2025-2026学年人教版九年级化学上册期末质量检测（提升卷）解析版

2025-2026学年人教版初中化学九年级上册期末质量检测（提升卷）

一、选择题（本题共10题；每小题4分，共40分）

1.属于单质的是

A.石灰石B.木炭C.液氮D.水

【答案】C

【解析】【解答】A.石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，因此石灰石属于混合物，不属于单质，故

不符合题意；

B.木炭主要成分是碳，还含有其它成分，因此木炭属于混合物，不属于单质，故不符合题意；

C.液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意；

D..水是由氢元素、氧元素组成的化合物，不属于单质，故不符合题意；

故答案为：Co

【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质（元素或化合物）没有经化学变化而组成的物质。

纯净物：有一种物质组成的物质。

单质：有一种元素组成的一种纯净物。

化合物：有多种元素组成的一种纯净物

2.燃烧前将煤炭粉碎的目的是

A.充分燃烧B.减少二氧化碳的生成

C.减少氧气的消耗D.减少热量的损失

【答案】A

【解析】【解答】A.将煤炭粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤炭充分燃烧，故符合题意；

B.将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，不能减少二氧化碳的生成量，故不符合题意；

C.将媒炭粉碎，煤炭的质量不变，消耗氧气的质量不变，故不符合题意；

D.将燥炭粉碎，煤炭的质量不变，不会减少热量的损失，故不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据煤炭粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤炭充分燃烧分析。

3.下列物质的用途体现其化学性质的是

A.活性炭做吸附剂B.金刚石用作钻头

C.生石灰用作干燥剂D.氮气用作医用冷冻剂

【答案】C

【解析】【解答】A.活性炭做吸附剂，是因为活性炭具有吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出

来，不属于化学性质，故不符合题意；

B.金刚石用作钻头，是因为金刚石硬度很大，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质,

第1页

故不符合题意;

C.生石灰用作干燥剂，足因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化

学性质，故符合题意;

D.氮气用作医用冷冻剂，是因为液氮温度很低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性

质，故不符合题意;

故答案为：Co

【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、

导电性等。

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4.生活中常用的加“碘”食盐能预防甲状腺肿大，这里的"碘''是指

B.单质C.原子D.分子

【答案】A

【解析】【解答】"加碘盐''中的“碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存

在的元素，与具体形态无关;

故答案为：Ao

【分析】根据宏观上，元素组成物质分析。

5.硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业，光伏产业，合金制造等领域。硅元素在元素周期表

中的信息和其原子结构示意图如图，下列说法正确的是

284

A.硅的元素符号为s/B.硅元素位于第二周期

C.硅元素属于非金属元素D.硅原子的最外层电子数为14

【答案】C

【解析】【解答】A、元素周期表中的一格信息可知，左上方的符号表示元素符号，符号书写时一大二小，硅

的元素符号为Si,书写错误，不符合题意;

B、原子结构示意图中，原子的电子层数决定元素的周期数，故珪元素核外有3个电子层，位于第三周期,

第2页

该说法错误，不符合题意：

C、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，符合题意；

D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，硅原子的最外层电子数为4,该说法错误，不符合题

意。

故答案为：C.

【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，左上方的数字

表示元素符号，符号的书写是一大而小，原子的电子层数决定元素的周期数，在原子中电子数等于质子数

来解答。

6.如图所示某兴趣小组制作了一台简易“制氧机”，其中甲剂、乙剂分别是过碳酸钠固体（2NQ2。。3rH2。2）

或二氧化钵中的一种。该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠固体和二氧化钵，反

应仓内变得浑浊，温度上升；过滤仓内有气泡冒出。已知过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2c。3和，2。2。下

