2026届广东省中山市实验中学高三上化学期中统考模拟试题含解析

2026届广东省中山市实验中学高三上化学期中统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、据报道，我国钒电池研究获得重大突破，未来十年市场有望突破1000亿美元。某钒电池反应为2VCl2+BrCl2—2VCl3+Br—，电极均为惰性材料，储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，I极的电极反应式为VCl2—e—+Cl—=VCl3B．放电时，H+由交换膜右侧向左侧迁移C．充电时，I极与电源负极相连，发生还原反应D．充电时，Ⅱ极的电极反应式为2Cl—+Br——2e—=BrCl2—2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol3、工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性4、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液5、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下图的电解装置可以将混合物中的NaClO3转化成KClO3提取出来，（已知：KClO3在碱性条件下能够稳定存在，在酸性条件下易分解）下列说法正确的是A．电极A与电源的负极相连B．电极B上发生的电极反应方程式为：2H2O-4e-=4H++O2↑C．通过交换膜M向左移动D．电解池右室溶液的pH降低6、甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（）A．该装置能将电能转化为化学能B．电子由甲电极经导线流向乙电极C．负极的电极反应式为：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2OD．b口通入空气，c口通入甲醇7、已知反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是A．X的能量低于M的能量 B．Y比N稳定C．X和Y总能量低于M和N总能量 D．该反应是吸热反应，反应条件是加热8、碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）。A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解9、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所示）。已知I在水溶液中为黄色，则下列有关判断不正确的是A．图甲是电池充电工作原理图，图乙是原电池原理图B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C．放电时，负极的电极反应式为：D．充电时，阳极液态电解质溶液的颜色变深10、用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是A． B． C． D．11、实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂 B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体 D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值12、下列实验操作规范且能达到目的的是（）选项目的操作A测定稀CH3COOH溶液物质的量浓度选甲基橙做指示剂，标准NaOH溶液滴定B鉴别CO2和SO2气体将气体分别通入硝酸钡溶液中C比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小D比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D13、许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是成语化学原理A沙里淘金利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来B刀耕火耨放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准D火树银花金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应A．A B．B C．C D．D14、下列叙述正确的是A．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．胶体的本质特征是丁达尔效应C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜15、在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．右表提供的数据下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－16、实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为__________；E的名称为____________。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________。(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________。(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________。18、姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：已知：I.姜黄素的结构简式为：II．（R和R，为烃基）III．(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是_________，A→B的反应类型是_________。(2)D能够发生银镜反应，C→D引入的官能团的名称是_______。(3)根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是_____。①能与NaHCO3反应②不能发生水解反应③与苯酚互为同系物④1mol姜黄素最多能与8molH2发生加成反应⑤1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应⑥姜黄素分子间存在着极性键和非极性键(4)选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________________。(5)E→F的化学方程式是_________。(6)G含有官能团，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式_________。19、碘化钠可用作碘的助溶剂，是制备碘化物的原料。化学实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃，100℃开始分解；具有强还原性。②I－、IO3－在碱性条件下共存，酸性条件下反应生成I2。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠，实验步骤如下：Ⅰ.