2025年高二化学实验设计与操作训练（附答案）

2025年高二化学实验设计与操作训练（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.在进行滴定实验时，下列操作中错误的是（）A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶B.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶C.滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色突变并保持半分钟不褪色D.滴定时，滴定管下端液滴要悬空，不能接触锥形瓶内壁2.下列关于实验室仪器的叙述，正确的是（）A.分液漏斗和容量瓶在使用前都必须检查是否漏液B.烧杯和锥形瓶可以用于加热，但都需要垫石棉网C.实验室制取NO气体，应选择排水集气法收集D.蒸发结晶食盐时，应不断搅拌直至液体完全蒸干3.下列实验操作中，体现“少量、稀、慢”原则的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.验证氯气性质时，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中C.灼烧固体时，将固体放在火焰中加热D.制取乙烯时，将乙醇和浓硫酸混合加热4.下列物质分离提纯方法中，利用了物质溶解度差异的是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.重结晶5.下列关于实验室废液处理的说法，正确的是（）A.含有酸碱的废液可以直接倒入下水道B.过量的金属钠着火，可用水扑灭C.漂白粉废液应与稀盐酸混合后排放D.含有重金属离子的废液应收集起来，统一处理6.设计一个实验方案，验证某溶液中是否含有Fe³⁺离子。下列步骤合理且必要的是（）A.加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成B.加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色C.加入NaOH溶液，观察是否有红褐色沉淀生成D.先加入NaOH溶液沉淀，再过滤后加入稀盐酸，观察是否有气体产生7.下列实验装置图（此处假设有装置图，但实际试卷中无）所表示的操作，正确的是（）A.图中装置用于实验室制备氨气B.图中装置用于实验室制备乙烯C.图中装置用于收集密度比空气大的气体D.图中装置用于收集密度比空气小的气体8.进行化学实验时，必须佩戴护目镜的情况不包括（）A.加热试管时，有液体可能喷溅B.使用酒精灯时，附近有易燃物C.进行钠与水反应实验D.观察颜色变化缓慢的实验现象9.下列关于有机实验的说法，正确的是（）A.分离乙醇和乙酸的水溶液，最好使用分液漏斗B.实验室制取乙酸乙酯，常用饱和碳酸钠溶液洗涤产物C.溴的四氯化碳溶液，可用于检验不饱和烃D.蔗糖水解实验中，需要加热并加入浓硫酸催化剂10.某同学设计了一个电解水的实验装置，为了增强导电性，他在水中加入了少量NaOH。关于该实验的叙述，错误的是（）A.正极产生氧气，负极产生氢气B.氧气的体积约是氢气的两倍C.该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的D.电解过程中，水的质量减少，元素种类不变二、填空题（每空1分，共16分）11.用化学方程式表示下列实验现象或原理：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：_______________________________________（2）氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水：_________________________（3）铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜：____________________________________（4）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水（不配平）：_______________________________12.配平下列化学方程式（以化学计量数填空）：（1）__Zn+__H₂SO₄=__ZnSO₄+__H₂↑（2）__CH₄+__O₂=__CO₂+__H₂O13.实验室用加热KMnO₄固体的方法制取氧气，该反应的化学方程式为____________________。收集氧气时，应选择______集气法（填“排水”或“向上排空气”）。停止加热前，应先______（填“移出导气管”或“塞紧试管口”），防止倒吸。14.进行酸碱滴定实验时，若用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，达到终点时消耗NaOH溶液20.50mL，则盐酸的浓度为______mol/L。15.在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应位于______处，冷凝管中通水的方向应该是______进______出（填“下”或“上”）。16.保存氢氧化钠溶液时，应使用______瓶（填“玻璃”或“橡胶塞”），原因是________________________________________________________。17.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是____________________________________，然后再用水冲洗。三、简答题（共14分）18.（6分）简述用图示法表示实验操作顺序的规则，并举例说明如何表示“先用A试剂处理，再用B试剂检验”的操作顺序。19.（8分）某同学设计了一个实验来探究影响化学反应速率的因素。他选择了过氧化氢（H₂O₂）分解反应作为研究对象，准备了不同浓度的H₂O₂溶液、不同颗粒大小的MnO₂粉末、不同温度的水浴锅等。（1）请简述该同学可以采用哪些方法来探究浓度对该反应速率的影响。（2分）（2）请简述该同学可以采用哪些方法来探究温度对该反应速率的影响。（2分）（3）除了浓度和温度，还有哪些因素可以影响该反应的速率？请再列举一种，并简述如何操作以验证。（4分）四、实验设计题（共10分）20.现有下列仪器和药品：试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈）、单孔塞、导气管、烧杯、药匙、稀盐酸、镁条、锌粒、硫化钠溶液、碳酸钠粉末、pH试纸。请设计一个实验方案，验证镁和锌的金属性强弱。要求：（1）简述实验步骤。（4分）（2）预期观察到的现象。（3分）（3）根据现象得出关于镁和锌金属性强弱的结论。（3分）试卷答案1.A2.A3.D4.C5.D6.B7.C8.B9.B10.D11.（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（4）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O12.（1）1111（2）121213.2KMnO₄$$\xrightarrow{\Delta}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；向上排空气；移出导气管14.0.102515.蒸馏烧瓶支管口；下；上16.橡胶塞；氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶口和瓶塞粘结在一起17.立即用干布擦去，然后用水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液18.用线条连接，箭头指向操作顺序。例如：A试剂→B试剂。说明：用线条表示操作的前后关系，箭头指向需要先进行的操作。19.（1）取等体积等质量（或等浓度）的MnO₂粉末，分别加入等体积但浓度不同的H₂O₂溶液中，观察产生气泡的快慢。（2分）（2）取等体积等浓度的H₂O₂溶液，加入等质量颗粒大小的MnO₂粉末，将溶液分别置于不同温度的水浴锅中（如冰水、室温、热水），观察产生气泡的快慢。（2分）（3）催化剂。取等体积等浓度的H₂O₂溶液，一份加入MnO₂粉末，另一份不加入任何物质（或加入少量不同于MnO₂的惰性粉末），在相同温度下观察产生气泡的快慢。（4分）20.（1）①用药匙取少量锌粒放入试管中，加入适量稀盐酸，塞上单孔塞，将导气管连接单孔塞