2025届质检三化学试题参考答案及评分标准

2025届质检三化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）1.下列关于“碳达峰、碳中和”的说法正确的是A.碳达峰意味着二氧化碳排放总量降为零B.碳中和可通过植树造林、碳捕集与封存实现C.我国承诺2030年前实现碳中和D.碳交易市场的建立会阻碍高耗能企业发展答案：B2.2025年某市自来水检出微量全氟辛酸（PFOA，C₈HF₁₅O₂），其摩尔质量为414g·mol⁻¹。下列说法正确的是A.PFOA分子中所有原子均处于同一平面B.1molPFOA完全燃烧消耗11molO₂C.PFOA属于弱电解质，在水中能部分电离出H⁺D.用活性炭吸附可将其浓度降至检测限以下答案：D3.某实验小组用0.100mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mLH₂A溶液，消耗NaOH20.00mL时溶液pH=2.87，继续滴至40.00mL时pH=4.52。则下列判断正确的是A.H₂A为强酸B.第一计量点产物为NaHA，其溶液显碱性C.Ka₁数量级为10⁻²D.Ka₂数量级为10⁻⁵答案：C4.下列实验操作与现象匹配且结论正确的是A.向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄，说明Fe²⁺被氧化B.向苯酚钠溶液中通CO₂，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚C.向K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH，溶液由橙变黄，说明Cr₂O₇²⁻被还原D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转为黄色，说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)答案：B5.以N₂O₄⇌2NO₂平衡体系为研究对象，保持温度不变，将体积压缩至原来1/2，下列图示正确的是（纵轴为NO₂体积分数，横轴为时间）答案：压缩瞬间NO₂体积分数突增，随后逐渐减小，最终高于原平衡值，选“先陡升后缓降且终点高于起点”的曲线。6.某锂离子电池放电时总反应为Li₁₋ₓCoO₂+LixC₆→LiCoO₂+C₆，下列说法错误的是A.放电时Li⁺由负极移向正极B.充电时阳极反应为LiCoO₂→Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺+xe⁻C.若x=0.5，则每转移0.1mole⁻，负极质量减少0.7gD.放电时负极电势高于正极答案：D7.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L⁻¹KI溶液中：Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、H⁺B.使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO⁻、NO₃⁻C.水电离出的c(H⁺)=10⁻¹²mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Br⁻、NO₃⁻D.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、Cl⁻、OH⁻答案：C8.某有机物X的质谱图显示分子离子峰m/z=118，其¹HNMR谱有四组峰，面积比1:2:2:3，红外光谱在1730cm⁻¹处有强吸收。下列结构合理的是A.CH₃CH₂CH₂COOCH₃B.CH₃CH₂COOCH₂CH₃C.CH₃COOCH₂CH₂CH₃D.CH₃CH₂CH₂CH₂COOH答案：A9.下列关于晶体说法正确的是A.金属晶体中，原子堆积越紧密，配位数一定越大B.离子晶体熔点一定高于分子晶体C.金刚石与石墨的晶体类型相同D.干冰晶体中，CO₂分子间作用力仅为范德华力答案：D10.25℃时，向20mL0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹氨水，溶液电导率随加入氨水体积变化曲线正确的是答案：先缓慢上升，后快速上升，终点后趋于平缓。11.下列实验方案能达到目的的是A.用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中混有的HClB.用溴水鉴别苯与甲苯C.用分液法分离硝基苯与苯胺D.用蒸馏法分离CaCl₂与NaCl固体答案：C12.某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在恒容密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数K增大B.再充入A，A转化率增大C.充入惰性气体，平衡向右移动D.加入催化剂，C产率增大答案：B13.下列关于电化学腐蚀与防护说法正确的是A.铁铆钉铆接铜板，铁作正极被保护B.