广东省肇庆市2024-2025学年高三二模化学试卷（含解析）

广东省肇庆市2024-2025学年高三二模化学试卷

一、单选题：本大题共16小题，共44分。

1.广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。卜.列文物主要成分属于合金材料的是

2.2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是

A.火箭使用的燃料偏二甲朋•[(CH3)2-NNH2]属于燃类物质

B.神舟十八号载人《船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体

C.空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅

D.出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料

3.高铁酸钠(NazFeOQ是一种新型高效净水剂，其制备原理为3NaC10+2FeCh+lONaOH=

2Na2FeO4+9NaCl+5H2OD下列说法正确的是

A.NaOH中只含有离子键

B."0的VSEPR模型为。

c.NaClO的电子式为Na+|：6：dl：

3d

D.基态铁原子的价层电子轨道表示式为|।|।J'|1|[

4.“化学源于生活”，下列说法不正确的是

A.用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物

B.食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂

C.鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法

D.用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应

5.锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种Li-COz电池在放电时的原理为3coz+4Li=

2U2CO3+C电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是

A.Li+向正极迁移

B.电子流向：锂金属片t外电路-＞碳纳米管

C.正极反应：3C()2+4Li++4e-=2Li2cO3+C

D.该电池可使用水溶液作电解液

6.下列实验装置能达到实验目的的是

c

NH4cl固体|NH3fq^=3NH3f_

£

无水CaCg水

w

NH3—4

A.制备N小民干噪N”3C.收集N”3D.吸收NH3尾气

A.AB.BC.CD.D

7.“劳动最光荣，劳动创造生活”，下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识

A给铁栏杆粉刷油漆利用电化学法防止铁腐蚀

B用生石灰富集海水中的Mg2+Mg(0H)2的溶解度小于Ca(0H)2

C酿制葡萄酒时添加适量SO2SO2具有漂白性

D用Na2s除去废△中的CM+Na2s具有还原性

A.AB.BC.CD.D

8.有机物NM-3是一种常见的抗癌药物，其分子结构如图所示.关于该化合物，下列说法正确的是

O

A.有4种官能团

B.分子中所有原子共平面

C.能与NaHC03溶液反应生成CO2

D.Imol该分子最多能与6moi也发生加成反应

9.下列离子方程式书写正确的是

3+

A.泡沫灭火器的工作原理:Al+3HCO3=A1(OH)3I+3C02T

+3+

B.向稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+NOJ+4H=Fe+NOT+2H20

C.向漂白粉溶液中通入过量的C()2Ca2++2C10-+C02+H20=CaCO3I+2HC10

D.向草酸溶液中滴加高镒酸钾溶液：2MnO］十5c2。厂+16H+=2MM++IOC。？T+8H2。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol环氧乙烷分子中所含的。键数目为3以

B.46gN()2和N2O4混合气体中所含的原子数目为3以

C.常温下，lLpH=1的盐酸中水电离出的H+数目为O.INA

D.ImolNa与足量氧气反应生成22。2,转移的电子数目为2打

11.TC时，在一恒容密闭容器中发生反应M(g)=N(g)［P(g)为中间产物］,其反应过程的能量变化如

A.有无催化剂反应历程均分2步进行

B.相同条件下，物质M比N稳定

c平(M)c(M)

C.其他条件不变，升高温度，胃*y减小，4而增大

D.其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率

12.部分含F或C1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A.M为极性分子，N为非极性分子

B.过程I和H中均存在C-H键的断裂

C.使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焰变

D.该反应的原子利用率可达100%

16.利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的。。2,并将其转为CaC03,同时得到高浓度的盐酸、

下列说法不正确的是

A.电极b连接电源正极

B.【I、HI室之间为阴离子交换膜

2

C.【I室中发生反应：CQ2+co3

=CaCO3I

D.理论匕每转移2?71。加一，双极膜上共解离am。1%。

二、流程题：本大题共1小题，共14分。

17.贵金属在电子工业领域有着重要应用。一种从废旧电路板富集回收的金属粉末（含金、银、睇、

铅等）中回收金、银及制备睇钾合金的工艺流程如图所示。

氨水胧甲2H4）

-*灌渣一|溶：|一|还最|

盐酸、北化剂去离子水一高纯银

金屈粉末一“酸溶H水解|—SbOCI•…•…、锦钾合金

硫酸

「遽液一

沉铅LAUCIJ♦金

已知；①金属元素“酸溶”土要转化为[•%「、Mg”「、仍be”亡、s83+等;

