重庆市江津中学2026届高二上化学期中检测试题含解析

重庆市江津中学2026届高二上化学期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违背的是A．推广和鼓励多“绿色”出行 B．植树造林，绿化环境C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D．对燃煤进行脱硫2、不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是A．浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c(H＋)：HCl约是HA的100倍B．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍C．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多D．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多3、下列式子是某学生书写C5H12的同分异构体的结构简式①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤这些结构中出现重复的是A．①和② B．④和⑤ C．②③④ D．均不重复4、用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形5、下列有关化学能与热能的说法正确的是()A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应6、0.1mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．pH=1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7C．pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.27、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．8、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体9、下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅10、蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．馒头 B．豆腐 C．西红柿 D．豆油11、H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)12、下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②13、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④14、下列关于原子的说法正确的是A．中子数为8 B．质子数为14 C．质量数为20 D．核外电子数为815、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中16、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA17、25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH-，下列叙述正确的是（）A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大C．25℃时，CH3COO-加入水中，促进水的电离，Kw不变D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大18、我国科学家屠呦呦因发现青蒿而获得2015年诺贝生理或医学奖，青蒿素分子的结构如下，关于其说法正确的是（）A．分子式为C15H22O5 B．是一种芳香族化合物C．易溶于水 D．是一种高分子化合物19、2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A．NaCl B．NaNO3

C．NaNO2 D．BaSO420、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向逆反应方向移动C．a>c＋dD．D的体积分数变小21、下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯22、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。24、（12分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。25、（12分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行下图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)锌锰电池的负极材料是________。(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有___________。(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_________,操作④相关的化学方程式为_______________。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中__________________（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请画出实验装置图，标出电极材料、电解质溶液_________________。26、（10分）某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。实验试剂试管Ⅰ(55℃)试管Ⅱ(55℃)试管Ⅲ(55℃)试管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸馏水/mL0V652已知：①水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列说法正确的是____________________________；A、加入水，平衡正向移动B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动C、酯层体积不再改变时，反应停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)时，反应达平衡状态②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1℃)27、（12分）某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热装置中还缺少的主要仪器是______若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式______关于该实验，下列说法正确的是______A．如图条件下实验过程中没有热量损失

溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

溶液要分多次缓慢加入若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会______“偏大”、“偏小”或“无影响”．28、（14分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)Ga基态原子核外电子排布式为_______，As基态原子核外有_______个未成对电子。(2)Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________。(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，__________。(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因：____________。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_____。(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______。(6)若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅，若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)；29、（10分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为____________________。（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A、推广、鼓励“绿色”出行，减少汽车尾气等污染物的排放，减少环境污染，符合该主题，故A不符合题意；B、植物造林，绿化环境，可以吸收有害气体，改善环境质量，符合该主题，故B不符合题意；C、用廉价煤炭，大力发展火力发电，可导致含硫氧化物的过量排放，造成环境污染，不符合该主题，故C符合题意；D、对燃煤进行脱硫，减少SO2的排放，减少环境污染，符合该主题，故D不符合题意，答案为C。2、C【解析】A．HCl与HA都是一元酸，HCl是强酸，若HA是强酸，则当浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl=c(H＋)HA。若c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍，则c(H＋)HA是c(H＋)HCl的1100，则HA不完全电离，因此证明HA为弱酸，选项AB．若HA是强酸，pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA）=c(HCl).=10-pH。若c(HA)约是c(HCl)的100倍，则证明HA只有一部分发生电离，因此HA是弱酸，选项B正确；C．HCl与HA都是一元酸，HCl是强酸，无论HA是强酸还是弱酸，若浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl都一样多，选项C错误；D．pH相等的HCl与HA两溶液，则c(H+)相同。当它们体积相同时，n(H+)相同。二者跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA能够产生的n(H+)，则HA为弱酸，当反应消耗H+后，HAH++A-正向移动，产生更多的H+。因此放出的氢气比HCl多，选项D正确。答案选C。3、C【解析】所有的碳原子在一条链上的为：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：，所以C5H12的同分异构体的结构简式为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；上述结构中出现重复的是②③④，答案选C。4、D【详解】H2S中中心原子含有2对孤电子对，所以实际构型是V型。BCl3中中心原子没有孤电子对，所以实际构型是平面三角形，答案选D。5、C【详解】A、铝热反应属于放热反应，故A错误；B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应的反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故B错误；C、H2→H+H的变化断裂了H﹣H共价键，断裂化学键需要吸收能量，故C正确；D、一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，有些放热反应也需要加热，如燃烧反应，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学能与热能的相互转化，需要注意一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，D为易错点．6、B【详解】A．根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正确；B．根据图像，当溶液中的溶质为NaHA，溶液显酸性，pH＜7，此时溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B错误；C．根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶质为NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正确；D．Ka2(H2A)=，根据图像，当pH=7.2时，c(HA-)=c(A2一)，则Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正确；故选B。7、D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。8、B【解析】A．利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境，故A正确；B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误；C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，减少对食物等污染，故C正确；D．故废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，积极开发废电池综合利用技术可以减少对环境的污染且可以变废为宝，故D正确；答案为B。9、D【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。由此分析。【详解】A.氯气通入食盐水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度很大，该平衡向逆反应方向移动，Cl2的溶解度减小，有利于收集更多的Cl2，能用勒夏特列原理解释，A项错误；B.向溴水中加入AgNO3溶液后发生离子反应Ag++Br-=AgBr↓，溶液中Br-浓度减小，Br2+H2OH++Br-+HBrO平衡向正反应方向移动，Br2的浓度将减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B项错误；C.2SO2(g)+O22SO3(g)，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，C项错误；D.恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He，体系的体积将增大，NO2（红棕色）的浓度减小，所以体系颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，D项正确；答案选D。10、B【分析】根据蛋白质的主要食物来源判断。【详解】A.馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故A错误；B.豆腐中主要含有蛋白质，故B正确；

