2025届江西省上饶市高考一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省上饶市2025届高考一模试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56Cu-64Au-197一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。1.江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是A.“中国板鸭之乡”——赣县，制作板鸭时不能使用亚硝酸钠作食品添加剂B.中国四大花炮产地之一——万载，制作花炮的主要原料有硝酸钾、杉木炭和硫磺C.新余特产——腐乳，其发酵过程涉及蛋白质的降解D.中国铜都——德兴，早在唐宋年间已使用了湿法冶铜的技术炼铜【答案】A【解析】A．亚硝酸钠（工业盐）确实可能被误用作食盐，但现代食品安全标准允许其在腌制食品中作为合法添加剂（如国标规定限量使用）。赣县制作板鸭时若符合法规，可适量使用亚硝酸钠，因此“不能使用”的说法错误；故A项错误；B．花炮原料需氧化剂、可燃物和黏合剂，硝酸钾（氧化剂）、杉木炭（可燃物）、硫磺（助燃剂）均符合，故B项正确；C．腐乳发酵依赖微生物（如毛霉），其产生的蛋白酶会降解蛋白质，故C项正确；D．湿法冶铜（胆铜法）早在唐宋年间已使用了湿法冶铜的技术炼铜（如《浸铜要略》，是北宋时期张潜所作，是中国也是世界上第一本有关湿法冶铜的专著），故D项正确；故选A。2.化学处处呈现美，下列说法错误的是A.通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为B.绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的C.缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D.肼的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：和【答案】D【解析】A．X射线衍射实验可测量晶体中键长、键角等信息，分子是由4个P原子为顶点形成的正四面体结构，分子中键角为，A正确；B．绚烂烟花的产生是焰色反应，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放出来，B正确；C．晶体具有规则的几何形状，缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性，C正确；D．肼()的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因单键可以旋转，不存在顺式和反式两种同分异构体，D错误；故答案选D。3.关于下列仪器使用的说法正确的是①②③④⑤⑥A.仪器①、②可用于物质分离B.仪器②、③使用时需要检漏C.仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D.仪器③、⑥使用前需要烘干【答案】B【解析】A．长颈漏斗用于添加液体，梨形分液漏斗常用作分液操作，故A错误；B．容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；C．蒸发皿可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，C错误；D．容量瓶定容时需要加蒸馏水，冷凝管需连通冷水，都不需要烘干，故D错误；故选：B。4.Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得，下列关于化合物X、Y说法正确的是AY分子中含有4种官能团B.X、Y均含手性碳原子C.X、Y分子均能发生氧化、还原、水解反应D.1molX、Y分别与足量反应，最多消耗的量相同【答案】A【解析】A．Y分子中含有碳碳双键、醚键、羟基和羧基4种官能团，A正确；B．手性碳原子需采取杂化并且连接4种不同的原子或基团，X、Y均无手性碳原子，B错误；C．X、Y分子均含碳碳双键，且Y分子有酚羟基，能发生氧化反应，X、Y分子均含有苯环，能被氢气还原，X分子中有酯基，能发生水解反应，但是Y分子没有能够水解的基团，C错误；D．X分子中的羧基消耗1个，酯基消耗2个，共消耗3个，Y分子中羧基消耗1个，酚羟基消耗1个，共消耗2个，D错误；故答案选A。5.X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A，已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法正确的是A.N元素位于周期表的s区 B.第一电离能：C.Z的氢化物中只含有极性共价键 D.分子参与形成A后，键角变大【答案】D【解析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，核外电子排布可为钠1s22s22p63s1或镍1s22s22p63s23p63d84s2，N元素可形成配合物，因此推断N为Ni；基态Y原子中未成对电子数为3，且与X形成三条共价键，价电子排布式为2s22p3，为N元素；或3s23p3，为P元素；若Y为N，则X为H；若Y为P，则X为H或F；Z、M同主族，可形成原子团，若为第二、三周期，为硫和氧；若第二、四周期，第三、四周期且在镍之前均为金属不成立，则可确定Z为氧，M为硫，Y为N，X为H；推测出：X为H、Y为N、Z为O、M为S、N为Ni，以此解答。A．由分析可知，N为Ni元素，位于周期表的d区，A错误。B．同周期元素，从左往右第一电离能依次增大，N原子2p电子半充满更加稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能顺序应为：N＞O＞H＞S，B错误；C．Z为O，其氢化物如H2O2含O-O非极性键，C错误；D．NH3作为配体时，孤对电子参与配位，成键电子对间排斥增强，键角增大，D正确；故选D。6.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释都正确的是选项操作实验现象解释A向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为或B向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液溶液先变红后褪色HCl具有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性使之褪色C将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液溴水褪色，出现白色沉淀该无色气体为D将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液变红色该铝热剂中一定含有氧化铁A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．