四川巫溪县白马中学2026届化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析

四川巫溪县白马中学2026届化学高三第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式:C6H12O6B．BCl3的电子式:C．硫离子的结构示意图:D．质量数为44，中子数为24的钙原子:

2、在密闭容器中，对可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断错误的是A．若正反应方向Q＜0，则T1＞T2B．A可能为气体C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大D．B不一定为气体3、在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()A．a/bB．a/2bC．a/(a+2b)D．a/(2a+b)4、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断断正确的是()A．正反应放热，a+b>c B．正反应吸热，a+b>cC．正反应吸热，a+b<c D．正反应放热，a+b<c5、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B．若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/sC．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用6、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．BF3 B．NCl3 C．H2O D．PCl57、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．除去Cl2中含有的少量HClB．蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体C．制取少量纯净的CO2气体D．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是（）WXYZA．原子半径：X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<ZC．简单离子半径：Z>Y>W D．简单离子的还原性：Y>Z9、下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现下图所示转化的是选项XYＺAAl(OH)3Al2O3AlCl3BNaClNaNa2O2CFeFeCl3FeCl2DMg(OH)2MgCO3MgCl2【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D10、能说明溶液呈中性的最可靠依据是（）A．pH＝7 B．c（H+）＝c（OH—）C．pH试纸不变色 D．石蕊试液不变色11、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）12、下列有关说法中正确的是A．干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同B．实验室配制1.0mol•L－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低C．国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料D．冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物13、第116号元素Lv的名称为鉝，关于的叙述错误的是A．核电荷数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．元素的相对原子质量29314、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应15、下列表示正确的是()A．二氧化硅晶体的分子式：SiO2 B．37Cl－的结构示意图：C．CCl4的比例模型： D．氨基的电子式：16、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D17、工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确的是（

）A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B．还原产物有Cu2S、SO2、FeOC．Fe元素的化合价没有变化D．每反应1molCuFeS2，转移电子8mol18、下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等19、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O420、下列说法不符合人与自然和谐相处的是A．很多城市对废旧电池进行回收处理B．许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理C．现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D．许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性21、下列关于物质分类的说法不正确的是A．金刚石、红磷都属于单质 B．漂白粉、玻璃都属于混合物C．氯化铵、氨气都属于电解质 D．生铁、青铜都属于合金22、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小顺序：①>②>③D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸)：二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____(填序号)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是红棕色气体，则A可能是___________或____________。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为___________________________________________________。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。24、（12分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根据以上的实验操作与现象，回答下列问题(1)气体1为______(填化学式，下同)(2)试样溶液中肯定存在________离子。试样中可能存在______离子。(3)写出沉淀1部分溶解的离子方程式__________。25、（12分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553易升华沸点/℃132173(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_______。②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____。③该制备装置的缺点为______。(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。①仪器a的名称是____。②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是__，回收滤液中C6H5C1的操作方法是____。③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为______。26、（10分）某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0mL溶液；③量取25.0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑥……请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。