2026届湖南省长沙市重点中学高二化学第一学期期中复习检测试题含解析

2026届湖南省长沙市重点中学高二化学第一学期期中复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分子中不存在π键的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H62、在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显酸性B．溶液中无CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c（H+）=c（CH3COO-）3、气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4则下列说法中正确的是A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同4、已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是A．a=b B．2a＜c C．m＜3 D．m＞35、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Y和W可以形成Y2W型化合物。下列有关说法正确的是A．Z的金属性比Y强B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W位于元素周期表中第3周期VIA族D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X强6、软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(1)ΔH。已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，释放38.97kJ热量，则ΔH等于A．-9976kJ·mol-1 B．+9976kJ·mol-1C．-9788kJ·mol-1 D．+9788kJ·mol-17、T℃时，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断不正确的是酸HXHYHZ电离平衡常数1×10-29×10-69×10-7A．T℃时，酸性：HX＞HY＞HZB．T℃时，反应HX＋Y—＝HY＋X—能够发生C．T℃时，0.1mol‧L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．T℃时，0.1mol‧L-1HX溶液加水稀释HX的电离平衡常数增大8、硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是A．电极a为电池负极，发生还原反应B．每消耗1molVB2转移6mol电子C．电池工作时，OH向电极a移动D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−＝V2O5+2B2O3+11H2O9、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的cOH=1×10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．H2SO4B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO410、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀11、短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是:::X:::C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。12、有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是A．含有C、H、O三种元素B．相对分子质量为60C．分子组成为C3H8OD．结构简式为CH3CHOHCH313、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法正确的是（）A．的分子式为C4H4OB．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去D．A能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色14、下列各组混合物中，静置后可用如图所示装置进行分离的是A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙醛和水D．乙酸乙酯和水15、在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是A．①② B．③④ C．①④ D．①⑤16、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同A．保持体积不变，升高温度B．保持温度不变，缩小容器的体积C．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气D．保持体积和温度不变，加入BaO217、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KHCO3B．NH2CH2COONaC．NH4NO3D．CH3OH18、下列电离方程式书写正确的是A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-19、下列关于工业合成氨反应的说法正确的是A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率C．合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间20、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾21、下列有机物的命名正确的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷22、反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶624、（12分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代号），E的结构简式是___；（2）C→E的反应类型是_____，H→I的反应类型是____；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B___，I→J_____。25、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（1）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。26、（10分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。物质沸点/℃物质沸点/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为__________________(3)写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________(4)为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________27、（12分）完成下列问题某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol·L－1)体积(mL)浓度(mol·L－1)体积(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______28、（14分）有关物质的转化关系如下图所示。A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72g·mol－1。（1）A的化学式为____________。（2）D的电子式为____________。（3）写出反应①的化学方程式：________________________。（4）写出反应②的离子方程式：________________________。29、（10分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(2)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为__________。(3)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。(4)已知，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．CH4只含有C-H键，即σ键，不存在π键，A正确；B．C2H4含有C-H键、C=C，即σ键、π键，B错误；C．C2H2含有C-H键、C≡C，即σ键、π键，C错误；D．C6H6含有C-H键、C-C键和大π键，D错误；答案为A。2、C【详解】A．无论是否达到平衡状态，溶液都呈酸性，故A错误；B．CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C．氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意把握平衡状态的特征。本题的易错点为D，不能仅根据醋酸的电离方程式判断，溶液中还存在水的电离平衡。3、B【详解】A.NO2、Cl2在正极得电子发生还原反应，H2S、CO在负极失电子发生氧化反应，A项错误；B.Cl2得电子生成HCl，电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，B项正确；C.H2S失去电子生成硫酸，在酸性条件下，氧气得电子应该生成水，其电极反应式为：O2＋4H+＋4e－=2H2O，C项错误；D.等体积的Cl2和CO发生原电池反应时，1molCl2得2mol电子，1molCO失去2mol电子，传感器上电流方向相反，D项错误；答案选B。4、C【分析】A.根据热化学反应方程式中的反应热是物质完全转化的能量与化学平衡中不完全转化的关系来分析；

B.根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量；C.可假设出m，再根据压强对平衡的影响及b、c的关系来分析m的大小；

