浙江省宁波市三锋教研联盟2025-2026学年高一上学期期中化学试卷含解析

2025-2026学年浙江省宁波市三锋教研联盟高一（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共23小题，共46分。1.按物质的组成进行分类，Na2COA.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物2.如图实验图标与名称不相符的是(

)A.(护目镜) B.(热烫)

C.(加热) D.(洗手)3.如图仪器名称为“分液漏斗”的是(

)A. B. C. D.4.下列物理量单位不正确的是(

)A.物质的量：mol B.摩尔质量：g⋅mol-1

C.阿伏加德罗常数：mo5.下列说法不正确的是(

)A.在实验室中，金属钠保存在煤油中 B.金属钠失火，可用水灭火

C.实验室没有用完的钠，要放回原试剂瓶 D.在实验室中，氯水要存放在棕色试剂瓶中6.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是(

)A.O4是一种新型的化合物 B.1个O4分子由两个O2分子构成

C.O4、O3、O7.下列物质中，属于电解质的是(

)A.硫酸钠 B.铜 C.二氧化碳 D.盐酸8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(

)A.CuCl2 B.FeCl3 9.下列物质主要成分及其用途对应不正确的是(

)A.漂白液[Ca(ClO)2]——漂白纸张 B.小苏打(NaHCO3)——发酵粉

C.食盐(NaCl)10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

)A.K+、Ag+、Cl-、CO32- B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-

11.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是(

)A.HClO、HCl、Cl2 B.H+、Cl-、ClO-

C.H+、HClO12.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(

)A.Cl2→Cl- B.Fe13.下列各组物质间反应，温度或反应物用量改变对产物有影响的是(

)A.NaOH和盐酸 B.NaHCO3和盐酸 C.Na2C14.下列检验Cl-的方法正确的是(

)A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-

B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl-

C.向某溶液中先滴加AgNO315.下列相关物质性质描述不正确的是(

)A.过氧化钠在与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

B.钠长期露置与空气中，最后形成的物质是Na2CO3

16.如图图示实验装置能达到实验目的的是(

)

除去氯气中氯化氢气体

验证丁达尔效应

实验室收集氯气

钠在空气中燃烧ABCDA.A B.B C.C D.D17.氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是A.HAuCl4中Au的化合价为+3

B.反应时，柠檬酸钠还原性强于纳米金

C.HAuCl4电离方程式：18.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.硝酸银溶液滴到铜片上：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H19.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(

)A.2

mol水的摩尔质量与1

mol水的摩尔质量

B.氯离子的物质的量浓度：50

mL

1

mol/L

CaCl2溶液与100

mL

1

mol/L

KCl溶液

C.22.4L

H2所含氢原子数与11.2L

H2所含氢原子数

D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与20.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是(

)A.Na2O是碱性氧化物，则Na2O2也是碱性氧化物

B.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2可以生成Ca(HCO3)2，则NaOH溶液中通入过量CO221.下列说法错误的是(

)

A.图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl-这些离子不能自由移动

B.图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子

C.图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子

D.图2和图22.某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4⋅7A.上述流程中发生的反应有置换反应、复分解反应

B.试剂C可选用稀硫酸

C.溶液A和溶液B含有相同阴离子

D.操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯23.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、A.②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B.a、d两点对应的溶液均显中性

C.c点，两分散系中含有相同量BaSO4

二、简答题：本大题共5小题，共54分。24.在下列空格中填写相应的化学用语或实验现象。

(1)俗称“烧碱”的物质的化学式是______。

(2)用K2SO4进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈______色。

(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁摩尔质量为______g/mol(阿伏加德罗常数为NA，下同)。

(4)写出工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的化学方程式是______。

(5)在反应S+2KNO3+3C=25.某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体。完成下列问题：

(1)将一小块A投到酚酞E溶液中，有①A浮于水面，②A四处游动，③溶液变红，④A熔成小球等现象。写出反应的离子方程式，______，其中与反应放热相关的现象是______(填写序号)。

(2)写出C与E反应的化学方程式：______。

(3)将分别装有H和G固体的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290∘C)，装置如图，其中使用甘油浴进行加热的优点是______，b试管中的实验现象为______，H固体发生反应的化学方程式为______。

26.(1)18世纪下叶，科学家在实验室里把软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸混在一起加热，得到了氯气，这就是我们现在实验室制备氯气的方法。

①写出化学反应方程式并用双线桥法表示电子转移情况______。

②在反应中，若有NA个电子发生转移，则被氧化的还原剂为______mol。

(2)某同学设计实验证明氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2，装置图如图。

①试剂a是______(写试剂名称)。

②可以得出实验结论对应的现象是______。

③下列可用于尾气处理的装置是______(气体均从左侧进)。

(3)氯气的水溶液叫氯水，为了验证氯水中HClO光照分解的产物。取一定量的氯水于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强)

A.氯水的pH

B.氢离子的浓度

C.27.某兴趣小组需要用到480mL0.500mol⋅L-1Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体进行配制。

