2025年山西专升本化学考试题库(含答案)

2025年山西专升本化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl2、下列物质中，只含有离子键的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.NH₃3、非金属元素的原子核外电子层数越多，其原子半径的变化趋势是

A.越小

B.越大

C.先大后小

D.先小后大4、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4m³

D.24m³5、0.5molNaOH的质量是

A.40g

B.20g

C.30g

D.10g6、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CO₂

C.N₂

D.He7、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O8、下列物质中，能与碳酸钠反应生成气体的是

A.盐酸

B.硫酸铜

C.氢氧化钙

D.氯化钠9、下列关于同系物的说法正确的是

A.结构相似，组成相差一个CH₂

B.结构相同，组成不同

C.物理性质相似，化学性质不同

D.物理性质不同，化学性质相似10、下列关于同分异构体的说法正确的是

A.质量不同

B.结构不同但分子式相同

C.分子式不同

D.物理性质完全相同11、下列属于弱电解质的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄12、下列属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H⁺

D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃13、以下哪种试剂用于鉴定Fe³⁺离子

A.硫氰酸钾

B.氢氧化钠

C.硝酸银

D.石蕊试纸14、下列反应中，属于加成反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl15、在化学平衡中，增加反应物浓度会使平衡向哪个方向移动

A.正向

B.逆向

C.不移动

D.先正向后逆向二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、根据元素周期表，在第三周期中，原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”）。17、化学反应中，当反应物和生成物的浓度不再变化时，反应达到______。18、乙醇的结构简式为________。19、在标准状况下，1mol的H₂S气体的体积是________L。20、在酸碱滴定中，当滴定终点时，溶液的pH值为________。21、在离子反应中，Ag⁺与Cl⁻反应生成的沉淀是________。22、Cl₂的化学性质是______（填“活泼”或“不活泼”）。23、NaOH的摩尔质量是________g/mol。24、下列物质中，属于高分子化合物的是________（填“塑料”或“脂肪”）。25、在化学反应中，催化剂的作用是______（填“加快反应速率”或“改变反应方向”）。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键是由原子间电子转移形成的。

27、（

）在同周期中，元素的金属性逐渐增强。

28、（

）物质的量浓度单位是mol/L。

29、（

）有机化合物中，所有的碳原子都形成单键。

30、（

）酸碱滴定中，必须用标准溶液滴定待测溶液。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）简述实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，现取20g氢氧化钠，求其物质的量。36、（10分）【化学计算】已知1L溶液中含有0.2molHCl，求其物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某白色固体与盐酸反应生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。推断该白色固体可能是什么？写出其化学式及反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCBABAABDA解析：

1、Cl是第17号元素，电子层数为3，核电荷数最多，原子半径最小。

2、NaCl是离子化合物，只含有离子键。

3、第三周期中，随着原子序数增加，原子半径逐渐减小。

4、标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。

5、NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.5mol的质量为20g。

6、H₂O分子间作用力（氢键）最强。

7、CH₂=CH₂与Br₂发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。

8、HCl与Na₂CO₃反应生成CO₂气体。

9、同系物是指结构相似、组成相差一个CH₂的化合物。

10、同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

11、CH₃COOH属于弱电解质。

12、CH₂=CH₂与Br₂发生加成反应。

13、AgNO₃和NaCl反应生成AgCl沉淀，可鉴定Fe³⁺退一步讲，KSCN用于鉴定Fe³⁺。

14、CH₂=CH₂与Br₂的反应属于加成反应。

15、增加反应物浓度会使平衡向正反应方向移动。二、填空题答案：

16.减小

17.化学平衡

18.C₂H₅OH

19.22.4

20.7

21.AgCl↓

22.活泼

23.40

24.塑料

25.加快反应速率解析：

16、在同周期中，原子序数越大，原子半径越小。

17、化学平衡是指反应物和生成物的浓度不再发生变化时的状态。

18、乙醇的结构简式是C₂H₅OH或CH₃CH₂OH。

19、1mol的任何气体在标准状况下的体积都是22.4L。

20、酸碱滴定中，当pH达到7时，酸碱恰好中和。

21、Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。

22、Cl₂是非金属单质，化学性质较活泼。

23、NaOH的化学式是NaOH，其摩尔质量是23+16+1=40g/mol。

24、塑料是高分子化合物，而脂肪是有机小分子。

25、催化剂的作用是降低活化能，加快反应速率。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、离子键是正负离子之间的静电作用，由电子转移形成。

27、同周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小，金属性减弱。

28、物质的量浓度的单位是mol/L。

29、有机化合物中，可能存在单键、双键、三键等。

30、酸碱滴定中，必须用标准溶液滴定待测溶液以确定其浓度。四、简答题答案：

31.在同周期中，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强。

32.乙醇具有可燃性、能与金属钠反应生成氢气、能被强酸氧化等性质，相关化学方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

33.实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸共热反应，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置为圆底烧瓶、导管、集气瓶。操作时需注意通风，避免氯气中毒。

34.酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，通过指示剂颜色变化判断反应终点。五、计算与推断题答案：

35.0.5mol

36.0.2mol/L

37.可能是CaCO₃，反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O解析：

35、氢氧化钠的物质的量