浙江省嘉兴市七校2026届化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

浙江省嘉兴市七校2026届化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、同温度同浓度的下列溶液中CNH4+最大的是

()A．NH4HSO4B．NH4NO3C．NH4AcD．NH3•H2O2、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应3、下列说法正确的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同4、下列事实与对应的方程式不符合的是A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H+＋HCO3—B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0C．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol-1D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S＋SO2＋H2O5、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（）A．x=2，反应开始2min内，v(B)=0.1mol·L-1·min-1B．t1时改变的条件是降温，平衡正向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的体积分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡正向移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变6、已知t

℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；在t

℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在t

℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀D．在t

℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO47、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）∆H<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的物质的量减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大8、25℃若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液是（）A．酸性B．碱性C．酸性或碱性D．中性9、下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应②淀粉和纤维素互为同分异构体③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤10、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g，平均相对分子质量为26，使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合烃是（）A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯11、25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（）A．若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①B．等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性C．等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④D．等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②12、25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是A．1×10－12mol/L B．0.02mol/L C．1×10－7mol/L D．5×10－13mol/L13、依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型A．正四面体形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．V形14、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：下列说法不正确的是A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B．1mol咖啡酸最多能与4molH2反应C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H12O15、化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是A．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团D．夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。16、在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为A． B． C． D．17、铁与水蒸气在高温下发生反应，下列说法正确的是（）A．产物中有氢氧化铁 B．铁发生了还原反应C．H2O中的O元素被氧化了 D．3mol铁发生反应，转移8mol电子18、下列四种物质摩尔质量彼此接近。根据它们的结构判断，四种物质中，沸点最高、在水中溶解度最大的是（）A．氯乙烷 B．1-戊烯 C．正戊烷 D．1-丁醇19、把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A．20％B．35％C．40％D．55%20、在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③HCl④NH4ClA．①>②=③>④B．④>①>③=②C．④>②=③>①D．④>③>②>①21、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCH3CH2OHCH3CH2BrCH3COOHCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5DCH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D22、如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。24、（12分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。25、（12分）利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为____________________________。(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。26、（10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。27、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定达到终点的标志是___。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。28、（14分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为_____；该分子中最多共面的碳原子数为____。（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。（3）Z能发生____反应。（填序号）A．取代反应B．消去反应C．加成反应（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠______mol；1molZ与足量的浓溴水充分反应，需要消耗Br2_____mol。29、（10分）（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。②生成物A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为____________。（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。（3）下列有关说法正确的是______________。A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强（4）含有Cu2+的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：_______。（5）氮化硼形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。①该晶体的化学式为______________。②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm（列式即可）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、B、C均为盐溶液，完全电离，D为弱碱，部分电离。【详解】NH4HSO4电离出铵根，氢离子和硫酸根，氢离子抑制铵根的水解；NH4NO3电离出铵根和硝酸根，铵根水解不受影响；NH4Ac电离出铵根和醋酸根，两者均发生水解，产生双水解现象，促进铵根的水解；NH3•H2O是弱电解质，只电离产生少量铵根和氢氧根。综上所述，同温度同浓度下铵根浓度从大到小顺序为NH4HSO4、NH4NO3、NH4Ac、NH3•H2O。答案为A。2、C【详解】A.乙醇与金属Na反应生成乙醇钠和氢气，为置换反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色，为氧化反应，故A错误；

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，都为加成反应，故B错误；

C.在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；

D.苯与溴不反应，发生萃取，为物理变化，故D错误；

故选：C。

3、A【分析】A．碳酸钙溶解度较小，且可溶于盐酸；B．氯化铁易水解生成氢氧化铁；C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应；D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀。【详解】A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，选项A正确；B．氯化铁易水解生成氢氧化铁，制备氯化铁，应在盐酸氛围中加热，抑制水解，选项B错误；C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应，选项C错误；D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，生成沉淀不同，选项D错误。答案选A。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大。易错点为选项B，加热时促进氯化铁的水解产生氢氧化铁。4、C【解析】分析：A.空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离。B.2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0，降低温度，平衡右移；C.1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热,水的状态应该为液态；D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成单质硫，出现浑浊。详解：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离，A正确；2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）降低温度,平衡正向移动,NO2浓度降低,颜色变浅,该反应为放热反应，B正确；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为:CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol-1，C错误；