(1)应选用量程为______mL的容量瓶，若用托盘天平称量Na2CO3，其质量为______g。

(2)如图配制步骤中，按先后顺序排序为D→______→______→______→______→______→F(用字母填写)。

(3)如图“步骤”操作中，错误的有______(填相应字母)。

(4)下列说法正确的是______。

A.使用容量瓶前，先检查是否漏水，若不漏水，必须洗净、烘干才能使用

B.用浓度为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸，配制480mL0.500mol/L28.为测定某抗胃酸药片中碳酸氢钠的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

Ⅰ.向2g药片粉末中依次加入20mL蒸馏水、25mL1mol/L稀盐酸，使之充分反应。

Ⅱ.中和过量的盐酸，消耗1mol/LNaOH溶液5mL。

请计算：

(1)Ⅱ中消耗NaOH的物质的量为______mol。

(2)2g药片消耗HCl的物质的量为______mol。

(3)药片中碳酸氢钠的质量分数为______。

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，Na2CO3是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐，故C正确，2.【答案】C

【解析】解：A.图标是护目镜的图案，名称标注“护目镜”，相符，故A正确；

B.图标是热烫相关的警示(比如高温烫伤)，名称标注“热烫”，相符，故B正确；

C.这个图标实际是排风或通风的标识，不是“加热”的图标，名称不相符，故C错误；

D.图标是洗手的图案，名称标注“洗手”，相符，故D正确；

故选：C。

3.【答案】D

【解析】解：A.此仪器为球形干燥管，故A错误；

B.此仪器为蒸发皿，故B错误；

C.此仪器为漏斗，故C错误；

D.此仪器为分液漏斗，用于溶液的萃取和分液，故D正确；

故选：D。

4.【答案】D

【解析】解：A.物质的量单位为mol，故A正确；

B.摩尔质量单位为g⋅mol-1，故B正确；

C.阿伏加德罗常数单位为mol-1，故C正确；

D.气体摩尔体积的单位为L/mol，故D错误；

故选：D。

A.物质的量单位为摩尔；

B.摩尔质量是以g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；

C.阿伏加德罗常数是以0.012kg5.【答案】B

【解析】解：A.金属钠密度比煤油大，且不与煤油反应，实验室中金属钠保存在煤油中隔绝空气和水，故A正确；

B.金属钠会与水剧烈反应，生成氢气并放出大量热，氢气会被点燃，反而会加剧火势，所以金属钠失火不能用水灭火，故B错误；

C.钠属于活泼金属，剩余的钠不能随意丢弃，要放回原试剂瓶，故C正确；

D.氯水中的次氯酸(HClO)见光易分解，所以氯水要存放在棕色试剂瓶中避光保存，故D正确；

故选：B。

6.【答案】C

【解析】解：A.O4是氧元素的一种单质，不是化合物，故A错误；

B.1个O4分子由四个O原子构成，故B错误；

C.O2、O3、O4是氧元素的原子组成的不同单质，是氧的同素异形体，故C正确；

D.O4转化为O27.【答案】A

【解析】解：A.硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故A正确；

B.铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故C错误；

D.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：A。

8.【答案】D

【解析】解：A.Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；

B.FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误；

C.Fe和氯气反应生成FeCl3，FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故C错误；

9.【答案】A

【解析】解：A.漂白液的有效成分是NaClO，具有漂白性，可用于漂白纸张，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；

B.NaHCO3俗名小苏打，受热分解生成CO2气体，常用作发酵粉，故B正确；

C.NaCl俗名食盐，具有咸味，常用作调味品，故C正确；

D.Na2O2能与C10.【答案】C

【解析】解：A.银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.Mg2+、OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.11.【答案】C

【解析】解：氯气与水反应生成HCl、次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的氯气使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为H+、HClO、Cl2，故C正确，

12.【答案】B

【解析】解：A.Cl2转化为HClO，Cl2可以同时作氧化剂和还原剂，如Cl2和H2O反应生成HClO和HCl，故A错误；

B.亚铁离子转化为铁离子，亚铁离子失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，故B正确；

C.碳酸氢根离子转化为CO2，元素化合价未变化，不需要加入氧化剂，故C错误；

D.高锰酸根离子转化为Mn13.【答案】C

【解析】解：A.NaOH和盐酸反应，不管温度或反应物用量如何，产物都是NaCl和H2O，没有影响，故A错误；

B.NaHCO3和盐酸反应，产物固定为NaCl、CO2和H2O，用量或温度改变不影响产物，故B错误；

C.Na2CO3和盐酸反应，反应物用量会影响产物：盐酸少量时，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸足量时，反应生成氯化钠和二氧化碳，故C正确；

D.14.【答案】D

【解析】解：A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-或SO42-或CO32-，故A错误；

B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，无法说明该溶液中有Cl-，因为加入盐酸会引入氯离子，故B错误；

C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，无法说明该溶液中有Cl-，因为碳酸银溶于盐酸，转化为AgCl，故C错误；15.【答案】D

