2026届安徽省定远县启明中学化学高二第一学期期末质量检测试题含答案

2026届安徽省定远县启明中学化学高二第一学期期末质量检测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是A．c(ClO-)=c(OH-) B．c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)C．c(H+)>c(OH-) D．2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+)2、下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油、天然气均为可再生能源 B．石油分馏获得的产品为纯净物C．石油裂化的产物是乙烯 D．天然气、沼气的主要成分都是甲烷3、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F4、已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF25、酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是A．B．C．D．6、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是A．NO28e－B．NO15e－C．N2O32e－D．N2O316e－7、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增大CO的浓度 B．降低温度 C．升高温度 D．增大压强8、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的体积不再发生变化 B．生成nmolCO的同时消耗nmolH2OC．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键9、诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N210、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1311、已知某化学反应A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该反应是熵增加的反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．该反应的活化能为E2D．该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和12、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是()A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素通常没有最高正价B．酸性：HC．XZ4、WYD．W、X形成的单质都是重要的半导体材料13、常温下，下列叙述正确的是（）A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂14、下列化学反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠与稀盐酸反应B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应D．生石灰溶于水15、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是A．CuSO4B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO416、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是A．原子半径：Y<W<ZB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W形成共价化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应17、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C18、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A．酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀B．金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法19、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A．在水中存在溶解平衡：B．生成的离子方程式为：C．滤液中不存在D．滤液<饱和溶液20、氰气化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能与氢氧化钠溶液发生反应21、下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪，说明该气体一定是SO2D．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-22、反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）；②v（B）＝0.75mol/（L•s）；③v（C）＝0.6mol/（L•s）；④v（D）＝0.5mol/（L•s）。该反应进行的快慢顺序为（）A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＝④＞① C．①＞③＞②＝④ D．④＞③＞②＞①二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。已知：（1）．C的结构中不含有甲基A的结构简式为______，B的分子式______。反应的反应类型______。写出反应化学方程式______。某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。24、（12分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：已知：请回答下列问题：食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。a．单糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能团的名称为____、____。A生成B的反应条件为____。B、C的结构简式分别为____、____。写出E→F的化学反应方程式______。25、（12分）原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。26、（10分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。若实验中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。27、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量28、（14分）燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g)△H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=--296kJ/mol则反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)十S(l)△H=________kJ/mol燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________(填字母序号)A．容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C．当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．增大容器的体积SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将1molSO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。29、（10分）已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)===H2②H2(g)＋12O2(g)===H2③C(s)＋12O2④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列问题：上述反应中属于放热反应的是_____________（填序号）。H2的燃烧热为_____________，C的燃烧热为_____________。燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________。在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw=________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D