D.根据压强对平衡的影响可知，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动的程度大，及b、c的关系来分析m的大小。【详解】A.因该反应为可逆反应，a为X、Y按照反应完全转化时放出的能量，而向密闭容器甲中通入1molX和2molY，不会完全转化，则a＞b，故A错误；B.因可逆反应一定不能完全转化，则2molX和4molY反应时完全转化的能量一定大于在化学平衡中放出的能量，则应为2a＞c，故B错误；C.因为定容，若m＜3，乙中的投料是甲中的2倍，压强大，则正向移动的趋势大，放出的热量2b＜c，故C正确；

D.因为定容，若m=3，则应有2b=c，则若m＞3，平衡逆向移动，则放出的热量的关系应为2b＞c，则与2b＜c矛盾，故D错误。

故选C。【点睛】明确热化学反应方程式中的反应热的意义是解题的关键，明确化学平衡中反应物不能完全转化为生成物的特点及压强对化学平衡的影响。5、C【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，具有10电子结构，则Z为镁元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y为钠元素；Y和W可以形成Y2W型化合物，Y显+1价，则W应为-2价，且原子序数大于镁，则W应为硫元素，X、W同主族，则X为氧元素；A.Z为镁，Y为钠，Z的金属性比Y弱，选项A错误；B.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子从上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，选项B错误；C.W为硫元素，位于元素周期表中第3周期VIA族，选项C正确；D.W的简单气态氢化物H2S的热稳定性比X的简单气态氢化物H2O弱，选项D错误。答案选C。6、A【详解】已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，释放38.97kJ热量，1molCH3(CH2)14COOH(s)的质量为256g，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)释放的热量为38.97kJ×256=9976.32kJ，则ΔH=-9976kJ·mol-1，答案选A。7、D【解析】A.T℃时，电离平衡常数：HX＞HY＞HZ，所以酸性：HX＞HY＞HZ，故A正确；B.T℃时，酸性：HX＞HY，所以反应HX＋Y—＝HY＋X—能够发生，故B正确；C.T℃时，酸性：HX＞HY＞HZ，所以水解程度：NaX<NaY<NaZ，因此，0.1mol‧L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大，故C正确；D.温度不变，电离平衡常数不变，所以T℃时，0.1mol‧L-1HX溶液加水稀释HX的电离平衡常数不变，故D不正确。故选D。8、D【详解】A.硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，A错误；B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，每消耗1molVB2转移电子，B错误；C.原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-向另一极移动，C错误；D.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−＝V2O5+2B2O3+11H2O，D正确；答案选D。【点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。解答时注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动。9、B【解析】常温下，水的离子积为：10-14，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。【详解】常温下，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，答案选B。【点睛】本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响。10、B【解析】A、合成氨时将氨液化分离，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故A不选；B、H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I2=2HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不动，颜色变深是因为体系体积减小，物质浓度增大，和平衡无关，故B选；C.氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，故C不选；D．氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，滴加硝酸银溶液，发生Ag++Cl-=AgCl↓，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。本题的易错点为C，要注意氯气与水的反应为可逆反应。11、A【解析】A、短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误；B、XY2可能是分子晶体(CO2)，也有可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2电子式可能是形式，B项说法正确；C、根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；D、ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能为＋2或者＋4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。12、D【详解】A、C与H的质量分数之和不是100%，燃烧产物只有二氧化碳和水，推断该有机物中含有O，A正确；B、C：H：0=：：=3：8：1，故其实验室可以判断为：（C3H8O）n，由于H为8，C为3，满足3×2+2=8，故其实验式即为分子式，故相对分子质量为：60，B正确；C、依据B的分析可知C正确；D、核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰，分子式为C3H8O，故结构简式为：CH3CH2CH2OH，D错误；答案选D。13、D【分析】醇羟基之间脱水可生成醚键，因此由可知C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH；由A(烃)生成B，显然发生的是加成反应，B的结构中含有2个Br原子；那么由B生成C即发生卤代烃的水解反应，由C的结构可得B的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，所以A为1,3-丁二烯；由A生成B，发生的是1,3-丁二烯的1,4-加成反应。【详解】A．由的结构可知，其不饱和度为2，分子式为C4H6O，A项错误；B．通过分析可知，A为1,3-丁二烯，其结构简式为CH2=CH-CH=CH2，B项错误；C．通过分析可知，反应①为加成反应，反应②为水解反应，反应③为取代反应，C项错误；D．通过分析可知，A为1,3-丁二烯，分子结构中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确；答案选D。【点睛】由有机物的结构书写其分子式时，可以先判断有机物的不饱和度，再根据不饱和度的计算公式，计算分子式中H的个数。14、B【解析】考查分液分离适用的条件，及重要有机物的物理性质。【详解】分液适用于分离不相溶的液体混合物。图中有机物在下层，其不溶于水且密度比水大。苯、乙酸乙酯密度比水小，A、D错误；乙醛与水互溶，无分层现象，C项错误。本题选B。15、D【分析】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，结合图象AB的体积分数与温度、压强变化选择．【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低，由左图可知，曲线①符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；故选D。16、A【解析】A、保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数K一定发生变化，新平衡时氧气的浓度与原平衡不同；B、保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时氧气的浓度与原平衡相同；C、保持体积和温度不变，充入一定量的氧气，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；D、BaO2为固体，加入BaO2，平衡不移动，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；答案选A。