制备水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。Ⅱ.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘，打开右侧分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反应得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打开左侧分液漏斗活塞，将水合肼溶液加入三颈瓶，并保持60～70℃水浴至反应充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入适量活性炭，煮沸半小时，过滤，从滤液中分离出产品。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是________________。(2)用下图所示装置制备水合肼：①仪器的接口依次连接的合理顺序是________________________(用字母表示)。②实验过程中，需要缓慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。(3)步骤Ⅲ中温度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。(4)步骤Ⅳ中分离出产品的操作是_____________________、洗涤、干燥。(5)设计方案检验步骤Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。20、工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：(1)在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________(3)根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________(4)某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。请回答：①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是_________________，并有气泡产生。相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）②若混合物质量为mg，实验结束后测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。21、我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8③0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8；0.1mol/LNa2CO3溶液的pH约为11。(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。实验编号试剂XMnSO4/g1锌粉2.42铁粉2.73FeS粉末3.0430%过氧化氢3.7(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。实验过程如下：①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；②准确称取固体粉末1.200g；③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100mL)；④将滤液1稀释至100.00mL；⑤取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00mL。则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.I为负极，由钒电池反应式2VCl2+BrCl2－2VCl3+Br－可知，放电时VCl2在负极失电子生成VCl3，电极反应式为VCl2－e－+Cl－=VCl3，故A正确；B.H+是阳离子，放电时H+移向正极，所以H+由交换膜左侧向右侧迁移，故B错误；C.I为负极，充电时连接电源的负极构成电解池的阴极，发生还原反应，故C正确；D.II为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－+Br－―2e－=BrCl2－，故D正确；答案选B。点睛：本题主要考查原电池原理和电极反应式书写等，根据题目所给的原电池总反应方程式并结合原电池装置图即可解答，试题难度中等。本题的易错点是D项，判断充电时II极的电极反应式，需要根据装置图先确定II极在放电时属于正极，则充电时属于阳极，充电时阳极的电极反应式与放电时的正极反应式相反。2、A【解析】混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，则n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25mol。答案选A。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。3、C【解析】A、除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，选项A错误；B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，选项B错误；C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，选项C正确；D、碳酸钠加热不易分解，碳酸氢钠加热容易分解，故小试管中盛放碳酸氢钠，大试管盛放碳酸钠，碳酸氢钠间接加热能分解，碳酸钠直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，选项D错误。答案选C。4、B【详解】A.Ksp只与温度有关，与浓度无关，故A错误；B.Ksp=c(SO42-)∙c(Sr2+)由图象可知：在相同条件下，温度越低，Ksp(SrSO4)越大，所以温度越低时越大，故B正确；C.a点在283K溶解平衡曲线的下方，属于不饱和溶液，故C错误；D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，溶液还是属于饱和溶液，故D错误；答案选B。【点睛】Ksp只与温度有关，与浓度无关。5、C【分析】根据题意KClO3在碱性条件下能够稳定存在，在酸性条件下易分解，则KClO3在A极生成，所以通过交换膜M向左移动，根据电解时阴离子向阳极移动，则A极为阳极，B极为阴极。【详解】A.A极为阳极，电极A与电源的正极相连，故A错误；B.B极为阴极，电极B上氢离子得到电子生成氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑，故B错误；C.KClO3在A极生成，所以通过交换膜M向左移动，故C正确；D.电解池右室氢离子得到电子生成氢气，溶液的pH升高，故D错误；答案选C。6、B【分析】由质子的定向移动可知甲为燃料电池的负极，乙为燃料电池的正极，负极电极反应式为CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电流由正极经导线流向负极。【详解】A．甲醇-空气燃料电池，能够将化学能转化为电能，故A错误；B．在原电池中，电子由负极甲电极经导线流向正极乙电极，故B正确；C．