湖北省昆明市黄冈实验学校2026届化学高一上期末调研模拟试题含解析

湖北省昆明市黄冈实验学校2026届化学高一上期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液2、在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．残余固体一定全部是铜D．最后得到的溶液中含有Fe3＋3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA4、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO25、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO36、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应7、工业上将Na1CO3和Na1S以1:1的物质的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同时放出CO1．下列说法错误的是（）A．硫元素既被氧化，又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．相同条件下，每吸收10m3SO1就会放出1.5m3CO1D．若生成1.14LCO1，则转移0.8mol电子8、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是选项

甲

乙、丙、丁

A

常见干燥剂

浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰

B

常见合金

不锈钢、焊锡、生铁

C

常见营养物质

蛋白质、维生素、无机盐

D

常见碱

烧碱、纯碱、熟石灰

A．A B．B C．C D．D9、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、、C．Na+、K+、、Cl- D．K+、Na+、、10、关于次氯酸的叙述错误的是()A．属于强酸 B．弱电解质 C．不稳定 D．有氧化性11、下列实验过程中，不会产生气体的是()A． B． C． D．12、为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐13、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2SO4A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④14、下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③④C．①③D．③④15、将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（）A．稀H2SO4溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液16、将2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A． B．C． D．17、下列变化过程发生氧化反应的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe18、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→19、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2molC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br220、同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．6421、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl22、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水 B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O浓硫酸 D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。24、（12分）A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化学式表示)(2)写出实验室制备D的化学方程式：_____________。(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。(4)设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：_____________25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________。（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好。装置E作用是_________。（3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是__________。（4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质_________（填实验操作名称）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是_____________（填名称）。（5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D中发生反应的离子方程式为_________。26、（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是__________；（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___________（填写字母编号）。A．硫酸钠溶液B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________________。（3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有__________（试剂）。27、（12分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为_________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为______________________________。（3）C瓶中的现象为_______________________________________________________________。（4）D装置中试剂为_______________________________________________________________。II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是_____（填写序号A或B）。（2）C瓶中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式_________________________________。28、（14分）下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）（3）反应①的离子方程式为____________________________（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。29、（10分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢D．氯气与水反应中氧化产物是HClO（2）反应e的离子方程式为___。（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为___。（4）久置的氯水最终会变成___（填名称），则反应a的化学方程式表示为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

钠化学性质活泼，投入到溶液中，一般先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀，则符合题意，据此分析判断。【详解】A.钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，故A项错误；B.钠投入到FeCl3溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，则反应的现象既有气体产生,又有沉淀生成，故B项正确；C.钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，则只产生气体，无沉淀生成，故C项错误；D.钠投入到Na2CO3溶液中，只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，故D项错误；答案选B。【点睛】钠投入到溶液中的规律可归纳为：有H+先和H+反应，无H+则和水反应，再考虑是否和盐溶质反应，即“先酸后水，先水后盐”的一般规律。做题时要注意，出题人设下的陷阱，如钠投入到硫酸铜溶液中，不能认为直接发生的是钠与铜离子的置换反应，而是钠先和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。2、B【解析】

本题涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+由于Fe3+氧化性比Cu2+强，所以铁粉先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，经分析存在几种情况①加入铁粉过量，固体剩余铁、铜，溶液为硫酸亚铁②加入铁粉少量，固体剩余铜，溶液为硫酸亚铁和硫酸铜混合液③加入铁粉恰好把溶液中铁离子与铜离子反应完，剩余固体铜，溶液为硫酸亚铁。根据以上分析可知B选项正确；正确答案：B。3、B【解析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故所含的氧原子个数小于NA个，A项错误；B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，B项正确；C．臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n＝＝3mol，故含3NA个氧原子，C项错误；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后失去0.3NA个电子，D项错误。答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。4、A【解析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选A。5、C【解析】

A．氯气的氧化性较强，所以铁和氯气在加热条件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比较弱，所以铜和硫在加热条件下直接化合生成的是Cu2S；C．钠和氧气在加热时可以生成Na2O2；D．硫和氧气直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故选C。【点睛】铁和氯气直接生成的是FeCl3，即使铁过量，也不会直接生成FeCl2，因为铁和氯气的反应是在无水的情况下，而铁和FeCl3的反应需要在水溶液中发生；硫和氧气直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要进一步氧化才能生成SO2，和硫相似的还有氮气，氮气和氧气直接化合生成的是NO，不能直接生成NO2。6、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。7、D【解析】

工业上将Na1CO3和Na1S以1：1的物质的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同时放出CO1，其反应方程式为1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1，反应在S元素的化合价从-1价升高到+1价，S的化合价从+4价降低到+1价，以此来解答。【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1中，Na1S为还原剂，SO1为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，不选B；C.根据方程式1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1可知，每吸收4mol

SO1就会放出1molCO1，则相同条件下，每吸收10m3SO1就会放出1.5m3CO1，不选C；D.温度压强未知，无法计算1.14LCO1的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。【点睛】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。8、D【解析】

A.常见的干燥剂包括浓硫酸、P2O5、碱石灰等，A项正确；B.不锈钢、焊锡、生铁、铝合金等是常见的合金，B项正确；C.蛋白质、维生素、无机盐属于常见的营养物质，C项正确；D.纯碱属于盐，不属于碱，D项错误；答案选D。9、C【解析】

溶液中加入铝粉，有H2放出，该溶液为非氧化性酸或强碱溶液，若离子之间不能反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，离子在溶液中一定能大量共存。【详解】A项、碱溶液中不能存在Mg2+，故A错误；B项、碱溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B错误；C项、非氧化性酸或强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D项、酸溶液中不能存在CO32-，故D错误；故选C。10、A【解析】