(2)步骤②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的浓H2SO4体积为________mL。(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式____Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。27、（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。编号IⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。A．饱和NaOH溶液B．饱和Ca（OH）2溶液C．饱和Na2CO3溶液28、（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物的处理对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。(1)汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。已知：碳C(s)的燃烧热为393.5kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1＝+68kJ·mol-1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol-1则2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH＝____(2)CO还原法处理NO:原理为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1。在容积为2L的某密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生该反应。平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①下列有关说法正确的是___________(填代号)。a.温度:T2>T1b.NO的平衡转化率：F>D>Bc.反应速率:C>D>E②某温度下，上述反应进行5min时放出的热量为373kJ，则N2的平均反应速率υ(N2)=_________mol·L−1•min-1。(3)某温度下，N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g)，测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率υ与c(N2O)的关系为υ＝kcn(N2O)(k是反应速率常数)，则n＝________，k＝_____。(4)元素铈(Ce)常见价态有+3、+4，雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：__________________________。用电解的方法可将上述吸收液中的NO2-转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。①无毒气体从电解槽的_____(填字母代号)口逸出。②每生成标准状况下11.2L无毒气体，同时可再生Ce4＋_____mol。29、（10分）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）1mol（g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质S（g）、（g）和，写出该反应的热化学方程式：____________。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为。一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1mol发生反应，测得的生成速率与（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______（填字母）。②该反应的_____0（填）。③下列措施能够增大平衡转化率的是______。A降低温度B增加C的量C减小容器体积D添加高效催化剂（3）当吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如图所示装置电解溶液可制得强氧化剂。①写出电解溶液的化学方程式：________。②若用9.65A的恒定电流电解饱和溶液1小时，理论上生成的的物质的量为________（F＝96500）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、葡萄糖的结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A错误；B、B最外层只有三个电子，BCl3的电子式:，故B正确；C、硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D.质量数为44，中子数为24的钙原子:，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学用语的书写判断，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，解题关键：掌握化学用语特点。注意BCl3的电子式的书写，为易错点。2、D【分析】根据图像可知，增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，B一定是气体，A可能是气体、液体或固体。【详解】A.若正反应方向Q＜0，则升高温度平衡正向移动，C的百分含量增大，T1＞T2，故A正确；B.根据图像可知，增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，正方向气体系数和减小，所以A可能为气体，故B正确；C.增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，气体总质量不变或增大，气体物质的量一定减小，，所以混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；D.增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，正方向气体系数和减小，B一定是气体，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响，重点是学生识图能力的考查，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答。3、C【解析】根据原子守恒可知反应后容器内氮原子和氧原子数之比为，答案选C。4、D【详解】根据图像得出升高温度，平衡向吸热反应移动，Z的体积分数减小，说明逆向移动，即逆向是吸热反应，正向为放热反应；加压，向体积减小方向移动，Z体积分数减小，说明逆向移动，即逆向是体积减小反应，正向为体积增大反应，故D正确；综上所述，答案为D。5、B【解析】A、根据反应方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，所以B错误；C、分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，所以C是正确的；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确。本题正确答案为B。6、B【详解】根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A.BF3中B有3+3＝6个电子、F有7+1＝8个电子，不符合题意；B.NCl3中N有5+3＝8个电子、Cl有7+1＝8个电子，符合题意；C.H2O中H有1+1＝2个电子、O有6+2＝8个电子，不符合题意；D.PCl5中P有5+5＝10个电子、Cl有7+1＝8个电子，不符合题意。故答案选B。【点睛】本题要注意解题方法：满足最外层8电子饱和的，我们先看有没有氢元素，因为氢元素最外层2个电子就可以达到饱和了，所以很快的就可以排除了C选项，对于ABn型，我们可以按照一个公式：化合价的绝对值+主族序数=8，那么就满足8个电子饱和了。