2+

②PbC，2(s)+2c厂(aq)司PbC〃]2-(aq),PbCl2(s)^Pb{aq)+2CF(aq);

-5-8-5

③常温下,Ksp(PbCl2)=1.6x10,K^PbSO^=1.6x10,•//2O)=1.8X10；

④金属离子完全沉淀时，其离子浓度为1.0x10-5mol•二1。

(1)“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的LI的

为;溶解后得到含+3价金属元素的配离子为

(填化学式)。

(2)“水解”过程中，S/?3+水解生成SbOCl的离子方程式为。

(3)“溶银”过程中，常温下当溶液pH=4时，溶液中C(/V“3，"2。)(填“或

(4)“还原”过程中，加入的绿色还原剂Na4是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为N2%+

H2O^N2H^+0”一，则第二步电离的电熟方程式为c

(5)“沉铅”过程中，从平衡移动的角度分析加入硫酸的作用

为________________________________________________________________________________________

；若“沉铅”时户户+完全转化为Pbs。。则此时溶液中c(S。；-)不低于moh

(6)某立方晶系睇钾合金可作为钾离子电池电极材料。该锚钾合金晶体可描述为如图所示的两个

立方体交替出现的晶体结构。则晶体中Sb周围与其最近的K的个数为o该合金晶胞中，

原子个数最简比Sb：K=_________,其立方晶胞的体积为nm3.

|<-anm-*lL-anm-»|

三、实验题：本大题共1小题，共14分。

18.氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。

I.Q.lmol•『1二。3溶液的配制

(1)配制140.1巾0，『1尸。伪溶液，需要「•6也。g;

(2)配制/eCb溶液时，下列仪器中需用到的有(填字母)。为抑制F/+水解，需向溶液

中加入一定量的(填化学名称)。

1000mL

<20℃J

A

II.探究FeC%溶液与Fe的反应

小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。

0.1mL0.1molL"FcCh溶液、

0.1mLO.lmol•L"KSCN溶液、

一定量的蒸储水

!

「

取2mL取2mL取上层清液

np加入足量铁粉E④3

4mL混合溶液

bad

(3)为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴

加几滴(填化学式，后同)溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴溶液，出现

红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为SCN一被消耗，而是因为9/+被消耗。溶液红色褪去

住3+发生反应的离子方程式为。

(4)乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以下实

验，并比较两组实验中溶液的颜色。

试管序号待检验溶液体积/mL蒸偏水/mLO.lmol•「Fe以3溶液/mL现象

试管b2.0匕0红色较深

试管d2.01.0红色较浅

v2

上表中，％=,V7=0

乙同学根据实验现象验证了其猜想。

(5)小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去

变快。

查阅资料：①在酸性的FeCb溶液中，铁粉能与SCAT反应生成OV，

②6CAT+Fe3+=[Fe(CN)6]3-(浅黄色)K=1.0x1042；

3+5

3SCN-+Fe^Fe(SCN)3K=4.4x10o

根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因

为

（6）利用KSCN指示剂验证Fe与Pecb发生了反应时，更合理的实验操作

为

四、简答题：本大题共1小题，共14分。

19.含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。

（I）基态氮原子的价层电子排布式为。

（2）采用。3深度氧化锅炉废气中的NO可获得HNQp其反应历程及焰变如图所示（4%、4“2、

以及4H4对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各Imol时反应的婚变）。

NOHNO3⑴

则总反应2NO(g)+303(g)+=2HJVO3(Z)+3。2(9)的焙变=,

（用含％”产4"2”“433”以及2，”的代数式表示）。

（3）工业合成氨的原料气中混有少量CO,常用［C〃（N”3）2：T溶液将其吸收，发生反应的离子方

程式为［Ciz（NH3）2］+（aq）+CO（g）+N”3（g）刊Ciz（NH3）3CO「（aq）/H＜。.下列说法中正确的有

A.该反应在较低温度下进行时自发性更强

B.增大原料气的通入流速，可提高CO的吸收率

C.£〃（可“3）3。。］+中圆+的配位数为3

D.吸收后的溶液可在低压环境中实现再生

（4）合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示（吸附在催化剂上的物质用“*”表示）。

-OT

…………也寸

白

2・

)33

而

259__ZV

NH*

+

2H*3

O反应历程

该历程中决定反应速率的基元反应的热化学方程式为.

