化学反应的方向和调控（期末复习专项训练）-高二化学上学期（人教版）原卷版及全解全析

专题04化学反应的方向和调控

-题型归纳~

b把握命题方向.

题型1自发过程和自发反应题型4工业合成氨的适宜条件(重点)

题型2始变精变与反应方向题型5化学反应的调控(重点)

题型3复合判据的应用(重点)

-题型通关

“靶向精准突破

后题型1自发过程和自发反应

1.【非自发反应与自发反应】(2526高二上.福建福州•期中)对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的

是

A.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应

高温

B.反应SiCI£g)+2H2(g)二兰Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应△”<()、△S<0

C.反应NH3(g)+HQ(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，该反应的△”>0

D.已知2KC1O3G)=2KQ(s)+36(g)△〃=-78kJmo「AS=+4g4J・moL・K，此反应在任何温度下都能自

发进行

解题要点

(1)刍发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。

(2)非自发反应在一定条件下能发生。

T［自发过程与日常生活】(25-26高二上•广东佛山•月考)化学与生活息息相关。下列不属于目发进行的变

化是

A.水从高处往低处流B.蔗糖在水中溶解

C.天然气的燃烧D.水在室温结为冰

3.1自发反应的判断】(25-26高二上.山东荷泽•期中)下列关于自发反应的叙述中，正确的是

A.所有放热反应都能自发进行

B.自发过程必然是自发反应

C.常温下，2H2。叁通电2H2+。2,即常温下水的分解是自发反应

D.反应NH3+HC1=NH4C1在常温下可自发，则反应的△”<（）

4.【燧变与自发反应】（25-26高二上•河南南阳•期中）下列说法中错误的是

A.凡是放热且楠增加的反应，易自发进行

B.对于同一物质在不同状态时的端值：气态〉液态〉固态

C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行得越完全，反应物的转化率越大

D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

易题型2焙变燧变与反应方向

5.【墙变的判断】（25-26高二上•河北保定•期中）下列反应的AS>0的是

A.氮气和氢气反应制氨气B.二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应

C.氯化氢溶于水D.燃烧大理石

6.【婚变烯变与反应方向】（25-26高二上•浙江宁波•期中）卜列说法不正确的是

A.一个反应能否自发进行，与焰变和烯变的共同影响有关

B.若某一反应AH〉。，AS<0,则该反应在任何温度下都不能自发进行

C.2NO（g）+2CO（g）=N<g）+2CO2（g）在常温下能自发进行,则该反应AH>0

D.反应2Na2（）2（s）+2H2O（1）=4NaOH（aq）+02（g）TAH<0,AS>0一定能自发进行

7.【结变、燧变与自发反应】（25-26高二上•河南郑州•期中）下列说法中正确的是

A.AHV0的反应一定能自发进行

B.Ba（OH）2-8H2O+2NH4C1=BaCI2+2NH3+10H20A〃>0,该反应在常温条件下可自发进行，说明

该反应的AS>0

C.自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的牖一定减小

2+

D.Cu+2H+=Cu+H2T在任何条件下都不能发生

8.【始变与反应方向的判断】（25-26岛二上•广东阳江・月考）下列对化学反应预测正确的是

选项化学反应方程式已知条件预测

AM(s)=X(g)+Y(s)△W>0它是非自发反应

B4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应△，可能大于0

CW(s)+G(g)=2Q(g)>0任何温度都能自发进行

D4M(s)+N(g)+2W(1)=4Q(s)常温下自发进行>0

A.AB.BC.CD.D

晶题型3复合判据的应用

9.1复合判断的综合应用】(25-26高二上•广东茂名•期中)下列说法中，正确的是

A.同一物质，S(g)>S(l)>S(s)

