2025沪科版（五四制）八年级化学主题一化学的魅力知识清单

2025新沪科版五四制八年级化学主题一化学的魅力知识清单

思维导图一考点清单（十一大考点）一素养提升清单（四大易错点、三大方法）

思维导图

化学变化了

（物理变化〕F判断

物质的性质与变化

性J5决定分化

物理性质）-

一（物质的螭

性质决定用途峥崛］F判断

为途体现性质/

化学研究什么〉

物质的制备与用途性质休备能

物质的组成与结构物质由元素组成］

化物质由分子、原子等微观粒子构成）

学

使化学创造丰富多彩的物质世界

生——〈化学如何造福人类〉［化学促进人与自然和谐共v

活

更

美「＜^^〉QMg、*

好微观模型

。表示方法

通用的化学语言Y化学式〉Mg、。2、H2O

/

y化学方程式〉

生活垃圾的分类与回收利用

K试剂的保存〉

O怎样存放和取用粗盐〈药品的取用乂■也皿）

量筒和胶头滴管的使用

化学实验一贴二靠

O如何去除粗盐中难溶性杂质

/士—…\基本操作

r走迸化学实验室）

酒精灯的使用

体物质的加热

验

怎样处理实验废弃物和洗涤仪器

化

〈实验安全标志）

学实验安全与操作规范

实试剂使用规则

蛤

探

提出问题-猜想与假设-设计方案-进行实验-分析论证-

究反思与评价-表达交流

一；科学探究的步氯）

学习开展化学产物检验

燃烧时

实验探究结论

他对蜡烛及其燃烧的探究;一

考点清单

专题1化学使生活更美好

考点01物质的变化★★★★☆

定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化

颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、

常见现象物质的状态、形状发生变化

发光等i-定伴随能量改变）

性状改变：破碎、弯曲、拉丝、压片等燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸

状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等

实例升华、凝华、铸造等锈蚀变化：金属生锈

其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、变质、

金属导电、气球、轮胎、锅炉等爆炸腐败、物质分解等

本质区别是否有新物质生成

发生化学变化时定同时发生物理变化,而发生物理变化时不•定同时发生化学变化。

联系

举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。

易错提醒

I.生成新物质是化学变化的唯一判断依据。注意不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。

没有明显现象的变化也可能是化学变化；有变色、产生气体、生成沉淀等现象的也不一定是化学变化。

2.燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。

由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；

单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。

考点02物质的性质★★★☆☆

物理性质化学性质

物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性

定义物质在化学变化中表现出来的性质

质

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、

可燃性、助燃性：氧化性、还原性：

实例熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸

稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等

附性等

区别某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

注意物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）

考点03化学反应现象与结论的判断★★☆☆☆

I、水的沸腾实验

现象：加热至水沸腾，试管中有气泡产生。玻璃片靠近试管口出现水签。

结论：气泡是水蒸气，即液态水变为水蒸气，水的状态发生变化，没有生成其他物质。

2、镁带剪断实验

现象：镁带呈银白色,剪断后形状发生变化。

结论：镁带的形状发生变化，没有生成其他物质。

3、维生素C泡腾片实验

现象：有大量气泡产生，玻璃片上没有出现水雾。

结论：气泡不是水蒸气。

4、镁带燃烧实验

现象：发出耀眼向光,留下亘色固体，放出大量热。

结论：有生成其他物质。

注：①现象描述需准确，注意现象描述不能说生成物名称（如不能描述为“生成CO2气体”）。

②结论需与现象直接关联（如“生成气体”需验证是否为O或CO?）。

考点04化学研究对象和范畴★☆☆☆☆

1.研究对象

物质本身：包括自然界已存在的物质（如水、氧气、金刚石等）和人工合成的新物质（如塑料、合成纤维、

药品等）。

微观层面：在原子、分子水平上研究物质的组成（如元素、化合物）、结构（原子排列方式）及性质（物

理与化学特性）。

2.研究范畴

核心内容：物质的组成、结构、变化及应用。

①组成——如物质由元素组成

②结构一一如物质分子和原子构成

③变化一一如物质会发生化受变化或者物理变化

④性质用途一一化学变化（实验）

考点05通用的化学语

1.物质由元素组成

世间万物由100多种元素组成。有些物质由一种元素组成，如氧,气由氧元素组成,氮气由氮元素组成,

金刚石、石墨由碳元素组成:大部分物质由两种或更多元素组成，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水