（5）某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入5.6moWO、2.9mo102和2.4mo1M发生反

应:

i02N0（g）+O2（g）=2NO2（g）

ii。2NO2（g）=MO4（g）

5znin后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为IMPa,妆。4和。2均为0.26。，。

①0〜内平均反应速率〃（。2）=mol-L-1-mirT1

2

②该温度下，反应i的分压平衡常数”=[Kp=,P为各组分

分压，P=总压强X组分物质的量百分数]。

③下列能说明反应达到平衡状态的有O

A.气体的密度保持不变B.气体的相对分子质量保持不变

C.2“正（N。）=u逆（劣）D.气体颜色保持不变

（6）研究发现，电解空气中的N2也可获得HNQp且能耗更低、环境更友好。该电解装置的原理

如图所示。

请写出电极a上发生的电极反应式：o

五、推断题：本大题共1小题，共14分。

20.布洛芬（IV）是一种非辎体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物（如L源旧4）为还

原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。

（1）化合物I的分子式为o化合物II中含氧官能团的名称为,化合物

H的某种同分异构体含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，旦核磁共振氢谱图上只有4组峰，写

出其中一种化合物的结构简式：。

（2）关于卜.述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有

A.化合物I中存在“头碰头”形成的p-即键

B.由化合物I到I［的转化中，有非极性共价键的断裂与形成

C.化合物IH属于卤代垃

D.化合物IV中，碳原子采取sp3和sp2杂化，并且存在手性碳原子

（3）对于化合物IH,分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

xxr

②——取代反应

（4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成（。，3）2。山为”“2cH2cH3,基于你设计的合成路线

回答下列问题：

①反应过程中生成烯元的结构简式为

⑦相关步骤涉及卤代燃的生成，反应的化学方程式

为。

③最后一步反应的化学方程式为o

答案解析部分

1.【答案】A

【蚱析】【解答】A.青铜为铜合金，故A正确；

B.王砚材质为硅酸盐，故B错误；

C.木雕材质为木材，属于有机高分子材料，故C错误；

D.玉壶春瓶材料为硅酸盐，故D错误；

故答案为：Ao

【分析】合金材料包括合金和金属。

2.【答案】B

【辞析】【解答】A.由分析可知，偏二甲腓［3出）2-NN"］不属于燃类物质，故A错误；

B.氮化硅属于共价晶体，故B正确；

C.太阳能电池翼的组成是硅单质，故C错误；

D.聚氨酯不属于天然有机高分子材料，故D错误；

故答案为：Bo

【分析】AJ：空类物质只含碳元素、氢元素。

B.氮化硅属于共价晶体。

C.珪单质是太阳能电池的主要成分。

D.聚氨酯属于合成有机高分子材料。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；

B.电0的价电子对数为竽=4,其VSEPR模型为四面体形，故B错误；

c.NaClO为离子化合物，其电子式为Na+「：6：dl：「，故C正确；

-••••-

3d4s

D.Fe原子的价电子排布式为3d64s2,价层电子轨道表示式为回工用王田向，故D错误;

故答案为：Co

【分析】A.NaOH为离子化合物，注意氢氧原子之间存在共价键。

B.根据价电子对数进行分析。

C.NaCiO的结构式为Na-OCI

D.Fe为26号元素。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.花生油的成分是油脂，不属于高分子化合物，故A错误；

B.食盐是一种常用的咸味调味剂，也是一种食品防腐剂，故B正确；

C.灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，纯棉制品的主要成分为纤维素，灼烧现象不同，可鉴别，故C

正确；

D.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，该反应属于复分解反应，故D正确；

故答案为：Ao

【分析】A.高分子化合物的分子量至少在一万以上。

B.用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质。

C.蚕丝的主要成分为蛋白质。

D.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.该装置为原电池，阳离子移向正极，即Li+向正极迁移，故A正确；