B.固体溶解是一个燧减小的过程

C.能够自发进行的反应一定是烯增加的过程

D.反应2Mg(s)+C()2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的AH>0

解题要点

类型△S△G反应的自发性

1<0>0<0一定能自发

2X)<0>0一定不能自发

3<0<0正负决低温能自发

4X)>0定于温度高温能自发

10.1平衡常数与复合判断的应用】(25-26高二上•江苏宿迁•期中)氨气在生产、生活中应用广泛。工业上

B.反应的平衡常数可表示为K=喘当咨

C.C11CI2的使用可以减小该反应的化学平衡常数

D.反应达到平衡状态时，反应停止

11.1反应方向与复合判断的应用】(25-26高二上.辽宁阜新•期中)关于化学反应进行的方向，下列叙述正

确的是

A.能自发进行的反应一定是燧增的过程

B.自由能变化AGCO的化学反应一定能迅速进行

C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

D.NHCl(s)=N%(g)+HQ(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的AHAO

晶题型4工业合成氨的适宜条件

12.【工艺流程图与合成氨适宜条件】(25-26高二上•浙江宁波・期中)如图所示为工业合成氨的流程图。卜

列说法错误的是

A.步骤①中净化可以防止催化剂中毒

B.步骤③、④、⑤均有利于提高正逆化学反应速率

C.步骤②中"加压既可以提高原料的转化率，乂可以加快反应速率

D.工业合成氨反应△”<(),该反应能在低温自发进行

解题要点

条件提高反应速率提高平衡转化率

压强增大压强增大压强

温度升高温度降低温度

催化剂使用无影响

浓度增大反应物浓度增大反应物浓度，降低生成物浓度

13.【合成氨适宜条件综合分析】(2025高二上・宁夏陕西•期中)合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜

+

氨溶液“净化”，除去其中的CO,原理为®(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH3)3CO](aq)AH<0,

下列说法正确的是

A.该反应在任何温度下均能自发进行B.降低温度有利于吸收CO

C.增大压强有利于铜氨溶液再生D.为节约成本，原料气可以不进行净化

14.【平衡常数与合成氨适宜条件综合分析】(25-26高二上•云南玉溪•期中)工业上通常采用铁触媒、在

40(1~500℃和lOMPa〜30MPa的条件下合成氨，合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

A/7=-92.4kJmor'AS=-200JK'-moP'o下列说法正确的是

A.采用10MPa~30Mpa的高压能促进反应正向进行，增大反应的平衡常数

B.采用400-500℃的高温有利于提高单位时间反应物的转化率和氨气产率

C.使用铁触媒可以提高反应速率，但不改变反应热

D.该反应在常温下不能自发

感题型5化学反应的调控

15.【硫酸工业与化学反应的调控】(25-26高二上•宁夏银川・月考)在硫酸工业中，2SO2(g)+O2(g)^

2s03(g)AH。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时SO2的转化率数据。下列相关叙述正确

的是

平衡时SO?的转化率/%

温度/℃

0.1MPa1MPa10MPa

45097.599.299.7

55085.694.998.3

A.实际生产中应采用50MPa高玉

B.通入过量Ch可增大该反应的平衡常数

C.回收并循环使用尾气中的SO2可提高其转化率

D.低温、高压条件下有利于提高SO2的反应速率

解题要点

选择化工生产适宜条件的分析角度

分析角度原则要求

从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢

从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的•致性，又要注意二者影响的矛盾性

从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本

从实际生产能力分析如设备承受高温、高压的能力等

从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制

16.【水煤气与化学反应的调控】(25-26高二，・河南南阳・期中)工业水煤气"液化反应''是在催化剂作用下,

由CO?和H2可制得(CH30cH3)其主要反应如下：

主反应：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2()(g)AHi<0

副反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)ZlW2>0

下列说法错误的是

A.升高温度，副反应平衡正向移动

B.选择合适的催化剂可以降低反应的活化能

C.选择高压条件一定能够提高经济效益

D.选择合适的温度能够提高单位时间内产品的产量

17.1选择性与化学反应的调控】(25-26高二上•重庆・月考)向2L恒容密闭容器中加入2moic2H50H(g)和

6molH20(g),在催化剂作用下发生反应：

1

i.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH1=+173kJ-mol；

ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-moPo

平衡时(?。2和CO的选择性［CO的选择性二一愣二x100%］及出的产率随温度的变化如图所示。下列说

法正确的是

A.曲线①代表CO的选择性

B.300C之后以反应i为主

C.某温度下平衡后，向该容器中充入1molAr,乙醇的平衡转化率会增大

1

D.乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时，C(C02)=0.64mol-L

专题04化学反应的方向和调控

.题型归纳~

个把握命题方向〜

题型1自发过程和自发反应题型4工业合成氨的适宜条件(重点)

