2026届吉林省长春汽车经济开发区第六中学高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

2026届吉林省长春汽车经济开发区第六中学高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（）操作现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC某溶液中滴加氯水和KSCN，振荡。溶液显血红色原溶液中可能含有Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32－或HCO3－A．A B．B C．C D．D2、用1mol的钠、镁、铝、铁分别与100mL2mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是A．钠最多B．铝最多C．钠、铝、铁一样多D．都一样多3、下列实验方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体B．用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可检验Cl-4、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④5、硫离子核外具有多少种不同能量的电子：A．16种 B．18种 C．2种 D．5种6、某食品袋内充有某种气体，其成分可能是（）A．氧气 B．氮气 C．氯气 D．氢气7、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是()A．剧烈燃烧 B．发出耀眼白光 C．熔化的铝滴落 D．失去金属光泽8、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L，c(K+)=xmol/L，则x的值是A．0.5mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L9、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应10、下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆固醇指标的物理量是（）送检物：血液检验目的：血常规血型：O型检验结果：项目中文名称结果单位参考值ALT谷丙转氨酶7U/L＜40ALB白蛋白43.9g/L35-55TC总胆固醇4.27mmol/L3.6-5.18A．溶解度 B．质量分数 C．密度 D．物质的量浓度11、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A．水银 B．不锈钢 C．陶瓷 D．玻璃12、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO313、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．酸溶生成Mg2＋的离子方程式是：MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2OB．流程中可以循环利用的物质是CO2C．酸溶过程中盐酸可用稀硝酸或硫酸代替D．流程中没有涉及氧化还原反应14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：()A．a是一种活泼的非金属元素B．b的氢化物很稳定C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素的最高化合物为＋7价。15、氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）①、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③16、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的价电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。③M的最高价氧化物的化学式为________________________。18、由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G是______________（填化学式）。(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。(4)C的最大质量为________________g。19、按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。（1）木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________，该反应的氧化剂为_______________，当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO2共_______L。（2）洗气瓶①、②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为_________（填序号）。a．氧化性、还原性b．漂白性、还原性c．漂白性、氧化性d．还原性、漂白性（3）证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________。20、实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。(2)下列气体能采用如图收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某学生欲实验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。21、NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1）ClO2

发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________(

用化学方程式表示)。（2）反应结束后,向ClO2

发生器中通入一定量空气的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2

并探究SO2

与Na2O2的反应。①为除去过量的SO2,C

中盛放的试剂为___________。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否变质，A错误；B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，B正确；C．原溶液中可能含有亚铁离子，被氯水氧化后生成铁离子，与KSCN溶液反应显血红色，C正确；D．无色无味气体为二氧化碳，可说明含有CO32－或HCO3－，D正确；答案选A。2、A【解析】

由于钠能够与水反应，则1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为0.5mol；100mL2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据反应Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，1molMg完全反应需要消耗1molH2SO4，则硫酸不足，生成氢气的物质的量为0.2mol；根据反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知，1mol铝完全反应消耗1.5molH2SO4，则硫酸不足，生成氢气的物质的量为0.2mol；根据反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，1molFe完全反应需要消耗1molH2SO4，则硫酸不足，生成氢气的物质的量为0.2mol；因此Na与硫酸溶液反应生成氢气最多，镁、铝、铁反应后生成的氢气一样多，故答案选A。【点睛】本题考查金属与酸反应的计算，此类题应先判断谁过量，按不足量（完全反应）的物质计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应，例如钠、K等不需要判断过量问题。3、A【解析】

A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，所以用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体，A正确；B．KSCN溶液与Fe2+不反应，与Fe3+反应溶液变为血红色，所以检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色说明有Fe2+，否则没有，B错误；C．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成白色沉淀，因此不能用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，C错误；D．能够使AgNO3溶液产生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等离子，因此不能只用AgNO3溶液检验氯离子，应该先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯离子，D错误；故合理选项是A。4、B【解析】

光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的细丝，据此分析。【详解】①制造光导纤维的主要原料是是SiO2，故错误；②制造光导纤维的主要原料是SiO2，故正确；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故正确；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故错误；答案选B。5、D【解析】

硫原子的核电荷数为16，硫离子核外有18个电子，硫离子核外电子排布：1s22s22p63s23p6，据此可知离子核外有5种不同能量的电子，故选D项；故答案选D。6、B【解析】

A.氧气的化学性质比较活泼，能加快食品的氧化变质，选项A不可能；B.氮气的化学性质不活泼，无毒，可以充入食品包装袋，选项B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包装袋，选项C不可能；D.氢气化学性质活泼，保存不当易发生爆炸，不便于贮存和运输，不能充入食品包装袋，选项D不可能；答案选B。7、D【解析】