B.由分析可知，锂金属片为负极，碳纳米管电极为正极，放电时电子由负极经过导线流向正极，即

电子流向：锂金属片-外电路—碳纳米管，故B正确；

C.碳纳米管电极为正极，正极的电极反应式为4Li++4e-+3C()2=2Li2cO3+C,故C正确；

D.金属锂是活泼金属，能与水反应，则该电池不能使用水溶液作电解液，故D错误；

故答案为：Do

【分析】该装置为原电池，在原电池中，电解质溶液中的阳离子会向发生还原反应的正极移动，Li+

作为阳离子，会向正极迁移；电子从负极流出，经过外电路流向正极。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铁，

达不到实验目的，故A错误；

B.氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误；

C.NH3的密度比空气的小，应长管进短管出，故C错误；

D.氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确；

故答案为：Do

【分析】A.注意常温下氨气与疑化氢化合生成氯化佞。

B.氨气与氯化钙反应。

C.NH3的密度比空气的小。

D.注意防倒吸。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.给铁栏杆粉刷油漆，是利用油漆能隔绝空气的原理，不属于电化学法，故A错

误；

B.生石灰与水反应生成的Ca(0H)2与Mg2+反应生成Mg(0H)2沉淀，利用了Mg(0H)2的溶解度小于

Ca(0H)2，故B正确；

C.酿制前萄酒时添加适量S02，是利用SO2具有杀菌、防腐和抗氧化性，故C错误；

D.用Na2s除去废水中的CM+,是利用S2-与CM+反应生成硫化铜沉淀，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A.油漆能隔绝空气。

B.溶解度较小的难溶物较易析出。

C.酿制葡萄酒时添加适量S02，是利用S02具有杀菌、防腐和抗氧化性。

D.S2-与CM+反应生成硫化铜沉淀。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.根据有机物的结构简式可知，该有机物中含有隧键、羟基、酯基、陵基、碳碳

双褛共5种官能团，故A错误；

B.该有机物中含有饱和碳原子，而饱和碳原子连接的4个原子一定不共面，则该分子中所有原子不

能共平面，故B错误；

C.该有机物分子中的竣基能与NaHC()3溶液反应生成CO2，故C正确；

D.该有机物分子中只有1个苯环、I个碳碳双键，则Imol该分子最多能与4moi也发生加成反应，

故D错误；

故答案为：Co

【分析】A.熟悉常见官能团。

B.分子中存在饱和碳原子。

C.竣基能与NaHC()3溶液反应生成CO2。

D.苯环、碳碳双键能与H?发生加成反应。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.泡沫灭火器的工作原理是A13+与HCO]发生相互促进的水解反应，反应的离子方

3+

程式：Al+3HCO3=A1(OH)3X+3CO2f,故A正确；

B.稀硝酸与过量铁粉反应生成硝酸亚铁、NO与H?O,其离子方程式为：3Fe+8H++2N0]=

2+

3Fe+2N0T+4H20,故B错误:

-

C.通入过量的CO2最终应生成Ca(HC()3)2，反应的离子方程式：CIO+C02+H20=HCOJ4-

HC1O,故C错误：

D.草酸是弱酸，正确的离子方程式为：2MnO£+5H2c2O4+6H+=2MM++10CO2T+8H2O，故

D错误；

故答案为：Ao

【分析】A.注意电荷守恒和原子数目守恒。

B.注意金属与稀硝酸反应生成NO,铁过量，则生成Fe?十。

C.注意过量CO?最终应生成Ca(HCO3)2。

D.注意弱电解质不能拆成离子形式。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.1个环氧乙烷(分子中有2个C-0键、1个C-C键、4个C-H键，则

Imol环氧乙烷分子中所含的。键数目为7NA，故A错误；

B.NO?与N2ch的最简式均为NO2,46gNO2和”。4混合气体中所含的原子数目为焉褊x

3此4巾0广1=3NA，故B正确；

C.常温下，lLpH=1的盐酸中水电离出的H+数目=2£2tmolxNA/UWI=10T3NA，故C错误；

D.Na—NazCh,Na元素化合价从。变为+1,则ImolNa完全反应转移Imol电子，其电子数目为

NA,故D错误；

故答案为：Bo

【分析】A。键是单键。

B.NO2与N2O4的最简式均为N02O

C.pH=-lgc(H+).