列说法正确的是

注意事项：

理想的水温在18℃〜20℃之间，可连续供氧25〜30分钟。水温偏高时，

每分钟供氧量增加，供氧时间缩短

甲剂乙剂立均供氧量（亳升/分钟）供氧时间（分钟）

实验一1袋1袋>320>15

实验二1袋2袋>500>25

实验三2袋3袋>1000>15

A.甲剂是过碳酸钠固体，乙剂是二氧化镒

B.可通过在反应仓内增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率

C.过滤仓中水的作用是降低氧气的温度和加快氧气的产生速率

D.分子筛制氧机是利用压力吸附技术将空气中的氮气和氧气分离，此过程中发生化学变亿

【答案】B

【解析】【解答】A、根据图表数据分析可知，乙剂增加时，平均供氧量增加，由题目提供的信息可知，产生

氧气的是过碳酸钠，则乙剂是过碳酸钠，该说法错误，不符合题意；

B、根据A分析可知，乙剂为过碳酸钠，己知过碳酸钠加水溶解会分解生成NQ2CO3和”2。2,过氧化氢在二

第3页

氧化锌的催化下分解生成氧气和水，即可可通过在反应仓内增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率，

该说法正确，符合题意；

C、氧气不易溶于水，则过滤仓中的水可以降低氧气的温度、使氧气具有一定湿度；可以过谑杂质提纯氧

气；还可以通过气泡观察氧气生成的速率，不能加快氧气的产生速率，该说法错误，不符合题意；

D、分子筛制氧机是利用压力吸附技术将空气中的氮气和氧气分离，此过程中没有新物质生成，发生物理变

化，该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据过氧碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在一氧化镒作用下分解生成水和氧气，

氧气不易溶于水，分子筛制氧机可以将氮气和氧气分离；有新物质生成的变化是化学变化来解答。

7.“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中正确的是

A.热水能使压瘪的乒乓球复原是因为气体分子体积变大

B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，说明分子是化学变化中的最小粒子

C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D.金刚石的硬度大而石墨质软，是因为它们的碳原子排列方式不同

【答案】D

【解析】【解答】A、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高分子间的间隔变大，该解释错误，不符合

题意；

B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该过程是氢分子、氯分子分裂成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原

子重新组合形成氯化氢分子，该事实说明分子是可以再分的，该解释错误，不符合题意；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也

可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，该解释错误，不符合题意；

D、金刚石的硬度大而石墨质软，是因为它们的碳原子排列方式不同，该解释正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据分子间有间隔，分子间的间隔随温度的升高而增大来解答；

B、根据化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答；

C、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；

D、根据不同物质的性质不同的原因是它们的结构不同，结构决定物质的性质来解答。

8.水是生命的源泉。下列有关水的说法不正确的是

A.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸

B.长江水经自来水厂沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸储等方法得到自来水

C.某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关

D.污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水

第4页

【答案】B

【解析】【解答】A、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，锅炉中使用硬水，煮沸后钙镁离子沉淀，容易产生

水垢，严重时会引起爆炸，该说法正确，不符合题意；

B、长注水经自来水厂沉淀、过滤、吸附、消毒等方法得到自来水，自来水净化过程不包括蒸储操作，该说

法错误，符合题意；

C、某地所降雨水为酸雨，酸雨的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关，该说法正确，不符合题意；

D、污水中含有较多有害物质，污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用

水，有利于保护水资源，该说法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据含有钙镁离子的水是硬水，长期使用硬水会产生危害来解答；