硫代硫酸钠溶于水，完全电离，与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S＋SO2＋H2O，D正确；正确选项：C。5、B【详解】A.通过图1可知，B、C在相同时间内改变量相同，则x=2，2分钟到平衡，B的物质的量改变量为(0.3-0.1)mol=0.2mol，，则v(B)==0.05mol·L-1·min-1，故A错误；B.正反应为放热反应，当降温时，平衡正向移动，故B正确；C.若增加C的浓度，平衡逆向移动，B的浓度增大，但B的体积分数不一定增大，故C错误；D.因为x=2，t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，速率同等程度增大，平衡不移动，c(B)不变，故D错误。故选B。6、C【详解】A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag＋）c（Clˉ）=11-6×11-6=1×11－12，错误；B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，溶液中铬酸根浓度增大，Ag2CrO4的Ksp不变，溶液中银离子浓度减小，不能使溶液由Y点到X点，错误；C．在t℃时，若生成氯化银沉淀则有c(Ag+)×c(Cl-)＞Ksp＝2×11－11，则c(Ag+)＞＝=2×11-8mol/L，若生成Ag2CrO4沉淀则有c2(Ag+)×c(CrO42-)＞Ksp＝1×11－12，则c2(Ag＋)＞＝=1×11-11，c(Ag＋)=1×11-5mol/L，故以1．11mol/LAgNO3溶液滴定21mL1．11mol/LKCl和1．11mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀，正确；D．根据C选项分析可知，在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，错误；故答案选C。7、C【详解】A．升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以X的物质的量增大，错误；B．增大压强（缩小容器体积），化学平衡不发生移动，Z的浓度增大，错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，则Y的浓度不变，正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，，化学平衡逆向移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，所以重新平衡时，Y的体积分数减小，错误。8、C【解析】常温下,若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol·L－1

,说明水的电离被抑制,则溶液为强酸性或强碱性溶液；C正确；综上所述，本题选C。【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制了水电离；水电离产生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。9、C【详解】①淀粉在无机酸催化作用下发生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性条件下水解为甘油(丙三醇)和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，故正确；

②分子式中聚合度n不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故错误；

③食用油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，石蜡油属于烃类，故正确；

④石油分馏是物理变化，故错误；

⑤淀粉遇到碘单质变蓝色，葡萄糖含有醛基，在加热条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，故正确；

①③⑤正确，故选：C。10、B【详解】混合气体的平均相对分子质量为26，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为6.76g/26g/mol=0.26mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重4.2g，4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为6.76g-4.2g=2.56g，甲烷的物质的量为2.56g/16g/mol=0.16mol，故烯烃的物质的量为0.26mol-0.16mol=0.1mol，所以M（烯烃）=4.2g/0.1mol=42g/mol，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=42，所以n=3，故为丙烯，所以混合物为甲烷、丙烯。

故选B。【点睛】根据平均摩尔质量确定含有甲烷是解题的关键。11、B【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，溶液中的pH计算及酸性强弱的比较，溶液的稀释对电离平衡的影响以及溶液的酸碱性的判断，难度较大。【详解】pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1,pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3mol·L－1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol·L－1A.若将四种溶液稀释100倍，弱电解质的pH变化较小，碱溶液的pH大于酸溶液，则稀释后溶液pH大小顺序为：③>④>②>①，A项错误；

B.等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，氨水为弱碱，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液呈碱性，其pH大于7，B项正确；C.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④，C项错误；

D.醋酸为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，等体积的①和②分别与足量镁粉反应，生成H2的量①>②，D项错误；答案选B。

