2026届吉林省榆树市第一高级中学化学高二第一学期期末联考试题含答案

2026届吉林省榆树市第一高级中学化学高二第一学期期末联考试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化铵2、关于氢键，下列说法正确的是()A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应4、为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A．①②B．④C．③④D．③5、多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是（）A．分子式为C8H11NO2B．能与醛类物质发生缩聚反应C．既能与酸反应，又能与碱反应D．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应6、下列表示物质变化的化学用语正确的是A．NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+

4e-==4OH-C．碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+

H2CO3D．CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)

+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566.0kJ·mol-17、下列应用与盐类水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色8、下列仪器名称为“坩埚”的是A． B． C． D．9、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化10、已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温11、2018年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法不正确的是A．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B．在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C．天然气是一种高效清洁的能源D．我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发12、天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）A．H2 B．C2H4 C．CO D．CH413、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似14、下列过程属于物理变化的是A．蛋白质的盐析B．石油裂化C．钢铁生锈D．工业制钠15、下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部16、下列有机物中属于醇的是（）A． B． C． D．17、下列物质仅用水不能一一鉴别出来的是（）A．乙醇、煤油、氯仿B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2悬浊液、甲酸甲酯D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯18、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是A．用碱性废水中和酸性废水B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C．将工业废液排入海洋以减少河道污染D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染19、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B．用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为:2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多20、下列事实能不能说明亚硝酸是弱电解质的是()①亚硝酸是共价化合物②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④21、下列仪器对应的名称正确的是A．容量瓶 B．酸式滴定管C．封液漏斗 D．坩锅22、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值可能不变C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，平衡一定移动二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。24、（12分）A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式：①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。25、（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。26、（10分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上准确称取烧碱样品10.0g，在烧杯中用蒸馏水溶解d．将浓度为1.000mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________①托盘天平（带砝码，镊子）②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台（带滴定管夹）⑨药匙实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：实验序号盐酸溶液/mol·L－1滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL待测烧碱溶液体积/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________A．f操作中，定容时俯视B．滴定终点读数时仰视C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液27、（12分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为________。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定终点时，俯视刻度b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c．锥形瓶中有少量的蒸馏水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。28、（14分）常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题写出MOH的电离方程式_______；HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；D点时，溶液中c(A)+c(HA)_______2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值）29、（10分）①的名称是（用系统命名法命名）_____________，生成顺式聚合物的结构简式是_______________________。②聚合物的单体是__________________。①写出与足量溴水反应的化学方程式__________。②写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________。有机物X是重要的工业原料，由A为原料合成X路线如下（部分反应条件略）：已知：a.b.①B的结构简式是_____________________________。②A→E的化学方程式是_________________________________________。③D和F反应生成X的化学方程式是_____________________________。写出以甲苯为主要原料合成的流程（无机试剂、某些有机原料任选）。已知：a.；b.羧基活化苯环的间位，____________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、C3、D4、D5、D6、B7、D8、C9、A10、A11、D12、D13、C14、