B、根据自来水的净化过程中有沉淀、过滤、吸附和消毒来解答；

C、根据二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨来解答；

D、根宪污水经过物理、化学变化和生物方法几种处理后排放来解答。

9.探究分子的运动现象的实验中，用到酸碱指示剂酚儆（。20月14。4）试剂。下列关

于酚配（C20Hl4。4）的说法中，正确的是（）

A.酚麟由C、H、O三种元素组成

B.一个酚酸分子含两个氧分子

C.酚酸中氢元素的质量分数最大

D.酚秋属于氧化物

【答案】A

【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，酚酬由C、H、O三种元素组成。A答案正确：

B、分子是由原子构成的，一个酚酰分子含4个氧原子。B答案错误；

C、酚酰中碳元素的质量最大，碳元素的质量分数最大。C答案错误；

D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，酚酸中含有三种元素，不属于氧化物。D

答案错误；

故答案为：Ao

【分析】A、根据物质是由元素组成的分析；

B、根据分子是由原子构成的分析；

C、根据化学式的计算分析；

D、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析

10.化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，下列化学方程式书写正确的是（）

A.甲烷（CH,）在空气中完全燃烧：CH4+2O2警CO2+2H2O

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B.镁条在空气中燃烧：Mg+o2TMgO2

C.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+302‘管2陛2。3

D.木炭在氧气中燃烧：C+0=2CO2

【答案】A

,

【解析】【解答】A.甲烷（CH』）在空气中完全燃烧：CH4+2O2'^CO2+2H2O故A正确；

B.镁条在空气中燃烧：2Mg+O2.2MgO,氧化镁的化学式错误，故B错误；

C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；

D.木炭在氧气中燃烧需要反应条件点燃，故D错误。

故选Ao

【分析】检查化学方程式从以下进行：①反应原理；②化学式；③是否配平；④气体或沉淀符号是否正

确。

二、填空题

11.科技的发展离不开材料的进步。半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。

（1）半导体材料从第一代发展到第四代，应用的非金属元素共有种。

（2）绿原子结构示意图（见图），图中x=，其核外有个电子层。像原子失去全部最外

层电子后变成钱离子，钱离子的符号为o

钱(Ga)、

X\\\

2818x

5)

（3）研究发现，铁合金（主要由金属原子构成）是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此可以推测：钱的

合金在常温下的状态为o

（4）硅单质是制造计算机芯片的重要材料，如图是工业上制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中

补充缺少的微粒。

O碳原子

•氧原子

•硅原子

【答案】（1）4

(2)3；4；Ga3+

(3)液态

第6页

【解析】【解答】（1）由图可知，从第一代到第四代半导体材料，硅、硅均带有石子旁，氮、氧均带有气字

头，故含有的非金属元素有硅、础、氮、氯，共4种。

（2）在原子中，质子数二核外电子数，故钱原子结构示意图中x=31-2-8-18=3；

由钱原子结构示意图可知，其核外有4个电子层；

保原子的最外层电子数为3V4,在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铁离子，其离子符号

为Ga\

（3）像合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温卜是液态，所以钱的合金常温卜的状态为液态。

（4）由微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，由质量守

恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，还应补充一个一氧化碳分子，即

【分析】（1）根据元素名称的字旁，确定元素的种类。

（2）在原子中，质子数二核外电子数二核电荷数。

根据原子的最外层电子数V4,在化学反应中易失去电子形成阳离子分析。

（3）根据钱合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态分析。

（4）根据微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，结合质

量守恒定律分析。

（1）由图可知，从第一代到第四代半导体材料，硅、础均带有石子旁，氮、氧均带有气字头，故含有的非

金属元素有硅、碎、氮、氧，共4利1

（2）在原子中,质子数二核外电子数,故钱原子结构示意图中x=31-2・8-18=3；

由铁原子结构示意图可知，其核外有4个电子层；

像原子的最外层电子数为3V4,在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的钱离子，其离子符号

为Ga”；

（3）钱合金能是Fl前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态，所以钱的合金常温下的状态为液态；

（4）由微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，由质量守

恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，还应补充一个一氧化碳分子，即（J*。

12.2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京上空，北京也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的

国际城市。

I.解码智慧冬奥：神化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点，如图是僻（Te）的原子结构示意图

及元素周期表的一部分：

第7页

6C7N8O

碳ft氧

12.0114.0116.00

13A114Si15P

铝硅磷

26.9828.0930.97

（1）碎元素的原子序数为,在化学反应中易（填“得到”或"失去电子，形成的粒子是_

（填"阴离子’’或"阳离子”）

（2）蹄元素与图乙中（填元素名称）的化学性质相似，原因是

（3）科学家发现一种由四个中子构成的微粒“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒的相对原子质量约为—

H.冬奥会的火炬"飞扬''采用氢气作为燃料，目前认为氢能源是最清洁的新能源。

（4）点燃氢气之前必须要。利用单质硼（B）与物质X也可反应制取氢气，化学方程式为

2B+6X一瞥件2B（OH）3+3H23则X的化学式为

【答案】52：得到：阴离子：氧,：最外层电子数相同：4；验纯：H2O

【解析】【解答】（1）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，原子中原子序数二质子数二核外电子