题型2始变精变与反应方向题型5化学反应的调控(重点)

题型3复合判据的应用(重点)

靶向精准突破

矗邈型］自发过程和自发反应

1.【非自发反应与自发反应】(25-26高二上•福建福州•期中)对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的

是

A.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应

高温

B.反应SiCI«g)+2H2(g)至Si(s)+4HQ(g)可用于纯硅的制备，该反应△“<()、△5<0

C.反应NH3(g)+HCI(g)=NH4CKs)在常温下能自发进行，该反应的△”>0

D.已知2KCQ(s)=2KCl(s)+301(g)△”=-78kJmo「△§=+494JmolKl此反应在任何温度下都能自

发进行

【答案】D

【解析】催化剂仅降低活化能，不改变AG,无法使非自发反应变为自发，A错误；反应后气体物质的量增

加，燧增，AS>0,B错误；生成固体导致廊咸，ASvO,常温自发需&G=XHTAS<0,即A”必须足够负，A〃<0,

C错误；AW=-78kJ/mol<0,A5=+494J/(molK)>0,则任何温度下均有AG=A”-7AS<0,任何温度下均自发,

D正确：故选D。

解题要点

(1)刍发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。

(2)非自发反应在一定条件下能发生。

Ft自发过程写日常生活】(25-26高二上.广东佛山・月考)化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变