D.Na与足量氧气反应生成Na2O2o

11.【答案】C

【解析】【解答】A.由图可知，使用催化剂后反应分为3步进行，故A错误；

B.由图可知，物质M的能量高于N,结合分析可知，相同条件下，物质N比M稔定，故B错误；

c平(M)c(M)

C.由分析可知,升IWJ温度，c.,(P)减小，Q~~增大,故C正确；

D.M(g)=N(g),该反应前后气体分子数不变，其他条件不变，提高物质M的浓度，N的平衡产率

不变，故D错误；

故答案为：Co

【分析】A.使用催化剂后反应分为3步进行。

B.物质越稳定，其能量越低。

C.反应M(g)=P(g)是吸热反应，反应M(g)=N(g)是放热反应。

D.根据勒夏特列原理进行分析。

12.【答案】D

【解•析】【解答】A.F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d,故A错误；

B.F2能与水反应生成HF和。2,HF与NaOH反应生成NaF,NaF水解成碱性，水溶液呈碱性，故

B错误；

C.HF存在分子间氢键，但其沸点也不会高于碳原子数较多的炫类物质，故C错误；

D.CIO?可用作自来水消毒剂，c为CIO2时，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应

制得，故D正确；

故答案为：Do

【分析】根据部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系图，可推出aF2或CL.b是HF或HC1；c

是CO2,d是HC1O,e可能是NaF或NaCLf可能是NaQO,g可能是NaCICh。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.根据StS02TsO3-H2sO4，反应中硫元素化合价由+4变为+6,体现了SCh

的还原性和SO3的酸性氧化物性，陈述I和H无因果关系，故A错误；

B.烷基为推电子基团，乙酸中的甲基能降低酸基中羟基的极性，使酸性减弱，故B正确；

C.金刚石的熔点高于SiC故C错误；

D.Si。?与强酸不反应，则其不属于两性氧化物，故D错误；

故答案为：Bo

【分析】A.氧化剂具有氧化性，在反应前后部分元素化合价升高。

B.竣基中的羟基极性越强，瓶酸酸性越强。

C.金刚石的熔点高于SiC。

D.两性氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径：

W(02-)>X(Na+)>Y(A13+),故A错误；

B.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而金属性：Na>AL则最高价氧化物对

应水化物的碱性：NaOH>Al(0H)3，故B错误；

C.Na的第一•电离能小于Mg,Al的第一电离能小于Mg和Si,故C正确；

D.SiO『的中心原子Si原子孤电子对数=*3”=0、价层电子对数=0+3=3,SiOp的空间

构型为平面三角形，故D错误；

故答案为：Co

【分析】根据题干信息，W、X、丫和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的价

层电子排布式为ns，p2n,根据原子排布规律，则n=2,其分层电子排布式为2s22P3可推出W为

O元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，结合原子序数：Z>W,可推出Z为Si元

素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布式为Is22s22P63s23pl可推出丫为

Al元素；根据XAlSi2()6,及化合物中各元素化合价代数和为。，则X化合价为+1,结合原子序数：

X>w,可推出W为Na元素。

15.【答案】D

【蟀析】【解答】A.M为CH4,N为CO2，二者结构对称，均为非极性分子，故A错误；

B.过程II中没有C—H键的断裂，故B错误；

C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应焙变，故C错误；

D.总反应为化合反应，原子利用率可达100%,故D正确；

故答案为：Do

【分析】A.极性分子中原子中心不重合，非极性分子中原子中心重合。

B.过程U中没有C—H键的断裂

C.催化剂不影响反应焰变。

D.化合反应的原子利用率可达100%。

16.【答案】D

【解析】【解答】人左侧双极膜中H+移向电极a,即电极a为阴极，电极b为阳极，连接电源正

极，故A正确；

B.右侧双极膜中”+移向川室，II室中。厂也移向III室，III室中才能获得高浓度盐酸，II、HI室之间

为阴离子交换膜，故B正确；

+

C.C。打通过阴离子交换膜移向II室，II室中发生反应:C(T+COl-=CaCO3I,故C正确;

