2024年化学检验员(中级工)技能鉴定考试题库(附答案)

2024年化学检验员(中级工)技能鉴定考试题库(附答案)一、理论知识考核（一）单项选择题（每题2分，共30题）1.用万分之一分析天平称量试样时，记录的质量为0.2015g，其有效数字的位数是（）A.3位B.4位C.5位D.6位答案：B2.下列基准物质中，可用于标定NaOH溶液的是（）A.无水碳酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.重铬酸钾D.氯化钠答案：B3.配制0.1mol/LHCl标准溶液时，需量取浓盐酸（浓度约12mol/L）的体积约为（）（假设配制1000mL）A.8.3mLB.12mLC.1.2mLD.0.83mL答案：A（计算：0.1×1000=12×V→V≈8.3mL）4.莫尔法测定Cl⁻时，滴定剂是（）A.AgNO₃B.NaClC.K₂CrO₄D.NH₄SCN答案：A5.用pH计测定溶液pH时，定位校准的目的是（）A.消除温度影响B.校正电极斜率C.消除不对称电位D.确定溶液离子强度答案：C6.下列玻璃仪器中，不能直接加热的是（）A.烧杯B.试管C.容量瓶D.蒸发皿答案：C7.配制EDTA标准溶液时，通常使用的试剂是（）A.乙二胺四乙酸B.乙二胺四乙酸二钠盐C.乙二胺D.四乙酸答案：B8.分光光度法中，吸光度与浓度的线性关系偏离朗伯比尔定律的主要原因是（）A.单色光不纯B.溶液浓度过低C.比色皿厚度不均D.显色剂过量答案：A9.滴定分析中，指示剂的变色点与化学计量点不一致会引起（）A.仪器误差B.方法误差C.操作误差D.偶然误差答案：B10.测定水的总硬度时，加入氨氯化铵缓冲溶液的作用是（）A.调节pH至酸性B.调节pH至中性C.调节pH至10左右D.调节pH至12以上答案：C11.用碘量法测定维生素C含量时，需加入稀醋酸的目的是（）A.防止I₂挥发B.防止维生素C氧化C.促进反应进行D.调节溶液pH答案：B（维生素C在酸性条件下更稳定）12.下列试剂中，需要避光保存的是（）A.NaOH溶液B.KMnO₄溶液C.NaCl溶液D.稀硫酸答案：B（KMnO₄见光易分解）13.校准滴定管时，若水温为25℃（水的密度为0.9970g/mL），称得纯水质量为9.98g，则滴定管的实际体积为（）A.9.98mLB.10.00mLC.9.95mLD.10.01mL答案：B（体积=质量/密度=9.98/0.9970≈10.01mL，四舍五入为10.00mL）14.气相色谱法中，用于定性分析的主要参数是（）A.峰面积B.峰高C.保留时间D.分离度答案：C15.测定食品中还原糖含量时，常用的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.次甲基蓝D.铬黑T答案：C16.配制标准溶液时，若容量瓶内有少量蒸馏水，对结果的影响是（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断答案：C（定容时已加入足够水，残留水不影响最终体积）17.用移液管移取溶液时，残留于管尖的少量液体应（）A.用洗耳球吹出B.用滤纸吸干C.弃去，不可吹出D.用蒸馏水冲洗答案：C（移液管校准已考虑残留液）18.测定土壤pH时，土水比通常为（）A.1:1B.1:2.5C.1:5D.1:10答案：B（常规测定采用1:2.5）19.下列误差中，属于系统误差的是（）A.滴定管读数时视线偏高B.称量时试样吸潮C.砝码锈蚀D.温度波动答案：C（砝码锈蚀为固定性误差）20.用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃溶液时，加入KI和HCl的顺序是（）A.先加KI，后加HClB.先加HCl，后加KIC.同时加入D.无顺序要求答案：A（避免KI在酸性条件下被空气氧化）21.原子吸收光谱法中，火焰的作用是（）A.提供能量使试样原子化B.发射特征谱线C.分离干扰物质D.调节吸光度答案：A22.测定溶液电导率时，电极常数K的单位是（）A.S/cmB.cm⁻¹C.Ω·cmD.mol/L答案：B（K=电极面积/极间距，单位cm⁻¹）23.重量分析法中，沉淀的陈化是为了（）A.减少共沉淀B.