钾盐与浓盐酸反应生成的气体使品红褪色，可能为SO2（K2SO3或KHSO3和浓盐酸反应），但也可能为Cl2（如KClO3与浓盐酸反应），A错误；B．久置的氯水中HClO已分解，仅含HCl，滴入石蕊应只变红、不会褪色，现象错误，B错误；C．SO2与溴水反应生成，加HCl酸化的BaCl2生成BaSO4沉淀，现象与解释一致，C正确；D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液变红色，含Fe3+，铝热剂中可能含有Fe3O4或Fe2O3，无法确定一定含Fe2O3，D错误；故选C。7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molSF6(如图所示)B.1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为C.56g铁与1mol氯气充分反应，转移的电子数为3D.标准状况下，将11.2LSO3溶于水配成1L溶液，溶液中含有的数为【答案】B【解析】A．一个分子中有6个S-F共价键，0.1mol分子中含有的共价键数目为，A错误；B．一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为，B正确；C．56g铁与1mol氯气充分反应生成三氯化铁，反应中铁过量，氯元素的化合价从0价降到-1价，1mol氯气全部反应转移的电子数为，C错误；D．SO3在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下11.2LSO3的物质的量，也无法计算标准状况下11.2LSO3溶于1L水所形成的溶液中H+的数目，D错误；故答案选B。8.CPU针脚(含有大量Cu、Ni和Co等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD(α-环糊精)与溶金时形成的在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物，结构如图所示。下列说法错误的是A.用稀硝酸溶金时需在通风橱中进行B.竹节状的一维复合物中AuBr4-的配位数为C.环糊精形成的超分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用D.成金时，还原一维复合物，最多生成【答案】C【解析】A．用稀硝酸溶金时会生成污染性气体一氧化氮，需在通风橱中进行，A正确；B．AuBr4-中是中心离子，是配体，有4个与形成4条配位键，配位数是4，B正确；C．自组装是超分子的重要特征，环糊精不属于超分子，一维复合物属于超分子，C错误；D．成金时反应为4AuBr4-+3S2O52-+18OH故答案选C。9.利用传感技术可探究压强对化学平衡的影响。往注射器中充入适量气体保持活塞位置不变达到平衡(图甲)；恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是A.图中B点处的转化率为6%B.图中B、E两点对应的反应速率：vC.图中B、H两点的气体平均相对分子质量大小为D.图中C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点浅【答案】C【解析】由图可知，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移动，时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压强迅速增大，平衡正向移动，据此解答。A．反应开始时总压强是100，B点处压强是97，减少3，根据物质反应转化关系可知：反应消耗6，由于在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比，故的转化率：，A正确；B．压强越大、反应速率越快，则B、E两点对应的正反应速率：vB正>vC．B、H两点气体压强相同，但容器体积不同，由于F点压强大于B点，说明F点容器体积小于B点，而F→H是正向建立平衡的过程，因此VB＞VF=VH，H点相对于B点是加压，平衡正向移动，气体物质的量nB＞D．时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，C点到D点平衡逆向移动，但是平衡移动的影响小于浓度减小的影响，所以针筒内气体颜色D比B点浅，D正确；故答案选C。10.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成B.HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可能生成C.C、N、O三种原子的半径依次增大D.若可氧化为，则1中含杂化的原子数目为【答案】D【解析】A．HCOOH催化释放氢的过程中涉及到N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非极性键的断裂，A错误；B．由反应机理可知，若用HCOOD代替HCOOH，反应HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，没有H2、D2，B错误；C．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则C、N、O三种原子的半径依次减小，C错误；D．氮原子形成3个σ键和1个孤电子对，甲基碳原子形成4个σ键，羧基中的羟基氧原子形成2个σ键和2个孤电子对，均为杂化，则1mol含杂化的原子数目为，D正确；故选D。11.某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是A.充电时，PCT电极是阴极B.脱离PCT电极时，电池处于放电过程C.充电时，石墨电极发生反应D.0.5molPCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol【答案】C【解析】已知充电时，PCT电极发生还原反应,则PCT电极为阴极，石墨电极为阳极，则放电时，PCT电极为负极，石墨电极为正极。A．已知充电时，PCT电极发生还原反应,则PCT电极为阴极，A正确；B．充电时，PCT电极为阴极，阳离子向阴极移动，向电极移动，因此，脱离PCT电极时，电池处于放电过程，B正确；C．充电时，石墨电极发生氧化反应，嵌入电极，反应式为：，C错误；D．由图可知，完全反应时C22H10O4+4e-=C22H10O，PCT完全反应，转移2mol电子，理论上嵌入石墨电极2mol，D正确；故选C。12.可用作固体离子导体，能通过加热制得。两种晶体的晶胞如左下图所示(未标出)，其中晶胞参数anm。下列说法错误的是A.与中与等距且最近的个数比为B.可用X射线衍射区分和晶体C.