轻松寒假快乐复习30天 初中化学第29天

轻松寒假，快乐复习30天第29天溶液质量分数★思路点睛1、溶质的质量分数计算公式：（1）注意：①溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。②计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：（3）一定温度下溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系:所以同时：<S2、溶质的质量分数和溶解度比较表比较项目溶解度溶质质量分数意义表示物质溶解性大小的量表示溶液中溶质质量的多少温度要求一定温度一般来说与温度无关溶剂要求100克不一定,溶质质量占全部溶液质量百分数溶液是否饱和一定饱和不一定饱和单位克用比值%表示计算式3、溶液稀释的有关计算溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度的溶液。计算依据：加入溶剂前后溶液中溶质的质量不变关系式：（1）加水稀释：A·a%=B·b%或(A+m水)·b%（2）加入低浓度溶液稀释A·a%+B·b%=(A+B)·c%A浓溶液的质量；a%浓溶液的溶质质量分数；B稀释后溶液的质量；b%稀释后溶液的溶质质量分数；m水加入水的质量；c%混合后所得溶液的溶质质量分数；一定溶质质量分数溶液的配制1、步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签仪器：称量固体：托盘天平、药匙；称量液体：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒2.导致溶液质量偏小的原因（1）天平使用不正确，药品、砝码放反等（2）量取水时俯视读数（3）倾倒液体时，洒在外面3.导致溶液质量偏大的原因（1）开始天平未平衡，指针偏右（2）量取水时仰视读数（3）溶解时，烧杯内含水4.导致溶液的质量分数偏小的原因（1）药品、砝码放反（2）量取水时仰视读数（3）溶解时，用的烧杯内含水等★典型试题1．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是A．50gB．10gC．100gD．40g【答案】B【解析】试题分析：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×20%=（x+50g）×10%x=50g．溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选：B．2．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。3．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100gKNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6%B．24．0%C．31．6%D．34．9%【答案】B【解析】试题分析：饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100gKNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=31．6g/131．6g×100%=24．0%，故选B4．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是A、托盘天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒B、托盘天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙C、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、药匙D、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙【答案】D【解析】选项A中的蒸发皿就是不必要的，所以就可以排除选项A，同理选项B中的铁架台，选项C中的集气瓶、蒸发皿都是不需要的仪器，所以选项B和C均应排除。这样答案就只能是选项D了。5．T0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤【答案】D【解析】试题分析：生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。故选D6．100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是A．将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2．0gNaOH固体B．用500mL量筒量取98．0mL水C．将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解D．10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：A、NaOH固体具有强烈的腐蚀性，所以将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2．0gNaOH固体，正确，B、量筒的选择：应选择接近量筒的量程范围一次性量取，故应选择用100mL量筒量取98．0mL水，错误，C、溶解过程应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误，D、10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液，不正确，因为不知道10mL2%的NaOH溶液的密度是多少，无法计算，故选A7．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴C．为加快固体溶解，用玻璃棒边搅拌边碾压氯化钠晶体D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签【答案】D【解析】试题分析：配制溶液的一般过程是：计算、称量、溶解。100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，氯化钠固体要放在滤纸上称量，A错误；用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，B错误；用玻璃棒碾压氯化钠晶体可能会是烧杯破裂，C错误。故选D。8．t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃A.t1℃B.t1℃C.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是D.t2℃时乙物质的溶解度是【答案】D【解析】由溶解度曲线知，t1℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故分别向各含水100g的两烧杯加入甲、乙两晶体20g，都恰好全部溶解，所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数=20g/120g×100%=16.7%。故A、B错误；当两溶液升温到t2℃时，由于甲的溶解度变为15g，故100g水中只能溶解甲15g，所得饱和溶液质量为100g+15g=125g，C错误；由溶解度曲线可知，t2℃时乙物质的溶解度是30g，故D正确。9．用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是A．①②③④B．⑤②④①C．⑤①②④D．③②④①【答案】B【解析】配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解（或配制），无需过滤，故③是多余的。10．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在【答案】D【解析】由资料提供的A的溶解度可知，随着温度的升高，A的溶解度增大。