外加电流保护法中，被保护金属接电源正极C.镀锌铁皮破损后，铁仍被保护D.牺牲阳极法适用于地下钢管答案：D14.某溶液中可能含Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、NO₃⁻。实验如下：①加NaOH加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝；②加KSCN无明显现象；③加BaCl₂产生白色沉淀；④加AgNO₃产生白色沉淀。下列判断正确的是A.一定含NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.一定不含Fe³⁺C.可能含Fe²⁺D.一定含Na⁺答案：A15.下列关于化学与生命科学说法错误的是A.酶在强酸条件下会永久失活B.核酸的基本单元为核苷酸C.油脂氢化过程为加成反应D.胰岛素含二硫键，属于高分子化合物答案：D二、非选择题（共55分）16.（14分）碘酸钾（KIO₃）是食盐加碘剂。实验室用KClO₃氧化I₂制取KIO₃，装置如图（略）。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移：答案：I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂↑，I失去10e⁻，Cl得到10e⁻。（2）反应温度控制在80℃，温度过高会导致产率下降，原因是________。答案：I₂升华损失，KClO₃分解。（3）反应结束后，用________法分离KIO₃晶体，洗涤干燥后称重。答案：冷却结晶、抽滤。（4）产品纯度测定：称取0.5100g样品，溶于水配成100mL溶液，取25.00mL，加过量KI与稀硫酸，析出的I₂用0.05000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃滴定，消耗24.00mL。计算KIO₃质量分数。答案：n(S₂O₃²⁻)=0.05000×0.02400=1.200×10⁻³moln(I₂)=6.000×10⁻⁴moln(KIO₃)=2.000×10⁻⁴mol（25mL中）总n=8.000×10⁻⁴molm=0.2144gw=0.2144/0.5100×100%=42.0%17.（14分）某研究小组以废铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O，流程如下：铜屑→灼烧→酸溶→除杂→蒸发浓缩→冷却结晶→重结晶（1）灼烧目的：________。答案：除去油污、氧化为CuO。（2）酸溶时控制c(HNO₃)=2mol·L⁻¹，若浓度过高，导致________。答案：产生大量NO₂，污染环境，产品含Cu(NO₂)₂杂质。（3）除杂：用________调节pH至3.5，过滤。答案：CuCO₃。（4）蒸发浓缩时，当溶液表面出现________时停止加热。答案：晶膜。（5）重结晶所用溶剂为________，理由________。答案：稀HNO₃，抑制Cu²⁺水解。（6）测定结晶水：称取1.205g晶体，灼烧至恒重，得CuO0.399g，计算n值。答案：n(CuO)=0.399/79.5=5.02×10⁻³molm(Cu(NO₃)₂)=5.02×10⁻³×187.5=0.941gm(H₂O)=0.264gn(H₂O)=0.264/18=0.0147moln=0.0147/0.00502≈3结论：Cu(NO₃)₂·3H₂O。18.（14分）CO₂加氢制甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=49.5kJ·mol⁻¹（1）该反应自发进行的温度条件________。答案：低温。（2）在5L恒容容器中充入1molCO₂、3molH₂，平衡时CH₃OH体积分数为10%，求Kc。答案：平衡n(CH₃OH)=0.25moln(H₂O)=0.25moln(CO₂)=0.75moln(H₂)=2.25molKc=(0.25/5)(0.25/5)/(0.75/5)(2.25/5)³=0.012。（3）若升温，平衡移动方向________，理由________。答案：左，放热反应。（4）工业采用Cu/ZnO/Al₂O₃催化剂，其活性中心为________，助剂Al₂O₃作用________。答案：Cu⁰，提高分散度、抑制烧结。（5）副反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41.2kJ·mol⁻¹，为提高甲醇选择性，可采取________（两条）。答案：降低温度、提高压力、使用高选择性催化剂。19.（13分）某芳香族化合物X（C₉H₁₀O₂）满足：①与Na反应放出H₂；②与NaOH反应物质的量比1:2；③与FeCl₃显色；④苯环上一溴代物有两种。（1）写出X结构简式：________。答案：HOC₆H₄CH₂COOCH₃（对位）。（2）写出X与足量NaOH溶液共热的化学方程式：________。答案：HOC₆H₄CH₂COOCH₃+2NaOH→NaOC₆H₄CH₂COONa+CH₃OH+H