数，所以硫元素的原子序数为52；最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到电子形成阴离子；

故答案为：52；得到；阴离子；

（2）最外层电子数相等，化学性质相似。硫元素原子最外层电子数是6,它与图乙中氧元素的化学性质相

似，是因为它们的最外层电子数相等；

故答案为：氧；最外层电子数相等；

（3）相对原子质量二质子数+中子数，该微粒只由四个中子构成，所以中子数为4,质子数为0,则该微粒

的相对原子质量约为4；

故答案为：4；

（4）若氢气中混有氧气，点燃时就会发生爆炸，所以点燃氢气之前必须要验纯；

根据反应方程式可知，反应前有2个硼原子和6X,反应后有2个硼原子、12个氢原子、6个氧原子，根据

质量守恒定律可知6X中有12个氢原子和6个氧原子，所以X为H2OO

故答案为：验纯；HzOo

【分析】（1）根据原子结构示意图中圆圈内数字的含义，原子中原子序数二质子数二核外电子数，离子的形成

进行分析解答；

（2）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质进行分析解答；

（3）根据题干信息以及相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；

（4）根据可燃性气体小纯点燃会发生爆炸；化学反应前后原子的种类和数目小变进行分析解答。

13.世界上的各种物质中，含碳元素的物质种类最多，请回答下列有关问题。

第8页

（1）石墨作铅笔芯，体现石墨及灰黑色的性质；

（2）向生锈铁锁的锁孔中加入铅笔芯的粉末，有助于铁锁的开启，这体现出石墨的性质

是。

（3）用碳素笔签署文件，字迹长时间不褪色，这说明o

（4）甲烷是一种含有碳元素的常用燃料，写出其充分燃烧的化学方程式

【答案】（1）硬度小

（2）石墨具有润滑性

（3）单质碳常温下化学性质不活泼

占燃

（4）CHA+2O2^=.CO2+2H2O

【解析】【解答】（1）石墨作铅笔芯，体现石墨硬度小及灰黑色的性质。

（2）向生锈铁锁的锁孔中加入铅笔芯的粉未，有助于铁锁的开启，这体现出石墨具有润滑性。

（3）单质碳常温下化学性质不活泼，因此用碳素笔签署文件，字迹长时间不褪色。

占燃

（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+202=C02+2H20.

【分析】（1）根据石墨硬度小及灰黑色的性质分析。

（2）根据石墨具有润滑性分析。

（3）根据单质碳常温下化学性质不活泼分析。

（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳利水，

（1）石墨作铅笔芯，体现石墨硬度小及灰黑色的性质；

（2）|可生锈铁锁的锁孔中加入铅笔芯的粉未，有助于铁锁的开启，这体现出石墨具有润滑性；

（3）单质碳常温下化学性质不活泼，因此用碳素笔签署文件，字迹长时间不褪色；

（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。，4+2。2二竺。。2+2%。。

14.水是常见的物质之一。

（1）保持水的化学性质的最小粒子是;

（2）生活用水多是硬水，生活中常用的方法降低水的硬度；区分硬水和软水的方法可加入

进行鉴别。

（3）使用活性炭来净化水，能除去水中的异味和色素，是利用活性炭的性。

（4）能验证水是由氧元素和氢元素组成的实验是一（填字母）。

A.氢气在氧气中燃烧生成水B.水的蒸发

第9页

C.水的电解D.水的净化

【答案】（1）〃2。或水分子

（2）煮沸；肥皂水

（3）吸附

（4）A；C

【解析】【解答】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；

（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，用肥皂水区分硬水和软水，产生丰富泡沫的是软水，泡沫少、

浮渣多的是硬水：

（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中有色素，有异味的物质；

（4）化学反应前后元素种类不变，氢气在氧气中燃烧生成水，水的电解实验都可以证明水是由氢元素和氧

元素组成的。

故答案为：ACo

【分析】（1）根据分子是保持物质化学性质的最小粒子分析；

（2）根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，用肥皂水区分硬水和软水分析；

（3）根据活性炭具有吸附性分析；

（4）根据化学反应前后元素种类不变分析。

15.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（I）图1为构成物质的粒子之间的关系。

—HO

物的由丁一原子核1

质构成R成45]

图1

①字母a、b代表的是,o

②在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是（填化学式），由分子构成的物质

是。

（2）图2为三种元素的原子结构示意图。F、Cl、Br三种元素具有相似化学性质的原因是它们的原子具

有相同的，在化学反应过程中表现为易（得到或失去）电子。

第10页

（3）某粒子的结构小意图为（+X）28,当X=12时，该粒子符号为0

【答案】（1）原子；核外电子/电子；NaCl；Ch/氧气

（2）最外层电子数;得到

（3）Mg?+

【解析】【解答］（1）①物质是由分子，原子，离子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，字母a、b

