北京汇文中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年北京市汇文中学高三（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.40K是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生40Ar。40K的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是（）A.40K的原子核内有21个中子 B.39K和40K均易失去一个电子

C.可通过质谱法区分39K和40K D.40K衰变为40Ar的过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.H2O2的电子式：

B.反-2-丁烯的结构简式：

C.HCHO分子的空间结构模型：

D.sp2杂化轨道示意图：3.下列说法不正确的是（）A.糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物

B.油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油

C.氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应

D.核酸分子的碱基含有N—H键，碱基间易形成氢键4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花

C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂5.表示下列变化的方程式不正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀：H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

B.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑

C.氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

D.钠与水反应，生成可燃性气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6.下列说法正确的是（）A.pH=1的醋酸溶液中，c（H+）=1mol•L-1

B.等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3

C.标准状况下，22.4LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为6.02×1023

D.28gFe与足量S充分反应，转移电子数约为9.03×10237.研究氨的喷泉实验。

①用向下排空气法收集一烧瓶氨；

②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的。

下列说法正确的是（）A.把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验NH3是否集满

B.烧杯中的水进入烧瓶，说明NH3与H2O发生了反应

C.烧瓶内有气体剩余，是因为NH3的溶解已达到饱和

D.所得溶液中：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-

8.下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是（）选项性质差异结构因素A热稳定性：HF＞HCl分子间是否存在氢键B硬度：金刚石＞碳化硅晶体类型不同C酸性：CF3COOH＞CCl3COOHO—H键的极性大小D碱性：KOH＞Al（OH）3核电荷数：K＞AlA.A B.B C.C D.D9.下列实验设计能达成对应的实验目的的是（）选项ABC实验设计实验目的实验室制NH3比较Cl、Br、I得电子能力强弱除去CO2中的少量SO2配制100mL1mol⋅L-1NaCl溶液A.A B.B C.C D.D10.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法不正确的是（）A.能发生加成、取代反应

B.1mol双氯芬酸最多能与2mol

NaOH反应

C.既能与强碱反应，又能与强酸反应

D.能与NaHCO3溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠

11.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。

下列说法不正确的是（）A.电极a是正极

B.电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

C.每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移

D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜12.几种含硫物质的转化如图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是（）

A.①中，试剂a可以是Cu

B.②中，需要确保NaOH溶液足量

C.③中，生成1molNa2S2O3时，转移4mol电子

D.③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO413.功能高分子P的合成路线如图。

已知：（R1、R2表示烃基或氢）下列说法正确的是（）A.H中含有碳碳双键 B.F的结构简式为CH3CH=CHCHO

C.C→D为消去反应 D.仅用蒸馏水不能区分A和E14.兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。序号操作试剂a试剂b现象①0.2mol/LFeCl3蒸馏水溶液为黄色②0.2mol/LFeCl32mol/L盐酸溶液为浅黄色③0.2mol/LFe（NO3）3蒸馏水溶液为浅黄色④0.2mol/LFe（NO3）32mol/L硝酸溶液接近无色下列说法不正确的是（）A.②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动

B.由③④可知，Fe（NO3）3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关

C.由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关

D.由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同二、流程题：本大题共1小题，共12分。15.一种利用富锂卤水（含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等）制备碳酸锂的工艺如图：

已知：室温下相关物质的Ksp如下表。化合物MgCO3Mg（OH）2CaC2O4CaCO3Ca（OH）2Li2CO3Ksp6.8×10-65.6×10-122.3×10-92.8×10-95.5×10-62.5×10-2（1）ⅰ中，操作的名称是______、______。

（2）纯碱溶液显碱性，请用离子方程式解释原因：______，ⅱ可除去80%的Mg2+该过程中生成Mg2（OH）2CO3反应的离子方程式为______。

（3）ⅲ中，得到的沉淀3的成分有______。

（4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议______（填“可行”或“不可行”），理由是______。

（5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：

步骤Ⅰ.取agLi2CO3产品，加入c1mol•L-1V1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解；

步骤Ⅱ.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；

步骤Ⅲ.以酚酞为指示剂，用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2mL。

①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为______（写出计算式，用质量分数表示）。

②步骤Ⅱ的目的是______；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3产品纯度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。三、实验题：本大题共1小题，共12分。16.资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。

