2026届杜郎口中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届杜郎口中学高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶16D．三种气体的压强一定相等2、下列离子组能够大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-3、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示转化关系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O34、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－C．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－6、下列实验现象描述正确的是A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色7、氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是()A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸8、将0.3mol钠、0.1mol铁分别加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是()A．两个烧杯中金属沉在液面下B．两个烧杯中都没有金属剩余C．两个烧杯中都有金属剩余D．两个烧杯中产生氢气的质量相同9、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑤10、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前要检查是否漏水B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固体11、R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋712、能发生离子反应，但不会产生沉淀的是A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液13、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO314、只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)215、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NAB．常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NAC．常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA16、同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是()A．①②③ B．②③ C．①② D．①③二、非选择题（本题包括5小题）17、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。18、已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。（2）反应④的离子方程式为：__。（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。19、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。②小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任写一种即可)。20、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②中选哪个图：________。A装置中发生反应的离子方程式为______________________________。（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________（用离子方程式及简要文字描述）。21、工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________________________；________________________________。（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为__________________________；________________________________；___________________________________。（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，等于气体的分子数目之比，故A错误；B、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，故B正确；C、相同温度下，三种气体的密度等于摩尔质量和摩尔体积的比，体积温度一样，所以摩尔体积一样，摩尔质量之比即为密度比，应该是1：8：16，故C错误；D、根据PV=nRT，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16：2：1，故D错误；故选B。2、C【解析】

离子之间能发生反应即不能大量共存。【详解】A．Fe3+、SCN-可结合成络离子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B．Al3+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，B错误C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D．SO32-、S2-、ClO-为弱酸根离子，能分别和H+结合生成难电离的弱酸，另外溶液中同时有ClO-、H+时，ClO-有强氧化性，能与SO32-、S2-发生氧化还原反应，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】氢离子与弱酸根生成弱酸，氢氧根与弱碱阳离子生成弱碱，所以要掌握常见的强酸和强碱。3、B【解析】

氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，据此分析解答。【详解】氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，B、C中金属为变价金属元素，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀盐酸不反应，Al不是变价金属，氯气和氧化铁不反应，故答案为B。4、B【解析】

A．由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；B．b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，发生还原反应，故B正确；C．通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；D．该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能，故D错误；故选B。5、B【解析】

A.使酚酞试液变红的溶液中含有大量的OH－，Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B.使紫色石蕊试液变红的溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中Fe3+、Mg2+、NO、Cl－能大量共存，故B符合题意；C.MnO4-为紫色，故C不符合题意；D.碳酸氢钠溶液中,OH－会和HCO3-反应，所以不能大量共存，故D不符合题意；答案：B。【点睛】根据离子共存条件进行分析，值得注意的是隐含条件，如使酚酞试液变红的溶液，使紫色石蕊试液变红的溶液，某无色的溶液等条件的含义即可分析解得。6、A【解析】A.将足量SO2气体通入石蕊试液中生成亚硫酸，石蕊试液变红色，A正确；B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，没有雾，B错误；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，C错误；D.将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液先呈红色，然后褪色，D错误，答案选A。7、A【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选A。【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。8、B【解析】

A.钠的密度小于水，因此两个烧杯中铁沉在液面下，钠浮在水面上，A错误；B.由于钠极易和水反应，则钠投入到硫酸中钠一定全部反应。硫酸的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，铁也是0.1mol，则铁和稀硫酸恰好反应，所以两个烧杯中都没有金属剩余，B正确；C.根据选项B中的分析可知两个烧杯中都没有金属剩余，C错误；D.0.3mol钠产生0.15mol氢气，0.1mol铁产生0.1mol氢气，则两个烧杯中产生氢气的质量不相同，D错误。答案选B。【点睛】关于金属钠与酸溶液反应需要注意：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。9、B【解析】

①MgF2中仅存在离子键，为离子化合物，故①错误；②NaClO中钠离子与次氯酸根之间为离子键，氯原子与氧原子之间为共价键，NaClO为离子化合物，故②正确；③NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氧原子与氢原子之间为共价键，NaOH为离子化合物，故③正确；④NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，氮原子与氢原子之间为共价键，NH4Cl为离子化合物，故④正确；⑤CO2中仅存在共价键，为共价化合物，故⑤错误；⑥N2为单质，分子中仅存在共价键，故⑥错误；综上所述，②③④符合题意，答案为B。【点睛】含有离子键的化合物一定时离子化合物，离子化合物中可以含有共价键，仅含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能为单质，如氮气。10、A【解析】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B错误；C．用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，C错误；D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D错误，答案选A。11、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合价分别为+4、+6价，根据氧化还原反应中化合价升降的代数和为零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案为C。【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。12、B【解析】

A、澄清石灰水中通入CO2能生成碳酸钙沉淀，A不符合题意；B、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，能发生离子反应，生成碳酸钠和水，但是不会产生沉淀，B符合题意；C、Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液后不能生成沉淀，C不符合题意；D、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液能生成氯化银沉淀，D不符合题意。答案选B。13、C【解析】

A．氯气的氧化性较强，所以铁和氯气在加热条件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比较弱，所以铜和硫在加热条件下直接化合生成的是Cu2S；C．钠和氧气在加热时可以生成Na2O2；D．硫和氧气直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故选C。【点睛】铁和氯气直接生成的是FeCl3，即使铁过量，也不会直接生成FeCl2，因为铁和氯气的反应是在无水的情况下，而铁和FeCl3的反应需要在水溶液中发生；硫和氧气直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要进一步氧化才能生成SO2，和硫相似的还有氮气，氮气和氧气直接化合生成的是NO，不能直接生成NO2。14、C【解析】

A.可以利用溶液颜色的不同来鉴别，故A不选；B.可以用盐酸来鉴别，有气体产生的为Na2CO3，故B不选；C.组具有相同的阴离子，所以只能鉴别阳离子，而检验Na＋、K＋的方法只能用焰色反应，故C正确；D.可以用NaOH溶液鉴别，能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH4Cl，也可以用H2SO4鉴别，生成白色沉淀的为Ba(NO3)2，故D不选；故选C。【点睛】解决此题的关键在于审清题意，题干要求只能用焰色反应鉴别，所以能用其它方法鉴别的不符合题意。15、C【解析】

A．标准状况下，酒精为液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B．3.2g18O2物质的量是mol，中子数为×20×NA，B错误；C．24g镁物质的量为1mol，与盐酸反应转移电子数为2NA，C正确；D．常温常压下，Vm大于22.4L·mol－1，混合气体的总量小于1mol，碳原子数目小于1mol，D错误；故选C。16、D【解析】

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，据此分析判断。【详解】同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则：①m(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正确；②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子数相等，故③正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓饱和食盐水HCl气体还原性酸性1：2【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，

因此，本题正确答案是：Al；FeCl2；

（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体；（4）在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO

2为氧化剂，部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，

浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。【点睛】本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，可以进一步简化题目。18、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】

氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收多余的氯气，以防污染空气2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)【解析】(1)由装置图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗；甲装置内发生的是实验室用MnO2和浓盐酸反应制氯气的反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯气是有毒气体，所以必须进行尾气处理，而氯气能与碱反应，故装置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气；(3)①漂白粉是用氯气与石灰乳反应制取的，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根据制取漂白粉的反应式可知，n(CaCl2

)与n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯气和碱反应是放热的，导致温度升高，从而发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙装置在反应过程中的温度，如将丙装置浸在盛有冷水的水槽中，或减小通入氯气的速率等。20、①CaCO3+2H+