代表的是原子，核外电子；

②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的；

（2）原子的最外层电子数决定化学性质，F、Cl、Br三种元素具有相似化学性质的原因是它们的原子具有相

同的最外层电子数，最外层电子数大于4,在化学变化过程中易得到电子；

（3）原子里核内质子数等于核外电子数，当x=12时，该粒子符号为Mg2+。

【分析】（1）根据物质是由分子，原子，离子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的分析；

（2）根据原子的最外层电子数决定化学性质分析；

（3）根据原子里核内质子数等于核外电子数分析。

三、实验探究题

16.如图所示，小明同学粗略测定二氧化碳常温下在水中溶解体积比的实验，他的具体实验步骤是：

①用软质饮料瓶收集满一瓶二氧化碳气体。

②向瓶中倒入约三分之一体积的水（记下位置），立即用带单孔塞的胶塞塞紧，并把弹簧夹夹紧。

③充分振荡瓶子，当瓶子体积不再变化时，打开弹簧夹，观察瓶内水的体积。

④将瓶内的少量“水”滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红。但微热后，又变为了紫色。

回答问题：

（I）瓶子振荡后很快变瘪，打开弹簧夹后有水从烧杯流入瓶内，原因是。

A.二氧化碳溶于水使瓶内的压强变小

B.水的密度大于CO?的密度

（2）由打开弹簧夹又流入水体积约是瓶容积的二分之一的现象，可以得到CO2常温下在水中溶解的体积

比约是o

第11页

（3）第④步石蕊溶液先变红，后又恢复为紫色的现象，给出一个合理的解释（用化学方程式表

市）、O

【答案】（1）A

（2）1：1

（3）CO2+H?O=H2co3；H2co产CO2T+H2O

【解析】【解答】（1）A、二氧化碳溶于水并和水反应，使瓶内的压强变小，在外界大气压的作用下，瓶子变

瘪，打开弹簧夹后有水从烧杯流入瓶内，故A正确：

B、此现象是由于压强发生改变而产生的，和密度没有关系，故B错误。

故答案为：A；

（2）原来向瓶中倒入约三分之一体积的水，则二氧化碳的体积是塑料瓶体积的三分之二，打开弹簧夹又流

入水体积约是瓶容积的三分之一，则溶解进入水中的二氧化碳的体积为塑料瓶体积的三分之一，则说明在常

温下常压下，一体积CCh可以在溶解在一体积水里，即二氧化碳和水的体积比是1：1;

故答案为：1：1;

（3）第④步石蕊溶液先变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，其反应的化学方程式

为：C02+H20=H2C03,微热后，碳酸不稳定又分解生成水和二氧化碳，故溶液由红色变为紫色，其反应的

化学方程式为“2。03="2。+C02T；

故答案为：CO2+H2O=H2c03,H2CO3=CO2t+H2O。

【分析】（1）根据瓶子变瘪是因为二氧化碳溶于水使瓶内压强变小，与水的密度无关进行分析解答;

（2）根据实验现象进行分析解答；

（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定受热分解生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分

析解答。

17.实验室现有氯酸钾、二氧化锦、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及如图仪器及装置，据图回答问题：

（1）利用上述仪器和药品制取C02,选择的仪器是（填序号）。只能用向上排空气法收集

的原因是。

（2）利用.上述仪器和药品制取02,选择的仪器是（填序号）但还缺少一种仪器，其名

称为.该反应的化学方程式为.