C.西红柿中主要含有维生素，故C错误；

D.豆油中主要含有油脂，故D错误。

故选B。【点睛】解答本题时要注意蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中，试题难度不大。11、B【详解】A.阴离子在溶液中水解会导致阴离子数目增大，A2-、HA-的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，故A错误；B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；C.在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小，在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D.在Na2A溶液中一定有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故D错误；故选B。12、D【解析】试题分析：①增加反应物的物质的量，化学反应速率不一定增大，比如增加固体物质的量，不会引起反应速率的变化，①错误；②升高温度，会使得所有化学反应速率均加快，②正确；③缩小反应容器的体积，即增大压强，仅仅适用于体参加的反应，③错误；④不断分离出生成物（不是固体产物），会导致化学反应速率减慢，④错误；⑤加入MnO2，仅会使得部分化学反应速率加快，催化剂具有专一性的特点，⑤错误，答案选D。【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。13、D【分析】经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，则n（C）=0.6mol•L﹣1×2L=1.2mol，根据：2A（s）+B（g）⇌2C（g）初始：420反应：1.20.61.22s：2.81.41.2【详解】①物质A为固体，无法计算平均反应速率，①错误；②v（B）=∆c/∆t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②错误；③2s时物质A的转化率=反应量/初始量=1.2/4=30%，③正确；④2s时物质B的浓度=1.4mol/2L=0.7mol•L﹣1，④正确；答案为D14、A【详解】A.C是6号元素，中质量数为14，质量数=质子数+中子数，则中子数=14−6=8，故A项正确；B.质子数为6，故B项错误；C.质量数为14，故C项错误；D.对于原子，核外电子数=核内质子数，所以核外电子数为6，故D项错误；综上所述，本题正确答案为A。15、C【解析】A.酸性环境中酸性物质与铁反应，会加快铁的腐蚀速率；B.在潮湿疏松的土壤中铁易被氧气氧化；C.干燥致密不透气的土壤中，氧气稀薄，且无溶液环境，铁的腐蚀速率很小；D.透气潮湿的环境提供溶液环境，含碳较多可以形成原电池，会加速铁的腐蚀速率；综上所述，答案为C。16、C【详解】A.乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，则14g混合物中含1molCH2，碳原子的物质的量为1mol，个数为NA，故A正确；B.1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，甲烷完全燃烧时碳元素的价态由-4价变为+4价，则0.1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水时转移0.8mol电子，个数为0.8NA，故B正确；C.标况下己烷为液体，无法判断2.24L己烷的物质的量和氢原子个数，故C错误；D.1个乙炔分子中含5对共用电子对，则0.1mol乙炔中含0.5mol共用电子对即0.5NA个，故D正确，答案选C。17、C【详解】A.该离子为S2−，硫离子属于弱离子，能发生水解，从而促进水电离，故A错误；B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，HCl在水溶液中能电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；C.离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，醋酸根离子水解而促进水电离，温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；D.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的电离程度越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，故D错误；故选：C。18、A【解析】由结构筒式可知，分子中含有环状结构，酯基及过氧基，结合酯的性质及结构特点解答该题。【详解】A.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，选项A正确；B.有机物不含苯环，不是芳香族化合物，选项B错误；C.含有酯基，具有酯的性质，不溶于水，选项C错误；D.相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，选项D错误。答案选A。19、C【解析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。20、C【解析】反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，可知压强增大，平衡正向移动，以此来解答。【详解】反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，可知压强增大，平衡正向移动；A.平衡正向移动，则A的转化率变大，故A项错误；B.平衡正向移动，故B项错误；C.增大压强，平衡正向移动，则a>c＋d，故C项正确；D.增大压强平衡正向移动，则D的体积分数变大，故D项错误；综上，本题选C。21、C【详解】A．乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾溶液氧化，故A错误；