次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性。【详解】因为次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，A.次氯酸具有弱酸性，属于弱酸，故A错误；B.次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B正确；C.次氯酸见光受热易分解，具有不稳定性，故C正确；D.次氯酸可用于杀菌消毒，具有强氧化性，故D正确；答案选A。11、C【解析】

A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意；B.氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意；C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，故C符合题意；D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意，故答案选C。【点睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水电离出的极少量的OH-，掌握氯水中各组分的化学性质是解决本题的关键。12、D【解析】

同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。13、D【解析】

①NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；③Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；⑤Na2SO4和盐酸或氢氧化钠都不反应。故选D。14、B【解析】

①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案选B。15、B【解析】

根据铁的化学性质分析。【详解】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不选A；B项，铁氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀，故选B；C项，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故不选C；D项，铁与氯化钠溶液不反应，故不选D；故答案选B。16、C【解析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。17、C【解析】

A．反应前后S元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，A不符合题意；B．反应后N元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，B不符合题意；C．反应后H元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，C符合题意；D．反应后Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，D不符合题意；故答案是C。18、C【解析】

需要加入还原剂才能实现，反应物中氧化剂中某元素的化合价降低，发生还原反应。【详解】A．Fe元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故A不符合题意；B．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不符合题意；C．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C符合题意；D．各元素的化合价不变，不需要加氧化剂或还原剂实现，故D不符合题意；故选C。19、D【解析】A、置换反应是单质＋化合物=单质＋化合物，②不是置换反应，故错误；B、Cl2是还原剂，KBrO3是氧化剂，根据得失电子数目守恒，转移电子物质的量为1×2×(5－0)=10mol，故错误；C、氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，其中1molHCl有5mol作还原剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故错误；D、利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①中Cl2>Br2，②中KClO3>Cl2，③中KBrO3>KClO3，综上所述有：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故正确。20、A【解析】

根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8gO2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：11.5g0.25g故选A。【点睛】同温同压下，V121、C【解析】

根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。22、C【解析】AFe(0H)3胶体是混合物，A错误。B冰水混合物是纯净物，B错误。C正确。D碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，D错误。二、非选择题(共84分)23、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）由以上分析可知，A为H2O2，H为FeCl3；正确答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。24、FeFeCl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】

A为金属单质，B、C、D、E

四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C(FeCl2)，结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。【详解】（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C为FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。25、分液漏斗一段时间内，液柱高度不变吸收未反应的SO2溶液由无色变为红色过滤，洗涤硫酸钡【解析】

A装置为SO2的制备装置，由于制备过程中除水蒸气外无其他杂质，所以不需要除杂装置，直接进行检验即可，在完成各类性质探究实验后，一定要对尾气进行处理，防止未反应的SO2污染空气。【详解】(1)A装置中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；(2)在检验装置气密性时，要关闭所有其他的出口只保留一个出口，若B中的长颈漏斗形成的水柱在一段时间内高度不变化，则能证明装置气密性良好；装置E在整套装置的最后，起到吸收尾气的作用；(3)SO2会使品红溶液褪色，但是对褪色后的品红溶液加热又可使其复原，恢复成红色；(4)收集悬浊液中的固体，采用过滤，洗涤，干燥的方法；若加入盐酸，沉淀仍不溶解，则说明沉淀成分为BaSO4；(5)SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，根据题干提供的信息，发生反应的离子方程式为：。【点睛】一般的物质制备和性质探究的实验装置中，多数包含以下几个单元：制备单元，除杂单元，性质验证单元，尾气处理单元；此外，在完善整套实验装置时还要考虑诸如气体干燥，防倒吸，防堵塞等问题。26、aCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD稀硫酸不与铜反应品红溶液或酸性高锰酸钾或溴水【解析】

（1）SO2气体的密度比空气大，选择排空气法收集时，B装置中导气管长进短出，故答案为a；（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲证明烧瓶内有硫酸存在，就要体现溶液里有H+存在，试剂应该能与酸反应，故选项D符合题意，现象是有气泡产生，选项A滴加后无现象，选项B滴加有白色沉淀，只能证明溶液里有SO42-，无法证明有硫酸，选项C银粉与硫酸溶液不反应，答案为D；③随反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐降低，当成稀硫酸时，铜不与稀硫酸反应，因此溶液里会有铜剩余；（3）因SO2有漂白性和还原性，因此可以在洗气瓶内盛放品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液。27、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+2I－=I2+2Cl先变红后退色NaOH溶液ASO2+2H2S==3S↓+2H2O【解析】分析：本题考查的氯气和二氧化硫的性质，结合实验装置进行分析，掌握氯气和二氧化硫的氧化性是关键。详解：Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液变棕黄色，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl。（2）B瓶中碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，离子方程式为：Cl2+2I－=I2+2Cl，碘遇到淀粉显蓝色。（3）C中是紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。（4）因为氯气有毒，最后的装置应为吸收氯气防止污染，根据氯气可以和氢氧化钠反应分析，最后装置中为氢氧化钠溶液。II．（1）二氧化硫使品红褪色是表现了漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是表现了还原性。（2）C中硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。28、第三周期第IIIA族光电池或半导体材料H·+·H→H︰HH2SiO3Al3++3AlO2－+6H2O═4Al(OH)3↓c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+)ClO－+2Fe2＋+2H＋===Cl－+2Fe3＋+H2O滴加铁氰化钾{K3