由于20℃时A的溶解度为37.2g，30℃时A的溶解度为41.4g，故25℃时，A的溶解度应在37.2～41.4gg之间，据此可推测出②是饱和溶液，且含有没有溶解的固体A；当升温到60℃时，由于溶解度增大，固体A全部溶解，得到溶液③，此时溶液的溶质质量分数大于溶液②，故A错误；向溶液③中加入9g固体，由于60℃时，A的溶解度为55.2g,据此可推测出加入的9g固体全部溶解，所得溶液④的质量=150.4g，含水100g，含溶质A为50.4g，是不饱和溶液，故C错误；50℃时A的溶解度是50.4g，将溶液④降温到50℃时得到溶液⑤，此溶液中水为100g溶质为50.4g，恰好是饱和溶液，其溶质质量分数与溶液④相等，均大于溶液③，故B错误；D正确。11．2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。（1）图中金可以压制成金币，说明金具有良好的性。某纪念币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点（填“高”或“低”）。（2）①写出天然气燃烧的化学方程式。电动公交车上的电池是将化学能转化成能的装置。②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水mL（水的密度为1g/mL）；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。【答案】（1）延展性低（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O电②195mL量取小于【解析】试题分析：（1）图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的延展性，某纪念币是由合金铸造的，根据合金的优点，可知其熔点比成分金属熔点要低（2）①天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，电动公交车上的电池是将化学能转化成电能的装置；②根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的体积为Xml;50g×98%=(50g+V×1g/mL)×20%得到V=195ml，在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，造成所量取的体积偏小，故所配溶液中溶质的质量分数小于20％。12．实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：（1）配置200g这种溶液需g溶质质量分数为98%的硫酸。（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？【答案】（1）40；（2）16g【解析】试题分析：（1）利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，则200g×19．6%=98%x；（2）已知硫酸质量为：10g×19．6%=1．96g，设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。13．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是。（任写一种）（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是，此时甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（4）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是(填字母序号)。②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是【答案】（1）t1（2）加水或降低温度（3）甲，大于（4）①CE②甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大【解析】试题分析：有溶解度曲线可知（1）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。因为乙的溶解度随温度的升高而减小，故（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是加水或降低温度，（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是为甲物质，此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。因为乙物质的溶解度在t2是小的原因；（4）①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是CE;②向B中溶液再加入14．分析下面两个基础实验，回答问题：【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如图所示。（1）上图所示标号①仪器名称是（2）溶解粗盐过程中，搅拌的作用是_______________________。（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是。如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有（填标号）。A．过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度C．实验中滤纸被划破（4）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。【实验二】配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1．0g/mL）（2）称量：如图所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为g。量取：选择量程为（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取mL水。（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为。（4）装瓶、贴标签：请填写图12所示标签。[反思]（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有（填标号）。A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盘天平【答案】【实验一】（1）①蒸发皿（1分）（2）加速氯化钠溶解（1分）（3）引流（合理即可）（1分）BC（2分）（4）较多（1分）【实验二】（2）4．05046．0（各1分）（3）8%（2分）（4）（5）偏小（1分）（6）BD（2分）【解析】试题分析：【实验一】玻璃棒在溶解过程中搅拌是为了加速溶解，在过滤过程中是为了引流。如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯本身不干净。故选BC。在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。【实验二】量筒应选择接近待测液体体积的容量的量筒，故选50ml的量筒。所得溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=4g/50g=8%。标签上应注明溶液的溶质质量分数和溶液名称。量筒读数时视线必须与量筒内凹液面最低处保持水平，仰视会使读数偏低，实际量的的液体体积偏大，故使所配制溶液溶质质量分数偏小。增加溶剂水可以使原溶液变稀，所需仪器为量筒和玻璃棒。故不用的仪器为BD。★真题摘编（2014）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20％的碳酸钠溶液，并完成有关实验。（1）配制100g质量分数为20％的碳酸钠溶液。①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为g，水的体积为mL(水的密度近似看作1g／cm3)。配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升）(填答案)。②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。

则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量固体B．减少适量固体C．调节游码D．添加砝码④分析：以下原