化学试卷+解析【湖北名校】【高二】湖北省襄阳市第四中学2024级(2027届)高二上学期0月月考（0.5左右）

D.用电子式表示K2S的形成：A.二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光D.铝和氧化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性4.O2ptF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用OptF(S)表A.非自发反应的定义是在任何条件下都不能发生6.在硫酸工业生产中，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法正确的是()C.热交换器的作用是维持反应物的温度，防止后续(g)，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法错误子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是..①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率AB弱C将Fe304溶于盐酸，然后向其中滴入酸性Fe304中是否含有Fe(Ⅱ)DD.化学蒸气转移法最终物质不变，所以是发生一一c(H202)/(mol.L一1)完全褪色时间/s①该反应的离子方程式为，将KMn04溶液调成酸性所用的酸是②为了解释c(H202)增大到一定浓度后反应速率减小，波波查得了如下资料。资料显示，c(H202)02溶液中存在平衡：2H202一H404。请用平衡移动原理解释c(H202)=0.一L1时反应速率忽然减小的原因：__________。(2)龙龙继续进行实验Ⅱ,并记录如下：①对于第10滴溶液与H202溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：__________。Ⅲ(3)综合上述实验，对于酸性KMn04溶液与H202溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反17.现有下列物质：①纯H2S04、②NaCN固体、③稀盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融MgCl2、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨Na0H固体、⑩NH3.H20(1)上述物质中属于弱电解质的是__________(填序号)。电离平衡常数(Ka)(2)体积相同、c(H+)相同的①CH3C00H；②HCl；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______(填字母序号)。a.反应所需要的时间：②>①b.开始反应时的速率：①>②c.参加反应的锌物质的量：①=②d.①中有锌剩余过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中___________________________________________________________18.乙二酸(H2C204，俗名草酸)是则Ka1(H2C204)=______________，c点对应的P①用滴定管盛装好KMn04标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是__________(填标号)。②滴定终点的标志为______________________________________________________。③某次滴定前、滴定后酸性KMn04标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMn04标准溶液_______g/L。一②C0(g)+2H2(g)一CH30H(g)△H2一(1)在密闭容器中，保持投料比不变，将C02和H2按一定流速通过反应器，一段时间后测得C02位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、C0和CH30H的体积分数如图所示。速率，H20的体积分数L1_________L9；L9位点温度为280℃,且平衡时各物质体积分数保持不(C02)=n(H2)，则L9对应H20的分压为____________、反应①的KP=______________(保留小数点后两位)。：，：，2.【答案】C4.【答案】D【解答】C.△HT△S<0的反应是自发进行的反应，△H>0，△S>0低温下可以是非自发进行的反应，故CD.已知某反应的平衡常数K很大，只能说明在该温度B.c处的气体S02、02在催化剂表面反应生成含有S03经过热交换器后被冷的气体降温，在d处未反应的S02进一步反应产生S03，从而可以提高S02的转化率，D.d处后会采取加压并迅速冷却使S03液化从体系中分离，B.在c处出来的气体S02、02在催化剂表面发生反应产生D.d处后会采取加压并迅速冷却使S03液化从体系中分离，【解析】【分析】【解答】D.Na0H溶液吸收空气中的C02，溶液中c(0H一)减小，则c(H+)增大，所以PH减小，故D错【解析】【分析】本题考查反应机理，关键是明确图像中有关过程，侧重考查学生获取信息能力、【解答】A.水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应，D.碳量子点零维碳纳米材料不是分散系，碳量子点零维碳纳米材料分散到分散剂中形成的分14.【答案】B16.【答案】(1)①5H202+2Mn0+6H+=2Mn2++502↑+8H20硫酸；②H202转化为H404，溶液中H202的浓度减小，导致速率减小(2)①可能是酸性KMn04溶液与H202溶液反应生成的Mn2+，对双氧水的分解起到了催化作用②Mns04【解析】(1)①酸性KMn04溶液与H202溶液反应生成Mn2+和02，反应的离子方程式为5H202+2Mn0+6H+=2Mn2++502↑+8H20；将KMn04溶液调成酸性，不能加入还原性的盐酸和氧②由题给信息可知，当c(H202)=0.0312mol/L>0.02mol/L时，H202转化为H404，溶液中H202的浓度(2)①整个过程中温度几乎不变，则第10滴溶液与H202溶液反应速率剧烈变化的原因不是温度变化的影响，而是酸性KMn04溶液与H202溶液反应生成的Mn2+催化了该反应；②实验Ⅲ是实验Ⅱ的对照实验，由控制变量法、结合实验Ⅱ可知，要探究Mn2+对该反应速率的影响，可在其他各条件相同时加少量Mns04固体；(3)a.增大KMn04溶液浓度，能加快反应速率，故a正确；b.由题给信息可知，当c(H202)>0.02mol/L时，H202发生反应2H202⇌H404，则增大H202溶液浓度，不c.增大H2s04浓度，c(H+)增大，KMn04的氧化性增强，能加快反应速率，故c正确；17.【答案】(1)⑤⑩(3)CO2+CN一+H2O=HCN+HCO(4)AB【解析】(1)在水溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质，上述物质中属于弱电解质的是⑤冰醋酸、⑩NH3.H2O；(2)c(H+)相同的等体积的两份溶液HCl和CH3C00H，酸的物质的量：HCl<CH3C00H，分别与不同质量的锌粉反应，放出氢气的质量相同，根据转移电子守恒知，消耗的酸的物质的量a.随着反应进行，c(H+)减小，促进醋酸电离，则溶液中c(H+)：HCl<CH3C00H，则反应速率HCl<CH3C00H，所以反应所需要的时间CH3C00H<HCl，故a正确；(3)由电离平衡常数可知，向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，生成HCN和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：CO2+CN一+H2O=HCN+HCO；(4)A.CH3C00H溶液加水稀释过程，促进醋酸电离，n(H+)增大，故A选；B.加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，=(5)当过量的碱进入血液中时，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，而温度不变，Ka不变，所以18.【答案】(1)H2C204⇌H++HC20、HC20⇌H++C20一；(3)①b；②当滴入最后半滴酸性KMn04标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色；【解析】(1)H2C204是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2C204⇌H++HC20、HC20⇌H++C20一；(2)Ka1(H2C204)=c(H)c4(+)，由图可知，当c(HC20)=c(H2C204)时，PH=1.2，此时Ka1(H2C204)=c(H+)=10一1.2；Ka2(H2C204)=c(C0((+)，由图可知，当c(HC20)=c(C20一)时，PH=4.2，则Ka2(H2C204)=10一4.2，Ka1×Ka2=c(H)c4(+)×c(C0((+)=c(C0(()H+)=105.4，c点存在关系c(H2C204)=c(C20一)，则c2(H+)=105.4，c(H+)=102.7，PH=2.7；(3)①酸性高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡时，应左手握住滴定管②高锰酸钾为紫红色，恰好完全反应时，溶液变为浅红色，则滴定终点标志为当滴入最后半滴酸性KMn③滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMn04标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断5Ca2+～5H2C204～2KMn04，n(Ca2+)=n(KMn04)=×1.0×10一4mol.L一1g；则该溶液中钙的含量为g/L。19.【答案】(1)放热；升高温度，反应②平衡逆向移动，C0浓度增大，C0浓度增大对反应①平衡的影②<【解析】(1)由图可知，升高温度甲醇的选择性降低，则升高温度反应②向逆向移动，反应②为放热反②平衡逆向移动，C0浓度增大，C0浓度增大对反应①平衡