与晶胞的质量之比为D.晶体的摩尔体积为【答案】A【解析】A．γ-AgI晶胞中，晶胞顶点和面心位置的I-距离最近，因此最近的I-有12个，α-AgI中顶点和体心与I-等距且最近的个数为8个，γ-AgI与α-AgI中与I-等距且最近的个数比为3：2，A错误；B．和结构不同，可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体，B正确；C．中I-为，结合化学式，含有4个AgI，中I-为，结合化学式，含有2个AgI，晶胞的质量之比为2:1，C正确；D．中I-为，结合化学式，含有2个AgI，则晶体的摩尔体积为，D正确；故选A。13.Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知的溶液的pH约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是A.反应的平衡常数K的数量级为B.图中时，随着pH逐渐增大，逐渐减小C.时，D.当溶液中与的浓度相等时，【答案】D【解析】向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、。A．平衡常数，由图可知，在溶液左右时，此时K=cH+≈10-2.5，所以该反应的平衡常数的数量级为，A错误；B．由上述分析可知，Kh1=cGaOH2+⋅cH+cGa3+≈10-2.5，同理Kh2=cGaOHC．常温下，的溶液显中性，，根据溶液中存在的电荷守恒可得关系式：，故，C错误；D．由图可知，当溶液中与的浓度相等时，溶液，说明的浓度远大于的浓度，D正确；故答案选D。14.某溶液A中存在中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是A.溶液A中不能确定的离子是和B.溶液B中存在C.固体C可能是CuO、或D.沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ键【答案】B【解析】由实验可知，向A溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且常温下气体甲与空气反应生成气体乙，可知甲为NO、乙为NO2；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原溶液中一定含有Cl-，一定没有和；有气体生成则含有和；一共有五种离子，且浓度均为0.1mol/L，、Cl-、正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量相同，应为Cu2+和，则不含，综上所述，溶液中存在的五种离子为：、Cl-、、Cu2+和，以此来解答。A．由分析可知，溶液A中存在：、Cl-、、Cu2+和，不存在：，A错误；B．由以上分析可知，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，溶液B中存在的阴离子是，B正确；C．CuCl2不能调节溶液的pH，固体C不可能是CuCl2，C错误；D．由分析可知，沉淀乙为Cu(OH)2，Cu2+和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水后生成，配位键和单键均为键，但由于实验所取A溶液的体积未知，不能计算产物中σ键物质的量，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.2024年9月9日，工信部微报中具有65纳米以下的分辨率和8纳米以下的套刻精度国产光刻机位列其中，这是中国半导体芯片生产领域的重大突破。GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质】获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如图。已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。氢氧化物③，。回答下列问题：（1）中铁元素的化合价为_______，与稀硫酸反应的化学方程式为_______（2）下列说法中正确的是_______a.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗b.转化2加铁粉，主要是将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取c.将分液漏斗放置于铁架台的铁圈上静置时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔d.“电解”获得的粗镓在阳极生成（3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为_______（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_______(填离子符号)。（5）“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。（6）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______(不写条件)。【答案】（1）①.+3②.（2）ab（3）5.3（4）（5）NaOH（6）【解析】炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}用稀硫酸酸浸后所得滤液中含有亚铁离子、铁离子、锌离子、Ga3+，加入双氧水氧化亚铁离子，调节pH，沉淀铁离子和Ga3+，滤液1中含有锌离子；得到的滤饼加入盐酸酸化得到氯化铁和氯化镓，加入固体铁把铁离子转化为亚铁离子，然后利用萃取剂萃取Ga3+，加入氢氧化钠溶液使Ga3+转化为NaGaO2，电解NaGaO2溶液生成粗Ga，粗镓与CH3Br反应生成Ga(CH3)3，MOCVD通入氨气制备GaN；（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，中铁元素的化合价为+3价；与稀硫酸反应生成、、，化学方程式：；（2）a.“浸出”过程涉及固体与液体的分离，需使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，a正确；b.根据分析可知，得到的滤饼加入盐酸酸化得到氯化铁和氯化镓，加入固体铁，主要是将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取，b正确；c.静置时，无需打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，c错误；d.