化是

A.水从高处往低处流B.蔗糖在水中溶解

C.天然气的燃烧D.水在室温结为冰

【答案】D

【解析】自发过程的判断依据是吉布斯自由能变（△GnAH-TAS）。

A.水从高处流向低处，重力势能降低，无需外界做功，属于自发过程，故不选A；蔗糖溶解是燧增过程,

属于自发过程，故不选B；天然气燃烧剧烈放热，AIKO.AS<0,AII-TAS<0,是自发反应，故不选C；

室温卜水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的过程，故选D；故选D。

3.1自发反应的判断】（25-26高二上•山东时泽・期中）下列关于自发反应的叙述中，正确的是

A.所有放热反应都能自发进行

B.自发过程必然是自发反应

通中

C.常温下，2H2O=2HZ+O2,即常温下水的分解是自发反应

D.反应NH3+HC1=NH4Q在常温下可自发，则反应的

【答案】D

【解析】并邪所有放热反应都能自发进行，还需考虑焙变和温度的影响，例如高温下某些放热反应可能因

墉减而不自发，A错误；自发过程不一定是化学反应（如冰融化是物理过程），B错误；水的分解需通电，

说明该反应在常温下不自发（AG>0）,与自发反应的定义矛盾，C错误；NH3与HC1反应生成NH’Cl为嫡

减过程（AS<0）,若常温下自发（AGVO）,则AHVO,D正确；故选D。

4.【埔变与自发反应】（25-26高二匚河南南阳•期中）下列说法中错误的是

A.凡是放热且端增加的反应，易自发进行

B.对于同一物质在不同状态时的端值：气态〉液态〉固态

C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行得越完全，反应物的转化率越大

D.凡是能最达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

【答案】D

【解析】放热且燃增的反应，A”VO且ASAO,根据△G=A”"AS,此时AGVO,反应易自发，A正确；物

质混乱度越大，焙越大，同一物质的燧值随状态变化规律为：气态〉液态〉固态，B正确：平衡常数K值

越大，反应正向进行的程度越大，反应物转化率越高，C正确；有效碰撞需满足能最N活化能且取向合适，

仅能量达标但取向不合适的碰撞不是有效碰撞，D错误；故选D。

疆题型2始变燃变与反应方向

5.【燃变的判断】（25-26高二上•河北保定•期中）下列反应的AS>0的是

A.氮气和氢气反应制氨气B.二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应

C.氯化氢溶于水D.煨烧大理石

【答案】D

【解析】氮气和氢气反应生成氨气，气体物质的量减少，混乱度降低，AS<0,A错误；二氧化碳气体与氢

氧化钠反应生成液态水和可溶盐，气体消失导致烯减，B错误；氯化氢气体溶于水形成离子，气体

转化为溶液中的粒子，气体物质的量减少，△$<（）,c错误；燃烧大理石生成二氧化碳气体，固体分解产生

气体，混乱度显著增加，AS〉。，D正确；故选D。

6.【给变牖变与反应方向】（25-26高二上.浙江宁波・期中）下列说法不正确的是

A.一个反应能否自发进行，与焰变和燃变的共同影响有关

B.若某一反应AH>0,ASVO,则该反应在任何温度下都不能自发进行

C.2NO（g）+2CO（g）=Nz（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应△//>0

D.反应2Na2（b（s）+2H2。。）=4NaOH（aq）+02（g）TAH<0,AS>0一定能自发进行

【答案】C

【解析】反应的自发性由焰变（AH）和嫡变（AS）共同决定，A正确：当AH>0且ASvO时，AG=AH-TAS

始终大于0,反应在任何温度下均不自发，B正确；反应2NO（g）+2CO（g）-N2（g）+2CO2（g）的气体物质的量减

少（4-3）,AS<0。常温下自发（AG<0）需AHV）,C错误；且AS>0时，AG=A，-%S在任何温度

下均小于0,反应一定能自发，D正确；故选C。

7.【给变、熠变与自发反应】（25-26高二上.河南郑州.期中）下列说法中正确的是

A.V0的反应一定能自发进行

B.Ba（OH）2-8H2O+2NH4C1=BaCl2+2NH3+10H20AH>0,该反应在常温条件下可自发进行，说明

该反应的AS>0

C.自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的燃一定减小

+2+

D.Cu+2H=Cu+H2T在任何条件下都不能发生

【答案】B

【解析】△”<（）的反应是否能自发还需考虑端变和温度，仅AHV0无法保证AGCO,因此不一定自发，A

错误；该反应吸热（A”>0）且在常温下自发，说明△G=AH7ASV0,因此AS必须大于。以使

反应中固体生成气体和溶液，病增明显，AS>（）成立，B正确；自发反应的速率可能缓慢（如铁生锈），现

象不一定明显，且非自发反应的嫡不一定减小（如电解水生成气体时炳增），C错误；Cu与H'的置换反应

在通常条件下无法进行，但若采用“通电''条件，反应能发生，因此“任何条件都不能发生''的表述不严谨，D

错误；故选Bo

8.【焙变与反应方向的判断】（25-26高二上•广东阳江・月考）下列对化学反应预测正确的是

选项化学反应方程式已知条件预测

AM(s)=X(g)+Y(s)AW>0它是非自发反应

B4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应△，可能大于0

CW(s)+G(g)=2Q(g)AH>0任何温度都能自发进行

D4M(s)+N(g)+2W(1)=4Q⑸常温下自发进行△W>0

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】反应生成气体，皤增(AS>0),A"X)时高温下可能自发，因此“非自发反应”的预测不全面，A错

误；反应气体分子数增加(△&>()),若△〃>(),高温下可能满足AGvO,因此△”可能大于()，B正确；△〃>()

且AS>0时，仅在高温下自发，而预测“任何温度”错误，C错误；反应气体减少(ASO),常温自发需△“<(),

预测AHA。矛盾，D错误：故选B。

密题型3复合判据的应用

9.1复合判断的综合应用】(25-26尚二，•广东茂名•期中)下列说法中，正确的是

A.同一物质，S(g)>S(l)>S(s)

