2025年下学期高二化学期末综合检测（B卷）

2025年下学期高二化学期末综合检测（B卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B.新型冠状病毒可用75%酒精、过氧乙酸等消毒剂杀灭，其消毒原理相同C.地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油D.高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒和净化下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.硫化钠的电子式：(\text{Na}^+[:\text{S}:]^2-\text{Na}^+)C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.甲烷的空间充填模型：设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数为NₐB.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1NₐC.7.8gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为0.1NₐD.1molCH₄与足量Cl₂在光照条件下反应生成的CH₃Cl分子数为Nₐ下列关于物质分类的说法正确的是（）A.SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵均为铵盐D.烧碱、纯碱、熟石灰均为碱下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺B.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OC.向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃²⁻+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃⁻D.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性：X>W>ZC.X的简单气态氢化物的沸点低于W的D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比同周期相邻元素的弱下列实验装置能达到实验目的的是（）![实验装置图（文字描述替代）]（选项包含：用装置甲制取并收集干燥的NH₃；用装置乙除去CO₂中的HCl；用装置丙验证铁的吸氧腐蚀；用装置丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱）下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯、苯、乙酸分子中所有原子都在同一平面上B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应已知反应：2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-752kJ·mol⁻¹，该反应的反应机理如下：①2NO(g)=N₂O₂(g)（快）②N₂O₂(g)+H₂(g)=N₂O(g)+H₂O(g)（慢）③N₂O(g)+H₂(g)=N₂(g)+H₂O(g)（快）下列说法正确的是（）A.该反应的速率主要由反应①决定B.N₂O₂和N₂O是该反应的催化剂C.反应的活化能大小关系：E₁<E₂<E₃D.升高温度，总反应的化学反应速率减小常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中：NH₄⁺、SCN⁻、I⁻、Cl⁻C.能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、Cl⁻D.由水电离的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、Na⁺、Al³⁺、CO₃²⁻下列关于电化学原理的应用说法正确的是（）A.图甲所示装置可用于铁件上镀铜，a极为铁件B.图乙所示装置中，开关K置于M处时，铁电极的反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺C.图丙所示装置为铅蓄电池放电时的工作原理，负极的电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂OD.图丁所示装置中，电解一段时间后，溶液的pH增大已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。下列说法正确的是（）A.25℃时，在AgCl的悬浊液中加入少量NaCl固体，AgCl的溶解度增大B.25℃时，AgCl饱和溶液与Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺浓度相同C.25℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄的溶解度D.向浓度均为0.01mol·L⁻¹的NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中滴加AgNO₃溶液，Ag₂CrO₄先沉淀下列实验操作、现象和结论均正确的是（）|选项|实验操作|现象|结论||---|---|---|---||A|向某溶液中滴加BaCl₂溶液|产生白色沉淀|该溶液中一定含有SO₄²⁻||B|将铜片放入浓硝酸中|产生红棕色气体，溶液变为蓝色|浓硝酸具有强氧化性和酸性||C|向某溶液中滴加KSCN溶液|溶液变为红色|该溶液中一定含有Fe²⁺||D|将SO₂通入品红溶液中|品红溶液褪色，加热后恢复红色|SO₂具有氧化性|一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0。反应过程中部分数据如下表所示：时间/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol02.01.0051.2100.4150.81.2下列说法正确的是（）A.0~5min内，用B表示的平均反应速率为0.08mol·L⁻¹·min⁻¹B.该反应在10min时达到平衡状态C.平衡状态时，c(A)=0.4mol·L⁻¹D.若升高温度，平衡常数K增大常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示（文字描述：横坐标为V(NaOH)/mL，纵坐标为pH；滴定终点时pH约为8.8）。下列说法错误的是（）A.点①所示溶液中：c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.点②所示溶液中：c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH⁻)C.