7、D【详解】A．除去Cl2中含有的少量HCl，Cl2氯化氢均与NaOH溶液反应，无法达到分离提纯的目的，应该选用饱和食盐水，A错误；B．直接蒸干FeCl3饱和溶液时，铁离子水解生成HCl，蒸干得到Fe(OH)3，灼烧产物为Fe2O3，不能制备FeCl3晶体，B错误；C．图中是简易的启普发生器装置，适合于不需加热的块状固体与液体反应制备气体，纯碱是白色粉末状物质，易溶于水，使用启普发生器不能控制反应停止，达不到制备少量CO2的目的，C错误；D．CCl4萃取碘水后的有机层和水层互不相溶，CCl4密度大在下层，水在上层，可用分液漏斗分离，D正确；故选D。【点睛】启普发生器装置适用于块状固体与液体反应，在不加热情况下制备气体，优点是“随开随用，随关随停”。8、C【分析】根据元素在周期表中的位置知，W属于第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W、Y的最外层电子数是a+2，Z最外层电子数是a+3，这四种元素原子的最外层电子数之和为23，则a+（a+2）+（a+2）+（a+3）=23，解得a=4，所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：X>Y>W，故A正确；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z，故B正确；C项、电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则简单离子半径：Y>Z，故C错误；D项、元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，元素非金属性Z>Y，则简单离子的还原性：Y>Z，故D正确；故选C。【点睛】电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小是解答关键，也是易错点。9、C【详解】A.Al2O3和HCl反应生成AlCl3，但AlCl3不能一步反应生成Al2O3，所以上述关系不可以一步实现，故A错误；B.NaCl不能一步反应生成Na2O2，所以上述关系不可以一步实现，故B错误；C.Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，所以上述关系可以一步实现，故C正确；D.Mg(OH)2不能一步反应生成MgCO3，所以上述关系不可以一步实现，故D错误；故选C。10、B【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c（H+）=c（OH-）溶液一定呈中性，故B正确；C．pH试纸测定溶液的酸碱性时，不变色时溶液不一定显中性，故C错误；D．石蕊试液为紫色溶液，变色范围5~8，故石蕊试液不变色溶液不一定呈中性，故D错误；答案选B。【点晴】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，因为温度影响了水的电离，水的离子积常数在不同温度下是不等的。11、D【解析】烧酒的制造工艺蒸馏法，而选项A中用分液法；选项B中用重结晶法；选项C中用过滤法；选项D中使用蒸馏；故选择D。12、C【详解】A．干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳；而泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体，二者灭火原理不同，A项错误；B．定容时俯视刻度线，则凹液面最低点低于刻度线，因而溶液的体积偏小，根据浓度公式推知溶液浓度偏高，B项错误；C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，高温时抗氧化，属于无机非金属材料，C项正确；D．矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水，含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体，纯净矿泉水属于混合物，D项错误；故选C。13、D【详解】A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，核电荷数=质子数，故核电荷数为116，A项正确；B、中子数=质量数-质子数=293-116=177，B项正确；C、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，C项正确；D、293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子数与中子数之和，不同核素的质量数不同，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误；答案选D。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。14、D【详解】A.冰水混合物、CuSO4•5H2O都是纯净物，故A错误；B.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，其中金刚石和石墨相比较，石墨的能量低，比较稳定，故B错误；C.磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中完全电离，是强电解质，故C错误；D.同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，反应前后化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，故D正确；故选：D。15、B【详解】A.SiO2为二氧化硅的化学式,二氧化硅晶体为原子晶体,不存在SiO2分子，故A错误；B.氯离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为，故B正确；C四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为，故C错误；D.氮原子最外层5个电子，与两个氢原子形成两对共用电子对，氨基的电子式：，故D错误；答案选B。【点睛】化学用语中，注意比例模型中原子的大小。16、D【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCl，体现二氧化硫的还原性，与SO2的漂白性无关，Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故A错误；B．SiO2不导电，二氧化硅是良好的光导材料，用作制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故B错误；C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故C错误；D．Fe3+具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，化学方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故D正确；答案为D。17、D【详解】A.CuFeS2中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，故正确；B.反应中铜元素和氧元素化合价降低，所以Cu2S、SO2、FeO三种物质都为还原产物，故正确；C.铁元素前后没有变价，故正确；D.反应中只有硫元素化合价升高，转移18个电子，所以每反应1molCuFeS2，转移电子9mol，故错误；故选D。18、B【解析】A、根据阿伏加德罗定律知同温同压下，相同体积的任何气体，它们的物质的量必相等，A错误；B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等，B正确；C、缺少温度和压强，无法确定1L一氧化碳气体和1L氧气的质量大小，C错误；D、等体积、等物质的量浓度的强酸中酸的物质的量相等，但所含的H+数不一定相等，如HNO3和H2SO4，D错误；答案选B。19、A【详解】根据题意，假设反应为：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2。