【点睛】因醋酸为弱酸故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1，氨水为弱碱pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，故BCD三项在判断时，应考虑其物质的总量来判断。12、D【详解】25℃，0.01mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.02mol•L-1，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，溶液中的OH-全部来自水，即溶液中的c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水，则水电离出的c（H+）水=c（OH-）溶液==5×10－13mol/L，故选D。【点睛】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，根据c（H+）水=c（OH-）水，结合Kw的公式计算是解答关键。13、D【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数分析解答。【详解】SO2的分子中价层电子对个数=2+（6-2×2）/2=3，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确。故选D。14、D【解析】A、含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、羧基，咖啡酸能发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应，故A说法正确；B、1mol咖啡酸中含有1mol苯环和1mol碳碳双键，因此1mol咖啡酸最多能与4molH2反应，故B说法正确；C、苯空间构型为正六边形，乙烯为平面形，羧基中C为sp2杂化，因此此有机物中所有原子可能共面，故C说法正确；D、根据：C17H16O4＋H2O→C9H8O4＋一元醇，根据原子守恒，推出一元醇的分子式为C8H10O，故D说法错误。15、A【分析】解决能源危机的办法是开发新能源；节日燃放的焰火是原子由激发态到基态发生的电子的跃迁引起的；肥皂、洗涤剂是最常见的表面活性剂，分子结构具有两亲性:一端为亲水基团，另一端为憎水基团；氨气是极性分子，水是极性分子，所以氨气易溶于水。【详解】解决能源危机的办法是开发新能源，故A说法错误；节日燃放的焰火是原子由激发态到基态发生的电子的跃迁引起的，故B说法正确；肥皂、洗涤剂是最常见的表面活性剂，分子结构具有两亲性:一端为亲水基团，另一端为憎水基团，故C说法正确；氨气是极性分子，水是极性分子，所以氨气易溶于水，厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了相似相溶原理，故D说法正确。16、C【详解】依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为xmol/L，分析三段式列式计算：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始浓度（mol/L）0.020.0200转化浓度（mol/L）xxxx平衡浓度（mol/L）0.02－x0.02－xxx则平衡常数K==9解得x=0.015则CO的转化率=×100%=75%，C项正确；答案选C。【点睛】抓住平衡常数，列出三段式是解题的关键。理解平衡常数与平衡转化率之间的内在联系，要学会利用三段式解决平衡相关的计算。17、D【分析】铁与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气。【详解】A．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，产物中无氢氧化铁，A说法错误；B．铁的化合价升高，作还原剂，发生了氧化反应，B说法错误；C．H2O中的O元素化合价未发生改变，未被氧化，C说法错误；D．3个铁原子生成了1个亚铁离子、2个铁离子，失去8个电子，则3mol铁发生反应，转移8mol电子，D说法正确；答案为D。18、D【详解】有机物中碳原子数目越多，沸点越高，所以沸点：氯乙烷<正戊烷；碳原子数目相等时，烯烃<烷烃，所以沸点：1-戊烯<正戊烷；由于1-丁醇的官能团为-OH，分子极性更强，所以沸点：正戊烷<1-丁醇；根据相似相溶原理，1-丁醇在水中溶解度更大；综上可知沸点最高、在水中溶解度最大的是1-丁醇，故答案选D。19、C【解析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五种有机物的最简式均为CH2O，所以碳、氢、氧个数比是定值，丙中碳元素的质量分数=12/(12+2+16)×100%=40％；正确选项C。点睛：此题的解法注意找六种物质的最简式，最简式相同，各元素的质量分数均为定值。20、B【解析】④NH4Cl水解促进水的电离；①KNO3对水的电离无影响；②NaOH是强碱、③HCl是强酸，均抑制水的电离。【详解】④NH4Cl水解促进水的电离；①KNO3对水的电离无影响；②NaOH是强碱、③HCl是强酸，均抑制水的电离，且相同物质的量浓度的两溶液中，氢氧根离子和氢离子浓度对应相等，故对水的电离的抑制程度相同，因此水的电离程度从大到小排列顺序正确的是④>①>③=②，答案选B。【点睛】本题考查水的电离平衡的影响因素，明确盐类的水解可促进水的电离、盐的电离使溶液呈酸性或碱性时抑制水的电离。21、C【分析】由氢氧化铝制取铝单质的过程Al(OH)3Al2O3；CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成；CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH；CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br。【详解】A、Al(OH)3的转化必须经过Al(OH)3Al2O3，不能一步生成，故A错误；B、从CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成，故B错误；C、CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH，故C正确；D、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO,CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br，故D错误。