2025年下学期高二化学核心素养测评试题（二）

2025年下学期高二化学核心素养测评试题（二）第Ⅰ卷选择题（共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关化学用语表达正确的是（）A.顺-2-丁烯的结构简式：CH₃CH=CHCH₃B.HClO的电子式：H:Cl:O:C.基态碳原子的轨道表示式：1s²2s¹2p³D.乙酸乙酯的键线式：下列说法正确的是（）A.6g二氧化硅晶体中含有的Si-O键数为0.4NₐB.基态La原子的价层电子排布式为5d¹6s²，位于元素周期表的d区C.CH₃OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为sp³-sp³σ键D.BF₃、NCl₃中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构某种锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2:3。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：W＞Z＞YB.X与Y或Z元素均可构成非极性分子C.电负性：X＞Y＞ZD.氢化物的稳定性：Z＞W在氰化钠催化下，两分子苯甲醛可以生成安息香（二苯乙醇酮），反应如下：下列关于安息香的叙述，正确的是（）A.该分子苯环上的一氯代物有6种B.1mol安息香与金属钠反应最多生成1molH₂C.该分子中最多13个碳原子共面D.1mol安息香最多可以与6molH₂发生加成反应硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，O点原子分数坐标为(0,0,0)，下列说法正确的是（）A.与Se²⁻最近且距离相等的Se²⁻有12个B.OP间距离为anmC.晶体密度为g·cm⁻³D.Q点原子分数坐标为(,,)聚酰亚胺（PA）具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是（）A.①和②的反应类型都是取代反应B.1molPA最多与(2n+1)molNaOH反应C.PA可通过水解反应重新生成单体D.该合成路线中甲醇可循环使用利用下列装置（部分夹持装置略）能达到相应实验目的的是（）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）|选项|实验操作|现象|结论||---|---|---|---||A|向蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液|有白色沉淀析出|蛋白质发生变性||B|向2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹KI溶液|先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀|Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)||C|向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液|有白色沉淀生成|溶液中一定含有SO₄²⁻||D|将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，产生的气体通入溴水|溴水褪色|生成了乙烯|通过Li⁺在LiCoO₂晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。下列说法正确的是（）A.①代表放电过程，②代表充电过程B.Li⁺嵌入和脱嵌过程中未发生氧化还原反应C.每个LiCoO₂晶胞中含有3个O²⁻D.每个Li₁₋ₓCoO₂晶胞完全转化为LiCoO₂晶胞，转移电子数为xNₐ利用强氧化剂可将石墨烯晶体（单层石墨）转化为氧化石墨烯，其部分结构如图所示。下列说法错误的是（）A.石墨烯中C原子个数与C-C键个数比为2:3B.氧化石墨烯中碳原子的杂化方式有sp²和sp³C.氧化石墨烯可以发生加成反应、取代反应和氧化反应D.石墨烯转化为氧化石墨烯后，导电性增强下列有关物质结构与性质的说法正确的是（）A.熔点：SiCl₄＜Si＜SiCB.稳定性：CH₄＜SiH₄＜GeH₄C.第一电离能：N＜O＜FD.酸性：HClO＜HBrO＜HIO下列实验装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备并收集乙酸乙酯B.用装置乙分离苯和水的混合物C.用装置丙验证温度对化学平衡的影响D.用装置丁测定中和热某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.该有机物的分子式为C₁₀H₁₂O₃B.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD.该有机物分子中所有碳原子可能共平面下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大NO₂的浓度，平衡常数增大D.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变平衡常数常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)B.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃⁻)＋2c(CO₃²⁻)＋c(OH⁻)C.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)D.0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO⁻)＋c(OH⁻)第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、非选择题（本题共5小题，共55分）（10分）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。X元素基态原子的核外电子只有一种运动状态；Y元素基态原子的价层电子排布式为nsⁿnpⁿ；Z元素基态原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；W元素基态原子的未成对电子数最多；R元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题：（1）R元素在元素周期表中的位置是________，其基态原子的电子排布式为________。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。Y₂Z分子的空间构型为________，其中Y原子的杂化方式为________。（3）Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。WZ₃分子的VSEPR模型为________，分子的极性为________。（4）R²⁺与NH₃形成的配离子[R(NH₃)₄]²⁺中，R²⁺的配位数为________，NH₃分子是________（填“配体”或“配位数”）。（11分）硒是人体必需的微量元素，在医药、材料等领域有重要应用。回答下列问题：（1）硒在元素周期表中的位置是________，其基态原子的价层电子排布式为________。（2）SeO₂的熔点为340℃，沸点为684℃，SeO₂的晶体类型是________。SeO₂分子中Se原子的杂化方式为________，分子的空间构型为________。（3）H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃强，原因是________。（4）硒化锌（ZnSe）的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中Zn²⁺的配位数为________。②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则ZnSe晶体的密度为________g·cm⁻³（列出计算式）。③晶胞中距离最近的两个Se²⁻之间的距离为________pm。（12分）某实验小组利用如图所示装置制备1,2-二溴乙烷（沸点为131℃）。实验步骤如下：①检查装置气密性；②在三颈烧瓶中加入10mL乙醇和15mL浓硫酸的混合液，再加入少量碎瓷片；③加热三颈烧瓶至170℃左右，使反应发生；④向滴液漏斗中加入10mL溴的四氯化碳溶液，缓慢滴入三颈烧瓶中；⑤反应结束后，将三颈烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，分液得到粗产品；⑥粗产品依次用10%的氢氧化钠溶液、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，蒸馏得到1,2-二溴乙烷。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________，仪器B的作用是________。（2）步骤②中加入碎瓷片的目的是________，浓硫酸的作用是________。（3）步骤③中发生反应的化学方程式为________。（4）步骤④中滴液漏斗的下端应插入液面以下，原因是________。（5）步骤⑤中分液时，粗产品应从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（6）步骤⑥中用10%的氢氧化钠溶液洗涤的目的是________，蒸馏时应收集________℃的馏分。（7）若实验中用去10mL溴的四氯化碳溶液（溴的浓度为0.2mol·L⁻¹），最终得到0.31g1,2-二溴乙烷，则该实验的产率为________（保留一位小数）。（11分）有机化合物F是一种重要的医药中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的名称是________，B中官能团的名称是________。（2）反应①的化学方程式为________，反应类型是________。（3）反应②的化学方程式为________，反应类型是________。（4）C的结构简式为________，D的结构简式为________。（5）E的同分异构体中，能发生银镜反应且属于酯类的有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6:1:1的结构简式为________。（10分）工业上用含铬废料（主要成分为Cr₂O₃，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程如下：已知：①Cr₂O₇²⁻＋H₂O⇌2CrO₄²⁻＋2H⁺②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：请回答下列问题：（1）“酸溶”时，Cr₂O₃