负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，故C错误；D．图中甲电极为负极，因此b口通入甲醇、c口通入空气，故D错误；故选B。7、C【详解】A．X的能量与M的能量无法判断，A错误；B．Y、N的能量无法判断，无法比较那个稳定，B错误；C．根据图像，X和Y总能量低于M和N总能量，C正确；D．反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，反应吸热、放热与反应条件无关，D错误；答案为C。8、A【分析】碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，△H-T△S=0反应达到平衡；【详解】A．碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故A正确；B．碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；C．有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H-T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误；D．有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故D错误；故选：A。9、C【分析】由题意知，装置左侧为含有I-、Li+的水溶液，从箭头的指向看，甲装置中I-转化为，乙装置中转化为I-。【详解】A．图甲中，3I--2e-=，作阳极，应是电池充电工作原理图；图乙中，+2e-=3I-，作正极，应是原电池原理图，A正确；B．放电时，乙池中左侧电极为正极，阳离子向正极移动，则Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C．放电时，负极应为有机物失电子，电极反应式为：，C不正确；D．充电时，阳极3I--2e-=，在水溶液中为黄色，所以液态电解质溶液的颜色变深，D正确；故选C。10、C【详解】A.酒精与浓硫酸加热到170℃制备乙烯，A装置缺少温度计，A错误；B.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，虽然除去了杂质气体二氧化硫，但是乙烯和溴水也能反应，不能得到乙烯气体，B错误；C.乙烯气体中混有杂质气体二氧化硫和二氧化碳，用氢氧化钠溶液吸收两种气体，得到纯净的乙烯气体，C正确；D.乙烯气体的密度与空气接近，不能用排空气法进行收集，可以用排水法收集，D错误；正确选项C。11、C【详解】A．金属锂密度比煤油低，则用石蜡保存金属锂，故A错误；B．硫酸铜易与水形成硫酸铜晶体，则受潮的硫酸铜应该烘干的方法干燥，故B错误；C．熔融NaOH能与玻璃中的SiO2反应，则可以用铁坩埚加热熔融NaOH固体，故C正确；D．FeCl3溶液是棕黄溶液，用pH试纸测FeCl3溶液的pH值时，影响pH的颜色变化，不能准确根据试纸的变色读出溶液的pH，故D错误；故答案为C。12、B【详解】A．CH3COOH和NaOH恰好反应时溶液呈碱性，应该选用酚酞做指示剂，故A错误；B．SO2气体通入硝酸钡溶液中，使溶液显酸性，酸性条件下可将SO2氧化为，与Ba2＋结合生成硫酸钡沉淀，CO2气体通入硝酸钡溶液中不反应则不产生沉淀，故B正确；C．比较H2CO3、HCN的酸性强弱应测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，故C错误；D．比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，要保证两种盐的阴离子完全相同，FeCl3和CuSO4两种盐溶液中阴离子不同，会干扰实验，故D错误；答案选B。13、B【解析】A．“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，发生的是物理变化；故A正确；B．刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液显碱性不能降低土壤碱性，故B错误；C．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，达到钢的标准，故C正确；D．不同的金属灼烧产生不同的焰色，火树银花利用金属的焰色反应，故D正确；故选B。14、A【解析】A项，利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故A项正确；B项，胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，故B项错误；C项，生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，但生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，故C项错误；D项，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。15、A【解析】试题分析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存，故A正确；B、HClO与CO32‾反应生成ClO‾和HCO3‾，不能大量共存，故B错误；C、能与Al反应生成H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，H+、NO3‾能氧化I‾，碱性时OH‾与NH4+反应，不能大量共存，故C错误；D、CO32‾、AlO2－水解使溶液呈碱性，不能在中性溶液中存在，故D错误。考点：本题考查离子共存。16、D【详解】A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A可以达到实验目的；B.将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3的溶解度较小，析出NaHCO3晶体，故B可以达到实验目的；C.过滤得到NaHCO3晶体，故C可以达到实验目的；D.NaHCO3受热易分解，故D不能达到实验目的；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、红褐色氧化铁3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【详解】(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同，据此信息可知X为变价元素铁，则A为铁，B为氯化亚铁、C为氯化铁，D为氢氧化铁、E为氧化铁，所以则D的颜色为红褐色；E的名称为氧化铁；综上所述，本题答案是：红褐色；氧化铁。