22、C【详解】A、根据题意所知道的正极和负极反应，得出电池的总反应为Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，故A正确；B、K和M相接时，形成电解池，A和电源的正极相接，是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，故B正确；C、K与N相接时，形成原电池，此时电解质中的阳离子移向正极，即从B极区迁移到A极区，故C错误；D、原电池和电解质中，存在电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能的转化等，故D正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。【解析】由于PbSO4溶解度较大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，为提高原料的利用率，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，然后用硝酸将PbO、Pb和PbCO3转化为可溶性铅盐，再向其中加入硫酸，使铅元素转化为PbSO4，所以滤液2中的溶质为硝酸，可进行循环使用，节约原料，降低成本，然后向硫酸铅中加入氢氧化钠溶液，在适当条件下生成“三盐”，经过分离处理后得到所要的产品；沉淀是否洗涤干净，需要根据化学反应确定其中的可溶性物质，再通过检验洗涤液中是否含有该可溶性物质来判断。【详解】(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根据步骤①和⑥发生的反应，可确定滤液1和滤液3中的溶质主要成分为Na2SO4，经过处理后得到的副产品为Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在进行步骤④沉铅时发生的反应为Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以滤液2中溶质为HNO3；(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步骤⑦洗涤时，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。【点睛】本题的难点是合成三盐的化学方程式的书写和产品洗涤干净的检验。特别是“取最后一次洗涤液”进行检验。26、B反应放热AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【详解】（1）从图中可以看出，化学反应速率最快的时间段是.t1-t2。答案为：.B因为随着反应的进行，c(H+)不断减小，如果影响反应速率的因素只有c(H+)，则反应速率应不断减慢，但.t1-t2段反应速率加快，说明还有其它因素影响反应速率，只能是温度，从而说明反应放热。，答案为：反应放热（2）A.蒸馏水，稀释溶液，使c(H+)减小，反应速率减慢，A符合题意；B.NaCl固体，不影响c(H+)，溶液的温度也没有变化，所以对反应速率不产生影响，B不符合题意；C.NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，C不合题意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反应速率，符合题意。故选AC。（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案为：27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根据酸碱滴定操作要求回答问题。【详解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根据V酸×c酸=V碱×c碱，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；（4）根据V酸×c酸=V碱×c碱，A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗NaOH的体积减小，测定结果偏低，故A不符合题意；B、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故B不符合题意；C、称量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH浓度偏低，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故C符合题意；D、滴定终点时俯视读数，读出消耗NaOH的体积偏低，所测结果偏低，故D不符合题意；E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故E符合题意；答案为CE。II、根据题意：强酸制备弱酸规律，H3BO3的电离常数为5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能观察到气泡。H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，说明，H3BO3为一元弱酸，电离方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。28、C9H8O49否ABC34【详解】解:(1)由结构简式可以知道分子式为C9H8O4，因为苯环、碳碳双键为平面结构,与其直接相连的原子一定在同一平面内,所以9个C原子可能共面,因此答案是:C9H8O4;9。

(2)连4个不同基团的C原子为手性碳原子,则Y分子中不存在连4个不同基团的C原子,则不具有手性,因此答案是:否;

(3)Z中含酚-0H可发生取代反应；碳碳双键、羰基、苯环可发生加成反应；含-0H且与其相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故可以发生醇类的消去反应,因此答案是:ABC;

(4)Z中酚-0H、酯基，可以与NaOH反应,1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应,需要消耗氢氧化钠3mol;苯环上羟基的邻位和对位可以与浓溴水发生