B.固体溶解是一个燧减小的过程

C.能够自发进行的反应一定是燧增加的过程

D.反应2Mg6)+0)2值)=观5)+2乂806)能自发进行，则该反应的AH>0

【答案】A

【解析】同一物质的气态燧大于液态，液态燧大于固态，顺序正确，A正确；固体溶解时粒子分散度增加，

系统混乱度增大，属于端增过程，B错误；自发反应由复合判据AG=4H-T4S决定，当AGV0时反应能自

发进行，因此要同时考虑懒变和焰变，如当d，V0,ASV0低温下AGV0,反应自发，当4斤>0,AS>0,

高温下AG<0,反应自发，故端增不是决定反应能否自发进行的必然条件，C错误；根据复合判据AG=AH-

T/S判断，当AG<0时反应能自发进行，该反应前后气体分子数减少，则AS<0,要使AG<0,需<0,

且其绝对值要相对较大才可能使AG<0,D错误；故选A。

解题要点

类型△5△G反应的自发性

1<0>0<0一定能自发

2>0<0>0一定不能自发

3<0<0正负决低温能自发

4>0>0定于温度高温能自发

10.【平衡常数与复合判断的应用】(25-26高二上•江苏宿迁•期中)氯气在生产、生活中应用广泛。工业上

下列说法正确的是

A.该反应ASVO,<0

B.反应的平衡常数可表示为"僦聘

C.C11CI2的使用可以减小该反应的化学平衡常数

D.反应达到平衡状态时，反应停止

【答案】A

【分析】反应1为CuO+2HQ(g)=CuC12+H2O(g)，反应2为ZCuCk+O式g)=2CuO+2c)(g)，总反应为

CuCl2

4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g),

450℃

【解析】该反应气体分子总数减少，AS<0,若AH>0,则AG=AH-TAS>0一定不能自发进行，而该反

应在45(TC下能自发进行，故AHCO使△6=4”一方^〈0反应刍发，A正确：该反应的平衡常数可表示为

K=。:湍；；罂)'B错误；Cud?是反应的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的化

学平衡常数，C错误；反应达到平衡状态时，与卜：二〃逆工0是动态平衡，反应仍在进行，D错误；故选A。

II.【反应方向与复合判断的应用】(25-26高二上.辽宁早新.期中)关于•化学反应进行的方向，下列叙述正

确的是

A.能自发进行的反应一定是燃增的过程

B.自由能变化AGV0的化学反及一定能迅速进行

C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

D.NH4CKs)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

【答案】D

【解析】能自发进行的反应不一定是嫡增过程，当AGnAH-TASCO时反应自发，若AH<0(即放热反应)，

即使△$<()(即嫡减)也可能低温下自发，A错误；AGVO仅表明反应在热力学上能够自发进行，但反应速率

由动力学因素(如活化能)决定，与AG无关，B错误；放热反应(AHVO)不一定是自发的，若AS为负且温度

较高，可能导致AG>0；吸热反应(AH>0)在AS足够大时高温下也可自发，C错误；NHaCI分解为气体导

致埔增(AS>0),室温下不自发(AGV0),根据△G=AH-TAS<0可推AH>0,D正确；故选D“

墨题型4工业合成氨的适宜条件

12.【工艺流程图与合成氨适宜条件】(25-26高二上•浙江宁波・期中)如图所示为工业合成氨的流程图。下

列说法错误的是

A.步骤①中净化可以防止催化剂中毒

B.步骤③、④、⑤均有利于提高正逆化学反应速率

C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

D.工业合成氨反应A”<0,该反应能在低温自发进行

【答案】B

【分析】此和电经过除杂干燥后，加压加快反应速率，提高产率，在催化剂和500℃作用下，发生可逆反

应：N2+3H2^2NH3,经过液化分离后，得到氨气，剩余的氮气和氢气则再循环用于下一次生产。

【解析】步骤①中“净化”是除去杂质，以防止催化剂中毒，A正确；步骤③使用催化剂和500℃能提高正逆

反应速率；步骤④液化分离出氨气，生成物浓度减小，反应速率减慢；步骤⑤电、”的循环再利用有利于

提高反应速率，B错误：合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化

率，加压也可以加快反应速率，C正确；工业合成氨反应力，<0,气体分子数减少，即/S<0,根据吉布

斯自由能公式AG=4”-T4S,反应只有在低温的情况下AG才能小于0,反应才能自发进行，D正确；故选

Bo

条件提高反应速率提高平衡转化率

压强增大压强增大压强

温度升高温度降低温度

催化剂使用无影响

浓度增大反应物浓度增大反应物浓度，降低生成物浓度

13.1合成氨适宜条件综合分析】(2025高二上•宁夏陕西•期中)合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜

+

氨溶液“净化”,除去其中的CO,原理为[Cu(NH3)2〕+(aq)+CO(g)4-NH3(g)=[Cu(NH3)3CO](aq)△〃<(),

下列说法正确的是

A.该反应在任何温度下均能自发进行B.降低温度有利于吸收CO

C.增大压强有利于铜氨溶液再生D.为节约成本，原料气可以不进行净化

【答案】B

【解析】该反应△”<()，反应后气体分子数减少ASV0,根据△G=A”-TAS,低温时AGv0反应自发，

故A错误；该反应△〃<(),降低温度时，平衡正向移动，有利于CO的吸收，故B正确；反应后气体分子

数减少，增大压强，平衡正向移动，不利于铜氨溶液再生，故C错误；CO会使合成氨催化剂中毒，影响生

产效率，必须进行净化处理，故D错误；故选B。

14.【平衡常数与合成氨适宜条件综合分析】(25-26高二上.云南玉溪•期中)工业上通常采用铁触媒、在

40(3~5()0℃和10MPa~3()MPa的条件下合成氨，合成氨的反应为N2(g)4-3H2(g)^2NH3(g)

A//=-92.4kJmol1AS=-200JK'mol下列说法正确的是

A.采用10MPa~30Mpa的高压能促进反应正向进行，增大反应的平衡常数

B.采用400-500C的高温有利于提高单位时间反应物的转化率和氨气产率

C.使用铁触媒可以提高反应速率，但不改变反应热

D.该反应在常温下不能自发

【答案】C

【解析】高压促进反应正向移动，但平衡常数与温度有关，温度不变则平衡常数不变，A错误；高温加快

反应速率、有利于提高单位时间反应物的转化率，但使平衡逆向移动，降低氨气的产率，B错误；催化剂降

低活化能,加快反应速率，但不影响反应热不变，C正确;该反应的4H=-92.4k]•mol-1,4s=-200J-

K-1-mor1=—0.2kJ・K-i,moL,根据AG=A”一TASV0时能自发，得到该反应在常温下(25久-298K)

的AG=-92.4kJ-mol-1-298Kx0.2kJ-K_1•mol-1=-32.8kJ-mol_1<0,反应常温下能自发进行,D错

误;故选Co

悬题型5化学反应的调控

15.【硫酸工业与化学反应的调控】(25-26高二上•宁夏银川・月考)在硫酸工业中，2SO2(g)+O2(g)^

2s03(g)AH。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时SO2的转化率数据。下列相关叙述正确

的是

平衡时SO?的转化率/%

温度/C

0.1MPa1MPa10MPa

45097.599.299.7

55085.694.998.3

A.实际生产中应采用50MPa高，玉

B.通入过量02可增大该反应的平衡常数

C.回收并循环使用尾气中的SO?可提高其转化率

D.低温、高压条件下有利于提高SO2的反应速率

【答案】C

【解析】由表可知，1MPa时二氧化硫的转化率已接近100%,实际生产中采用50Mpa高压会导致生产设

备成本过高、能源消耗过大，所以实际生产中不需要采用50MPa高压，A错误：平衡常数仅与温度有关，

通人过量02不影响K值，B错误；回收并循环使用尾气中的二氧化硫，可以提高原料的利用率，增大二氧

化硫的转化率，C正确；低温会降低反应速率，高压虽能提高速率但低温的负面影响更显著，D错误；故选

Co

解题要点

选择化工生产适宜条件的分析角度

分析角度原则要求

从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢

从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的•致性，又要注意二者影响的矛盾性

从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本

从