“电解”时阴极发生还原反应可生成粗镓，d错误；答案选ab；（3）调节pH，沉淀铁离子和Ga3+，滤液1中含有锌离子，KspGaOH3=cGa3+c3OH-=10-5×（4）根据分析可知，“滤液1”中主要含有的金属阳离子为；（5）“电解”反萃取液(溶质为NaGaO2)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气，电解废液的主要溶质为NaOH；（6）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，则，该气体为甲烷，化学方程：。16.2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上，数字火炬手和线下火炬手共同点燃的主火炬塔首次使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，为实现“碳中和”亚运理念展现了中国技术。目前主流的技术路线为二氧化碳加氢制甲醇，过程一般含有以下三个反应：①CO②CO③CO（1）电子式为_______。（2）_______。若温度为时，，，则_______。（3）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应①。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。a.容器内气体的压强不再发生改变b.的体积分数不再变化c.断裂的同时断裂d.混合气体的平均密度不再变化e.混合气体的平均摩尔质量不再变化（4）向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应①和②。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示：已知：①图中表示选择性变化趋势的曲线是_______(填“a”或“b”)。②的转化率在后随温度的升高而增大的原因是_______。③温度为达到平衡时，反应②的_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×各组分的物质的量分数)。【答案】（1）（2）①.-40②.8（3）ace（4）①.a②.温度高于270℃时，温度升高，反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且程度更大③.【解析】（1）为共价化合物，其电子式：；（2）根据盖斯定律：反应②+反应③得，反应③=反应①-反应②，则（3）a.反应①为气体分子数减少的反应，反应过程中压强不断减小，当容器内气体的压强不再发生改变，说明反应达平衡状态，a正确；b.初始进料比，的体积分数为50％，假设氢气变化量为0.3mol时达平衡状态，根据反应①列三段式：CO2g+3H2g⇌CHc.断裂，表示反应正向进行，消耗3molH2，断裂，表示反应逆向进行，消耗1molH2O，此时可说明正逆反应速率相等，可以判断达平衡状态，c正确；d.反应体系中各物质均为气体，混合气体总质量始终不变，在恒容条件下，混合气体的平均密度始终保持不变，不能判断反应是否达平衡状态，d错误；e.反应体系中各物质均为气体，混合气体总质量始终不变，反应前后气体物质的量变化，说明混合气体的平均摩尔质量在反应过程中不断变化，当其不再变化，说明反应达平衡状态，e正确；答案选ace；（4）①反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低，故图中表示CH3OH选择性变化趋势的曲线是a；②温度高于270℃时，温度升高，反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且程度更大，所以的转化率在后随温度的升高而增大；③温度为270℃时，由图可知a(CO2)=25%，CH3OH的选择性和CO的选择性相同，初始进料比投入反应物，可得此时nCH3OH=nCO，设初始进料为，nH2=3mol，达平衡时体系总压强为pMPa，则CO2的总变化量为0.25mol，CH3OH的变化量为反应①CO反应②CO2g+H2g⇌COg+H217.碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：I.配制溶液和溶液各500mLII.探究溶液和溶液的合适配比取溶液，按照不同的和的物质的量之比进行混合，在合适温度的水浴锅中搅拌反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：实验组①②③④n沉淀生成速率最慢较慢快很快产物沉淀量/g0.5010.4280.5490.527沉淀颜色蓝色蓝色绿色绿色III.探究反应的温度取溶液，选择合适配比的和溶液混合均匀，分别放在不同温度的水浴锅中反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：实验组⑤⑥⑦⑧温度/℃25657585沉淀生成速率最慢较慢快很快产物沉淀量/g无1.3031.4511.28沉淀颜色蓝色绿色绿色绿色(偏暗)IV.碱式碳酸铜的制备取溶液，根据上面实验确定的反应物最合适比例及最适宜温度制取产物，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。回答下列问题（1）步骤I中，配制溶液时，下列仪器中还需要补充的玻璃仪器是_______(填仪器名称)，一定不需要使用的是_______(填仪器名称)。（2）步骤II中溶液和溶液的最合适的物质的量之比为_______；反应产生“绿色沉淀”碱式碳酸铜的离子反应方程式为_______。（3）步骤III中反应的最适宜温度应为_______，“实验组⑧”中产物沉淀“绿色偏暗”的原因可能是_______（4）步骤IV中洗净沉淀的操作为_______（5）计算产品含铜量。称取1g样品于100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水，再加入0.8mL6mol/L的硫酸使其完全溶解，冷却至室温后，转移到250mL容量瓶中，定容，摇匀。取20.00mL上述配好的溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL，则样品中铜的质量分数为_______(已知，)。【答案】（1）①.胶头滴管②.坩埚（2）①.1:1.2②.（3）①.75℃②.碱式碳酸铜在较高温度时容易分解产生黑色氧化铜（4）向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2-3次（5）80cV%【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。