D.理论上，每转移2moie\每个双极膜上解离2m山玲。两个双极膜上共解离dmo1%。，故D错

误；

故答案为：Do

【分析】该装置为电解池，电极b附近溶液中的H20在阳极失去电子发生氧化反应，其电极反应式

为2H2O-4-O2T+4H+。电极a附近溶液中的H+在阴极得到电子发生还原反应，其电极反应式为

+

2H+2e-=H2to

17•【答案】(1)增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；

3+

(2)Sb+Cl~+H20=SbOClI+2”+

(3)<

+

(4)N2Hg+H2O^N2Hl+0H~

(5)由题目已知信息可知，仍定〃产-在溶液中存在平衡：［PbC(aq)=pb2+(qq)+4C「(aq),加

入H2s。4后,。川+与SO厂形成更难溶的PbS04使c(P/+)减小，促进平衡正向移动，使仍见以2一中的

P户转化为沉淀；1.6x10-3

⑹8；1：3；8a3

【解析】【解答】(1)“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速

率，使其充分反应；已知金属元素"酸溶”主要转化为［AgG2「、，则溶解后得

到含+3价金属元素的配离子团加国一，

故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应：

3++

(2)“水解”过程中，S/>3+水解生成SbOCl的离子方程式为：sb+cr+H?0=SbOClI+2H,

3+4

故答案为：Sb+cr4-H20=SbOClI+2H*;

(3)已知此3H3•%。)=L8xl(p5,常温下当溶液pH=4时，c(0W)=10(4-14)mo//L=

益窑T翁T号售="X1O5>1'则C(NH3")<C(/M)’

故答案为：<;

(4)NZHJ是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为N2H4+〃2。=川2壮+。叶，则第二步Ml"］

电离出OH一和N2〃3电离方程式为N2〃1十〃2。=N2”针+0〃一，

故答案为：N2Ht+H2O^N2H^+0H~;

(5)“沉铅”过程中，由题目已知信息可知，俨匕CW?一在溶液中存在平衡：

［PbC。产一(aq)=Pb2+(aq)+4"(aq),加入，25。4后，P户与S。七形成更难溶的PKO4使c(P〃+)减

小，促进平衡正向移动，使用比〃产中的P户土转化为沉淀，若“沉铅”时P庐十完全转化为

PbSO4,c(SO/)•《夕庐+)>K印(PbSOC=1.6x10-8,此时溶液中c(SO^)不低于

”当［mol/L=1.6x10-3mol/L,

lxlO-b

故答案为：由题目已知信息可知，产一在溶液中存在平衡：［。匕。，4?一(敢)=2属+(或/)+

4Cr(aq),加入〃2$。4后，P产与S。/形成更难溶的PbSO4使c(PZ)2+)减小，促进平衡正向移动，使

［PbCOf-中的刖2+转化为沉淀；i6x10-3；

(6)两个立方体交替出现的晶体结构,标记的Sb原子为例，据此判

断与Sb最邻近的K原子数为8,该晶胞中K原子个数=12x*+1+8=12、Sb原子个数=8x

g-6x=4»则Sb、K原子个数之比=4：12=1：3,晶胞棱长为2anm,晶胞体积为(2amn)3=

8Q3nm3，

故答案为：8；1：3；8a3o

【分析】(1)"酸溶''过程中，先将金属进行粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使其

充分反应。

(2)“水解”过程中,5户+水解生成SbOCL

(3)_5

'c(NHrH2O)-c(OH~)

(4)N2H4是二元弱碱。

(5)根据勒夏特列原理进行分析。

(6)根据品胞均摊法进行分析,

(1)“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反

应；己知金属元素"酸溶”主要转化为以比74「、口。。引一、［P"，4/一，则溶解后得到含+3价金属元

素的配离子

故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；［4〃g4「；

(2)“水解”过程中，S/)3+水解生成SbOCl的离子方程式为：s/++cr+H20=SbOClI+2"+,

3++

故答案为：Sb+cr+H2o=SbOClI+2H;

(3)已知心(/7,3・，2。)=1・8乂10-5,常温下当溶液pH=4时，c(OW)=10(4-14)moZ/L=

10"m。样，勰露啜噌=">1。5>1，则C(N%H20)<C(NH。

故答案为：<；

(4)N2H4是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为N2H4+“2。=%2“1+。”一，则第二步可2，［

+

电离出。心和N2”总电离方程式为N2成+H2O^N2Hl+OH：

¥

故答案为：N2Ht+H2O^N2Hl+0H~;

(5)“沉铅”过程中,由题目已知信息可知，［PbC〃产-在溶液中存在平衡:

