甘肃省天水市甘谷第一中学2026届高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析

甘肃省天水市甘谷第一中学2026届高一化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色的固体物质。描述正确的是()A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤2、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A． B．C． D．3、下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是（）A．加入酸、碱、盐溶液 B．加入酒精溶液或蒸馏水C．将其与硅酸胶体混合 D．加热煮沸并不断搅拌4、下列关于反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O说法正确的是（）A．H2SO4是还原剂 B．Cu在反应中被氧化C．H2SO4在反应中只表现氧化性 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子5、下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色6、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+7、下列行为不符合安全要求的是A．点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌8、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是()A．剧烈燃烧 B．发出耀眼白光 C．熔化的铝滴落 D．失去金属光泽9、将Mg、Cu组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g10、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多11、在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A． B． C． D．12、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（）A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体B．元素Z、W的最高正价均为＋7价C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶113、下列实验操作错误的是A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网14、有关铝及其化合物的说法错误的是（）A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药15、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO316、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：B．溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素D．金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化17、下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是（）（1）可以大量共存（2）加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、NH4+、Fe3+、SO42－ D．H+、Cl－、CO32－、NO3－18、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO319、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO420、下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中21、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．少量钠用石蜡封存 B．用塑料瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液22、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________、属于电解质的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。25、（12分）氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过________________（操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是___________。（2）瑞典化学家舍勒（CarlWilhelmScheele）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。①仪器a的名称为______________。②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。③装置B的作用是_____________，装置C中的试剂为_____________。④装置E中发生反应的离子方程式为__________________。⑤当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为__________L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式__________。26、（10分）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（1）检查该装置气密性的方法是___。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。（3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。（4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。（5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。（6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。27、（12分）在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）装置中，饱和食盐水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__，反应化学方程式为___。（4）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___。②NaOH溶液中发生的反应：____。28、（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）该反应的氧化剂是___；（2）该反应的平衡常数表达式为K=___；（3）若知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数值___（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝___。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是___；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___。（5）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是___（提示：272=729）29、（10分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________g。②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盘天平的砝码生锈B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时俯视刻度(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答两点)。(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。A．氧化产物是HO2B．HO2在碱中能稳定存在C．1molO2参加反应有1mol电子发生转移D．Cu被氧化

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

取一块金属钠放在燃烧匙里加热，钠的熔点比较低，所以会先熔成一个小球，然后会燃烧起来，火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的固体过氧化钠。所以描述正确的是①④⑤，故选D。2、C【解析】

加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选C。【点睛】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，根据反应过程推导图象是解题关键。3、B【解析】

氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷；加入电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)、胶粒带负电荷的胶体(如硅酸胶体)、加热煮沸并不断搅拌等都能使氢氧化铁胶体聚沉(产生沉淀)；酒精是非电解质，水是极弱的电解质，加入酒精溶液或蒸馏水均不能使氢氧化铁胶体聚沉；答案选B。4、B【解析】

反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物。A.H2SO4是氧化剂，选项A错误；B.Cu是还原剂，在反应中被氧化，选项B正确；C.H2SO4在反应中表现氧化性和酸性，选项C错误；D.根据反应可知，1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，选项D错误。答案选B。5、C【解析】

【详解】A、B、D项中，SO2、氯水、H2O2均与有色物质发生反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，故本题选C。6、A【解析】因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+。答案选A。7、B【解析】

A.可燃性气体在点燃前，应验纯，以防发生爆炸；甲烷属于可燃物，故点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度，A正确；B.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，B错误；C.块状的金属剩余后应放回原试剂瓶，金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，C正确；D.浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确；故合理选项是B。8、D【解析】

铝极易与氧气反应，在表面上形成氧化铝，而失去金属光泽，其熔点高于铝的熔点，故加热时，熔化的铝不会滴落，故选D。【点睛】考查铝的化学性质，铝燃烧的现象的判断，铝极易与氧气反应，在表面上形成氧化铝，其熔点高于铝的熔点，故加热时，熔化的铝不会滴落，由此分析解答。9、B【解析】

镁和铜的混合物投入稀硝酸中，会从Mg单质和Cu单质处得电子转变成氮的氧化物，由于生成了标况下6.72L的NO，所以可得，镁铜混合物溶于稀硝酸时电子转移的物质的量为：；向反应后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(电子)=0.9mol；所以沉淀的质量为33.3g，B项正确；答案选B。【点睛】氧化还原反应计算的依据最基本的是电子得失守恒，此外也要考虑溶液中的电荷守恒以及变价元素的物料守恒。10、B【解析】A.过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C正确；D.碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D正确，答案选B。11、B【解析】

A、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，A不符合；B、该装置用来进行焰色反应，不能用于物质的分离与提纯，B正确；C、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，可分离不溶性固体与液体，C不符合；D、该装置适用于蒸发实验，可分离可溶性固体与液体，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。12、C【解析】

元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，X是N元素；Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外层电子数是最内层电子数的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，所以Y是O元素。【详解】A.元素N和O形成的化合物中，NO2为红棕色气体，故A错误；B.F元素没有正价，故B错误；C.NH3与HCl相遇会生成白烟NH4Cl，故C正确；D.化合物K2O2中的阴离子是，阳离子和阴离子比例为2∶1，故D错误；13、A【解析】

A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误;B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;答案：A。14、A【解析】

A.Al2O3能与烧碱(NaOH)反应，因此用于熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成，A说法错误；B.铝与盐酸：，铝与强碱溶液反应：，铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，B说法正确；C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，C说法正确；D.氢氧化铝为一种碱性较弱的碱，能中和胃酸，可用于制胃药，D说法正确；故答案选A。15、B【解析】

缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与空气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO2具有还原性。故答案选B。16、C【解析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A错误；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误；C.铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确；D.根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误；故选C。17、B【解析】