由氢元素和氧元素组成,酒精由碳、氢、氧元素组成。

元素的分类：金属元素均使用“车”部首（汞例外）；非金属元素分别加“石”“气”部首，

表示其单质在通常状况下的存在状态是气态、液态或固态。

2.元素•符号

由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

如：Cu表示铜元素,0袤示氧元素,Ca表示钙元素。

3.化学式：表示物质的符号，它由元素符号和数字组成。

柠檬酸（CMO）由C、H、。元素组成,碳酸氢钠（NaHCO.,）由Na、II、C、（）元素组成。

4.微观模型

物质由分子、原子等微观粒工构成。如水由水会王构成；氧气由氧分子^构成。借助

物质的微观模型，可以研究物质的结构，解样或预测物质具有的性质，描绘物质在化学反应过程中的变化。

5.化学反应的表示方法

文字表达式一表示化学反应：用文字书写反应物、生成物以及反应条件,

如碳在空气中燃烧的文字表达式为：碳+在气^^二氧化碳；符号表达式：C+Oc—^UCO2

占燃点燃

铁条在空气中燃烧的文字表达式为：镁+氧气＞氧化镁;符号表达式：Mg+02iMg°

考点06跨学科实践活动一生活垃圾的分类与回收利用★☆☆☆☆

2.垃圾处理方法

（1）主要无害化处理方法

卫生填埋法：通过防渗层、分层压实和覆盖技术隔离垃圾与土壤，避免污染物渗透。

焚烧法：高温氧化分解垃圾，减量率达90%以上，并可发电，但需控制二嗯英等有害气体排放。

堆肥法：利用微生物降解有机垃圾（如厨余），转化为有机肥料，适用于生物处理。

（2）资源化处理方式

回收利用：金属、塑料等可通过化学方法（如裂解、制浆）再生。

分类处理：源头分类（如“二次四分法”）提升后续处埋效率。

3.垃圾分类处理的优点有节约资源、保护环境。

垃圾分类I口I收宣传建议:加强宣传，从源头上减少垃圾污染（合理即可）。

专题2体验化学实验探究

考点01常用仪器的识

反应容器夹持仪器

可直接加热需间接加热（要垫陶土网）

JL…0AM匚

烧杯锥形瓶圆底（平底）烧瓶

试管燃烧匙蒸发皿林坤!

试管夹坨烟钳铁架台

存放仪器计量仪需加热仪器

短暂存放

存放固体存放液体量取液体称量质量给物质加热

气体

1

汽

HL_o_A

□托盘天平

量筒

集气瓶广口瓶利口掂iSB洒精灯酒精口贲灯

取用仪器其他仪器

取用块状

取用粉末状或搅拌、过滤（引

或大颗粒取用少审:液体加液仪器

小颗粒状固体流）、转移液体

状固体

Z/

1丫

银子胶头；滴管1­

药匙玻璃棒

漏斗长颈漏斗分液"14

考点02化学实验基本操作★★★★☆

1.化学试剂的存放和取用

固体保存：广体瓶存放,称量时易潮解药品需用玻璃器皿。

液体保存：液体试剂存放于细口瓶中,浓硫酸等特殊试剂需注意防潮。临时使用少量液体试剂常用逾通存

放。

（1）固体试剂取用

仪器操作注意点

一横二送三直立（块状用a操作，粉末状用操作b或c）

避免药品沾在试管口

粉末状试剂药匙

和试管壁上

abc

块状试剂银子一横二放三慢竖以免打破容器

在两个托盘上各放•张大小相同的纸片;左盘药品右盘称量易潮解或具腐蚀

祛码。性的药品，应放在玻

称量固体试托盘天

璃器皿里称量。

剂平

物祛位置相反，则用

4去码遮去游码。

（2）液体试剂取用

药品药品取用方法注意事项图示

取用较多液体（倾倒法）：“一倒瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签

二向三紧挨”应向着乎心;瓶口紧挨试管口词A

iP

竖持试管；滴管垂直在试管口正

取用少量液体（滴加法）簪^

液体1

上方位置10

选取合适规格的量筒；先倾倒，读数时量筒必须壬放,视线与量

60-

接近刻度时用胶头滴管定容（定筒内凹液面最低处保持水平50-E

…B

40三

量量取）浮30工

【总结归纳】量筒、胶头滴管的使用

（1）不可加热，不可取用热溶液，不作反应量取液体时，采用仰视或俯视的方法，将会对

最筒或配制溶液的容器，以防止量筒破裂。读数产生什么影响？

（2）量取液体时，应选能一次性量取的最小▼bsoI、。睁1

容枳的量筒，以保证读数的准确性。

（3）读数时，量简必须放平，视线应与液体

俯视：读数二液体实际体积；

凹液面最低处保持水平，以保证读数准确。

仰视：读数工液体实际体积（填“>”"二”“<”）

（1）取液时，先将橡胶乳头内的空气挤出,■

•

再伸入液体，防止空气中物质污染试剂，并三

一

能吸取较多量液体。（2）滴液时，滴管应垂m.