铝极易与氧气反应，在表面上形成氧化铝，而失去金属光泽，其熔点高于铝的熔点，故加热时，熔化的铝不会滴落，故选D。【点睛】考查铝的化学性质，铝燃烧的现象的判断，铝极易与氧气反应，在表面上形成氧化铝，其熔点高于铝的熔点，故加热时，熔化的铝不会滴落，由此分析解答。8、A【解析】在任何溶液中的离子都遵守电荷守恒的原则。设该混合溶液的体积为1L，则阳离子所带的正电荷=1L×0.2mol/L×1+1L×xmol/L×1=0.2+x，阴离子所带负电荷=1L×0.1mol/L×1+1L×0.3mol/L×2=0.7，所以有0.7=0.2+x，x=0.5，故本题正确答案为A。9、C【解析】

能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此进行分析。【详解】A、硅是非金属，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A错误；B、酸性氧化物对应酸可以是强酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸属于强酸，二氧化硫对应酸是亚硫酸属于弱酸，故B错误；C、SiO2与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物概念，故C正确；D、NO、CO不能与酸反应，但是它们不是酸性氧化物，故D错误；故选：C。10、D【解析】

由表中信息可知，检测人的总胆固醇的指标为4.27mmol/L，正常人的固醇的指标为3.6-5.18mmol/L，根据该指标的单位为mmol/L，1mol/L=1000mmol/L，物质的量浓度的常用单位是mol/L，故可以确定该指标的物理量是物质的量浓度。故选D。11、B【解析】

【详解】合金是有金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质；A．水银是金属Hg，是单质，属于纯净物，A错误；B．不锈钢是碳铁合金，主要成分是Fe，B正确；C．陶瓷属于硅酸盐产品，不属于合金，C错误；D．玻璃属于硅酸盐产品，不属于合金，D错误；故选B。12、C【解析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2，b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是碳酸钙；答案选C。13、C【解析】

由流程可知，白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3。【详解】A.Mg(OH)2和盐酸二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；B.流程中可以循环利用的物质是CO2，酸溶生成的CO2又用来沉钙，故B正确；C.若用硫酸代替盐酸，在沉镁阶段，会有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不纯，故C错误；D.流程中涉及的反应都是复分解反应，没有氧化还原反应，故D正确；题目要求选择不正确的，故选C。14、B【解析】

根据位置关系可知，a在第一周期，为He，b在第二周期，为F，c在第三周期，为S，据此进行分析判断。【详解】根据位置关系可知，a为He，bF，c为S；A.a为He，属于惰性气体，A项错误；B.b为F，其氢化物很稳定，B项正确；C.c为S，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，属于强酸，C项错误；D.b为F，无正价，D项错误；答案选B。【点睛】解答本题的关键是根据位置关系确定元素种类，同时需要注意氟元素和氧元素无正价。15、B【解析】

氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，可以加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，然后再加入足量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤，除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加热，最后可以得到纯净的氯化钠；上述除杂过程中，碳酸钠一定加在氯化钡之后，盐酸加在最后一步，因此加入的试剂顺序为①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案选B。故答案选B。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。16、B【解析】

A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，选项A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项B正确；C．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，选项C正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-离子，不一定含有CO32-，选项D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、bca氢OHClO4SiO2【解析】

（1）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y的最外层电子数为6，核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物HCl常温下为气体，以此来解答。【详解】（1）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象c符合，故答案为：c；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图象a符合，故答案为：a．（2）①由上述分析可知，X为氢，Y为O，Z的原子结构示意图为，故答案为：氢；O；；

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；

③M为Si，其最高价氧化物SiO2，故答案为：SiO2。【点睛】第（2）题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4推断Y为O元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大。18、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【详解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答案为：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案为：23.3；19、C＋2H2O4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O浓H2SO433.6b洗气瓶③中品红溶液不再褪色，澄清石灰水变浑浊【解析】(1).木炭与浓H2SO4反应生成CO2、SO2和H2O，化学方程式为：C＋2H2O4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在该反应中，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以氧化剂是浓H2SO4，由反应方程式可知，每消耗1molC，转移电子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以转移2mol电子时，生成0.5molCO2和1molSO2，在标准状况下的体积为：(0.5+1)mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：C＋2H2O4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；浓H2SO4；33.6；(2).洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，②中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故答案选b；(3).当洗气瓶③中品红溶液不再褪色，证明SO2已被除尽，澄清石灰水变浑浊，即可证明有二氧化碳存在，故答案为：洗气瓶③中品红溶液不再褪色，澄清石灰水变浑浊。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解析】(