点③所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)D.滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH⁻)以铅蓄电池为电源，将CO₂转化为乙烯的装置如图所示（文字描述：电解池，阴极区CO₂→C₂H₄，阳极区H₂O→O₂），下列说法错误的是（）A.铅蓄电池的负极反应式为Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄B.电解过程中，阳极区溶液的pH减小C.阴极反应式为2CO₂+12H⁺+12e⁻=C₂H₄+4H₂OD.每生成1molC₂H₄，理论上铅蓄电池中消耗6molH₂SO₄二、非选择题（本题共5小题，共52分）（10分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子的2p能级上有3个未成对电子；B的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；C的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等；D的基态原子的价电子排布式为3d⁵4s¹；E的基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题：（1）E元素的名称是________，其基态原子的电子排布式为________________。（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（3）A的简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________。（4）B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。（5）D与CO形成的配合物D(CO)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，其晶体类型为________，该配合物中σ键和π键的数目之比为________。（10分）某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持装置略）制备溴苯并探究其性质。[实验装置图（文字描述替代）：三颈烧瓶中装有苯和液溴，通过分液漏斗滴加溴，底部有铁粉；右侧连接冷凝管，冷凝管连接到盛有AgNO₃溶液的洗气瓶，最后接尾气处理装置]请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________，该反应的反应类型是________。（3）实验过程中，观察到冷凝管b的作用是________，其进水口是________（填“m”或“n”）。（4）装置c中观察到的现象是________，说明溴苯中含有________（填物质名称）。（5）该实验存在的不足之处是________，改进措施是________________。（10分）工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备金属钛的工艺流程如下：[工艺流程文字描述：钛铁矿→酸浸→过滤→滤液（含TiO²⁺、Fe³⁺等）→水解→TiO₂·xH₂O→煅烧→TiO₂→Cl₂/焦炭、高温→TiCl₄→Mg/Ar、高温→Ti]请回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施有________________（任写一条）。（2）“酸浸”后得到的滤渣的主要成分是________。（3）“水解”反应的离子方程式为TiO²⁺+(x+1)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+2H⁺，该反应在加热条件下进行，其目的是________________。（4）“煅烧”时，TiO₂·xH₂O分解的化学方程式为________________。（5）“还原”反应中，镁与TiCl₄在高温下反应的化学方程式为________________，该反应需要在Ar气氛中进行，其原因是________________。（12分）某研究小组对含SO₂的工业废气进行脱硫处理的研究。（1）用NaOH溶液吸收SO₂，当n(NaOH):n(SO₂)=2:1时，反应的离子方程式为________________；当n(NaOH):n(SO₂)=1:1时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。（2）用氨水吸收SO₂可生成(NH₄)₂SO₃。已知常温下，Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵，Ka₁(H₂SO₃)=1.5×10⁻²，Ka₂(H₂SO₃)=1.0×10⁻⁷。则(NH₄)₂SO₃溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是________________。（3）用NaClO₂溶液吸收SO₂，可得到NaHSO₄溶液。写出该反应的离子方程式：________________。若吸收11.2L（标准状况）SO₂，转移电子的物质的量为________mol。（4）某温度下，向0.1mol·L⁻¹NaHSO₃溶液中滴加0.1mol·L⁻¹NaOH溶液至中性，此时溶液中各离子浓度的关系为c(Na⁺)=________________。（10分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用。工业上可通过CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH=-90.7kJ·mol⁻¹请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________________。（2）在恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.v正(CO)=2v逆(H₂)D.单位时间内生成1molCH₃OH的同时消耗1molCO（3）在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，发生上述反应。测得CO的转化率与温度、时间的关系如图所示（文字描述：T₁温度下CO转化率随时间先增大后不变，T₂温度下变化趋势相同，T₁<T₂，T₁平衡转化率高于T₂）。①温度T₁________T₂（填“>”“<”或“=”），判断依据是________________。②在温度T₁下，0~5min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。③若在温度T₁下，达到平衡时容器内的压强为p₁，在温度T₂下达到平衡时容器内的压强为p₂，则p₁________p₂（填“>”“<”或“=”）。（4）为提高甲醇的产率，可采取的措施有________________（任写一条）。参考答案及评分