放头滴

直、悬空放在容器口正上方，防止沾污滴管

管

或造成试剂污染。

正确操作

（3）使用后立即用水清洗滴管，防止试剂相

互污染。

（4）取液后，保持橡胶乳头朝上，不要横放

或倒置，防止药液倒流腐蚀橡胶乳头。

（5）不要放在实验台或其它地方，以免沾污

滴管。

2.物质的加热

（1）酒精灯的使用

仪器操作注意点

酒精灯的使用①绝对禁止向燃着的泗精灯里添加酒精;易错操作

0②绝对禁止用酒精灯引燃另•只酒精灯,应

晶-Ki-4

该用火柴点燃；

③酒精灯内酒精量不能少「酒精灯容量的

八广

1/4,也不能多于2/3。

④用完酒精灯后，不可用嘴去吹，必须用红

帽盖灭;

⑤若不慎碰倒酒精灯，立刻用湿抹布扑盖。

（2）对试管内物质加热

分类操作方法注意事项图示

①加热时试管口应略向下倾斜,①加热时试管外壁应土燃；

给固体防止冷凝水倒流导致试管破裂;②加热时试管不要接触红芭；

加热②先使试管均匀受热，然后用处③给物质加热时，要用酒精灯处

焰对准药品部位加热熠。

试管倾斜（管口向上）与桌面成④加热后的试管，不能立即接触

给液体45。角，液体不超过容积的4，冷水或用冷水冲洗，否则容易造

加热3成试管炸裂。

先均匀受热，再集中加热

3.连接仪器装置

分类操作方法注意事项图示

玻璃管连接左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子

橡胶塞的一端），先用水湿润要插入的一端,稍用力转

动，将其插入橡胶塞

左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿涧玻璃用水湿润

连接玻璃管连接

仪器胶皮管管口，利用力即可把玻璃管插入胶皮管

橡胶塞连接左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器

容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子,

以免压破容器

把导管放入水中，用手紧握（或水酒精灯微热）容

检查装

升温法器，芳水中导管门有气泡冒出，松开手后（或移

置气密_,

开酒精灯），导管内形成一段水柱,说明装置气-V-

性三1c

密性良好

4.洗涤玻璃仪器

分类操作方法注意事项图示

①倒净试管内废液，用水冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉一

洗涤玻的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管要倒扣在试管架上。

璃仪器②玻璃仪器洗净的标淮：仪器内壁附着的水既不策成水滴,

也不成股流下。

考点03去除粗盐中的难溶性杂质★★★☆☆

步骤实验仪器实验操作

托盘天平、称最

1.溶解：利用物质

纸、药匙、烧杯、

的溶解性不同称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯

玻璃棒

中，边加边用玻璃捶搅拌，（玻璃棒作用是使粗盐充分溶解或加

快食盐溶解），一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否

浑浊，并称量剩下的粗盐，记录所溶解粗盐的质量

过滤的方法可将难溶性固体与*仅体分离

述纸边缘低于

烧杯嘴靠在、

2.过滤：使固液分漏斗边缘——

漏斗、玻漓棒、玻璃样的中部

离，除去难溶性杂“二低"液面低于H

r〜一玻璃棒下端轻索

烧杯、铁架台滤纸内壁三层滤纸的一倜>“三靠”