（1）配制溶液，所需实验仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、胶头滴管，因此不需要的仪器为坩埚，需补充的为胶头滴管；（2）碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水的绿色固体，结合表格数据可知，物质的量之比为1:1.2时，沉淀生成速率快，沉淀量最多；铜离子和碳酸根离子生成碱式碳酸铜，结合质量守恒可知，还生成二氧化碳，离子方程式：2Cu2+（3）由表格可知75℃时沉淀生成速率快，沉淀量最多且为绿色；温度较高，导致部分碱式碳酸铜分解，生成黑色的氧化铜，故产生绿色偏暗可能是碱式碳酸铜在较高温度容易分解产生黑色氧化铜；（4）步骤IV中洗净沉淀的操作：向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2-3次；（5）结合题干反应得关系：，样品中铜的质量分数：cmol/L×V×1018.化合物M()是一种解热镇痛药物，实验室一种制备M的合成路线如图所示。已知：①；②回答下列问题：（1）C中官能团的名称为_______；D的化学名称为_______；E的结构简式为_______。（2）由E和I生成J、由G生成H的反应类型分别为_______、_______（3）F分子中碳原子的杂化方式为_______（4）由C生成D的第一步反应的化学方程式为_______（5）同时满足下列条件G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①既能与溶液发生显色反应，又能与溶液反应生成气体。②核磁共振氢谱中有5组吸收峰。③苯环上有6个支链（6）已知：。参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备2-氯丙酸的合成路线：_______。【答案】（1）①.羧基、氯原子②.甲基丙烯酸(异丁烯酸)③.（2）①.酯化反应(或取代反应)②.消去反应（3）（4）

+2NaOH

+NaCl+2H2O（5）2（6）【解析】根据D结构简式及C转化为D反应条件可知，C发生消去反应，结合C分子式可知其结构简式：，结合已知①逆推A为；D发生酯化反应生成E，E结构简式：，结合已知②和G结构简式可逆推F为。B为；对比G和I结构简式，结合反应条件可推H为；E和I在浓硫酸加热条件下生成J。（1）根据分析可知，C为，含官能团：羧基、氯原子；结合D结构简式可知，其名称：甲基丙烯酸(异丁烯酸)；根据分析可知，E结构简式：；（2）根据分析可知，E和I发生酯化反应(或取代反应)生成J，G发生消去反应生成H；（3）根据分析可知，F结构简式：，根据碳原子成键方式可知，存在的杂化类型有：；（4）C转化为D的第一步是发生消去反应，化学方程式：

+2NaOH

+NaCl+2H2O；（5）G的同分异构体满足：①既能与溶液发生显色反应，又能与溶液反应生成气体，说明存在酚羟基和羧基；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③苯环上有6个支链；符合要求的同分异构体有2种：、；（6）根据已知信息①，乙醛发生反应生成，参照合成路线，F转化为G，发生反应生成，结合题干信息，在浓盐酸、加热条件下反应生成目标产物，具体合成路线：。江西省上饶市2025届高考一模试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56Cu-64Au-197一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。1.江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是A.“中国板鸭之乡”——赣县，制作板鸭时不能使用亚硝酸钠作食品添加剂B.中国四大花炮产地之一——万载，制作花炮的主要原料有硝酸钾、杉木炭和硫磺C.新余特产——腐乳，其发酵过程涉及蛋白质的降解D.中国铜都——德兴，早在唐宋年间已使用了湿法冶铜的技术炼铜【答案】A【解析】A．亚硝酸钠（工业盐）确实可能被误用作食盐，但现代食品安全标准允许其在腌制食品中作为合法添加剂（如国标规定限量使用）。赣县制作板鸭时若符合法规，可适量使用亚硝酸钠，因此“不能使用”的说法错误；故A项错误；B．花炮原料需氧化剂、可燃物和黏合剂，硝酸钾（氧化剂）、杉木炭（可燃物）、硫磺（助燃剂）均符合，故B项正确；C．腐乳发酵依赖微生物（如毛霉），其产生的蛋白酶会降解蛋白质，故C项正确；D．湿法冶铜（胆铜法）早在唐宋年间已使用了湿法冶铜的技术炼铜（如《浸铜要略》，是北宋时期张潜所作，是中国也是世界上第一本有关湿法冶铜的专著），故D项正确；故选A。2.化学处处呈现美，下列说法错误的是A.通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为B.绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的C.缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D.肼的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：和【答案】D【解析】A．X射线衍射实验可测量晶体中键长、键角等信息，分子是由4个P原子为顶点形成的正四面体结构，分子中键角为，A正确；B．绚烂烟花的产生是焰色反应，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放出来，B正确；C．晶体具有规则的几何形状，缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性，C正确；D．肼()的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因单键可以旋转，不存在顺式和反式两种同分异构体，D错误；故答案选D。3.关于下列仪器使用的说法正确的是①②③④⑤⑥A.仪器①、②可用于物质分离B.仪器②、③使用时需要检漏C.仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D.仪器③、⑥使用前需要烘干【答案】B【解析】A．长颈漏斗用于添加液体，梨形分液漏斗常用作分液操作，故A错误；B．容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；C．蒸发皿可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，C错误；D．容量瓶定容时需要加蒸馏水，冷凝管需连通冷水，都不需要烘干，故D错误；故选：B。4.Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得，下列关于化合物X、Y说法正确的是AY分子中含有4种官能团B.X、Y均含手性碳原子C.X、Y分子均能发生氧化、还原、水解反应D.1molX、Y分别与足量反应，最多消耗的量相同【答案】A【解析】A．Y分子中含有碳碳双键、醚键、羟基和羧基4种官能团，A正确；B．手性碳原子需采取杂化并且连接4种不同的原子或基团，X、Y均无手性碳原子，B错误；C．