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀；据以上分析可知X为铝元素；则A为铝，B为铝盐、C为偏铝酸盐，D为氢氧化铝、E为氧化铝；铝原子的核电荷数为13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；铝与强碱水溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，铝做还原剂，H2O做氧化剂；偏铝酸盐溶液中通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；综上所述，本题答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，为过氧化钠；C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法，该方法为侯氏制碱法，所以C为碳酸钠；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2属于离子化合物，电子式为：；氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；综上所述，本题答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类，据以上信息可知：则A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨气发生催化氧化生成一氧化氮，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；综上所述，本题答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【点睛】氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳和水，也能生成碳酸氢钠，这个反应容易忘掉，造成问题（3）推断出现问题。18、取代反应醛基②⑤【分析】A能与饱和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的结构可推知A是苯酚

；由姜黄素的结构可知C在一定条件下氧化的是醇羟基而不是酚羟基，由D能够发生银镜反应可知D是可知，由姜黄素的结构可知E是，由信息II可知F是，再根据信息III可知H是，据此解答。【详解】(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，说明A是苯酚，苯酚的结构简式是

；根据B的结构简式可知，A→B的反应是苯酚羟基对位上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。因此，本题正确答案为：；取代反应；(2)D能够发生银镜反应，说明D分子中含有醛基，C→D的反应是C分子中的醇羟基被氧化为醛基。因此，本题正确答案为：醛基；(3)姜黄素的结构中含有两个羟基、两个羰基、两个碳碳双键、两个醚键和两个苯环，①不含羧基，不能与NaHCO3反应，故①错误；②没有酯基和卤原子，不能发生水解反应，故②正确；③姜黄素与苯酚，分子不是只相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故③错误；④1mol姜黄素最多能与10molH2发生加成反应，故④错误；⑤酚羟基和氢氧化钠反应，1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应，故⑤正确；⑥有机物分子间存在分子间作用力，不是化学键，故⑥错误。因此，本题正确答案为：②⑤；(4)由B合成C，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C，合成路线为：，因此，本题正确答案为：；(5)根据姜黄素的结构简式及信息III可知，H为，F的结构简式为，则E→F的反应是

与CH3OH在一定条件下反应生成和HBr，反应的化学方程式为：

；因此，本题正确答案为：；(6)根据信息III和H的结构简式可知，G为丙酮，I的结构简式为，则G与I反应的化学方程式为：。【点睛】本题是有机推断题，根据信息推出框图中每种有机物的结构是解题的关键，本体的难点是设计由B合成C的合成路线，关键是要吃透信息，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C。19、直型冷凝管fdebca（或fedbca）防止过量的NAClO将水合肼氧化防止NH3•H2O分解蒸发浓缩，冷却结晶，过滤取少量Ⅲ中所得液体于试管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉变蓝，证明NaI3O存在【分析】实验目的为用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠，利用水合肼的强还原性，与碘和NaOH反应生成的NaIO3反应，得到纯净的碘化钠。【详解】(1)仪器甲的名称是直型冷凝管；(2)①用NaC1O氧化NH3制得水合肼，装置D为制备氨气，装置B为NaC1O氧化氨气的装置，装置C为安全瓶，装置A为防倒吸装置，则制取的氨气经由安全瓶，进入装置B，从c口进入装置A，则连接顺序为fdebca（或fedbca）；②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，若滴加NaC1O溶液过快，导致溶液中NaC1O的量较多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃，100℃开始分解，为减少水合肼的分解，则控制温度在70℃以下；(4)步骤III中水合肼与碘酸根离子反应生成碘离子和氮气，得到碘化钠溶液，则步骤Ⅳ先对溶液进行浓缩，再进行降温结晶，再过滤、洗涤、干燥即可；(5)已知I－、IO3－酸性条件下反应生成I2，步骤Ⅲ所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘单质，再进行验证，方案为取少量Ⅲ中所得液体于试管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉变蓝，证明NaIO3存在。20、增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率Fe2++2Fe3++8OH－＝Fe3O4+4H2O4：1当A中固体完全消失无色溶液逐渐变黄2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O2H2O2

2H2O+O2↑Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少【分析】根据物质的制备、分离和提纯的操作及注意事项分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答；根据铁及其化合物的性质分析解答。【详解】(1)固体的表面积越大，反应速率越快，所以在工业生产中，将块状固体磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机，目的是增加反应速率，故答案为增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率；(2)Fe2+与Fe3+在碱性条件下反应生成Fe3O4，反应的离子方程式为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；故答案为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；(3)没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在1molFe3O4中可以认为有1molFeO和1molFe2O3，设Fe为xmol，Fe2O3为ymol，生成1molFe3O4，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+则有：x+2y=3；3x=1，解得x=mol；y=mol，故Fe2O3与Fe物质的量之比为4：1；故答案为4：1；(4)①当A中固体完全消失，铁完全和盐酸反应后，反应结束；当A中溶液完全进入烧杯，生成的FeCl2被氧化成黄色的FeCl3，生成的FeCl