又因为在相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，所以可判断x=1，根据选项中的化学式，故可判断A正确。20、B【解析】A、对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，符合人与自然和谐相处，故A正确；B、将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，不符合人与自然和谐相处，故B错误；C、使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少污染物的排放，符合人与自然和谐相处，故C正确；D、保护生物物种多样性，符合人与自然和谐相处，故D正确。答案选B。【点睛】本题考查化学与环境，侧重于化学与生活、生产和环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。21、C【详解】A.金刚石是C、红磷是P，都属于单质，A正确；B.漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙、玻璃主要成分是二氧化硅，都属于混合物，B正确；C.氯化铵是NH4Cl、氨气NH3，前者属于电解质，后者属于非电解质，C错误；D.生铁是铁、碳合金，青铜是铜、锡合金，都属于合金，D正确；答案为C。22、A【详解】A.pH=1的NaHSO4溶液，根据物料守恒，，根据电荷守，所以，故A正确；B.AgCl的溶度积常数大于AgI，含有AgCl和AgI固体的悬浊液，，所以，故B错误；C.相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液，都是强酸弱碱盐，根据溶液pH相等可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，大小顺序：①=②>③，故C错误；D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸)，根据物料守恒，故D错误；故答案选A。二、非选择题(共84分)23、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；当X为二氧化碳、A为Mg时，则有如下转化关系：Mg→C→CO；当X为NaOH、A为H2S气体时，有如下转化：H2S→HS-→S2-，据此分析解答。【详解】（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为O2，a.当A为C时，可发生如下转化：C→CO→CO2；b.当A为Na时，可发生如下转化：Na→Na2O→Na2O2；c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.当A为S时，可发生如下转化：S→SO2→SO3；若C是红棕色气体，则C为NO2，转化关系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，综上所述，答案为：c；N2或NH3；（2）X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质A被誉为国防金属，则A为金属Mg，反应①为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；（3）X为苛性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S，所以转化关系为：H2S→NaHS→Na2S，反应②的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为HS-+OH-=S2-+H2O。【点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱→正盐→酸式盐、正盐→酸式盐→新盐和铝三角之间的相互转化等。24、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液并加热，生成的气体1遇湿润红色石蕊试纸显蓝色，该气体1是氨气，则试样中含有铵根离子，向滤液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入铝，生成的气体2，该气体为氨气，据已知条件知，溶液2中含有硝酸根离子，根据元素守恒知，原溶液中含有硝酸根离子，滤液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子。根据分析溶液中一定有铵根离子，镁离子，硫酸根离子，和硝酸根离子，不能确定是否有铝离子，可能存在钠离子和氯离子，据此分析。【详解】(1)气体1为NH3；

(2)根据上述分析可知，试样溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO离子。试样中可能存在Na+、Cl－和Al3+离子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子，沉淀1部分溶解的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。25、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）碱石灰氯化铁易升华导致导管易堵塞球形冷凝管苯蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分78.4％【详解】(1)①H2还原无水FeCl3制取FeCl2，另一产物应为含H、Cl的物质，即为HCl，所以化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案为：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl②因为FeCl3易吸水，所以在氢气通入前，一定要进行干燥处理，即由B装置制得的H2一定要经过C的干燥处理，至于H2中混有的HCl是否处理，问题并不大，因为通过碱石灰处理水蒸气时，HCl也可被吸收。反应后生成的HCl会污染环境，也需用碱石灰处理，多余的氢气应烧掉，从而得出按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为BACDCE(或BCDC)。答案为：BACDCE（或BCDCEC中盛放的试剂是碱石灰。答案为：碱石灰③因为氯化铁易升华，则遇冷会凝华，所以装置的缺陷也就暴露出来，即易堵塞导管。答案为：氯化铁易升华导致导管易堵塞(2)①仪器a的名称是球形冷凝管。答案为：球形冷凝管②因为FeCl2易溶于水、乙醇，所以不能用水、乙醇洗涤；FeCl2难溶于苯，而氯苯、二氯苯易溶于苯，所以可用苯进行洗涤。答案为：苯因为氯苯和二氯苯的沸点相差较大，所以回收滤液中C6H5C1的操作方法是蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分。答案为：蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分③n(FeCl3)=2n(HCl)=2n(NaOH)=2×0.40mol/L×0.0196L×10=0.1568mol氯化铁的转化率为答案为：78.4％26、CFG2.7514H＋===512不影响5∶2偏大【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析解答；根据一定物质的量浓度溶液的配制操作及注意事项分析解答；根据常用物质的制备分析解答。