X、Y分子均含碳碳双键，且Y分子有酚羟基，能发生氧化反应，X、Y分子均含有苯环，能被氢气还原，X分子中有酯基，能发生水解反应，但是Y分子没有能够水解的基团，C错误；D．X分子中的羧基消耗1个，酯基消耗2个，共消耗3个，Y分子中羧基消耗1个，酚羟基消耗1个，共消耗2个，D错误；故答案选A。5.X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A，已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法正确的是A.N元素位于周期表的s区 B.第一电离能：C.Z的氢化物中只含有极性共价键 D.分子参与形成A后，键角变大【答案】D【解析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，核外电子排布可为钠1s22s22p63s1或镍1s22s22p63s23p63d84s2，N元素可形成配合物，因此推断N为Ni；基态Y原子中未成对电子数为3，且与X形成三条共价键，价电子排布式为2s22p3，为N元素；或3s23p3，为P元素；若Y为N，则X为H；若Y为P，则X为H或F；Z、M同主族，可形成原子团，若为第二、三周期，为硫和氧；若第二、四周期，第三、四周期且在镍之前均为金属不成立，则可确定Z为氧，M为硫，Y为N，X为H；推测出：X为H、Y为N、Z为O、M为S、N为Ni，以此解答。A．由分析可知，N为Ni元素，位于周期表的d区，A错误。B．同周期元素，从左往右第一电离能依次增大，N原子2p电子半充满更加稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能顺序应为：N＞O＞H＞S，B错误；C．Z为O，其氢化物如H2O2含O-O非极性键，C错误；D．NH3作为配体时，孤对电子参与配位，成键电子对间排斥增强，键角增大，D正确；故选D。6.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释都正确的是选项操作实验现象解释A向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为或B向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液溶液先变红后褪色HCl具有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性使之褪色C将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液溴水褪色，出现白色沉淀该无色气体为D将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液变红色该铝热剂中一定含有氧化铁A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．钾盐与浓盐酸反应生成的气体使品红褪色，可能为SO2（K2SO3或KHSO3和浓盐酸反应），但也可能为Cl2（如KClO3与浓盐酸反应），A错误；B．久置的氯水中HClO已分解，仅含HCl，滴入石蕊应只变红、不会褪色，现象错误，B错误；C．SO2与溴水反应生成，加HCl酸化的BaCl2生成BaSO4沉淀，现象与解释一致，C正确；D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液变红色，含Fe3+，铝热剂中可能含有Fe3O4或Fe2O3，无法确定一定含Fe2O3，D错误；故选C。7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molSF6(如图所示)B.1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为C.56g铁与1mol氯气充分反应，转移的电子数为3D.标准状况下，将11.2LSO3溶于水配成1L溶液，溶液中含有的数为【答案】B【解析】A．一个分子中有6个S-F共价键，0.1mol分子中含有的共价键数目为，A错误；B．一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为，B正确；C．56g铁与1mol氯气充分反应生成三氯化铁，反应中铁过量，氯元素的化合价从0价降到-1价，1mol氯气全部反应转移的电子数为，C错误；D．SO3在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下11.2LSO3的物质的量，也无法计算标准状况下11.2LSO3溶于1L水所形成的溶液中H+的数目，D错误；故答案选B。8.CPU针脚(含有大量Cu、Ni和Co等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD(α-环糊精)与溶金时形成的在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物，结构如图所示。下列说法错误的是A.用稀硝酸溶金时需在通风橱中进行B.竹节状的一维复合物中AuBr4-的配位数为C.环糊精形成的超分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用D.成金时，还原一维复合物，最多生成【答案】C【解析】A．用稀硝酸溶金时会生成污染性气体一氧化氮，需在通风橱中进行，A正确；B．AuBr4-中是中心离子，是配体，有4个与形成4条配位键，配位数是4，B正确；C．自组装是超分子的重要特征，环糊精不属于超分子，一维复合物属于超分子，C错误；D．成金时反应为4AuBr4-+3S2O52-+18OH故答案选C。9.利用传感技术可探究压强对化学平衡的影响。往注射器中充入适量气体保持活塞位置不变达到平衡(图甲)；恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是A.图中B点处的转化率为6%B.图中B、E两点对应的反应速率：vC.图中B、H两点的气体平均相对分子质量大小为D.图中C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点浅【答案】C【解析】由图可知，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移动，时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压强迅速增大，平衡正向移动，据此解答。A．反应开始时总压强是100，B点处压强是97，减少3，根据物质反应转化关系可知：反应消耗6，由于在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比，故的转化率：，A正确；B．压强越大、反应速率越快，则B、E两点对应的正反应速率：vB正>vC．