B．甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；

C．苯的化学性质特点是：易取代难加成，可在铁作催化剂的条件下和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．乙烯结构中含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾溶液褪色，不符合题意要求，故D错误；答案选C。22、D【分析】有机物中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，以此解答该题。【详解】分子中共含有3个酚羟基，1mol该化合物可与5mol溴发生取代反应，取代在酚羟基的邻位和对位，含有1个碳碳双键，则1mol该化合物可与1mol溴发生加成反应，共消耗6mol溴；分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应，故答案选D。【点睛】有机物中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，酚羟基的邻位和对位可以被溴取代。二、非选择题(共84分)23、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷环丙烷【分析】根据同温同压下，密度相同则相对分子质量相同进行分析；能使溴水褪色说明结构中含有碳碳不饱和建。最简单有机物为甲烷。据此分析。【详解】X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，即碳原子数小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，说明有碳碳不饱和键,其他物质中应都是单键,在同温同压下Y与氮气的密度相同,说明其相对分子质量为28,是乙烯；Y与Q分别有相同的分子通式，Q没有同类的异构体，说明其为环丙烷；X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，说明X为乙炔；W是最简单的有机物，为甲烷；1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，X与Z有相同的分子通式，则Z为1，3－丁二烯。故X为乙炔，Y为乙烯，Z为1，3－丁二烯，W为甲烷，Q为环丙烷。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。25、锌（Zn）坩埚C(碳)二氧化锰（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色【分析】(1)Zn为活泼金属，失去电子；

(2)操作③灼烧需要在坩埚中进行，无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳；

(3)操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，气体为氧气，可知灼烧后的黑色固体为二氧化锰；

(4)铵根离子与碱反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(5)设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱，可选Zn为负极、Cu为正极，选硫酸锌、硫酸铜作电解质，利用盐桥、导线形成闭合回路；【详解】(1)锌锰电池的负极材料是锌(Zn)，失去电子被氧化；答案为：锌(Zn)；

(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有C(碳)；答案为：坩埚；C(碳)；

(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为二氧化锰(MnO2)，操作④相关的化学方程式为；答案为：二氧化锰(MnO2)；；

(4)确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色，则证实滤液中含有NH4+；答案为：加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色；

(5)设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱，可选Zn为负极、Cu为正极，选硫酸锌、硫酸铜作电解质，利用盐桥、导线形成闭合回路，则原电池装置图为；答案为：。26、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能温度升高，反应速率加快；温度升高，乙酸乙酯挥发的更多【解析】(1)①根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，结合平衡移动的影响因素分析判断；②根据化学平衡的表达式书写；(3)根据碳酸钠溶液水解显碱性，结合实验的探究目的分析判断；(4)根据反应温度，从反应速率和物质的挥发性角度分析解答。【详解】(1)探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验Ⅰ和试验Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5mL，即：V4=5，故答案为：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反应物和生成物的浓度均减小，但生成物浓度减小的更大，平衡正向移动，故A正确；B、加入稀盐酸，溶液的酸性增强，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移动，故B正确；C、酯层体积不再改变时，说明反应达到了平衡，但反应仍在进行，没有停止，故C错误；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达平衡状态，故D错误；正确的有AB，故答案为：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；但碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，故答案为：不能；(4)试管Ⅳ比试管Ⅱ的温度高，温度升高，反应速率加快；乙酸乙酯的沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果，故答案为：温度升高，反应速率加快；温度升高，乙酸乙酯挥发的更多。27、环形玻璃搅拌棒B偏小【分析】①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

②根据热化学反应方程式的含义和书写方法、中和热的概念来回答；

③A．如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失；

B．一方过量是为了保证另一方完全反应；

C．大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温；

D．一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；

④根据弱电解质电离吸热分析；【详解】①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；②中和热值为，则稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式：；故答案为：；③A.如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失，故A错误；B.NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全，故B正确；C.大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温，不是固定小烧杯，故C错误；D.NaOH溶液要分多次缓慢加入，热量会散失，故D错误；故答案选B；④醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57kJ，故答案为：偏小。28、[Ar]3d104s24p1（或1s22s22p63s23p63d104s24p1）3Se>As>Ga平面三角形三角锥形GaCl3、GaB