增大沉淀颗粒C.使沉淀完全D.以上都是答案：D24.用pH试纸测定溶液pH时，正确的操作是（）A.将试纸浸入溶液中B.用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.用试纸直接接触试剂瓶D.以上均可答案：B25.配制0.1mol/LNaOH溶液时，若NaOH固体中含有少量Na₂O杂质，会导致溶液浓度（）A.偏高B.偏低C.无影响D.先高后低答案：A（Na₂O与水反应生成更多NaOH）26.高效液相色谱中，常用的流动相是（）A.氮气B.氢气C.甲醇D.空气答案：C27.测定挥发酸时，需采用的蒸馏方法是（）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.水蒸气蒸馏D.分馏答案：C（挥发酸沸点低，水蒸气蒸馏可分离）28.下列玻璃仪器中，需用待装溶液润洗的是（）A.容量瓶B.锥形瓶C.移液管D.烧杯答案：C（防止残留水稀释溶液）29.用银量法测定Br⁻时，若滴定终点过迟，会导致结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.不确定答案：A（滴定剂过量）30.实验室常用的干燥剂硅胶，吸水后颜色由（）A.蓝色变红色B.红色变蓝色C.无色变蓝色D.蓝色变无色答案：A（含CoCl₂的硅胶干燥时蓝色，吸水后红色）（二）判断题（每题1分，共20题）1.滴定管使用前需用待装溶液润洗23次，以避免溶液被残留水稀释。（）答案：√2.容量瓶可以用于长期存放溶液。（）答案：×（容量瓶为量器，不可长期保存溶液）3.莫尔法适用于测定I⁻和SCN⁻。（）答案：×（AgI和AgSCN沉淀吸附能力强，终点不明显）4.分光光度计的比色皿使用后应立即用蒸馏水清洗，避免溶液残留。（）答案：√5.配制标准溶液时，基准物质需在烘箱中烘干至恒重，以除去结晶水和吸附水。（）答案：√6.测定水的硬度时，加入三乙醇胺的目的是掩蔽Fe³⁺、Al³⁺等干扰离子。（）答案：√7.用pH计测定溶液pH时，玻璃电极使用前需在蒸馏水中浸泡24小时以上，以活化电极。（）答案：√8.重量分析中，沉淀的过滤应采用“倾泻法”，先转移清液，再转移沉淀。（）答案：√9.气相色谱的载气通常为氧气，用于携带试样进入色谱柱。（）答案：×（常用载气为氮气、氢气）10.滴定分析中，指示剂的用量越多，终点越明显，因此应多加指示剂。（）答案：×（指示剂过多会消耗滴定剂，导致误差）11.测定食品中蛋白质含量时，凯氏定氮法的原理是将蛋白质中的氮转化为NH₃，再用酸滴定。（）答案：√12.移液管的“吹出式”标记表示使用时需将管尖残留液吹出，否则结果偏低。（）答案：√13.配制EDTA溶液时，需加入少量NaOH调节pH，防止EDTA水解。（）答案：√（EDTA在酸性条件下溶解度低）14.原子吸收光谱法中，灯电流越大，灵敏度越高，因此应尽量选择大的灯电流。（）答案：×（灯电流过大易导致灯寿命缩短，谱线变宽）15.测定挥发酚时，需在酸性条件下蒸馏，以分离出游离酚。（）答案：√16.实验室安全中，若浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液。（）答案：√17.滴定管读数时，应使视线与液面凹液面最低处保持水平，否则会产生偶然误差。（）答案：√18.用碘量法测定时，若滴定速度过慢，I₂易挥发，导致结果偏低。（）答案：√19.高效液相色谱中，流动相的极性越强，极性化合物的保留时间越短。（）答案：√（相似相溶，极性流动相洗脱极性物质更快）20.配制标准溶液时，若称量基准物质时砝码生锈，会导致溶液浓度偏高。（）答案：√（砝码生锈质量增加，称取基准物质质量偏多）（三）简答题（每题5分，共6题）1.简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。答案：①指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内；②指示剂的变色点尽量接近化学计量点；③指示剂的颜色变化明显，易于观察；④指示剂在滴定条件下稳定，不与滴定剂或被测物质反应。2.简述用EDTA测定水的总硬度的实验步骤。