已知：I2易溶于KI溶液，发生反应（红棕色）；I2和氧化性几乎相同。

（1）将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI2（n＞m）的固体混合物中，振荡。实验记录如表：c（KI）实验现象实验Ⅰ0.01mol•L-1极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。实验Ⅱ0.1mol•L-1部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。实验Ⅲ4mol•L-1I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。①请从物质结构角度解释I2在水中溶解度较低的原因：______。

②初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ______实验Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）。

③实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有（蓝色）或（无色），进行以下实验探究：

步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。

步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

ⅰ.步骤a的目的是______。

ⅱ.查阅资料，（无色）容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：______。

④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是______。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，______（填实验现象），观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是______。

（2）上述实验结果，I2仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2+，装置如图所示，a、b分别是______。

（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：______。四、简答题：本大题共3小题，共34分。17.硼氢化钠（NaBH4）具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。

（1）制取NaBH4的反应为4NaH+BF3=NaBH4+3NaF，该反应不是氧化还原反应。

①B基态原子的价层电子排布式是：______。

②从原子结构角度解释BF3中B显正价的原因：______。

③比较BF3中键角F—B—F和NaBH4中键角H—B—H的大小并解释原因：______。

④下列说法正确的是______（填序号）。

a.NaH的电子式：Na+[：H]-

b.离子半径：Na+＞F-

c.BF3为极性分子

（2）NaBH4晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。

①与Na+最近且距离相等的有______个。

②已知该晶胞的体积为acm3，NA为阿伏加德罗常数的值。

则1cm3晶体中，氢元素的质量为______g（用含NA的代数式表示）。

（3）科学家设计如图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。

已知：在电场作用下，双极膜可将H2O解离为H+和OH-，H+和OH-分别向两极迁移。

①H2只在电极a产生，则b极的电极反应式是______。

②当电极产生1molH2时，双极膜解离水的物质的量为______mol。18.燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。

Ⅰ.活性炭脱硫脱硝技术

（1）吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为______。

（2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是______（写化学方程式）。

Ⅱ.络合吸收法脱硝技术

该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：

方法1：Fe2++NO⇌[Fe（NO）]2+方法2：[FeY]2-+NO⇌[FeY（NO）]2-

已知：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子（Y4-）形成的配合物

（4）①方法1，pH过高不利于Fe2+与NO反应，请结合化学用语解释原因______。

②方法2比方法1吸收NO的效果更好，可能的原因有______（至少写出2个不同角度的原因）。

（5）研究温度对反应[FeY]2-（aq）+NO（g）⇌[FeY（NO）]2-（aq）ΔH＜0的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示，请解释随温度变化NO去除率变化的原因______。

（6）使用锌粉将1L吸收液中浓度为0.04mol•L-1[FeY（NO）]2转化为[FeY]2-、N2和，实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03mol,测得浓度为0.004mol•L-1，则[FeY]2-的再生率为______。19.某研究小组以甲苯为起始原料，按如图路线合成利尿药美托拉宗。

请回答下列问题：

（1）试剂a是______。

（2）C→D的反应类型是______。

（3）D→E的化学方程式是______。

（4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有______个（提示：不包括B），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：2：3的有机物结构是______。

（5）写出B+H→I的化学方程式______。

（6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是______。

（7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如图：

请写出J的结构简式______，K的结构简式______。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】D

15.【答案】萃取；分液；

+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-；Mg2++3+2H2O=Mg2（OH）2CO3↓+2；

Mg（OH）2和CaCO3；

不可行；溶液3中Ca2+能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不纯；

①%；

②将溶液中溶解的CO2赶出，以免影响实验结果；偏低

16.【答案】①碘是非极性分子，与极性的水分子之间的相互作用力较弱；

②＜；

③i.除去，防止干扰后续实验；

ii.[CuI2]-+2NH3•H2O=[Cu（NH3）2]++2I-+2H2O，4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3•H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；

④2Cu+I2=2CuI（或2Cu+KI3=2CuI+KI）；白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色；铜与碘的反应为可逆反应（或

浓度小，未能氧化全部的Cu）；

铜；含nmolI