（3）如果用装置⑨采用排空气法收集Hz,则Hz从导管口进入（填“屋或“b”）。

第12页

【答案】(1)①②③⑥；密度比空气大且能溶于水

MnOz

(2)③④⑤⑦⑧；试管；2KC1O3-2KCl+3O2t

2

(3)b

【解析】【解答】(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置

选择固液不加热型；由于二氧化碳密度比空气大目.能溶于水，所以只能选择向上排空气法收集，选择的仪器

是①②③⑥；

故答案为：①②③⑥:密度比空气大且能溶于水：

(2)从题干信息只能选择加热氯酸钾和二氧化铳混合固体制取氧气，发生装置选择固固加热型，氧气不易

溶于水，可以用排水法收集，所以选择的仪器为③④⑤⑦⑧，发生装置需要用到试管作为反应容器，

所以图中还缺少的一种仪器名称是试管，氯酸钾在加热和二氧化锦催化作用下分解生成氯化钾和氧气，其反

MnO2

应的化学方程式为：2KC1O3：2KCI+3O2T；

MnO2

故答案为：③④⑤⑦⑧；试管；2KC1O3二2KC1+3O2T；

A

(3)如果用装置⑨采用排空气法收集H2,由于氢气的密度比空气小，在空气的上方，需要从短的导管口进

入，把空气往下压，使空气从长的导管口排出，所以也从导管口b进入；

故答案为：bo

【分析】(1)根据气体发生装置和收集装置的选择依据进行分析解答；

(2)根据气体发生装置和收集装置的选择以及以及加热氯酸钾和二氧化钵混合物制取氧气法反应原理进行

分析解答。

(3)根据氢气的密度和密闭容器收集气体进气口选择的依据进行分析解答。

18.(1)大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性

炭的性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。

(2)【查阅资料】

I.水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。

加热

II.天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应Ca(HCO3)>-CaCO3I+H20+(填化学式)。

(3)【探究准备】

向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。

【提出猜想】

猜想I：硬水硬度降低

第13页

猜想2：硬水硬度没有降低

【方案设计】

供选试剂：A.滤液B.蒸储水C.原地下水D.食盐水实验仪器：自

下表是两位同学设计的实验方案:

实验流程实验目的

小分别取5mL上述两种供选试剂________（填序号）于试管对比两者

红中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置来验证猜想

小

华

小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。

【方案评价】

老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极

探索，勇于创新。

【答案】（1）吸附

（2）C02

（3）AC；泡沫、浮渣的多少；分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发；对比两者剩余固体的

多少验证猜想

【解析】【解答】（1）家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的吸附性；

（2）根据化学反应前后原子的个数不变，判断生成物的化学式为CCh；

（3）分别取5mL滤液、原地下水两种供选试剂于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置，对比两者产

生泡沫、浮渣的多少来验证猜想；分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发，对比两者剩余固体

的多少验证猜想。

【分析】（I）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；

（2）用肥皂水检验硬水、软水，泡沫多、沉淀少为软水，泡沫少、沉淀多为硬水；也可用蒸发看结晶的方

法检验硬水、软水。

19.【科学探究】

关于催化剂的研究是一项重要的课题，某化学兴趣小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。

（1）【任务一】认识催化剂

催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是一（填字母）。

A.不加入催化剂化学反应就不能发生

B.在过氧化氢溶液中加入二氧化镭，则生成氧气的质量将增加

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C.催化剂的化学性质在化学反应前后不发生改变

（2）【任务二】定量探究催化剂的催化效果

【提出问题】二氧化铳常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？

【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。同学们分别用等量、颗粒大小相同

的三种金属氧化物作催化剂进行实验，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

催化剂氧化铁氧化铝氧化铜

开始反应/七420515305

剧烈反应/℃49054035()

用氯酸钾制取氧气，若替代二氧化锅作催化剂，根据上表分析，最佳的金属氧化物应选择.

（3）【设计并完成实验】

实验一：将3.0g氯酸钾放在试管中加热；

实验二：将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化镒混合均匀加热；

实验三：将xg氯酸钾与LOg氧化铜混合均匀加热；

①请写出检验试管中生成氧气的方法：.

②通过实验二与实验三可以比较出不同催化剂对实验的影响，则实验三中x的值为，写出实验

三反应的化学方程式：.

③对比实验（填“一”或“二”）和实验三的不同现象，可证明氧化铜能加快氯酸锂的分解速率。

（4）加热•定量的氯酸钾和氧化铜的混合物，某变量y随时间的变化趋势如题19图所示。则纵坐标y表

示的是一（填字母）。

A.固体中氧化铜的质量

B.固体中氯酸钾的质量

C.固体中氧化铜的质量分数

（5）【实验结

论］.

【答案】（1）C

（2）氧化铜

（3）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明是氧气；3.0；2KCIO3c吧2KC1+3ChT；

A

(4)C

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（5）二氧化镒常作为氯酸钾分解制取氧气