质

“一贴”：述纸紧贴/一、漏斗的下端管口

浜斗内嬖巨m紧一烧杯内耳,

将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒

<精灯加热。

(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防

3.蒸发：利用结晶蒸发皿、玻璃

止因局部温度过高，造成液滴飞溅,

的方法分离溶质和棒、酒精灯、铁

⑵当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利

溶剂架台

用蒸发皿的余热使滤瓶蒸干。

(3)实验结束后，应用堪堪钳移动蒸发皿，一定不能用手直接拿，

以免烫伤。

用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后，1可收到教师指定的容器

托盘天平、称量中。将提纯后的氯化讷与粗盐作比较，并计算精盐的产率。粗

4.计算产率

纸、玻璃棒盐的产柞溶篇温底°0%。

考点04实验安全与规

1.防护装备和实验标志

必须穿戴实验服、护目镜，长发束起，禁止穿凉鞋或拖鞋。

接触腐蚀性试剂(如浓硫酸、氢氧化钠)时需戴橡胶手套。

念金直/^\似

护目镜洗手排风用电割伤明火热烫

♦娜♦♦。®

2.实验室部分安全

警示标志

易燃气由易极固体易于自燃的物质爆炸性物质毒性物质腐蚀性物质

3.安全操作若需要移动热的蒸发皿，能否用手直接接触？不能，应用用竭钳夹持。

若实验桌上不慎发生着火事故，对于小面积的着火应立即用湿布、湿衣服或消防砂、

4.事故处理

火火毯等盖灭：对大面枳的火灾应立即报鳖，并针对燃烧物的性质使用相应火火番

进行抢救。

考点05对蜡烛及其燃烧的探

实验操作实验现象实验结论

有明亮火焰，稍有黑烟，放出热三层火焰从内到外称为焰心、内焰、

量。火焰分三层：最里面的火焰外焰，外焰中的石蜡气体与空气

1.在空气中点燃蜡烛

较暗，最外层火焰最明亮，呈黄充分接触，燃烧最充分。黑烟是

色石蜡未充分燃烧产生的炭粉

2.取一根火柴梗，迅速平放在处于火焰最外层的两端先变黑外焰温度最高

蜡烛火焰中，约1s后取出

3.在蜡烛火焰的上方罩一个烧杯内壁有水霎产生蜡烛燃烧后有水生成

冷而干燥的烧杯

4.将上述烧杯取下来正放在澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧后有二氧化碳生成

桌面上，迅速往烧杯中倒入少

量澄清石灰水，振荡

5.吹灭蜡烛，用火柴点燃刚熄有一缕白烟产生石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体小颗粒

灭时的白烟白烟燃烧并再次引燃蜡烛石蜡具有可燃性

【方法总结】检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干燥的烧杯观察是否有水雾出现。

检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。三、

撰写化学实验（探究）报告

完整的实验（探究）报告，应包括实验（探究）主题、实验（探究）目的、实验原理、实验仪器、实验试

剂、实验步骤与现象记录、实验结论、讨论与拓展、反思与评价等内容。

素养提升清单

易错清单

易错点01物质的变化

易错核心难点

I.混淆现象与本质：只关注明显的现象（如发光、发热、变色、产生气体、沉淀），而忽略了是否生成新物

质这一本质判断标准。

2.忽略微观变化：不理解化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

3.混淆物理变化与化学变化：尤其是一些伴随物理变化的化学变叱（如蜡烛燃烧），或变化不剧烈的过程（如

生锈、食物腐败）。

燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸二定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火

药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅

炉爆炸等。

4.被生活用语误导：生活中常说“XX化了”（如雪化了、糖化了），但这些很多是物理变化。

对“新物质”理解片面：认为只有变成完全不同形态的东西才是新物质，忽略了物质性质（尤其是化学性

质）的变化才是关键。

总结：生成新物质是化学变化的唯•判断依据。不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。

【判断对错】

1.用活性炭给红糖溶液脱色制成白糖是化学变化（X）

2.在密闭容器中加热碘固体，固体变成紫色蒸气是化学变化。（X）

3.干冰升华产生气体，是化学变化（X）

4.灯泡发光发热，是化学变化（X）

5.稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化（X）

6.或菜晒干后表面出现白色盐粒，是化学变化。（X）

7.爆炸都是化学变化（X）

8.固体加热产士.气体的变化一定是化学变化（X）

易错点02实验基本操作中的高频易错点

1.托盘天平

药品与硅码位置放反（左物右码）

腐蚀性药品未垫称量纸或未使用玻璃容器

读数偏差：药品+祛码放反-药品质量=跌码质量一游码示数（实际质量偏小）。

调平游码未归零一称量结果偏大。

2.量筒读数

俯视（读数偏大）或仰视（读数偏小）

手持量筒或使用自来水冲洗

量筒量取过热或过冷液体或配制溶液

量简不估读！

3.胶头滴管使用

特例：滴瓶上的滴管无需清洗（专属试剂）。

4.酒精灯加热造成试管破裂归因分析

未预热直接集中加热试管底部

先预热：移动试管或酒精灯均匀受热（防局部受热炸裂）。

受热不均：未对试管进行均匀预热或局部接触酒精灯芯（温度可达800C）,导致玻璃因热应力破裂。

加热后骤冷：而温试管直接接触冷水或冷桌面，引发玻璃急剧收缩而炸裂。

固体加热角度错误：试管口未略向下倾斜，冷凝水倒流至灼热部位导致破裂。

试管底部接触灯芯导致试管破裂

5.关键记忆口诀

气密检杳：“长颈漏斗要夹紧，短颈漏斗手捂看气泡”

