湖北省孝感市汉川市汉川二中2026届化学高一上期中质量检测试题含解析

湖北省孝感市汉川市汉川二中2026届化学高一上期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质体积的叙述中，正确的是A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件一定为标准状况C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等2、下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应B．铁钉放入硫酸铜溶液中C．氢氧化铜和硫酸反应D．硫酸和氯化钡溶液反应3、已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，溶液恰好可以把（标准状况下）转化为，则将转化为（）A． B．C． D．4、下列有关实验室制取气体的反应中，其反应不属于氧化还原反应的是()A．实验室中用稀硫酸与Mg反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO25、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏高的是A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等7、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO28、下列说法正确的是(

)A．1mol中含有的氢原子子数约为B．NaCl溶液中含的物质的量为0.5molC．8gS在足量中完全燃烧转移的电子数约为D．标准状况下，22.4L

和的混合气体中所含原子数约为9、下列说法不正确的是A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡10、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原11、下图中两条曲线分别表示1gC3H6气体、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O12、下列关于钠的说法中，不正确的是()A．实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，能置换出铜单质13、在某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-的个数比为2:3，则Mg2+和SO42-的个数比为A．3：1B．3：2C．1：3D．2：314、同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A．电子层数 B．中子数C．电子数 D．质子数15、现有以下物质：①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部16、下列离子方程式书写正确的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B．碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是________________________________________。18、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________；（2）化合物I的化学式为________；（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。19、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题（1）所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。（2）该实验的实验步骤为:①计算,②称量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦摇匀。（3）试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度____________;②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________;③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。20、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。（2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。（ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。21、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是__________________(写出具体实验操作，结论)。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______。②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)=______mol∙L−1。③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是______(填序号)。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C中物质的化学式为______。②加过量D发生反应的离子方程式为__________________。③通入F发生反应的离子方程式为__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、在某状态下，1mol任何气体所占据的体积为气体摩尔体积，气体摩尔体积的数值和温度、压强有关，不一定是22.4L/mol，故A错误；B、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大；压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积也有可能为22.4L•mol-1，故B错误；C、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故C正确；D、同质量的CO和N2的物质的量相等、不同密度时所占的体积不相等，但所含分子数相等，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了气体摩尔体积的影响因素。本题的易错点为B，要注意根据气体的体积受温度和压强的影响分析判断。2、D【解析】

A．碳酸钙是不溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，应为：，故A错误；B．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁被氧化为Fe2+，故B错误；C．氢氧化铜不溶于水，不能拆成离子，故C错误；D．硫酸和氯化钡溶液反应，硫酸里的SO42-和氯化钡里的Ba2+反应生成硫酸钡沉淀：，故D正确；故选D。【点睛】离子方程式的判断正误可以从以下几个方面考虑：一是原理是否正确，即生成物书写是否正确；二是拆分是否合理，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合两个守恒：质量守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应，还要满足电子守恒。3、D【解析】

利用氧化还原反应中的得失电子数目守恒进行分析；【详解】，，设被氧化后氧化产物中元素的化合价为n，根据得失电子守恒得，解得，选项D正确；答案：D。【点睛】利用得失电子数目守恒进行计算，方法比较简洁，一般遵循的是n(氧化剂)×变价原子右下角系数×化合价的变化=n(还原剂)×变价原子右下角系数×化合价变化，也可以通过氧化产物、还原产物。4、D【解析】

可以用是否有元素化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应。【详解】A．制取氢气的原理为：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，镁和氢元素化合价发生了变化，A属于氧化还原反应；B．制取氧气的原理为：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，锰和氧元素的化合价发生了变化，B属于氧化还原反应；C．制取氧气的原理为：2H2O22H2O＋

O2↑，氧元素的化合价发生了变化，C属于氧化还原反应；D．制取二氧化碳的原理为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，没有元素化合价的变化，D不属于氧化还原反应；答案选D。5、B【解析】

本题主要考察了配置溶液过程中可能存在的实验误差，注意实验前设备有水不影响结果，定容之后不许增加任何操作，读数时俯高仰低。【详解】A.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，若液面低于刻度线，可能原因是液体挂壁，并不是水少，加水导致溶液浓度降低，A错误；B.定容时观察液面俯视，读数比真实值大，使加水量偏小，溶液浓度偏高，B正确；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中，即未洗液，则容量瓶中的溶质质量偏低，溶液浓度偏低，C错误；D.容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响后期配制操作，对实验无影响，D错误。答案为B。【点睛】误差分析：1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水，偏小。2）定容时超过了刻度线，将超出的部分吸走，偏小。3）摇匀时不小心洒出几滴，直接加水至刻度线，偏小。4）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温，偏大。5）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒，偏小。6）定容时视线未与刻度线保持水平（仰视/俯视），俯高仰低。7）转移液体时有液体溅出，偏小。6、B【解析】

A.只含一种元素的物质可能是混合物如O2和O3，而单质和化合物都是纯净物，该选项的正确说法是：根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物，A项错误；B.非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物，B项正确；C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应不属于置换反应，C项错误；D.根据酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因为CH3COOHCH3COO-+H+，D项错误；答案选B。7、A【解析】