【解析】解：A.Na2O2和CO2反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素在反应中的化合价由-1价变为-2、0价，其它元素的化合价都不变，则过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A16.【答案】D

【解析】解：A.氯气、氯化氢都能和饱和NaHCO3溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；

B.胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以NaCl溶液没有丁达尔效应，故B错误；

C.氯气的密度大于空气的密度，应该采用向上排空气法收集氯气，图中导气管应该短进长出，故C错误；

D.Na在空气中燃烧产生黄色火焰，图中操作正确，故D正确；

故选：D17.【答案】C

【解析】解：A.HAuCl4中H、Cl元素的化合价分别为-1、+1，结合化合物中总化合价为0可知Au的化合价为+3，故A正确；

B.氯金酸(HAuCl4)可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价从+4变为0价，化合价降低被还原，Au啊还原产物，氯金酸(HAuCl4)是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，故柠檬酸钠还原性强于纳米金，故B正确；

C.HAuCl4是一种强酸，在水溶液中完全电离出H+和AuCl4-，其电离方程式为：HAuCl4=H18.【答案】B

【解析】解：A.硝酸银溶液滴到铜片上的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；

B.石灰石的主要成分是CaCO3，将稀盐酸滴在石灰石上的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；

C.19.【答案】B

【解析】解：A.1mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量，二者相等都是18g/mol，故A错误；

B.50

mL

1

mol/L

CaCl2溶液，氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，100

mL

1

mol/L

KCl溶液，氯离子浓度为1mol/L，故B正确；

C.气体状况未知，无法计算气体物质的量和原子个数，故C错误；

D.20%NaOH溶液与10%NaOH若溶液密度不相等，则依据c=1000ρωM可知前者物质的量浓度不是后者物质的量浓度2倍，故D错误；

20.【答案】B

【解析】解：A.Na2O2和酸反应生成钠盐、H2O、O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；

B.碱和过量CO2反应生成碳酸氢盐，所以NaOH溶液中通入过量CO2可以生成NaHCO3，故B正确；

C.常温下干燥的氯气与铁不反应，所以可用钢瓶储存液氯，但是钢瓶能与氯水反应，不能储存氯水，故C错误；

D.Na是活泼金属，能和水反应生成NaOH和21.【答案】D

【解析】解：A.氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；

B.图2没有H2O分子，其表示熔融的氯化钠能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确；

C.NaCl为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确；

D.图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D22.【答案】A

【解析】解：A.上述流程中发生的反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，均属于置换反应，没有化合反应，故A错误；

B.制备的是FeSO4⋅7H2O，为了避免引进新的杂质，试剂C应加入稀硫酸，故B正确；

C.溶液A为23.【答案】D

【解析】解：A.当氢氧化钡与硫酸恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动离子，溶液导电能力接近0，曲线①在a点溶液导电能力接近0，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A正确；

B.a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，故溶液中大量存在的离子是Na+、SO42-，溶液呈中性，故B正确；

C.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，该点滴入了物质的量浓度相等的H2SO424.【答案】NaOH

紫

bNA或b×6.02×1023

2C【解析】解：(1)俗称“烧碱”的物质是氢氧化钠，化学式为NaOH，

故答案为：NaOH；

(2)K2SO4含钾元素，焰色试验透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，

故答案为：紫；

(3).摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于NA个原子的质量，所以铁的摩尔质量为bNA或6.02×1023g/mol，

故答案为：bNA或6.02×1023；

(4)工业上氯气和石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，

故答案为：2C25.【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;④【解析】解：(1)将一小块Na投到酚酞的H2O中，有①A浮于水面，②A四处游动，③溶液变红，④A熔成小球等现象，Na和H2O反应生成NaOH、H2，反应的离子方程式，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应放热使Na熔成小球，则其中与反应放热相关的现象是④，

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；④；

(2)Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，则Na2O2与H2O反应的化学方程式：2Na2O26.【答案】;1

浓硫酸;有色布条1褪色，有色布条2不褪;AD

BCD

【解析】解：(1)①化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中锰元素的假体爱由+4价降低到+2价，共得到2e-，氯元素由-1价升高到0价，共失去2e-，双线桥电子转移的表示方法为：，

故答案为：；

②该反应中，4个HCl参加反应，只有2个HCl被氧化，转移2e-，每转移NA个电子(即1mol电子)，被氧化的HCl为1mol，

故答案为：1；

(2)①试剂a是浓硫酸，其作用是干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，排除HClO的干扰，

故答案为：浓硫酸；

②实验现象：有色布条1褪色(潮湿氯气含HClO)，有色布条2不褪色(干燥氯气无HClO)，

故答案为：有色布条1褪色，有色布条2不褪色；

③尾气(Cl2)处理可用氢氧化钠溶液吸收，氯气在饱和食盐水溶液中几乎不溶，不能达到吸收氯气的作用，石灰乳能够吸收氯气，但装置中只有进气管没有出气管，易发生危险，碱石灰能够吸收氯气，故可用于尾气处理的装置AD