为：分液漏斗；NaCl；（2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和盐酸，单质碘遇淀粉变蓝色，当氯气过量时，氯气会与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸，溶液蓝色会褪去，故答案为：溶液先变蓝后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失电子数目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，则标准状况下氯气的体积为2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案为：134.4；(3)烧杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯气与氢氧化钠溶液反应，导致气体压强减小，氢氧化钠溶液会倒吸入漏斗，当漏斗边缘与液面脱离后，溶液又在重力作用下，流回到烧杯中，故答案为：吸收过量的氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氢氧化钠溶液倒吸入漏斗后，又流回到烧杯中；（4）将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化