B、H两点气体压强相同，但容器体积不同，由于F点压强大于B点，说明F点容器体积小于B点，而F→H是正向建立平衡的过程，因此VB＞VF=VH，H点相对于B点是加压，平衡正向移动，气体物质的量nB＞D．时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，C点到D点平衡逆向移动，但是平衡移动的影响小于浓度减小的影响，所以针筒内气体颜色D比B点浅，D正确；故答案选C。10.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成B.HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可能生成C.C、N、O三种原子的半径依次增大D.若可氧化为，则1中含杂化的原子数目为【答案】D【解析】A．HCOOH催化释放氢的过程中涉及到N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非极性键的断裂，A错误；B．由反应机理可知，若用HCOOD代替HCOOH，反应HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，没有H2、D2，B错误；C．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则C、N、O三种原子的半径依次减小，C错误；D．氮原子形成3个σ键和1个孤电子对，甲基碳原子形成4个σ键，羧基中的羟基氧原子形成2个σ键和2个孤电子对，均为杂化，则1mol含杂化的原子数目为，D正确；故选D。11.某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是A.充电时，PCT电极是阴极B.脱离PCT电极时，电池处于放电过程C.充电时，石墨电极发生反应D.0.5molPCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol【答案】C【解析】已知充电时，PCT电极发生还原反应,则PCT电极为阴极，石墨电极为阳极，则放电时，PCT电极为负极，石墨电极为正极。A．已知充电时，PCT电极发生还原反应,则PCT电极为阴极，A正确；B．充电时，PCT电极为阴极，阳离子向阴极移动，向电极移动，因此，脱离PCT电极时，电池处于放电过程，B正确；C．充电时，石墨电极发生氧化反应，嵌入电极，反应式为：，C错误；D．由图可知，完全反应时C22H10O4+4e-=C22H10O，PCT完全反应，转移2mol电子，理论上嵌入石墨电极2mol，D正确；故选C。12.可用作固体离子导体，能通过加热制得。两种晶体的晶胞如左下图所示(未标出)，其中晶胞参数anm。下列说法错误的是A.与中与等距且最近的个数比为B.可用X射线衍射区分和晶体C.与晶胞的质量之比为D.晶体的摩尔体积为【答案】A【解析】A．γ-AgI晶胞中，晶胞顶点和面心位置的I-距离最近，因此最近的I-有12个，α-AgI中顶点和体心与I-等距且最近的个数为8个，γ-AgI与α-AgI中与I-等距且最近的个数比为3：2，A错误；B．和结构不同，可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体，B正确；C．中I-为，结合化学式，含有4个AgI，中I-为，结合化学式，含有2个AgI，晶胞的质量之比为2:1，C正确；D．中I-为，结合化学式，含有2个AgI，则晶体的摩尔体积为，D正确；故选A。13.Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知的溶液的pH约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是A.反应的平衡常数K的数量级为B.图中时，随着pH逐渐增大，逐渐减小C.时，D.当溶液中与的浓度相等时，【答案】D【解析】向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、。A．平衡常数，由图可知，在溶液左右时，此时K=cH+≈10-2.5，所以该反应的平衡常数的数量级为，A错误；B．由上述分析可知，Kh1=cGaOH2+⋅cH+cGa3+≈10-2.5，同理Kh2=cGaOHC．常温下，的溶液显中性，，根据溶液中存在的电荷守恒可得关系式：，故，C错误；D．由图可知，当溶液中与的浓度相等时，溶液，说明的浓度远大于的浓度，D正确；故答案选D。14.某溶液A中存在中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是A.溶液A中不能确定的离子是和B.溶液B中存在C.固体C可能是CuO、或D.沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ键【答案】B【解析】由实验可知，向A溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且常温下气体甲与空气反应生成气体乙，可知甲为NO、乙为NO2；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原溶液中一定含有Cl-，一定没有和；有气体生成则含有和；一共有五种离子，且浓度均为0.1mol/L，、Cl-、正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量相同，应为Cu2+和，则不含，综上所述，溶液中存在的五种离子为：、Cl-、、Cu2+和，以此来解答。A．由分析可知，溶液A中存在：、Cl-、、Cu2+和，不存在：，A错误；B．由以上分析可知，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，溶液B中存在的阴离子是，B正确；C．CuCl2不能调节溶液的pH，固体C不可能是CuCl2，C错误；D．由分析可知，沉淀乙为Cu(OH)2，Cu2+和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水后生成，配位键和单键均为键，但由于实验所取A溶液的体积未知，不能计算产物中σ键物质的量，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.2024年9月9日，工信部微报中具有65纳米以下的分辨率和8纳米以下的套刻精度国产光刻机位列其中，这是中国半导体芯片生产领域的重大突破。GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质】获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如图。已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。氢氧化物③，。