A.Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能大量共存，A错误；B.K+、Na+、NO3－、CO32－相互之间不发生反应且加入氢氧化钠后不产生沉淀，B正确；C.K+、NH4+、Fe3+、SO42－能够大量共存，但加入氢氧化钠后会产生氢氧化铁红褐色沉淀，故C错误；D.H+与CO32－反应生成二氧化碳气体，所以不能大量共存，D错误；故答案选B。18、D【解析】

A.根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析；

B.根据Na2CO3和少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl生成氯化钠、水和二氧化碳；

C.氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐；【详解】A.钠和氧气反应在常温下，会生成氧化钠；而在加热时，则生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A项错误；B.Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl则生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B项错误；C.氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故C项错误；D.碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D项正确；答案选D。【点睛】物质之间的化学反应可能跟反应条件或反应物的用量有关，所以提醒学生写化学方程式时要多加留意，其中B选项，是学生易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO32-与少量的H+反应，离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，若酸过量，则生成的HCO3-会继续与H+发生第二步反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。19、A【解析】

A.高温下碳酸钙分解产生氧化钙，氧化钙这种碱性氧化物可以和二氧化硅这种酸性氧化物在高温下直接成盐变成硅酸钙，A项转化均能实现；B.氯气与金属反应生成的是最高价氯化物，因此是，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀，B项不能实现；C.硝酸是一种强氧化性酸，与金属反应一般是不产生氢气，而是产生氮氧化物，C项第一步不能实现；D.硫在氧气中点燃生成，不能生成，D项第一步不能实现；答案选A。20、D【解析】

A、浓硝酸能见光分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处，不选A；B、金属钠能和氧气，水反应，所以放在煤油中隔绝空气和水，不选B；C、液溴有挥发性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不选C；D、氯水中的次氯酸能见光分解，所以应用棕色试剂瓶盛放，选D。答案选D。21、B【解析】

钠能够与空气中氧气和水反应；氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应；依据氯水中次氯酸见光分解的性质判断；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住。【详解】A、钠能够与空气中氧气和水反应，少量钠通常保存在煤油中，故A不选；B、氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放，应用塑料瓶盛放，故B选；C、氯水中次氯酸见光分解，所以氯水用棕色瓶保存，故C不选；D、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，故D不选。答案选B。【点睛】本题考查化学试剂的保存，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累。22、C【解析】

仪器A为容量瓶；仪器B为锥形瓶；仪器C为蒸馏烧瓶；仪器D为圆底烧瓶；故答案为C。二、非选择题(共84分)23、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液变蓝，说明H为

I2

单质，F溶液为橙色，应为溴水，即F是

Br2

单质，其通过反应②即加入G（钾盐）溶液后有单质

I2

生成，说明G溶液一定是KI溶液，则D为KBr，因为C+KBr→Br2

+E

，很容易联想到卤素间的置换反应，比

Br2

单质氧化性强的应是Cl2，所以C应该是Cl2，B为黑色粉末，可想到A和B的反应是制

Cl2

的反应，则A为HCl，E为KCl，I为AgBr。（1）反应①是实验室制氯气反应，离子方程式为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反应②是Br2与I－的置换反应，反应的方程式为：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C为

Cl2

，

Cl2

与KBr反应生成Br2和KCl，所以E为KCl，D为KBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，所以I为AgBr，故答案为KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分别为：MnO2、Cl2、Br2、I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到强的顺序为I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案为I2＜Br2＜Cl2＜MnO224、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】

金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。【详解】（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl；故答案为：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化①为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，转化④为FeCl2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E为FeCl2，将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。25、焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色分液漏斗MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中的HCl气体浓硫酸Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O44.8Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

根据焰色反应的原理分析解答；根据氯气的实验室制备原理及装置图分析装置的名称、作用及发生的相关反应；根据氯气的化学性质书写相关离子方程式。【详解】（1）钾元素的检验可以用焰色反应来检验，实验现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；（2）①如图所示，a为分液漏斗；②装置A为氯气的发生装置，其中反应为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；③由图示装置及实验目的分析知，B、C装置是除杂装置，则B的目的是除去氯气中的HCl气体，C装置是干燥装置，C中试剂为浓硫酸；④装置E是尾气处理装置，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；⑤反应中HCl未全部被氧化，被氧化的部分生成Cl2，则n(Cl2)=1/2n(HCl)=1/2×4mol=2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×2mol=44.8L；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl气体、浓硫酸；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；44.8；（3）次氯酸钠有强氧化性，在酸性条件下可以将盐酸氧化生成氯气，离子方程式为：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O。26、在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O碱石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应A加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝【解析】

（1）用加热法检查该装置气密性；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气；（3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水；（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气；（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气；（6）根据Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，检验Mg3N2的存在。【详解】(1).在装置A处微微加热，G处出现气泡，停止微热后，G中导管内出现一段水柱，说明装置气密性良好；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，反应方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气，装置B中试剂的名称是碱石灰；（3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，反应方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气，装置D中FeSO4溶液的作用是吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应；（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气，所以应该先加热的是A处；（6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝，说明其中含氮化镁。27、ECDABHGF除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气试纸变蓝2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐水的装置，可除去HCl杂质，再连接盛有浓硫酸的装置可除去水蒸气；氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。【详解】(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为E→C、D→A、B→H、G→F。(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇变蓝色。(4)①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。28、氮气K=减小6mol•L-1•min-1升高温度或增大压强t3~t450%【解析】

对于反应3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）C由0价升高到+2价，N由0价降低到-3价，由此可确定该反应的氧化剂。（2）该反应的平衡常数表达式为生成物中气体的浓度幂除以反应物中气体的浓度幂。（3）若知上述反应为放热反应