高三一轮试题化学（人教版）第四章第16练镁铝及其化合物

第四章第16练镁、铝及其化合物[分值：100分](选择题1~10题，每小题5分，11~13题，每小题8分，共74分)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关铝及其化合物的说法错误的是()A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2.(2024·威海模拟)明矾KAlSO42A.明矾属于复盐B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核D.明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀3.关于镁的性质，下列说法错误的是()A.金属镁着火，可以用CO2灭火B.镁是一种具有银白色光泽的金属C.镁可以与热水反应生成氢气D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气4.化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CuO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是()A.Al与Fe2O3也能发生类似反应B.焊渣的主要成分是Al(OH)3C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜D.若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金，便于焊接5.(2025·聊城第二中学高三开学考)生活中处处有化学。下列Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是()A.胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB.泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=3CO2↑＋2Al(OH)C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂的反应原理：2Al＋2OH－＋6H2O=2Al(OH)4-＋D.明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋6.从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。下列有关海水提镁的说法正确的是()A.得到Mg(OH)2沉淀的化学方程式为2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaClB.加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡正向移动C.在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出7.(2025·济南模拟)Mg17Al12是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物M(17MgH2＋12Al)在4.0mol·L－1HCl溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是()A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间B.MgH2中，两种元素的化合价均为零价C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金D.一定条件下，17molMgH2和12molAl与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol8.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素9.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2[Be(OH)4]=2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是()A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C.Na2[Be(OH)4]溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD.BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl210.铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是()A.X物质为KClO3B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量C.若转移0.3mol电子，被还原的Fe2O3为16gD.可利用铝热反应冶炼铁二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。11.皮江法冶炼镁的工业流程如图所示。已知铁的沸点为2750℃，镁的沸点为1107℃。下列说法错误的是()A.将白云石粉碎的目的是增大固体表面积，加快化学反应速率B.还原炉中发生的反应为Si+2MgO+CaOCaSiO3+2Mg↑C.还原炉内可用气体a来除去空气D.还原炉需控制温度为1200℃左右，目的是分离提纯金属镁12.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是()A.b为冷却水进口B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C.实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D.不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行13.(2024·枣庄滕州第二中学质量检测)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是()A.Al、Ga均位于第ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3三、非选择题14.(12分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：易拉罐滤液A沉淀B产物(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用(填字母)。a.HCl溶液b.Hb.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。(3)沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是。15.(14分)以水氯镁石(主要成分是MgCl2·6H2O)生产碱式碳酸镁[Mga(CO3)b(OH)c·nH2O]的主要流程如图：(1)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是。(2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程中发生反应的离子方程式为。(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是。(4)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为。(5)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为。答案精析1.C2.D3.A4.B[Fe的活泼性弱于Al，在高温条件下可发生铝热反应，故A正确；焊渣的主要成分为Al2O3，故B错误；利用还原性气体(如H2、CO等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正确；一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保护焊件金属，故D正确。]5.B[胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O，故A正确；泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓，故B错误；苛性钠与铝粉反应的离子方程式为2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4-+3H2↑，故C正确；明矾能净水是因为Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。6.B7.D[合金的熔点比各组分金属的熔点都低，A错误；MgH2中，H的化合价为1，Mg的化合价为+2，B错误；镁和氮气会发生反应：3Mg+N2Mg3N2，C错误；一定条件下，17molMgH2与盐酸完全反应生成34mol氢气，12molAl与盐酸完全反应生成18mol氢气，共放出52mol氢气，D正确。]8.D[铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子，在空气中易被氧化成Fe3+，加入KSCN溶液呈红色，D正确。]9.A10.C11.C[还原炉中氧化镁和氧化钙与硅铁发生反应生成硅酸钙和镁，化学方程式为Si+2MgO+CaOCaSiO3+2Mg↑，B正确；气体a是二氧化碳，二氧化碳与镁能发生反应，不能用来除去空气，C错误；还原炉需控制温度为1200℃左右，镁转化为镁蒸气，然后冷凝得到镁锭，D正确。]12.AB[冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方向为下进上出，则a为冷却水进口，故A错误；MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2时需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为MgO，会阻碍反应的进行，故D正确。]13.D[镓(Ga)与铝同主族，均位于第ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]，C项正确；在Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的混合液中通入适量CO2，只有Al(OH)3沉淀，