加热原则：“固体向下防倒流，液体向上防喷溅”

【判断对错】X或J

实验操作9

I4U

L液体的取用

点燃酒精灯取用固体读出液体的体枳

XXXX

实验操作蠹

1F

滴加液体

加热液体移走蒸发皿

取"J液体药品

XXXX

实验操作

於F

SC

手按短柄加热液体

将d铁钉/改入试管中取液时挤入空气

加热固体药品

XXXX

易错点03对蜡烛及其燃烧的探究易错点

1.现象描述与实验结论混淆

将“干燥烧杯内壁出现水雾”描达为“蜡烛燃烧生成水”。

将“澄清石灰水变浑浊”说成“生成二氧化碳”。

现象是可直接观察的，结论需基于现象分析（如液滴一水生成；浑浊一C0在成）。

2.产物检验顺序混淆

应先检验水（用干冷烧杯），再检验C02（用澄清石灰水）。

错误操作：未及时倒转烧杯或未用干燥烧杯，导致水雾干扰C（）2检验。

3.熄灭后白烟的性质误解

白烟成分：石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒（非水蒸气）。

复燃原理：白烟可燃，点燃后重新引燃蜡烛。

易错点：误认为白烟是气体或无法解释复燃现象。

【判断对错】X或J

L蜡烛燃烧时，火焰最外层温度最高是因为氯气充足，所以是化学变化最剧烈的区域。（X）

2.蜡烛熄灭后，产生的白烟是未燃烧完的二氧化碳气体。（X）

3.将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧只生成水。（X）

4.蜡烛燃烧时，石蜡熔化属于化学变化，因为需要吸热。（X）

5.蜡烛火焰分为三层，其中焰心最亮是因为石蜡蒸气在此处充分燃烧。（X）

6.用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性。（V）

7.蜡烛放入水中会下沉，说明石蜡密度大于水。（X）

8.用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住蜡烛火焰，石灰水变浑浊，说明燃烧•定生成二领化碳。iX）

9.蜡烛燃烧时，靠近焰心的火焰呈黄色，是因为此处石蜡蒸气浓度最高。（X）

10.蜡烛能被点燃，说明石蜡具有助燃性。（X）

II.为观察蜡烛燃烧产物，应将干冷烧杯快速扣压到火焰上。（X）

12.用火柴点燃蜡烛时，火焰从烛芯转移到石蜡上，证明石蜡比烛芯更易燃烧。（X）

易错点04粗盐中难溶性杂质的去除易错点

一、实验操作易错点

1.溶解阶段

玻搐棒搅拌过快可能导致液体溅出，造成产率偏低。

粗盐未完全溶解即进行过滤，会导致精盐质量减少。

2.过滤操作

未遵循“一贴二低三靠”原则：滤纸未紧贴漏斗、液面面于滤纸边缘或漏斗尖端未靠烧杯内壁，均会导致

滤液浑浊或飞溅。

滤纹破损或滤液液面过高会引入泥沙，使产率偏高。

3.蒸发过程

蒸发终点判断：出现较多固体时停止加热。

未持续搅拌易造成局部温度过高，导致液滴长溅（产率偏低）。

未及时停止加热（出现大量固体时仍继续蒸发）可能使晶体迸溅。

二、产率计算误差分析

产率计算：需注意溶解粗盐质最与精盐质量的比值。

产率偏高：滤纸破损、未蒸干水分或转移不彻底。

产率偏低：溶解时液体溅出、过滤损失滤液、蒸发时飞溅或未完全转移晶体。

三、关键技巧

玻璃棒的多功能使用：溶解时加速溶解，过滤时引流，蒸发时防飞溅，转移时辅助称量。

蒸发皿液体不超过2/3,停止加热后利用余热蒸干。

四、常见误区

混淆杂质类型：难溶性杂质（泥沙）通过过滤去除，可溶性杂质需化学沉淀法.

【判