答案：①取样：量取一定体积水样（如100mL）于锥形瓶中；②加缓冲溶液：加入5mL氨氯化铵缓冲溶液（pH=10）；③加掩蔽剂：加入少量三乙醇胺（掩蔽Fe³⁺、Al³⁺）；④加指示剂：滴加5滴铬黑T指示剂，溶液呈酒红色；⑤滴定：用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗体积；⑥平行测定3次，计算平均硬度（以CaCO₃计）。3.分光光度计使用时，为什么需要用空白溶液调零？答案：空白溶液用于扣除比色皿、溶剂、显色剂等对入射光的吸收、反射和散射的影响，使测得的吸光度仅反映被测物质的吸光特性，确保测量结果的准确性。4.简述莫尔法测定Cl⁻的条件。答案：①溶液pH控制在6.510.5（中性或弱碱性），避免H⁺与CrO₄²⁻结合成Cr₂O₇²⁻（酸性）或Ag⁺与OH⁻生成Ag₂O沉淀（强碱性）；②K₂CrO₄指示剂用量适当（约5×10⁻³mol/L），过高会使终点提前，过低会使终点滞后；③滴定应在室温下进行，避免AgCl沉淀吸附Cl⁻导致终点提前；④干扰离子（如PO₄³⁻、S²⁻等）需预先分离或掩蔽。5.简述滴定管的校准方法。答案：①清洗滴定管并干燥；②注入纯水至0.00刻度，记录温度；③按校准间隔（如010mL、1020mL等）放出水样于已恒重的称量瓶中，称重；④根据水温下的水密度，计算实际体积（体积=质量/密度）；⑤计算各段的校正值（实际体积标称体积）；⑥绘制校准曲线或记录校正值，供滴定分析时修正体积。6.实验室发生火灾时，应如何处理？答案：①立即切断电源，关闭易燃气体阀门；②小面积火灾用灭火器（如干粉、CO₂灭火器）扑灭，忌用水灭油类或电器火灾；③大面积火灾迅速撤离，拨打119，用湿毛巾捂住口鼻，低姿逃生；④若衣物着火，切勿奔跑，应就地打滚或用毯子覆盖灭火。二、实操技能考核（共40分）（一）操作题：用NaOH标准溶液测定工业醋酸的含量（20分）1.主要仪器与试剂：50mL碱式滴定管、250mL锥形瓶、25mL移液管、0.1mol/LNaOH标准溶液（已标定）、酚酞指示剂（0.1%乙醇溶液）、工业醋酸试样。2.操作步骤：（1）试样处理：用移液管准确移取25.00mL工业醋酸试样于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀（稀释10倍）。（2）滴定准备：将碱式滴定管洗净，用NaOH标准溶液润洗23次，装入溶液至0.00刻度以上，排除尖嘴气泡，调整液面至0.00刻度。（3）滴定过程：用移液管移取25.00mL稀释后的试样于锥形瓶中，加入23滴酚酞指示剂，溶液呈无色。用NaOH标准溶液滴定，边滴边摇动，接近终点时（溶液微显粉红色）放慢滴定速度，逐滴加入，直至溶液呈粉红色且30秒内不褪色，记录消耗NaOH体积V（mL）。（4）平行测定：重复操作2次，计算平均消耗体积。3.注意事项：（1）移液管使用前需用试样润洗，避免残留水稀释试样；（2）滴定速度控制在“成滴不成线”，防止滴定过量；（3）终点判断时，粉红色褪去可能是CO₂溶入导致，需确认30秒不褪色；（4）数据记录保留4位有效数字。（二）计算题：根据上述实验数据计算工业醋酸的含量（20分）已知：NaOH标准溶液浓度c=0.1025mol/L，三次滴定消耗体积分别为24.62mL、24.58mL、24.65mL，工业醋酸试样稀释10倍（即25.00mL试样稀释至250mL，取25.00mL滴定相当于原试样2.500mL）。1.计算平均消耗体积V平均：V平均=（24.62+24.58+24.65）/3=24.62mL2.计算醋酸的物质的量n（CH₃COOH）=c×V平均×10⁻³=0.1025×24.62×10⁻³=0.002523mol3.原试样中醋酸的浓度（g/L）：醋酸摩尔质量M=60.05g/mol，原试样体积V样=2.500mL=0.002500L含量=（n×M）/V样=（0.002523×60.05）/0.002500≈60.67g/L4.相对平均偏差计算：各次测定值与平均值的绝对偏差：|24.6224.62|=0，|24.5824.62|=0.04，|24.6524.62|=0.03平均绝对偏差=（0+0.04+0.03）/3≈0.023mL相对平均偏差=（0.023/24.62）×100%