仍定〃］2一(收)坤/+(即)+4C厂(aq)，加入％5。4后，Pb?+与S0/形成更难溶的「咐以使c(Pb之十)减

小，促进平衡正向移动，使［PbC〃『一中的。庐+转化为沉淀，若“沉铅”时P启+完全转化为

8

PbS04,c(SO『)•c(P/?+)>K即(PbSO4)=1.6x10-,此时溶液中c(S。广)不低于

—8

I",mol/L=1.6xlO^mol/L,

lxlO-5

故答案为：由题目已知信息可知，［PbC/J一在溶液中存在平衡：［P>C，4］2-(aq尸p02+(aq)+

4c厂(aq),加入〃2$。4后，2庐+与5。占形成更难溶的PbS。,使c(Pb2+)减小，促进平衡正向移动，使

［PbC〃］2-中的刖2+转化为沉淀；1.6X10-3；

(6)两个立方体交替出现的晶体结构，以图••••••'标记的Sb原子为例，据此判

,d---

断与Sb最邻近的K原子数为8,该晶胞中K原子个数=12><彳+1+8=12、Sb原子个数=8X

4—6X=4»贝ljSb、K原子个数之比=4：12=1：3,晶胞极长为2anm,晶胞体积为(Zarun)，=

O4

8a3n77i3»

故答案为：8：1：3；8a3。

18.【答案】(1)27.05

(2)AC；浓盐酸

(3)KSCN；Fe%；Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)1.05；0.05

(5)铁粉能与SCN一反应生成CAT,CN一与尸/+结合成稳定性更强的［Fe(CN)6亡，SCN一浓度越大，

相同时间内生成CAT的浓度越大，CAT与北3+结合生成稳定配合物的速率越快，Fe3+消耗的速率越

快，因此溶液褪色越快

(6)先向溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液

【解析】【解答】(1)先算出［eC%的物质的量n(Fea3)=W=0.1mol/Lx))=0.1mo2,其质量

m(FeCl3)=nM=O.lmolx270.5g/mol=27.05g,

故答案为：27.05；

(2)配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，图中A是容量

3++

瓶，C是胶头滴管；43+水解的离子方程式为：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H,加入浓盐酸，增大

”,浓度，抑制Fe3+水解，

故答案为：AC；浓盐酸；

(3)向一支试管中滴加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中可能没有下1+；向另一支中滴加Fe。%

溶液出现红色，说明溶液中有SCAT,所以溶液红色褪去是因为F/+被消耗，Fe与F1+反应的离子

方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,

3+2+

故答案为：KSCN；FeCl3；Fe+2Fe=3Fe;

(4)为保证溶液总体积相同便于对比，b和d中溶液总体积要相等。d中溶液总体积为2.0+1.0+

七，b中溶液总体积为2.0+匕，且d中加入1.0mL蒸馀水和吃mLFeCb溶液，b中不加入?溶

液，为保证产"匕总量一致(d中加入少量尸"均溶液)，d中加入0.05mLO.lmo/•『iPeCb溶液(可忽

略体积变化),则总体积为2.0mL+1.0mL+0.05mL=3.05mL,所以h=3.05mL-2.0mL=

1.05mL,V2=0.05mL,

故答案为:1.05；0.05;

(5)从资料可知，SCN一能与Fe反应生成CN,CAT与结合生成更稳定的SCN-

浓度越大，相同时间生成or浓度越大，结合八3+速率越快.Fe3+消耗快，溶液褪色快，

故答案为：铁粉能与SCN一反应生成CAT,与F/+结合成稳定性更强的［Fe(CN)6『—，SCAT浓度

越大，相同时间内生成CAT的浓度越大，CN一与5。3+结合生成稳定配合物的速率越快，Fe3+消耗的

速率越快，因此溶液褪色越快；

(6)先向溶液中加入过量铁粉，将//+充分反应，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶

液，若溶液不变红，说明Fe3+反应了，即Fc与Fe。％发生了反应，

故答案为：先向FeC%溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液。

【分析】(1)根据九=eV,m=nM进行分析。

(2)配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

(3)KSCN溶液遇Fe3+变红。

(4)为保证溶液总体积相同便于对比，b和d中溶液总体积要相等。

(5)SCN一浓度越大，相同时间生成GT浓度越人，结合Fe"速率越快，//+消耗快，溶液褪色快

(6)先向FeC/溶液中加入过量铁粉，将Fe3+充分反应，再双滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶

液，若溶液不变红，说明酷3+反应了。

(1)先算出产"办的物质的量九(FeC/3)=cV=0.177io!/LxlL=0.1mo/,其质量m(尸eC")=nM=

O.lmolx270.5g/mol=27.05g,

故答案为：27.05；

(2)配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有容量瓶、烧林、玻璃棒、胶头滴管等，图中A是容量

瓶，C是胶头滴管；松3+水解的离子方程式为：取3++3%0=尸40")3+3，+，加入浓盐酸，增大

，+浓度，抑制尸°3+水解，

故答案为：AC：浓盐酸；

(3)向一支试管中滴加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中可能没有加3+；向另一支中滴加在4

溶液出现红色，说明溶液中有SCAT,所以溶液红色褪去是因为尸/+被消耗，Fc与F1+反应的离子

方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,

故答案为：KSCN；FeC%;Fe+2Fe3+=3Fe2+;

(4)为保证溶液总体积相同便于时比，b和d中溶液总体积要相等。d中溶液总体积为2.0+1.0+

%，b中溶液总体积为2.0+匕，且d中加入1.0mL蒸馀水和々mLFeCb溶液，b中不加入FeCb溶

液，为保证FeC%总量一致(d中加入少量FeC%溶液)，d中加入0.05mLO.lmo,•厂勺"%溶液(可忽

略体积变化)，则总体积为2.0raL+1.0mL+0.05mL=3.05mL,所以匕=3.05mL-2.0mL=

1.05mL,V2=0.05mL,

故答案为：1.05；0.05;

(5)从资料可知，SOV一能与Fe反应生成CN，CN-与F1+结合生成更稳定的［Fe(CN)61，SCN~

浓度越大，相同时间生成CN—浓度越大，结合/段+速率越快,n3+消耗快，溶液褪色快，

故答案为：铁粉能与SCN一反应生成CN-,CN」与尸/+结合成稳定性更强的［peOV"了一，SCAT浓度

越大，相同时间内生成CW—的浓度越大，CN—与F&3+结合生成稳定配合物的速率越快，A3+消耗的

速率越快，因此溶液褪色越快；

(6)先向FeC/溶液中加入过量铁粉，将a3+充分反应，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶

液，若溶液不变红，说明Fe3+反应了，即Fe与FeCb发生了反应，

故答案为：先向FeC%溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液。

19.【答案】(1)2s22P3

(2)+d”2十十力”4

(3)A：D

(4)N++3H*=NH*+2H*4H=+1060•moC1

(5)0.54；2.5xIO,MPQT；BD

+

(6)N2-10e-+6H2。=2N0g+12H

【解析】【解答】(1)基态氮原子的价层电子排布式为2s22P3；故答案为：2s22P3；

(2)由图不可知①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)AHi,(2)NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)AH2,

③NO3(g)+NCh(g)=N2O5(g)△H-NzOMg^HzO⑴=2HNCh⑴△H4,根据该斯定律可得

①x2+②+③+④即得至I]反应2NO(g)+3g(g)+%。(，)=+3。2(。)的燃变四=

2也+AH2+4H3+网；

故答案为：2/Hi+/“2+』”4；

(3)A./G=4H-T/S,AH<0,/SV0,则较低温度下该反应的自发性更强，故A正确：

B.增大原料气的通入流速，难以充分吸收CO,故B错误：

C.[CI/(N33)3C。「中Cl?■的配位数为4,故C错误；

D.降低压强，吸收反应的平衡逆向移动，因此吸收后的溶液可在低压环境中实现再生，故D正

确；

故选ADo

(4)由图可知，反应N*+3”*=N”*十2”*的活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步

W:

故答案为：N*+3H*=NH*+2H*AH=+106/c/-mo/-1;

(5)①0〜5mint参加反应的九(。2)=2.9mol-0.2mol=2.7moL则平均反应速率火。2)=

•^rmol•L_1-min-1=0.54m。/•LT1-mtn-1:

DXX

故答案为：0.54；

②依据题意，平衡时的气体组分为NO、外、NO?、%。4和N2，列出三段式(单位均是mol)：

2NO十。202NO

始5.62.90

变5.42.75.4

平0.20.25.4

。

2NO2=%24

始5.40

变0.40.2