【详解】(1)称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物质的量浓度的溶液用容量瓶，故答案为CFG；(2)98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4的物质的量浓度为：c(浓H2SO4)=18.4mol/L，依据稀释前后溶液溶质物质的量不变，故配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)，带入计算得到：18.4mol/L×V(浓)=1.0mol/L×0.05L，即V(浓)=2.7mL，故答案为2.7mL；(3)反应中，Fe2+转化为Fe3+，ClO2中氯元素化合价从+4价变化为-1价，变化5价，电子转移最小公倍数为5，依据电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式为：5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O；从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时对实验无影响，不同的是氧化剂不同，同量还原性物质被氧化需要失去电子相同；等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为为转移电子数之比，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，所以1molClO2与Cl2的氧化效率之比为5：2，故答案为5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O，不影响，.5∶2；(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，会吸收空气中的水蒸气，称量的质量增大，则测定的铁元素的质量分数偏大，故答案为偏大。【点睛】稀释操作中，溶质的物质的量是保持不变的，故有公式：c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)；氧化还原反应中，得失电子数目守恒。27、Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2b【解析】本题考查氯气的实验室制取方法和氯气氧化性的验证的实验题目，实验室中可采用漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应来制取氯气，生成的氯气中含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，用装置C验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气才有漂白性，氯气与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质溶于苯中显橙红色，可以证明氯气具有氧化性，氯气有毒，最后用碱溶液吸收，防止污染环境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有还原性，两者发生氧化还原反应，+1价的Cl和-1价的Cl发生归中反应，生成Cl2，化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯气中含有挥发出来的氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，故饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；C中如果发生堵塞，B中的氯气增多，压强变大，将会使B装置中的饱和食盐水进入长颈漏斗中，长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案为：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的HClO才有漂白性，故潮湿的氯气才具有漂白性。B装置中出来的是潮湿的氯气，选项a：I处放干燥的有色布条，布条褪色，Ⅱ处放碱石灰，得到干燥的氯气，但Ⅲ处放的湿润的有色布条也会褪色，Ⅲ处应该放置干燥的有色布条，a错误。选项b:Ⅱ处的硫酸铜粉末主要是检验水的存在，不适宜干燥气体，b错误。C选项中的浓硫酸应放置在试剂瓶中，不能放置在U形管中，c错误。d选项：氯气通过I处湿润的有色布条褪色，再经过无水氯化钙干燥，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色，可以说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气才有漂白性，d正确，答案选d。（4）D中Cl2与NaBr发生置换反应生成液态溴单质，将溶有溴单质的D中的溶液滴入碘化钾溶液中，Br2与KI发生置换反应生成I2，I2单质易溶于苯中，显紫红色，又因为苯的密度小于水且不溶于水，所以混合溶液分两层，上层为溶有I2的苯溶液显紫红色，下层为近乎无色的水层。D中溶液中还含有溶于水的Cl2，也能将I-氧化为I2单质，出现和上面相同的实验现象，故该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘，本题的答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红、不能、过量的Cl2也可将I－氧化为I2。（5）氯气有毒，不能排放在空气中，可以用饱和NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，也可用饱和Na2CO3溶液吸收：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3，Ca(OH)2在水中的溶解度不大，所以饱和Ca(OH)2溶液的浓度较小，吸收氯气不充分，故不能用饱和Ca(OH)2溶液吸收氯气，答案选b。点睛：解答第4小问时，注意生成的Br2的溶液中还含有过量的Cl2，Cl2也能将I-氧化，产生与Br2氧化I-时相同的实验现象。28、-1200kJ·mol-1bc0.0500.0010mol·L-1·min-14Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2-+NO3-+6H+c3【分析】（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol-1①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1＝+68kJ·mol-1②C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol-1③根据盖斯定律，4×（①-③）-②得到2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)，据此计算反应热；（2）①对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1，正反应放热，在压强一定的条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，体系中NO的平衡转化率减小，体积分数(NO)增大；对于反应速率而言，增大压强、升高温度，速率会增大，据此可以选出正确答案；②热化学方程式的反应热与转化物质的量成正比，结合化学反应速率的定义υ==来计算N2的平均反应速率。（3）根据图像可知，相隔相同时间段，化学反应速率相等。取特殊时间点分别为20min、40min，将对应的纵坐标c(N2O)值分别带入公式υ=kcn（N2O）即可求得n，然后取特殊时间段0~20min，计算出N2O的浓度变化量，进而根据反应速率的定义求得υ以后，代入上述公式，即可得出k。（4）NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），反应过程中N化合价升高，Ce化合价则降低，按照电子守恒和元素守恒规律，配平该氧化还原反应；电解池中阴极得电子，发生还原反应，NO2-转化为稳定的无毒气体N2，再根据电路中阴、阳极区得失电子数相等求解可再生的Ce4＋的物质的量。【详解】（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol-1①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1＝+68kJ·mol-1②C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol-1③根据盖斯定律，4×（①-③）-②得到2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)，所以△H=4×（△H1-ΔH3）-ΔH2=-1200kJ·mol-1，故答案为-1200kJ·mol-1。（2）①对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1，正反应放热，a.在压强一定的条件下，升高