回答下列问题：（1）中铁元素的化合价为_______，与稀硫酸反应的化学方程式为_______（2）下列说法中正确的是_______a.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗b.转化2加铁粉，主要是将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取c.将分液漏斗放置于铁架台的铁圈上静置时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔d.“电解”获得的粗镓在阳极生成（3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为_______（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_______(填离子符号)。（5）“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。（6）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______(不写条件)。【答案】（1）①.+3②.（2）ab（3）5.3（4）（5）NaOH（6）【解析】炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}用稀硫酸酸浸后所得滤液中含有亚铁离子、铁离子、锌离子、Ga3+，加入双氧水氧化亚铁离子，调节pH，沉淀铁离子和Ga3+，滤液1中含有锌离子；得到的滤饼加入盐酸酸化得到氯化铁和氯化镓，加入固体铁把铁离子转化为亚铁离子，然后利用萃取剂萃取Ga3+，加入氢氧化钠溶液使Ga3+转化为NaGaO2，电解NaGaO2溶液生成粗Ga，粗镓与CH3Br反应生成Ga(CH3)3，MOCVD通入氨气制备GaN；（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，中铁元素的化合价为+3价；与稀硫酸反应生成、、，化学方程式：；（2）a.“浸出”过程涉及固体与液体的分离，需使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，a正确；b.根据分析可知，得到的滤饼加入盐酸酸化得到氯化铁和氯化镓，加入固体铁，主要是将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取，b正确；c.静置时，无需打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，c错误；d.“电解”时阴极发生还原反应可生成粗镓，d错误；答案选ab；（3）调节pH，沉淀铁离子和Ga3+，滤液1中含有锌离子，KspGaOH3=cGa3+c3OH-=10-5×（4）根据分析可知，“滤液1”中主要含有的金属阳离子为；（5）“电解”反萃取液(溶质为NaGaO2)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气，电解废液的主要溶质为NaOH；（6）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，则，该气体为甲烷，化学方程：。16.2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上，数字火炬手和线下火炬手共同点燃的主火炬塔首次使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，为实现“碳中和”亚运理念展现了中国技术。目前主流的技术路线为二氧化碳加氢制甲醇，过程一般含有以下三个反应：①CO②CO③CO（1）电子式为_______。（2）_______。若温度为时，，，则_______。（3）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应①。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。a.容器内气体的压强不再发生改变b.的体积分数不再变化c.断裂的同时断裂d.混合气体的平均密度不再变化e.混合气体的平均摩尔质量不再变化（4）向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应①和②。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示：已知：①图中表示选择性变化趋势的曲线是_______(填“a”或“b”)。②的转化率在后随温度的升高而增大的原因是_______。③温度为达到平衡时，反应②的_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×各组分的物质的量分数)。【答案】（1）（2）①.-40②.8（3）ace（4）①.a②.温度高于270℃时，温度升高，反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且程度更大③.【解析】（1）为共价化合物，其电子式：；（2）根据盖斯定律：反应②+反应③得，反应③=反应①-反应②，则（3）a.反应①为气体分子数减少的反应，反应过程中压强不断减小，当容器内气体的压强不再发生改变，说明反应达平衡状态，a正确；b.初始进料比，的体积分数为50％，假设氢气变化量为0.3mol时达平衡状态，根据反应①列三段式：CO2g+3H2g⇌CHc.断裂，表示反应正向进行，消耗3molH2，断裂，表示反应逆向进行，消耗1molH2O，此时可说明正逆反应速率相等，可以判断达平衡状态，c正确；d.反应体系中各物质均为气体，混合气体总质量始终不变，在恒容条件下，混合气体的平均密度始终保持不变，不能判断反应是否达平衡状态，d错误；e.反应体系中各物质均为气体，混合气体总质量始终不变，反应前后气体物质的量变化，说明混合气体的平均摩尔质量在反应过程中不断变化，当其不再变化，说明反应达平衡状态，e正确；答案选ace；（4）①反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低，故图中表示CH3OH选择性变化趋势的曲线是a；②温度高于270℃时，温度升高，反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且程度更大，所以的转化率在后随温度的升高而增大；③温度为270℃时，由图可知a(CO2)=25%，CH3OH的选择性和CO的选择性相同，初始进料比投入反应物，可得此时nCH3OH=nCO，设初始进料为，nH2=3mol，达平衡时体系总压强为pMPa，则CO2的总变化量为0.25mol，CH3OH的变化量为反应①CO反应②CO2g+H2g⇌COg+H217.碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电