A．氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，显弱碱性，氨气属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．SO2和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故B错误；C．HCl属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故C错误；D．CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故D错误；答案选A。【点睛】氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。8、D【解析】

A．由的分子式可知，1mol中含有的氢原子数约为，故A错误；B．未说明溶液体积，故无法计算含的物质的量，故B错误；C．S在足量中完全燃烧生成SO2，1molS失去4mol电子，8gS的物质的量为0.25mol，故失电子的数目约为，故C错误；D．标准状况下，22.4

L

SO2和CO2的混合气体物质的量为1mol，含有3mol原子，个数为：1.806×1024，故D正确。答案选D。9、C【解析】

新制氯水含有氯气、盐酸和次氯酸等物质。【详解】A.新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊试液先变红，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正确；B.新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性，能使有色物质褪色，故正确；C.新制氯水能杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性、能杀菌消毒，不是氯气的作用，故错误；D.新制氯水与久置的氯水都含有盐酸，故向其中加入小苏打溶液都能产生二氧化碳，故正确。故选C。【点睛】新制氯水中含有氯气和盐酸和次氯酸等，氯气具有强氧化性，盐酸有酸性，次氯酸有强氧化性和漂白性。10、C【解析】

磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。11、B【解析】

同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大；在温度、体积相等的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，结合n=解答该题。【详解】同温同压下，气体的摩尔体积相等；在温度、体积相等的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，1gC3H6的物质的量为mol，由图象可以知道在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2:0.8，则物质的量之比为1.2:0.8，

设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，

所以B选项是正确的。12、D【解析】

钠的性质非常活泼，常温下易与水、O2等反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2≜Na2O2，由此分析。【详解】A.为了保证药品的纯净，实验中大部分药品取出后不能放回原试剂瓶。由于钠极易与O2、水反应，尽管保存在煤油中，但钠的表面仍有氧化物等杂质包裹着，所以剩余的钠粒放回原试剂瓶对钠的纯度影响不大，钠属于易燃固体，随意丢弃易引发火灾，所以实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中，A项正确；B.常温下钠与O2缓慢反应生成Na2O，加热时钠与O2剧烈反应生成Na2O2，B项正确；C.钠极易与水、O2反应，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比钠小，钠沉在煤油里，煤油将钠与空气和水隔开，所以少量的钠可以保存在煤油中，C项正确；D.钠与水反应非常剧烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+在水溶液中以水合铜离子存在，所以钠投入硫酸铜溶液中钠与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，所以溶液中不可能有铜单质生成，D项错误；答案选D。【点睛】钠投入盐溶液中，钠先与水反应；钠投入酸溶液中，钠先与酸反应。13、D【解析】

某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，利用电荷守恒来计算解答。【详解】某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，已知Na+和SO42-个数比为2：3，设物质的量分别为2x、3x，Mg2+的物质的量为y，由电荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三种离子的个数比为2x：2x：3x=2：2：3，答案选D。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大。14、D【解析】

根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，同种元素一定具有相同的核电荷数即质子数，同位素不同核素之间中子数不同，进行解答。【详解】A．因原子变为离子时要得到或失去电子，有的电子层数发生了变化，不一定相同，A错误；B．同种元素的原子和离子，质子数一定相同，但中子数不一定相同，B错误；C．同种元素的原子和离子电子数一定不同，金属元素会失去电子，非金属元素会得到电子，C错误；D．同种元素的原子和离子质子数一定相同，D正确；答案选D。15、C【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质必须是纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等均属于电解质；则①NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；②干冰(固态的二氧化碳)是非电解质；③冰醋酸(纯净的醋酸)是电解质；④铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑤BaSO4固体是电解质；⑥蔗糖是非电解质；⑦酒精是非电解质；⑧熔融的KNO3属于电解质，因此其中属于电解质的是③⑤⑧；答案选C。【点睛】掌握电解质的含义是解答的关键，注意判断电解质时不能依据能否导电进行判断，关键是看引起导电的原因是不是自身发生的电离，如果在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子，则就属于电解质，否则不是。16、D【解析】A、电荷不守恒，应是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A错误；B、Ba2＋与SO42－发生生成BaSO4沉淀，故B错误；C、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故C错误；D、Fe2＋具有还原性，H2O2具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋，本身被还原成H2O，因此离子反应方程式为：2Fe2＋+H2O2+2H＋=-2Fe3＋+2H2O，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。18、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。19、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解析】

实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。【详解】（1）实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案为100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液为100mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为：5.9g；故答案为5.9；（3）①为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，导致配制的溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，答案为：偏高；②定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积大于容量瓶的体积，所配溶液的浓度偏低，答案为偏低；③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致溶配制的溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，答案为：偏低；【点睛】配制溶液浓度要求精确时，应用容量瓶，则要求按照容量瓶的容积进行配制；误差分析则要求对c=，进行分析。20、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶沉淀A1(或固体B)500mL容量瓶3.7【解析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。【详解】（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）经操作②得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量；（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择。易错点是（4）中的计算，注意托盘天平只能读数到0.1g。21、用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液Fe3+、Cu2+、Fe2+