第2章《元素与物质世界》测试题 高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共13题）1．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O；下列有关叙述正确的是（

）A．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NAD．反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：12．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节B．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集C．该工艺流程可证明还原性：Br->SO2>Cl-D．“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br23．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2D．NaOH+HCl=H2O+NaCl4．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A．Ba2＋一定存在 B．100mL该溶液中含0.01molHCO3ˉC．Na＋不一定存在 D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验5．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB．向“84”消毒液中通入少量SO2增强其氧化性：2ClO_+SO2+2H2O=HClO+SOC．用石墨作电极，电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液刚好呈中性：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4+H2O6．标准状况下，8.96LNH3气体可以将100mL2mol•L-1NaClO溶液中ClO-完全转化为Cl-，则NH3反应后的产物为A．N2H4 B．N2 C．NO D．NO27．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(

)A．盐酸 B．氢氧化钠 C．醋酸 D．氨水8．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是A．一定含有Cl- B．一定含有K+C．一定含有SO42-和CO32- D．NO3-无法确定是否有9．下列分散系中分散质直径最小的是A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铝胶体C．淀粉溶液 D．明矾溶液10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是A．的名称是亚氯酸钠B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此反应的离子方程式为C．“电解”中阴极反应的主要产物是D．“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤洗涤、干燥11．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、12．下列物质中，属于电解质且能导电的是A．固体氯化钠B．盐酸C．铁片D．熔融的氢氧化钠13．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2C．酸、硫酸、H2SO3 D．碱、纯碱、Na2CO3二、非选择题（共10题）14．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4：________________________________________________；(2)Fe(OH)3：______________________________________________；(3)NH3·H2O：____________________________________________；(4)Na2CO3：_______________________________________________；(5)KHCO3：_______________________________________________。(6)Al(OH)3的酸式电离：______________________________________________。15．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。16．现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于140mL1.00mol/L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标况)。(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为_______。(2)4.32g铜片中CuO的质量为_______。(3)该铜片被氧化的百分数为_______。17．取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______mol，同时写出简要的计算过程。(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。18．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。(1)需要消耗MnO2________克。(2)被氧化的HCl的物质的量是_________。19．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)A装置仪器b的名称是_______，E装置中的试剂是_______。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_______。(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_______。(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______；②滴定终点的判断方法是_______；③产品的纯度为_______(用含w、c和V的代数式表示)。20．以下是制备FeC2O4·2H2O的流程：实验I：制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(1)B中盛有一定量的(NH4)2SO4溶液，A中分液漏斗中的药品是____。(2)实验开始时先将止水夹a____(填“打开”或“关闭”)。(3)简述B中生成(NH4)2Fe(SO4)2的操作过程____。实验II：制备FeC2O4·2H2O已知：25℃时，当pH>4，Fe2+易被氧化。(4)步骤①生成FeC2O4·2H2O的化学方程式为____，该步加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是____。实验III：测定产品中铁元素的质量分数产品中可能含有Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O杂质，为测定铁元素的含量，称取mg产品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃，再加入过量KMnO4溶液，充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，再加入稀H2SO4酸化，在75℃继续用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液VmL。(5)铁元素的质量分数为____，若第一次滴入KMnO4溶液不足，则产品中铁元素含量____(填“偏高”或“偏低”)。21．实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：溶液BCDB—不反应↓C不反应—↓D↓↓—(1)根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______C：_______D：_______(2)按要求写出下列反应的反应方程式：①C和D反应的化学方程式：_______。②A和B反应的离子方程式：_______。③B和D反应的离子方程式：_______。22．有下列物质：Ⅰ．①氢氧化钡固体

②KHSO4③HNO3④稀硫酸

⑤二氧化碳气体

⑥铜

⑦碳酸钠粉末

⑧蔗糖晶体

⑨熔融氯化钠

⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_______(2)属于电解质的是_______(3)属于共价化合物的是_______Ⅱ．已知A、C是金属单质，焰色实验中A的焰色为黄色，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体回答下列问题：(4)写出反应①的离子方程式_______(5)乙的水溶液久置过程中发生反应的化学方程式为_______(6)写出物质D、F的混合液在空气中反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式_______23．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体；②B＋C→溶液+沉淀；③B＋D→溶液+沉淀；④A＋B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A__________，B__________，C_________，D__________。（2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。（3）书写离子方程式①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：____________________________；②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳______________________________；③氢氧化铁和浓盐酸反应____________________________________；④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液____________________________；参考答案：1．A2．C3．D4．B5．A6．A7．A8．A9．D10．C11．D12．D13．B14．

H2SO4=2H++SO42-

Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-

NH3•H2O⇌NH4++OH-

Na2CO3=2Na++CO32-

KHCO3═K++HCO3−

Al(OH)3⇌H++AlO2−+H2O15．

非电解质

Na2SO3=Na++SO32-

NaHSO3=Na++HSO3-

非电解质

既不是电解质也不是非电解质

NaHSO4=Na++H++SO42-

不是酸类物质16．(1)0.140mol(2)2.40g(3)50.0%17．(1)0.1(2)2.818．(1)8.7g(2)0.2mol19．(1)

蒸馏烧瓶

浓硫酸(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(5)蒸馏(6)

液