17、C【解析】A.KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；B.NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；C.NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C正确；D.CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；故选C。18、D【解析】1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子；NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaOH电离出钠离子和氢氧根离子；Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子。【详解】1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式是H2SO4═2H++SO42-，故A错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式是NaOH═Na++OH-，故C错误；Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO4═2Na++SO42-，故D正确。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸式根离子的书写等是解答的关键。19、D【详解】A.催化剂可提高合成氨反应的速率，但不影响平衡移动，故不影响平衡转化率。故A错误；B.合成氨是放热反应，所以低温有利于平衡正向移动，利于提高H2的平衡转化率，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应方向移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系很大，一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，故B错误；C.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故C错误；D.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，故合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确；故选D。20、D【详解】A、根据氯化硼的物理性质可判断，该化合物是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，A错误；B、BCl2水解的方程式为BCl2+3H2OH3BO3+3HCl，所有溶于水显酸性，B错误；C、由于分子中键与键之间的夹角为120o，是平面正三角形，属于非极性分子，C错误；D、由于氯化硼沸点较低，极易挥发，遇水蒸气会产生白雾，D正确；故答案选D。21、B【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开。【详解】A、3，3一二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2−二甲基丁烷，故A错误；B、2，2−二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C、2−乙基丁烷，烷烃的命名中出现2−乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确命名为：3−甲基戊烷，故C错误；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3−三甲基丁烷，故D错误。22、C【详解】A．根据图示，12gC(s)与一定量O2(g)反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ，故A错误；B．ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B错误；C．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2molC反应生成CO放出221kJ能量，则生成二氧化碳放出的热量大于221kJ，故C正确；D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，故D错误；答案选C。【点睛】注意热化学方程式的书写正误判断以及盖斯定律的运用，属于常考知识点。二、非选择题(共84分)23、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。24、F加成反应取代反应(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为，据此分析作答。【详解】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为；（1）通过以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的结构简式为；答案：F、。（2）由题给信息结合反应条件可知C为：，D为，则C+D→E的反应类型是为加成反应；由H为，I为，则H→I的反应类型是取代反应(水解)；答案：加成反应、取代反应(水解)。（3）A为CH3CH2CHBrCH3，B为CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式为：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I为，J为，I与HOOC—COOH发生酯化反应生成J，I→J的方程式为：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、25、0.70溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去0.754.5【解析】（1）根据滴定管的结构和精确度来解答；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）根据数据的有效性，应舍去第1组数据；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）；接着根据醋酸和NaOH反应求出20.00mL样品中含有的醋酸，最后求出市售白醋总酸量；【详解】（1）液面读数0.70mL；（2）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）第1组数据舍去的理由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；则10mL样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL26、冷凝回流，提高反应物的转化率AlCl3NaOH溶液【解析】本题以间溴苯甲醛的合成为载体，综合考查仪器的作用、化学方程式的书写、实验污染的防治等。中等难度。【详解】(1)发生装置的冷凝管应是冷凝回流三口瓶中的挥发性物质。题中的溴、1,2-二氯乙烷沸点较低，冷凝它们的蒸气可提高反应物的转化率。(2)三口瓶加入的四种物质中，苯甲醛、液溴是合成间溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反应溶剂，则无水AlCl3为反应的催化剂。(3)苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式。(4)合成反应生成的HBr为有毒气体，为防止其污染环境，锥形瓶中应盛装NaOH溶液。【点睛】发生装置中的冷凝管，通常冷凝回流反应物；收集装置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。27、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,然后根据电子守恒计算出1mol草酸完全反应转移的电子数;根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量计算得出二者浓度关系；

(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析；

(3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

(4)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图。【详解】（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2×（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的